2020届高考化学二轮复习化学实验常用仪器作业 18页

化学实验常用仪器 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．下列仪器的用法正确的是（　　）‎ A．①可以长期盛放溶液 ‎ B．用②进行分液操作 ‎ C．用酒精灯直接对③进行加热 ‎ D．用④进行冷凝回流 ‎2．《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操作，没有用到的仪器是（　　）‎ A．蒸发皿 B．坩埚 C．坩埚钳 D．研钵 ‎3．下列仪器可直接加热的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎4．在非室温条件下可以使用的仪器是（　　）‎ A．漏斗 B．量筒 C．容量瓶 D．滴定管 ‎5．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过）（　　）‎ A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．量筒 ‎6．下列仪器中，能用于加热的是（　　）‎ A．烧杯 B．量筒 C．容量瓶 D．分液漏斗 ‎7．下列仪器与对应名称错误的是（　　）‎ A．蒸馏烧瓶 B．坩锅钳 ‎ C．研钵 D．干燥器 ‎8．下列仪器称为“干燥管”的是（　　）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎9．实验室中配制250mL 0.10mo1•L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　）‎ A．锥形瓶 B．试管 ‎ C．分液漏斗 D．250mL容量瓶 ‎10．准确量取22.00mL Na2SO3溶液，最合适的仪器是（　　）‎ A．25mL量筒 B．25mL滴定管 ‎ C．50mL量筒 D．有刻度的25mL烧杯 ‎11．在中和滴定中用于量取20.00毫升待测溶液的仪器是（　　）‎ A．胶头滴管 B．容量瓶 C．滴定管 D．量筒 ‎12．下列仪器无定量的要求的是（　　）‎ A．量筒 B．分液漏斗 C．滴定管 D．容量瓶 ‎13．下列关于仪器的使用说法错误的是（　　）‎ A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 ‎ B．锥形瓶用作反应容器时应垫石棉网加热 ‎ C．蒸馏时温度计水银球应高于蒸馏瓶支管口 ‎ D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 ‎14．在化学实验中，玻璃棒一般不用于（　　）‎ A．捣碎块状固体 B．转移引流液体 ‎ C．蘸取少量溶液 D．搅拌加速溶解 ‎15．仪器名称为“烧瓶”的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎16．下列仪器和仪器名称正确的是（　　）‎ A． 坩埚 B．分液漏斗 C．冷却管 D． 溶量瓶 ‎17．海带提碘实验中不需要的仪器是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎18．下图是常用的化学仪器，其中常用于物质的分离与提纯的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎19．仪器名称为“干燥管”的是（　　）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎20．下列仪器名称为“镊子”的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ 二．填空题（共8小题）‎ ‎21．（1）实验室有下列仪器，请从A～E中选择适当的装置填空（填字母）．‎ a．常用于溶解固体物质的仪器是　 　b．可以直接加热的仪器是　 　．c．常用作配制一定量准确浓度溶液的仪器是　 　．‎ ‎（2）‎ a．D装置中玻璃仪器的名称　 　，　 　．‎ b．从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是　 　．‎ ‎22．根据给出的仪器：①容量瓶；②托盘天平；③试管；④漏斗．用编号回答下列问题：‎ ‎（1）用于称量的仪器是　 　．‎ ‎（2）用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，需要用到的仪器是　 　．‎ ‎（3）可用于直接加热的仪器是　 　．‎ ‎23．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是　 　（填写标号）。‎ A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。‎ ‎24．下面a～f是中学化学实验中常见的几种仪器：‎ a．量筒　　b．容量瓶　　c．托盘天平　　d．温度计　　e．分液漏斗 ‎（1）标出仪器使用温度的是　 　（填写编号）．‎ ‎（2）使用前需要检查是否漏水的是　 　（填写编号）．‎ ‎（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）若样品与砝码错放位置，则实际称取的样品质量为　 　 g．‎ ‎25．