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  • 2021-07-08 发布

2021届高考化学一轮复习碳、硅及其化合物 无机非金属材料作业

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课时作业(十三) 碳、硅及其化合物 无机非金属材料 ‎1.(2020·山东菏泽模拟)下列宝石的主要成分为二氧化硅的是(  )‎ A.水晶    B.琥珀   ‎ C.刚玉    D.珍珠 A [水晶的主要成分是二氧化硅;琥珀的主要成分为树脂,含有的元素主要为C、H、O;刚玉的主要成分是氧化铝;珍珠的主要成分是碳酸钙。]‎ ‎2.下列属于硅酸盐产品的是(  )‎ ‎①陶瓷餐具 ②水泥 ③光导纤维 ④太阳能电池 ⑤门窗玻璃 A.①②③    B.①②⑤   ‎ C.①②④    D.②③⑤‎ B [①陶瓷餐具、②水泥、⑤门窗玻璃均属于硅酸盐产品,③光导纤维是二氧化硅,④太阳能电池是硅制成的,均不属于硅酸盐产品,B正确。]‎ ‎3.(2020·贵州贵阳月考)材料与国民经济建设、国防建设和人民生活密切相关。下列关于材料的说法中正确的是(  )‎ A.太阳能电池板中的二氧化硅可用作光导纤维 B.古代的陶瓷、砖瓦、现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品 C.航天服材质是由碳化硅陶瓷和碳纤维等复合而成,具有耐高温、防寒等性能 D.石英玻璃耐强酸、强碱,可用来制造化学仪器 C [太阳能电池板中使用的材料是单质硅而不是二氧化硅,故A错误;有机玻璃为聚甲基丙烯酸甲酯,为有机高分子材料,不是硅酸盐产品,而古代的陶瓷、砖瓦、现代的水泥都是硅酸盐产品,故B错误;航天服材质是由碳化硅陶瓷和碳纤维等复合而成,这种材料具有耐高温防寒等性能,故C正确;石英的成分是二氧化硅,能和强碱反应,如2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O,所以石英玻璃不耐强碱,故D错误。]‎ ‎4.(2020·吉林辽源联考)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(  )‎ ‎①水玻璃是一种矿物胶,既不易燃烧也不易腐蚀 ②水泥、玻璃、沙子都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A.①②    B.②③   ‎ C.①④    D.③④‎ C [①水玻璃是硅酸钠的水溶液,一种矿物胶,既不易燃烧也不易腐蚀,正确;②水泥、玻璃都是硅酸盐制品,沙子不是硅酸盐制品,主要成分是二氧化硅,错误;③高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,错误;④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料,正确; 选C。]‎ ‎5.(2019·江苏四市调研)关于硅及其化合物的叙述中,不正确的是(  )‎ A.硅是良好的半导体材料 B.制备普通水泥的原料是纯碱、石灰石、石英 C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅:SiO2+2CSi+2CO↑‎ D.HF刻蚀玻璃的反应原理是:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O B [A.Si处于金属和非金属元素之间,具有金属和非金属的性质,其单质属于半导体材料,可以作硅芯片和硅太阳能电池,故A正确;B.水泥的原料是黏土和石灰石,纯碱、石灰石、石英是制造玻璃的原料,故B错误;C.焦炭与二氧化硅在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳,所以反应方程式为:SiO2+2CSi+2CO↑,故C正确;D.HF与二氧化硅反应生成四氟化硅和水,则HF刻蚀玻璃的反应原理是:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,故D正确。]‎ ‎6.(2019·东北三校一模)下列关于硅及其化合物的说法不正确的是(  )‎ A.SiO2能与HF反应,因此可用HF刻蚀玻璃 B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶 C.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料,化学式为Si3N4‎ D.石英是良好的半导体材料,可以制成光电池,将光能直接转化成电能 D [A.氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水,能够腐蚀玻璃,用于刻蚀玻璃,故A正确;B.盐酸的酸性强于硅酸,所以向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶,故B正确;C.据化合物中正负化合价的代数和为0的原则,得氮化硅的化学式为Si3N4,故C正确;D.晶体硅是良好的半导体材料,可以制成光电池,将光能直接转化成电能,而不是二氧化硅,故D错误。]‎ ‎7.(2019·山东潍坊月考)下列物质:①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有(  )‎ A.①③④⑤    B.②③⑥   ‎ C.①②⑥    D.全部 A [①二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水,①正确;②二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应,不与浓硫酸反应,②错误;③二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠与水,故③正确;④二氧化硅与Na2CO3固体在高温的反应生成硅酸钠与二氧化碳,④正确;⑤二氧化硅与氧化钙在高温时反应生成硅酸钙,⑤正确;⑥二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应,不与浓硝酸反应,故⑥错误;故①③④⑤正确;选A。]‎ ‎8.