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  • 2021-07-08 发布

2019届二轮复习原子结构化学键作业(全国通用)(3)

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原子结构 化学键 一、选择题 ‎1.(2018·宝鸡模拟)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献,曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46,下列叙述错误的是(  )‎ A.Pd和Pd互为同位素 B.钯是第五周期元素 C.Pd2+核外有48个电子 D.Pd的原子核内有62个中子 解析:选C。Pd原子核外有46个电子,则Pd2+核外有44个电子。‎ ‎2.有5种单核粒子,它们分别是□、□、□+、□2+、□(“□”内元素符号未写出),则它们所属元素的种类有(  )‎ A.2种           B.3种 C.4种 D.5种 解析:选B。质子数决定元素的种类,质子数有19、18、20,共3种。‎ ‎3.(2018·豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。下列关于化学键的叙述中正确的是(  )‎ A.离子化合物中一定含有共价键,共价化合物中不含离子键 B.共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键 C.构成单质分子的粒子一定含有共价键 D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 解析:选D。离子化合物必含离子键,不一定含有共价键,但共价化合物必含共价键,一定不含离子键,A、B错误;稀有气体分子为单原子分子,不含共价键,C错误;离子键中既存在静电吸引,也存在静电排斥,D正确。‎ ‎4.已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn,其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a,核内中子数为b,则该同位素的原子符号是(  )‎ A.R B.R C.R D.R 解析:选D。由题意可知,在化合物AmRn中,R的化合价为-m,其离子符号为Rm-,已知一个Rm-的核外电子数为a,则该同位素的核内质子数为a-m,质量数=质子数+中子数=a-m+b,D正确。‎ ‎5.下列指定微粒的个数比为2∶1的是(  )‎ A.Be2+中的质子和电子 B.H原子中的中子和质子 C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 解析:选A。A选项,Be2+为4号元素的阳离子,质子数为4,电子数为2,所以,质子数∶电子数=2∶1;B选项,质量数=质子数+中子数,所以,质子数∶中子数=1∶1;C选项,阳离子为Na+,阴离子为HCO,它们的比值为1∶1;D选项,BaO2是离子化合物,由阴离子O和阳离子Ba2+组成,其比值为1∶1。‎ ‎6.原子核外电子是分层排布的,下面关于L层与M层的比较中不正确的是(  )‎ A.L层离核比M层离核近 B.M层上电子所具有的能量高于L层上的电子 C.当L层上的电子数为奇数时,M层上不可能有电子 D.M层上最多可填充8个电子 解析:选D。L层最多可填充8个电子(偶数),所以当L层的电子数为奇数时,说明L层未填满,C正确;M层不是最外层时,最多可填充18个电子,D错误。‎ ‎7.下列说法不正确的是(  )‎ ‎①质子数相同的粒子一定是同种元素 ‎②同位素的性质几乎完全相同 ‎③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子 ‎④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ‎⑤一种元素只能有一种质量数 ‎⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数 A.②③⑤⑥          B.①②④⑤‎ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥‎ 解析:选C。粒子包括原子、分子、离子等。H2O与Ne的电子数、质子数均相同,故①错、④对;同位素的化学性质几乎完全相同,物理性质不同,故②错;一种分子和一种离子,如果质子数相等,其电子数一定不相等,故③对;质量数是针对某原子而言的,一种元素往往有几种同位素原子,它们的质量数各不相同,故⑤、⑥错。‎ ‎8.下列说法不正确的是(  )‎ ‎①形成化学键的过程一定是化学变化 ‎②物质有阳离子必有阴离子 ‎③含有金属元素的离子一定为阳离子 ‎④HCl溶于水电离出H+和Cl-,因此HCl中含有离子键 ‎ A.①②③④         B.②③④‎ C.②③ D.①②③‎ 解析:选A。①NaCl溶液蒸发结晶过程中形成了离子键,但属于物理变化;②‎ 金属晶体中只有阳离子和自由电子;③AlO、MnO等阴离子中含有金属元素;④HCl分子中H与Cl之间存在共用电子对,HCl中只含共价键,不含离子键。‎ ‎9.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属K与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是(  )‎ A.K3C60中既有离子键,又有极性键 B.该物质在熔融状态下能导电 C.该物质的化学式可写成KC20‎ D.C60与12C互为同素异形体 解析:选B。A项K3C60中含有离子键,不可能含有极性键;B项离子化合物在熔融状态下能导电;C项该物质的化学式不能写成KC20;D项C60是单质,12C是核素。‎ ‎10.(2016·高考浙江卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(  )‎ A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B.原子半径大小:X<Y,Z>W C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 解析:选D。结合四种元素的原子序数依次增大及X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4,可知X为碳元素,则Y为氧元素;金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,则Z为钠元素;又因W-的最外层为8电子结构,结合四种元素原子序数依次增大,故W为氯元素。A项,碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2,其中CO不能与氢氧化钠反应,错误;B项,原子半径:C>O,Na>Cl,错误;C项,化合物Na2O中只存在离子键,而化合物NaClO3中存在离子键和共价键,错误;D项,O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒剂,正确。‎ 二、非选择题 ‎11.现有下列9种微粒:H、H、C、C、N、Fe2+、Fe3+、O2、O3。按要求完成以下各题:‎ ‎(1)H、H、H分别是氢元素的一种____________,它们互称为____________。‎ ‎(2)互为同素异形体的微粒是____________。‎ ‎(3)对于X,按下列要求各举一例(每小题分别写出符合题意的两种粒子,且从以上所给微粒中选择)。‎ ‎①Z、n、b相同而A不同:__________________;‎ ‎②A、n、b相同而Z不同:__________________;‎ ‎③A、Z、b相同而n不同:__________________;‎ ‎④Z、n、A相同而b不同:__________________。‎ 答案:(1)核素 同位素 ‎(2)O2和O3‎ ‎(3)①H、H(或C、C) ②C、N ‎③Fe2+、Fe3+ ④O2、O3‎ ‎12.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,与水作用可产生NH3。‎ 请根据材料完成下列问题:‎ ‎(1)Na3N的电子式是________,该化合物由________键形成。‎ ‎(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐,其电子式分别为__________、______________。‎ ‎(3)Na3N与水的反应属于________反应(填基本反应类型)。‎ ‎(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)__________r(N3-)(填“>”“=”或“<”)。‎ 解析:首先根据Na3N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型。Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。‎ ‎(1)钠位于ⅠA族,是活泼金属,易失去一个电子形成Na+,氮位于ⅤA族,易得到3个电子,形成N3-,故Na+与N3-可形成离子化合物。‎ ‎(2)Na3N与盐酸反应时,N3-与H+结合成NH3,NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl,Na+与Cl-形成NaCl,故有2种盐生成。‎ ‎(3)Na3N与水反应属于复分解反应,方程式为Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑。‎ ‎(4)Na+与N3-属于核外电子排布相同的粒子,钠的核电荷数大于氮的核电荷数,故r(Na+)