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是　 　（填写编号）‎ ‎①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH；‎ ‎②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液；‎ ‎③探究Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化；‎ ‎④用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体；‎ ‎⑤过滤分离互不相溶的固体和液体；‎ ‎⑥用已知浓度的盐酸滴待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程；‎ ‎⑦稀释浓H2SO4的过程．‎ ‎26．如图中A一E为中学化学常用仪器，请根据要求回答：‎ ‎（1）上述仪器中，C的名称是　 　．‎ ‎（2）实验室制备氯气的发生装置中，需用到上述仪器中的C和　 　（填仪器的编号字母）．‎ ‎（3）下列关于仪器D的使用方法中，正确的是　 　．‎ A．使用前应检验是否漏液 B．使用前必须烘干 C．不能用作物质反应或溶解的容器．‎ ‎27．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是　 　（可以多选）‎ A．用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl C．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀 D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素 F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体．‎ ‎28．（一）（1）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）‎ A图中液面所示溶液的体积为　 　mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是　 　（填字母标号）．‎ ‎（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．‎ ‎①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为　 　；‎ ‎②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用80mL l mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为　 　g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称为　 　．‎ ‎（二）六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH．‎ ‎（1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？　 　 （填“能”或“不能”）．‎ ‎（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象．该组是　 　；有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是　 　，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为　 　．‎ ‎（3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+‎ 还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合．试写出其中两个反应的离子方程式　 　、　 　．‎ ‎（4）实际上实验室配制的FeSO4溶液不可长期保存，短期保存时可在FeSO4溶液配制时加入少量的上述　 　（填编号）防止水解，若能再加上　 　（填物质名称）效果会更好．‎ 化学实验常用仪器 参考答案与试题解析 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．【分析】A．容量瓶为配制溶液的仪器；‎ B．分液操作用分液漏斗；‎ C．圆底烧瓶不能直接加热；‎ D．冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸汽。‎ ‎【解答】解：A．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中长期盛放溶液，故A错误；‎ B．图示为长颈漏斗，通常用于过滤等实验操作，不能用于分液操作，故B错误；‎ C．圆底烧瓶底部面积较大，直接加热受热不均匀，需用石棉网，不能直接加热，故C错误；‎ D．④为冷凝管，可进行冷凝回流，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎2．【分析】由信息“于火中，令内外通赤，用钳揭起盖”可知，在坩埚中加热，“取出放冷，研粉”可知需要研钵，以此来解答。‎ ‎【解答】解：由信息可知，需要坩埚、坩埚钳、研钵，不需要的仪器为蒸发皿，‎ 故选：A。‎ ‎3．【分析】能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿；必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等，据此进行解答。‎ ‎【解答】解：A．