(2019·河北承德模拟)下列除杂方法正确的是(  )‎ A.SiO2中含Al2O3杂质,可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去 B.CO2中含有CO杂质,可以通入盛有CuO的玻璃管且加热 C.CO2中含有HCl杂质, 可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶 D.Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质,可以通入足量的CO2,然后过滤 B [SiO2、Al2O3均与NaOH反应,A项错误;CO与CuO在加热条件下反应生成CO2‎ 与Cu,B项正确;Na2CO3溶液可以与CO2反应生成NaHCO3,C、D项错误。]‎ ‎9.(2019·湖南常德一模)下列物质的反应过程符合图示过程的是(  )‎ A.向CaCl2溶液中通入过量CO2 B.向水玻璃溶液中通入过量CO2‎ C.向澄清石灰水中通入过量CO2 D.向水玻璃溶液中加入过量盐酸 C [向CaCl2溶液中通入CO2不发生反应,A项错误;向水玻璃溶液中通入过量CO2生成硅酸沉淀,硅酸不能溶解于过量的碳酸中,B错误;向澄清石灰水中通入过量CO2先生成CaCO3,然后CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2,C正确;向水玻璃溶液中加入盐酸生成硅酸,硅酸不溶于盐酸,D错误。]‎ ‎10.往含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为8.96 L(标准状况)时立即停止。则这一过程中,溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)(  )‎ C [本题涉及的化学反应有①Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O、②2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O、③BaCO3+CO2+H2O===Ba(HCO3)2、④Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3。当未通入CO2气体时,溶液中的离子为0.2 mol Na+、0.1 mol Ba2+、0.4 mol OH-,共0.7 mol;当通入2.24 L CO2气体时,发生反应①,此时溶液中离子为0.2 mol Na+、0.2 mol OH-,共0.4 mol;当通入4.48 L CO2时,发生反应②,此时溶液中离子为0.2 mol Na+、0.1 mol CO,共0.3 mol;当通入6.72 L CO2时,发生反应④,此时溶液中离子为0.2 mol Na+、0.2 mol HCO,共0.4 mol;当通入8.96 L CO2时,发生反应③,此时溶液中离子为0.2 mol Na+、0.1 mol Ba2+、0.4 mol HCO,共0.7 mol,故C正确。]‎ ‎11.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备:下列说法不正确的是(  )‎ A.步骤①的化学方程式为:SiO2+CSi+CO2↑‎ B.步骤①中每生成1 mol Si,转移4 mol电子 C.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料,二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D.SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3‎ A [A.二氧化硅高温下与C反应生成CO气体,即步骤①的化学方程式为:SiO2+2C Si+2CO↑,故A错误;B.步骤①中Si的化合价降低4,转移电子数为4 mol,故B正确;C.高纯硅是半导体,是制造集成电路、太阳能电池的常用材料,二氧化硅是制造光导纤维的基本原料,故C正确;D.沸点相差30 ℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离,故D正确。]‎ ‎12.(2019·山西晋城一模)A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种短周期主族元素R,它们能发生如图所示的转化关系,已知A、B、D、E四种物质均难溶于水,单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。下列说法正确的是(  )‎ A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1‎ B.化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸 C.反应④的离子方程式为2R+2OH-+2H2O===2RO+3H2↑‎ D.化合物C的水溶液与反应①产生的气体能够发生化学反应 B [单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气,常见的是Al或Si,由图中转化关系可知,若R是Al,则C应为NaAlO2,但NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl和AlCl3,不能生成难溶物,所以R是Si,A在高温下能与焦炭和石灰石反应,说明A是SiO2,根据图中转化关系可推知,B为CaSiO3、D为Si、C为Na2SiO3、E为H2SiO3。反应①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑,由化学方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,故A错误;SiO2既能与NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应,故B正确;反应④的离子方程式为Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑,故C错误;反应①产生的气体是CO,Na2SiO3溶液与CO不反应,故D错误。]‎ ‎13.(2019·山西太原模拟)二氯二氢硅(SiH2Cl2)常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒,与水接触易水解,沸点为8.2 ℃。在铜催化作用下,HCl与硅在250~260 ℃反应可制得SiH2Cl2。