【化学】四川省雅安中学2019-2020学年高二6月月考（期中）理综 7页

四川省雅安中学2019-2020学年高二6月月考（期中）理综 ‎7.2020 年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是（ ）‎ A．因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒 B．次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用 C．过氧乙酸(CH3COOOH)用于杀灭病毒是因为其含有羧基 D．不能将“84 消毒液”和酒精混合进行环境消毒 ‎8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．25℃时，pH=2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为2×10-2NA B．一定条件下，1molN2与3molH2混合充分反应，转移电子数目为6NA C．常温下，1.0L 0.1mol·L－1FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA D．用石墨电极电解足量CuSO4溶液，当阴极析出6.4gCu时，转移电子数目为0.2NA ‎9、25℃时，重水(D2O)的离子积为 1.6×10ˉ15，也可用与 pH 一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D+)，下列叙述正确的是(均为 25℃条件下):‎ A．重水和水两种液体，D2O 的电离度大于 H2O B．在 100mL0.25mol·Lˉ1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，反应后溶液的 pD＝1‎ C．0.01 mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12‎ D．NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH3·D2O 和 HD2O+‎ ‎10、常温下，用 0.1 mol·L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 HA（Ka ＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．a 点溶液的 pH 约为 5‎ B．水的电离程度：c 点＞d 点 C．b 点溶液中粒子浓度大小：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)‎ D．e 点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)‎ ‎11、常温下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp(FeS)=6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是:‎ A．向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀 B．常温下，反应FeS(s)+Zn2+(aq)⇌ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×l06‎ C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀 D．向FeS悬浊液中通入少许HC1，c(Fe2+)与Ksp(FeS)均增大 ‎12、下列实验装置符合实验目的是（ ）‎ 目的 粗铜的精炼 验证电解NaCl溶液（含酚酞）的产物 在铁制品上镀铜 构成原电池 装置 选项 A B C D ‎13、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) ‎ A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)‎ C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 ‎27、（17分）（1）根据氯化铁溶液回答下列问题：‎ ‎①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。产生的现象为_ ‎ 用离子方程式表示其原因_ ‎ ‎②不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是__ _。‎ ‎③在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入__ _。‎ ‎（2）、利用反应Cu + H2O2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O设计一个原电池，回答下列问题： ‎ ‎①负极材料为______ ______；‎ 正极反应式为_________________ _________。‎ ‎②反应过程中SO42-向___ ____极移动。‎ ‎③当电路中转移0.1mol电子时，电解液质量(不含电极)增加了__ ___克 ‎（3）、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： ‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10﹣5‎ Ka1=4.3×10﹣7‎ Ka2=5.6×10﹣11‎ Ka=3.0×10﹣8‎ ‎①物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______（用编号填写）‎ a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 ‎ ‎②常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____________（填字母）‎ A．c（H+） B． ‎ C．c（H+）•c（OH﹣） D． E. ‎ ‎③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________________‎ ④25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填准确数值）。‎ ⑤标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+_________________________‎ ‎28、（12分） Cu及化合物在生产、国防中有重要的应用。‎ I.纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。‎ ‎（1）已知：Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH=-196kJ/mol ‎2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.8kJ/mol 则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为__ _。‎ ‎（2）用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：‎ CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。‎ ‎①该反应的ΔH__ _0（填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的v（正）__ _v（逆）（填“>”或“<”）。‎ ‎②在t1K时，向固定体积为1L的密闭容器中充入2molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡，则0～9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)__ _，温度为t1时，该反应的平衡常数K的表达式为_ __。‎ II.Cu既是常见的催化剂，又是常见的电极材料。‎ ‎（3）图1表示的是利用CO2的“直接电子传递机理”。在催化剂铜的表面进行转化。当直接传递的电子物质的量为2mol时，则参加反应的CO2的物质的量为 。‎ ‎（4）图2表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在Cu电极上可以转化为CH4，该电极反应的方程式为_ __。‎ III.含铜离子的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。‎ ‎（5）已知：Ksp(CuS)=1×10-36，要使铜离子的浓度符合排放标准（不超过6.25×10-6mol/L），溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为__ _mol/L（保留至小数点后一位）。‎ ‎29、（14分）水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为： ‎ CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO=N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。‎ 实验1：制备NaClO溶液。(已知：3NaClO2NaCl＋NaClO3)‎ ‎(1)如图一装置A中 （仪器名称）内发生反应的化学方程式为____ ______ 。‎ ‎(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________(填字母)。‎ a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.烧瓶 ‎(3)图中装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是___ ___ 。‎ 实验2：制取水合肼。‎ ‎(4)图二中充分反应后，____________(填操作名称)A中溶液即可得到水合肼的粗产品。若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式____ 。‎ 实验3：测定馏分中水合肼的含量。‎ ‎(5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L－1的碘的标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)。‎ ‎①滴定时，碘的标准溶液盛放在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。‎ ‎②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是 _________(填字母)。‎ a.锥形瓶清洗干净后未干燥 ‎ b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡 c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 ‎ d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液 ‎③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数 ‎ ‎30、（15分）CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：‎ ‎(1)“550℃煅烧”的目的是_______。 (2)“浸出液”的主要成分是_______。 (3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____ 。 (4)“净化除杂1”过程中，如何检验该杂质 (用离子方程式表示)，现象为： 需在40～50℃加入H2O2溶液，其原因是 ，目的是__ ___(用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___ _。 (5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol/L，则滤液中c(Mg2+)为__ _mol/l 。[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10]‎ 参考答案 ‎7.C 8.D 9.B 10.C 11.B 12.D 13.B ‎27、（17分）‎ ‎（1）①有气体和红褐色沉淀产生（1分） Fe3++3HCO3- = 3CO2↑ + Fe(OH)3↓（1分） ‎ ‎② Fe2O3（1分） ③浓盐酸（1分）‎ ‎（2）①Cu（1分） H2O2 + 2H+ +2e－= 2H2O（1分） ② 负 （1分） ③3.2（1分）‎ ‎（3）①a＜d＜c＜b （1分） ② B D （2分，每个1分） ‎ ‎③ClO－＋H2O＋CO2=HCO3－＋HClO （2分）‎ ④ 9.9×10﹣7mol•L﹣1 （2分）‎ ⑤c（HCO3﹣）+c（H+） （2分）‎ ‎28、（12分）‎ ‎（1）C(s)+ 2CuO(s)= Cu2O(s)+ CO(g) ΔH=+85.6 kJ/mol（2分） ‎ ‎（2） ① ＞ ＜ （2分，每个1分） ② 0.2mol·L-1·min-1 （1分） ‎ ‎ C(H2)·C(HCHO) /C(CH3OH) （1分） ‎ ‎（3）0.33mol （2分） ‎ ‎（4） CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH- （2分） ‎ ‎（5）（2分）‎ ‎29、（14分）‎ ‎（1）圆底烧瓶（1分） MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分） ‎ ‎（2） a c （2分，每个1分） ‎ ‎（3）防止NaClO受热分解，影响水合肼的产率 （2） ‎ ‎（4）蒸馏（1分） N2H4·H2O＋2NaClO=N2↑＋3H2O＋2NaCl （2分） ‎ ‎（5）①酸式（1分） ② d（1分） ③ 25% （2分）‎ ‎30、（15分）‎ ‎(1)出去碳和有机物（1分） ‎ ‎（2）NaAlO2（1分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（2分） 有蓝色沉淀产生 （1分）‎ H2O2作氧化剂的还原产物为H2O无污染，温度过高会导致H2O2分解（2分）‎ ‎（2分） （2分）（5）7.0 x 10-6 （2分）‎