蒸发皿是瓷制容器，可以用于蒸发液体，可以直接加热，故A正确；‎ B．蒸馏烧瓶在加热时必须在下面垫石棉网，不能直接加热，故B错误；‎ C．烧杯在加热时必须在下面垫石棉网，不能直接加热，故C错误；‎ D．锥形瓶在加热时必须在下面垫石棉网，不能直接加热，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎4．【分析】在室温下使用的仪器是不能加热的仪器，据此解题．‎ ‎【解答】解：漏斗可以趁热过滤，量筒、容量瓶和滴定管可以在室温下使用，故选A。‎ ‎5．【分析】中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶，不用量筒．‎ ‎【解答】解：中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶，不用量筒；其中酸式滴定管、碱式滴定管需要润洗，锥形瓶不能润洗，否则结果偏高。‎ 故选：C。‎ ‎6．【分析】能够加热的仪器有两种：①直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；②需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：容量瓶、漏斗、量筒、集气瓶等．‎ ‎【解答】解：A、烧杯，可以垫上石棉网加热，故A正确；‎ B、量筒，用于量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故B错误；‎ C、容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，不能用于加热，故C错误；‎ D、分液漏斗，用于分液操作的仪器，不能用于加热，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎7．【分析】为圆底烧瓶，其它仪器名称均正确，以此来解答。‎ ‎【解答】解：A．为圆底烧瓶，蒸馏烧瓶具有支管，故A错误；‎ B．为坩锅钳，用于夹持坩埚，故B正确；‎ C．为研钵，用于研磨固体，故C正确；‎ D．为干燥管，用于盛放干燥剂，防倒吸等，故D正确；‎ 故选：A。‎ ‎8．【分析】干燥管是化学实验中用于干燥气体或除去气体中杂质的仪器，该仪器的特征为：具有一球或二球或U型，通常两端有连接口用于连接导管，中间盛有有固体干燥剂或除杂剂，据此分析解答。‎ ‎【解答】‎ 解：A．图示为坩埚，是固体加热仪器，不具有一球或二球或U型特征，不是干燥管，故A错误；‎ B．图示具有一球特征，两端有连接口用于连接导管，中间盛有有固体干燥剂或除杂剂，为“干燥管”，故B正确；‎ C．图示为集气瓶，可用于洗气、收集气体等作用，不是干燥管，故C错误；‎ D．图示为漏斗，常用于过滤，不是干燥管，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎9．【分析】配制250mL 0.10mo1•L﹣1 NaOH溶液的步骤为：计算、量取（或者称量）、稀释（或者溶解）、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作步骤判断使用的仪器．‎ ‎【解答】解：配制250mL 0.10mo1•L﹣1 NaOH溶液的步骤为：计算、量取（或者称量）、稀释（或者溶解）、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；‎ 如果用固体配置，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；‎ 如果用浓溶液配置，一般用量筒量取浓溶液，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；‎ 所以一定用到的仪器：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；‎ 故选：D。‎ ‎10．【分析】滴定管精确度为0.01mL，量筒精确度为0.1mL，烧杯粗略的量取液体的体积，误差较大，据此分析。‎ ‎【解答】解：滴定管精确度为0.01mL，量筒精确度为0.1mL，烧杯粗略的量取液体的体积，误差较大，所以准确量取22.00mL Na2SO3溶液，最合适的仪器是25mL滴定管，故B正确；‎ 故选：B。‎ ‎11．【分析】滴定管的感量为0.01mL，以此来解答。‎ ‎【解答】解：胶头滴管、容量瓶不能用来量取液体的体积，量筒的感量为0.1mL，则用于量取20.00毫升待测溶液的仪器是滴定管，‎ 故选：C。‎ ‎12．【分析】依据仪器的用途及构造解答。‎ ‎【解答】解：A．量筒为量取一定体积的液体专用仪器，有刻度，有定量的要求，故A不选；‎ B．分液漏斗为分离固体与液体仪器，不需要定量要求，故B选；‎ C．滴定管为量取一定体积的液体专用仪器，有刻度，有定量的要求，故C不选；‎ D．容量瓶为配制特定体积物质的量浓度溶液的专用仪器，有定量要求，故D不选；‎ 故选：B。‎ ‎13．【分析】A．为了避免待装液被稀释，滴定管中装入滴定液前需要用滴定液润洗；‎ B．锥形瓶可以加热，加热时需要垫上石棉网；‎ C．蒸馏操作时，温度计的水银球应于蒸馏瓶支管口相平；‎ D．振荡分液漏斗时，应避免液体溅出。‎ ‎【解答】解：A．滴定管中在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避免待装液被蒸馏水稀释，影响滴定结果，故A正确；‎ B．锥形瓶不能直接加热，锥形瓶用作反应容器时应垫石棉网加热，故B正确；‎ C．