‎ ‎(1)以浓硫酸、浓盐酸为原料,选用A装置来制取HCl,利用了浓硫酸的______性。‎ ‎(2)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为________________________________。‎ ‎(3)按照气体从左到右的方向,制取SiH2Cl2的装置连接次序为a→____→____→f→g→ ____→____→____→____(填仪器接口的字母,其中装置C用到2次)。其中装置B的作用是________;前面装置C中装的药品为________,后面装置C的作用为________________________________________________________________________。‎ ‎(4)新的制取SiH2Cl2的方法是:往硅粉中先通入Cl2,在300~350 ℃反应生成SiCl4,然后再与HCl在250~260 ℃反应,可以大大提高产率。如果通入气体的次序相反,产率会降低,其原因是__________________(用化学方程式表示)。‎ 解析 (1)利用浓硫酸的吸水性,可使浓盐酸更易挥发出HCl。(2)根据原子守恒和得失电子守恒可知,D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为Si+2HClSiH2Cl2。(3)A装置用来制取HCl,C装置可对HCl进行干燥,干燥的HCl气体从f进入D中进行反应,生成的SiH2Cl2从g处挥发,在B装置中收集产物,由于SiH2Cl2密度比空气大,导气管应长进短出,为防止空气中的水蒸气进入B中,也为了除去多余的HCl,则应在B装置后连接干燥装置C,其中前面装置C用于干燥氯化氢气体,应选择酸性干燥剂P2O5或中性干燥剂无水CaCl2,后面装置C用于除去多余的HCl和吸收空气中的水蒸气,可选用碱石灰。(4)SiH2Cl2与Cl2发生反应:SiH2Cl2+2Cl2SiCl4+2HCl(或SiH2Cl2+Cl2SiHCl3+HCl),使产率降低。‎ 答案 (1)吸水 (2)Si+2HClSiH2Cl2 (3)d e b c d e 收集SiH2Cl2 无水CaCl2 除去多余的HCl,避免污染环境,同时吸收空气中的水,避免与SiH2Cl2反应 (4)SiH2Cl2+2Cl2SiCl4+2HCl ‎14.(2019·甘肃天水考试)硅在地壳中的含量较高,硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。回答下列问题:‎ ‎(1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统无机非金属材料,其中生产普通玻璃的主要原料有__________。‎ ‎(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线。‎ Ⅰ.锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法,该制备过程示意图如下:‎ 石英砂高纯硅 ‎①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为__________________(SiO2+3CSiC+2CO↑为副反应),若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1,则参加反应的C和SiO2的质量之比为________。‎ ‎②整个制备过程必须严格控制无水。SiCl4遇水剧烈水解生成两种酸,反应的化学方程式是____________________。‎ Ⅱ.工业上也可以通过如图所示的流程制取纯硅:‎ ‎③有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和________;SiHCl3极易水解,其完全水解的化学方程式为_______________________________。‎ 物质 Si SiCl4‎ SiHCl3‎ SiH2Cl2‎ SiH3Cl HCl SiH4‎ 沸点/ ℃‎ ‎2 355‎ ‎57.6‎ ‎31.8‎ ‎8.2‎ ‎-30.4‎ ‎-84.9‎ ‎-111.9‎ ‎④假设每一轮次制备1 mol纯硅,且生产过程中硅元素没有损失,反应Ⅰ中HCl的利用率为90%,反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%,则在第二轮次的生产中,补充投入HCl和H2的物质的量之比是______。‎ 解析 (1)工业上生产普通玻璃的主要原料是纯碱、石英、石灰石。(2)Ⅰ.①过程Ⅰ中二氧化硅与C在高温下反应生成硅和一氧化碳,反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑,副反应为SiO2+3CSiC+2CO↑,若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1,根据化学方程式,假设生成1 mol硅和1 mol碳化硅,则参加反应的C和SiO2的物质的量分别为5 mol和2 mol,质量之比为(5 mol×12 g· mol-1)∶(2 mol×60 g· mol-1)=1∶2。②SiCl4遇水剧烈水解生成两种酸,则为HCl和H2SiO3,反应的化学方程式为SiCl4+3H2O===H2SiO3↓+4HCl。‎ Ⅱ.③由表格中数据可知SiHCl3与其他几种物质沸点差别较大,可以通过蒸馏除去杂质;SiHCl3水解生成硅酸、氢气和氯化氢,反应的化学方程式为SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+H2↑+3HCl。④Ⅰ中反应为Si+3HClSiHCl3+H2,Ⅱ中反应为SiHCl3+H2Si+3HCl,则反应生产1 mol纯硅需补充HCl:(-3) mol,需补充H2:(-1) mol,补充HCl与H2的物质的量之比为(-3) mol:(-1) mol≈5∶1。‎ 答案 (1)纯碱、石英、石灰石 ‎(2)Ⅰ.①SiO2+2CSi+2CO↑ 1∶2‎ ‎②SiCl4+3H2OH2SiO3↓+4HCl Ⅱ.③蒸馏 SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+H2↑+3HCl ④5∶1‎

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