高三化学每天一练 10页

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 1 - 练习 3 一．选择题（每小题只有 1 个选项符合题意。） 1．下列叙述中不正确．．．的是 A．SO2 是大气污染物之一 B．食物腐败变质发生了化学变化 C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 2．下列有关物质水解的说法正确的是 A．纤维素不能水解成葡萄糖 B．油脂水解产物之一是甘油 C．蛋白质水解的最终产物是多肽 D．蔗糖水解产物仅有葡萄糖 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．氮气的电子式： B．羟基的电子式： C．氯离子的结构示意图： D．质子数为 92、中子数为 146 的铀(U)原子的核素符号： 4．下列物质的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能．．溶解 CaCO3 的是 A．①③④ B．①④⑤ C．②④ D．②⑤ 5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确．．．的是 A．生铁比纯铁容易生锈 B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属 C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－ D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连 6. 下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是 A．铝热法冶炼难熔金属 B．工业上电解熔融状态 Al2O3 制备 Al C．Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂 D．实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3 7．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确．．．的是 A．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊 B．火力发电是将化学能直接转化为电能 C．维生素 C 具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质 D．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射 NaHCO3 溶液解毒 8．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 mol 甲烷含有的电子数为 NA B．1 L 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中含有的 CO3 数目为 0.1 NA 146 92U －2 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 2 - C．1 L pH=1 的硫酸溶液中含有的 H+ 数为 0.2 NA D．标准状况下，2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 0.15NA 9．已知 34Se、35Br 位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是 A．离子还原性：Cl－＞Br－ B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4 10．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。下列有关芥子醇的说法不正确．．．的是 A．分子式为 C11H14O4 B．存在顺反异构现象 C．能发生水解反应 D．能与溴水反应 11．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH－ = AlO2 +H2↑ B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O C．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H+ + OH－ = H2O D．氯化铁溶液呈酸性：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 12． 分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清 苯酚的酸性比碳酸强 B 将“84”消毒液（含 NaClO）滴入品红溶液中，褪色 缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 随溶液 pH 减小，“84” 消毒液的氧化能力增强 C 铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体， 溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 硝酸钠可以加快铜与稀 硫酸的反应速率 D 向 2 mL 0.1 mol/L 的硝酸银溶液中加入 1 mL0.1 mol/L NaCl 溶液，出现白色沉淀，再加入几滴 0.1 mol/L Na2S 溶液，有黑色沉淀生成 氯化银的溶解度大于硫 化银 13．下列图示的实验操作，不能．．实现相应实验目的的是 A．鉴别甲苯与己烷 B．研究浓度对 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 的影响 － 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 3 - C．检验 CH3CH2OH 与浓 H2SO4 加热至 170℃的产物乙烯 D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 14．向 AgCl 浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料 得知：Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 + 2H2O。下列分析不正确．．．的是 A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq) B．