温度计用于控制馏出物温度，所以蒸馏时温度计水银球必须与蒸馏瓶支管口相平，故C错误；‎ D．振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，该操作方法合理，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎14．【分析】玻璃棒在转移液态时用于引流，在测定溶液pH时蘸取溶液，还可以通过搅拌加速溶质溶解，但不能用玻璃棒捣碎固体，据此进行解答。‎ ‎【解答】解：A．玻璃棒为易碎仪器，不能用玻璃棒捣碎固体，故A选；‎ B．在配制溶液或过滤等操作时，可以用玻璃棒引流液体，故B不选；‎ C．用pH试纸测定溶液pH时，通常用玻璃棒蘸取待测液，故C不选；‎ D．在溶解固体药品时，通常用玻璃棒搅拌加速溶解，故D不选；‎ 故选：A。‎ ‎15．【分析】烧瓶是实验室中使用的有颈玻璃器皿，用来盛液体物质。因可以耐一定的热而被称作烧瓶。‎ ‎【解答】解：A．图形可知仪器是圆底烧瓶，故A正确；‎ B．仪器名称是烧杯，故B错误；‎ C．仪器是萃取分液操作用的分液漏斗，故C错误；‎ D．仪器是配制溶液用的仪器是容量瓶。故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎16．【分析】熟悉常见化学仪器的构造特征，并能说出其名称与用途，据此分析解答。‎ ‎【解答】解：A．依据仪器形状可知图中仪器为研钵，用于研磨固体，故A错误；‎ B．依据仪器形状可知图中仪器为分液漏斗，用于分离相互不溶的液体，故B正确；‎ C．依据仪器形状可知图中仪器为直型冷凝管，用于对蒸气冷凝，故C错误；‎ D．依据仪器形状可知图中仪器为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度溶液，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎17．【分析】从海带中提取碘，用到灼烧、溶解、过滤、萃取、分液等操作，以此解答该题。‎ ‎【解答】解：海带提碘实验中，首先应在坩埚中灼烧海带，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，加入硫酸和过氧化氢，发生氧化还原反应生成碘，然后加入石油醚发生萃取，将萃取液敞口挥发，得到碘，涉及的操作有灼烧、溶解、过滤、萃取、分液、蒸馏等，不需要的仪器为容量瓶，‎ 故选：C。‎ ‎18．【分析】常用于分离的操作有过滤、分液、蒸馏等，结合实验所用仪器进行判断．‎ ‎【解答】解：A．试管是用来装少量液体或固体的仪器，不能用于物质分离，故A错误；‎ B．量筒是用来量取一定体积的液体，不能用于物质的分离，故B错误；‎ C．容量瓶用于配制一定浓度的溶液，故C错误；‎ D．分液漏斗是能够将互不相溶的液体与液体分开的装置，也可以进行萃取，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎19．【分析】干燥管是两端有连接口用于连接导管，中间盛有有固体干燥剂或除杂剂，气体从一端流入干燥管时，由于气体中的水或者其它杂质与干燥剂或除杂剂发生化学反应，使水或杂质与气体分离，相对纯净的气体从另一端流出，据此分析解答。‎ ‎【解答】解：A．图示为研碎实验材料的研钵，无两端有连接口，故A错误；‎ B．图示仪器特征为两端有连接口用于连接导管，为干燥气体或除去气体中杂质的干燥管，故B正确；‎ C．图示为加热使物料中的湿分汽化逸出的干燥器，故C错误；‎ D．图示为圆形穹顶为漏斗，无两端有连接口，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎20．【分析】‎ 镊子为金属制品，实验室中常用于取用块状药品，据此结合各仪器的构造进行判断．‎ ‎【解答】解：A．该仪器名称为镊子，用于取用块状药品，故A正确；‎ B．该仪器为试管夹，该试管加热时用到试管夹，故B错误；‎ C．该仪器为坩埚钳，用于取用坩埚或蒸发皿，故C错误；‎ D．该仪器为玻璃仪器滴定管，是用于获取少量液体的仪器，故D错误；‎ 故选：A。‎ 二．填空题（共8小题）‎ ‎21．【分析】（1）a．实验室中溶解固体通常在烧杯中进行；‎ b．实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等；‎ c．配制一定量准确浓度溶液的仪器是容量瓶；‎ ‎（2）a．根据装置D中使用到的玻璃仪器构造进行解答；‎ b．从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，采用的方法为蒸馏．‎ ‎【解答】解：（1）a．常用于溶解固体物质的仪器是：B．烧杯，‎ 故答案为：B；‎ b．能够直接加热的仪器为：C．试管；‎ 故答案为：C；‎ c．容量瓶在实验室中常用作配制一定量准确浓度溶液，‎ ‎ 故答案为：D；‎ ‎（2）a．D装置为分液操作装置，装置中玻璃仪器分别为烧杯、分液漏斗，‎ 故答案为：烧杯、分液漏斗；‎ b．从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，应该使用蒸馏操作完成，所以选用装置C，‎ 故选C．‎ ‎22．【分析】（1）托盘天平可称量药品；‎ ‎（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤确定所用仪器进行判断；‎ ‎（3）能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．