实验可以证明 NH3 结合 Ag+能力比 Cl－强 C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为 AgCl 15．在不同温度下，向 2 L 密闭容器中加入 1 mol NO 和 1 mol 活性炭，发生反应： 2NO(g)＋C(s) N2(g)＋CO2(g) ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下： 温度/℃ n（活性炭）/mol n（CO2）/mol T1 0. 70 _______ T2 _______ 0.25 下列说法不正确．．．的是 A．上述信息可推知：T1＜T2 B．T1℃时，该反应的平衡常数 K＝9/16 C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2) :c (NO)不变 D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后 NO 的转化率减小 16．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物 X。实验室测定化合物 X 的组成实验如下： + 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 4 - 下列说法不正确．．．的是 A．固体 2 是氧化铁 B．X 的化学式可以表示为 Fe3C2 C．溶液甲中可能含有 Fe3+ D．X 与足量的热浓硝酸反应有 NO2 和 CO2 生成 二，填空题 17．（共 6 分）金属 Na 、Mg、 Al 有广泛的应用。 （1）周期表中 Na、Mg、Al 所在周期是 。 （2）为比较 Na、Mg、Al 的金属性，进行了如下实验： 实验 1：各取 1.0 g 金属钠和镁，分别加入到 5 mL 水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应 缓慢。 实验 2：各取 1.0 g 的镁条和铝条，分别加入到 5 mL 1.0 mol/L 盐酸中，镁与盐酸反应 剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。 已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断。 由实验 1 和实验 2 得出的结论是 ，用原 子 结 构 理 论 解 释 ： 同 周 期 元 素 从 左 到 右， 。 （3）Na、Mg、Al 都可以用于制备储氢的金属氢化物。 ① NaH 是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成 H2，该反应的还原剂是 。 ② NaAlH4 是 一 种 良 好 的 储 氢 材 料 。 NaAlH4 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 是 。 18．（共 6 分）现有下列浓度均为 0.1 mol/L 的电解质溶液： ① Na2CO3、② NaHCO3、③ 、④ CH3COONH4、⑤ NH4HCO3 （1）上述 5 种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序 号） 。 （ 2 ） 已 知 溶 液 ④ 呈 中 性 ， 该 溶 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是 。 （ 3 ） 已 知 溶 液 ⑤ 呈 碱 性 ， 比 较 ④ 、 ⑤ 两 溶 液 的 酸 碱 性 ， 可 以 得 出 的 结 论 是 。 19．（10 分）自然界中氮元素有多种存在形式。 （ 1 ） 合 成 氨 反 应 的 化 学 方 程 式 是 。 （2）NH3 在一定条件下可被氧化。 已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) ΔH＝﹣1269 kJ/mol 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 5 - ⅱ． 1 断开 1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约 kJ； ② H-O 键比 H-N 键（填“强”或“弱”）______。 2 图中 b 点，U(正)______ U(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”） ② 图中 a 点，容器内气体 n(N2):n(NH3)= 。 （ 4 ） 水 中 的 氨 在 微 生 物 作 用 下 可 被 氧 化 为 亚 硝 酸 ， 其 化 学 方 程 式 是 。 （ 5 ） 电 解 法 能 将 碱 性 溶 液 中 的 NO2 转 化 为 N2 而 除 去 ， 其 电 极 反 应 式 是 。 20．（10 分）某厂以重晶石（有效成分是 BaSO4）为主要原料制取 Ba(OH)2·8H2O 晶体的示意图 如下： 已知：i．BaSO4(s)＋2C(s)＝2CO2(g)＋BaS(s) ΔH1＝+226.2 kJ/mol C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ/mol ii．某些物质的溶解度（g/100g）简表 回答下列问题： （1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4(s)＋4C(s)＝BaS(s)＋4CO(g) ΔH= 10℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ Ba(OH)2·8H2O 2.48 3.89 8.22 20.9 101 NaOH 98.0 109 129 174 314 NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 38.0 BaCl2 33.5 35.8 40.8 46.2 52.5 － （3）右图是某压强下， N2 与 H2 按体积 比 1: 3 投料时，反应混合物中氨的 体积分数随温度的变化曲线。其中 一条是经过一定时间反应后的曲 线，另一条是平衡时的曲线。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 6 - kJ/mol。 （2）由 BaCl2 溶液可通过不同途径得到 Ba(OH)2·8H2O。 途径 1： 1 得到固体 1 的离子方程式是 。 ② 固 体 2 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 是 。 