‎ ‎【解答】解：（1）称量固体药品的是托盘天平，故答案为：②；‎ ‎（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容等，称量固体时用到天平和药匙，量取液体时用到量筒和胶头滴管，溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，故需要使用容量瓶，故答案为：①；‎ ‎（3）试管能直接加热，故答案为：③．‎ ‎23．【分析】A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液；‎ B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大；‎ C、容量瓶不能用于溶解固体；‎ D、容量瓶不能稀释浓溶液；‎ E、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀。‎ ‎【解答】解：A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故A正确；‎ B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误；‎ C、由于容量瓶不能受热，而固体溶解时会伴随热效应，故不能用于溶解固体，故C错误；‎ D、由于容量瓶不能受热，而溶液稀释时会放热，故容量瓶不能用于稀释浓溶液，故D错误；‎ E、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故E正确。‎ 故选BCD。‎ ‎24．【分析】（1）根据温度对仪器的使用是否有影响判断；‎ ‎（2）根据仪器使用时能否漏液判断；‎ ‎（3）根据游码的标示是否是物质的质量计算．‎ ‎【解答】解：（1）液体的体积受温度的影响，温度不同使，用量筒量取的液体、容量瓶中的液体的体积不同，导致产生误差，故答案为：ab；‎ ‎（2）c、d不能盛装液体，故错；a使用时不会造成漏液现象，故错；b、e有塞子，所以有漏液的可能，所以要检查是否漏液，故答案为：be；‎ ‎（3）称量物体时，游码的数值要加在砝码一边，物体与砝码放反位置时，砝码的质量等于物体的质量加上游码的质量，称量10.5g物体时，砝码的质量是10g，游码的质量数值是0.5g，物体的质量是10g﹣0.5g＝9.5g．故答案为：9.5．‎ ‎25．【分析】①使用pH试纸测定溶液酸碱性时，需要使用玻璃棒蘸取待测液；‎ ‎②配制一定浓度的氯化钠溶液中，必须需要玻璃棒搅拌和引流；‎ ‎③探究Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应中能量变化，需要用玻璃棒搅拌，使其充分反应；‎ ‎④蒸馏操作中需要的是温度计，不需要玻璃棒；‎ ‎⑤过滤操作中，需要玻璃棒引流；‎ ‎⑥中和滴定过程中不需要使用玻璃棒；‎ ‎⑦浓硫酸稀释过程中放出大量热，需要使用玻璃棒搅拌．‎ ‎【解答】解：①用pH试纸测定NaHCO3溶液的pH，用玻璃棒蘸取少许待测液点在试纸的中部，需要使用玻璃棒，故①错误；‎ ‎②配制一定物质的量浓度的溶液过程中，需要使用玻璃棒搅拌和引流，故②错误；‎ ‎③究Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化，用玻璃棒搅拌两固体的混合物，需要使用玻璃棒，故⑦错误；‎ ‎④蒸馏需要使用温度计测量温度，蒸馏操作中不需要使用玻璃棒，故④正确；‎ ‎⑤过滤操作中需要使用玻璃棒引流，避免液体流到漏斗以外，故⑤错误；‎ ‎⑥酸碱中和滴定中不需要使用玻璃棒，故⑥正确；‎ ‎⑦稀释浓硫酸的过程中，需要使用玻璃棒搅拌，加速稀释过程，故⑦错误；‎ 故答案为：④⑥．‎ ‎26．【分析】（1）根据仪器C的构造可知其名称为分液漏斗；‎ ‎（2）实验室制取氯气需要使用的仪器为分液漏斗和圆底烧瓶；‎ ‎（3）仪器D为容量瓶，根据配制一定物质的量浓度溶液中容量瓶的正确使用方法进行解答．‎ ‎【解答】解：（1）仪器C的名称为分液漏斗，‎ 故答案为：分液漏斗；‎ ‎（2）制取氯气需要使用二氧化锰和浓盐酸，浓盐酸放在分液漏斗中，二氧化锰盛放在圆底烧瓶中，所以需要的仪器除了分液漏斗，还需要圆底烧瓶，‎ 故答案为：E；‎ ‎（3）A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用前应检验是否漏液，故A正确；‎ B．由于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶在使用前不需要烘干，故B错误；‎ C．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用作物质反应或溶解的容器，故C正确；‎ 故选AC．‎ ‎27．【分析】A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH，可用玻璃棒蘸取溶液；‎ B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，用到过滤和蒸发操作；‎ C．无需使用玻璃棒；‎ D．配制一定物质的量浓度的溶液用玻璃棒搅拌和引流；‎ E．做焰色反应实验，用铂丝蘸取待测液，无需使用玻璃棒；‎ F．进行浓硫酸的脱水性实验，应用玻璃棒不断搅拌；‎ G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体，应用玻璃棒不断搅拌或摩擦烧杯壁，产生玻璃碎末．