途径 2： 途径 2 中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时 的 最 佳 温 度 是 ______ ； 能 从 混 合 液 中 得 到 Ba(OH)2·8H2O 晶 体 的 原 因 是 。 （3）若向滤液 1 中加入 CuO 粉末，可直接得到含 Ba(OH)2·8H2O 晶体和 CuS 的浊液，反应化 学方程式是__ ___。将该浊液加热到 80℃左右浓缩，趁热过滤，冷 却滤液至室温，再过滤，即可得到 Ba(OH)2·8H2O 晶体。上述操作中趁热．．过滤的原因 是 。 21．（10 分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用下图所示装置进行实验，测 定其铁、硫元素的质量分数。 （1）装置中，A 为高温灼烧装置，B 为气体吸收装置，C 为检测尾气中是否含有SO2 的传感器。 取 m g 该中药样品于装置 A 中，经充分反应，使硫元素全部转化为 SO2 和 SO3，在 B 中得 到白色沉淀，传感器（装置 C）未检测到 SO2。 ① 装置 B 中的 H2O2 反应时表现出了 性。 ② 欲 计 算 硫 元 素 的 质 量 分 数 ， 需 测 量 的 数 据 是 。 样品 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 7 - ③ 传感器的工作原理如下图所示。 传 感 器 中 阴 极 的 电 极 反 应 式 是 。 （2）为测定铁元素的质量分数，继续实验。 a．将 A 装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量 H2 产生。充分反应后过滤， 得到黄色滤液； b．向滤液中滴加 TiCl3 溶液，至恰好完全反应，TiCl3 被氧化为 TiO2+； c．用滴定法测定 Fe2+的量，消耗 v mL n mol/LK2Cr2O7 溶液。 ① a 中滤液含有的金属阳离子是 。 ② b 中反应的离子方程式是 。 ③ c 中 K2Cr2O7 被 还 原 为 Cr3+ ， 样 品 中 铁 元 素 质 量 分 数 的 数 学 表 示 式 是 。 22．（16 分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下 （部分反应条件略去）。 已知： 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 8 - （1）A 属于芳香烃，名称是 。 （ 2 ） B→C 的 化 学 方 程 式 是 。 （3）D 的含氧官能团名称是 。 （4）E 的结构简式是 （ 5 ） F→K 的 化 学 方 程 式 是 。 （6）由 E 与 N 合成华法林的反应类型是 _。 （7）下列说法正确的是 。 a．M 与 N 互为同分异构体 b．将 L 与足量的 NaOH 溶液反应，1 mol L 消耗 4 mol NaOH c. E 最多可与 5 mol 氢气加成 d．B 可以发生消去反应 （8）L→M 的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是 。 第Ⅰ卷（选择题 共 42 分） 1~6 小题，每小题 2 分；7~16 小题，每小题 3 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B C A D D B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 9 - 答案 B C D B C C D B 第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分） 说明：其他合理答案均可参照本标准给分。 17．（共 6 分） （1）第三周期（１分） （2）金属性 Na>Mg>Al （１分） 原子半径．．逐渐减小．．，失．电子能力逐渐减弱．．（１分，答出关键字得分） （3）①NaH（１分） ②NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑（2 分，反应物和生成物、配平各 1 分） 18．（共 6 分） （1）②④⑤（2 分） （2） c(CH3COO-)= c(NH4 +)> c(H+)= c(OH-)（2 分，准确表述出各种离子浓度关系得分） （3）HCO3 -的水解程度比 CH3COO-大或 CH3COOH 酸性比 H2CO3 强 （2 分，答对两点中任意一点可得分） 19．（共 10 分） （1）N2+ 3H2 2NH3（2 分，有错不得分） （2）① 72.6 （1 分） ② 强（1 分） （3）① > （1 分） ② 1∶4（2 分） （4）2NH3 + 3O2 === 2HNO2 + 2H2O（1 分，有错不得分） （5）2NO2 -+ 6e- + 4H2O =N2↑+8OH-（2 分，气体符号错不扣分，其他有错不得分） 20．（共 10 分） （1）+571.2 （2 分） （2）途径 1：① CO3 2-+Ba2+ =BaCO3↓（1 分） ② BaO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O（1 分） 途径 2：20℃或常温（2 分，答其他温度不得分） 20℃时 4 种物质中 Ba(OH)．．．．．．2．·．8H．．2．O．溶解度最小．．．．． （1 分，答常温得分，不答温度不得分） （3）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O＋CuS（2 分，反应物生成物和配平各 1 分） 为减少过滤过程中 Ba(OH)2·8H2O 的损失（1 分） 21．（共 10 分） （1）① 氧化性（2 分） ② B 中沉淀的质量（1 分，其他答案不得分） ③ 2HSO3 -+2H++2e-= S2O4 2-+2H2O（2 分，有错不得分） 微生物 高温高压 催化剂 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 - 10 - （2）① Fe3+、Fe2+（2 分，各 1 分，有错不得分） ② Fe3+ + Ti3+ +H2O= Fe2++TiO2+ +2H+（2 分，有错不得分） ③ （1 分） 22．（共 16 分） （1）甲苯（2 分） （2） （2 分） （3）醛基（2 分） （4） （2 分） （5） （2 分，条件和可逆号 1 分，反应物生成物 1 分） （6）加成反应（2 分） （7）ac（2 分，有错不得分） （8） （2 分，计量数、条件错扣 1 分，反应物生成物错不得分）