‎ ‎【解答】解：A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上的pH试纸上观察；‎ B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，用到过滤和蒸发操作，分别用玻璃棒进行引流和搅拌；‎ C．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀，无需使用玻璃棒；‎ D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用玻璃棒搅拌和引流；‎ E．做焰色反应实验，用铂丝蘸取待测液，无需使用玻璃棒；‎ F．进行浓硫酸的脱水性实验，应用玻璃棒不断搅拌；‎ G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体，用玻璃棒摩擦烧杯壁，产生玻璃碎末、用玻璃棒搅拌这样都可以找一个“中心”聚集起来让晶体析出；‎ 不需要使用玻璃棒进行操作的是C、E．‎ 故答案为：CE．‎ ‎28．【分析】（一）量筒读书时要读取凹液面的最低点，对一般像量筒一样，从下到上数字增大的仪器来说，读数时仰视读数会使结果小于实际值，俯视读数会使结果大于实际值，若从下到上数字减小，则结果相反；溶液配制时要考虑容量瓶的规格，常用的有100 mL、250 mL等等；‎ ‎（二）根据离子反应的颜色变化，硫酸亚铁为浅绿色溶液与氯化钡反应生成白色沉淀，与氢氧化钠反应出现白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，与强氧化性试剂如双氧水和硝酸等反应生成红褐色的铁离子的溶液；铝离子和氢氧化钠反应因加入先后顺序会出现不同，若将铝离子加入氢氧化钠溶液中，则溶液中出现白色沉淀会立即消失，将氢氧化钠加入铝离子溶液中，生成白色沉淀，不会立即消失；易水解的离子如铁离子和亚铁离子溶液的配制时要加入相应的酸抑制离子的水解，保存亚铁离子溶液的时候要加入少量铁粉防止被氧化为铁离子．‎ ‎【解答】解：（一）（1）量筒读数时要读凹液面的最低点，且精确度为0.1，则读数为28.0 mL，仰视读数，对量筒等从下到上数值增大的仪器来说是所读数值比实际值偏小，而此处偏大了，故刻度为从下到上逐渐减小，故选C，故答案为：28.0；C；‎ ‎（2）①蒸发食盐溶液中的水分要用蒸发皿，蒸发皿为瓷质，故答案为：蒸发皿；‎ ‎②配制80mL l mol/L的NaCl溶液要配制100 mL，故需食盐0.1mol，质量为5.85 g，天平的精确度为0.1g，故称量5.9 g，需要100 mL容量瓶配制溶液，‎ 故答案为：5.9；100 mL容量瓶； ‎ ‎（二）‎ ‎ ‎ FeSO4‎ H2SO4‎ BaCl2‎ H2O2‎ Al（NO3）3‎ NaOH FeSO4‎ ‎‎ ‎‎ 白色沉淀 浅绿色变黄褐色 ‎‎ 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 H2SO4‎ ‎、‎ ‎‎ 白色沉淀 气体 ‎‎ ‎‎ BaCl2‎ 白色沉淀 白色沉淀 ‎‎ ‎‎ ‎‎ ‎‎ H2O2‎ 浅绿色溶液变成黄褐色 气体 ‎‎ ‎‎ ‎‎ ‎‎ Al（NO3）3‎ ‎‎ ‎‎ ‎‎ ‎‎ ‎‎ 滴加氢氧化钠时硝酸铝出现白色沉淀、反之无沉淀后有沉淀 NaOH ‎‎ ‎‎ ‎‎ ‎‎ 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 滴加氢氧化钠时硝酸铝出现白色沉淀、反之无沉淀后有沉淀 ‎（1）首先可以通过颜色可以确定有有浅绿色的为硫酸亚铁；‎ 将硫酸亚铁滴加其他溶液，出现白色沉淀的为氯化钡，出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是氢氧化钠，浅绿色逐渐变成红褐色溶液的是双氧水；‎ 用氯化钡滴加其他的溶液，出现白色沉淀的硫酸； 用氢氧化钠滴加其他溶液，出现白色沉淀，白色沉淀又溶解的为硝酸铝，故可以区分，故答案为：能； ‎ ‎（2）将氢氧化钠滴加到硝酸铝中，出现白色沉淀，白色沉淀不溶解，将硝酸铝滴加到氢氧化钠中出现白色沉淀立刻回消失得到澄清溶液，故随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象是⑤和⑥；‎ 将硫酸亚铁与氢氧化钠，反应产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象为①和⑥，氧化还原反应的化学方程式为氢氧化亚铁与氧气的反应生成氢氧化铁4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，‎ 故答案为：⑤和⑥；①和⑥；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；‎ ‎（3）Fe2+还原性即将亚铁离子氧化为铁离子的过程，可以为硫酸亚铁与双氧水的反应液可以为与硝酸的反应，离子方程式如下：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O、‎ ‎2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故答案为：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O；2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O；‎ ‎（4）配制硫酸亚铁时用硫酸溶解，可以防止硫酸亚铁的水解②亚铁离子在溶液中易被氧化成铁离子，加入铁钉可以与铁离子反应生成亚铁离子．‎ 故答案为：②；几枚铁钉．‎