2020届一轮复习苏教版氧族元素作业 5页

氧族元素 ‎（答题时间：90分钟）‎ ‎1、硒是氧族元素，下列关于硒及其化合物的叙述，不正确的是 A. 硒化钠的熔点较高 B. 硒难溶于水 C. 硒化氢不能与二氧化硫反应 D. 硒化氢有毒 ‎2、下列有关硫的说法正确的是 A. 硫可溶于水 B. 硫易溶于二硫化碳 C. 硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂 ‎ D. 硫在自然界中仅以化合态存在 ‎3、下列现象说明SO2具有氧化性的是 A. SO2通入品红溶液中使之褪色 ‎ B. SO2通入KMnO4酸性溶液中使之褪色 C. SO2通入溴水中使之褪色 ‎ D. SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀 ‎4、下列情况可能引起水污染的是 ‎①农业生产中农药、化肥使用不当 ‎②城市生活污水的任意排放 ‎ ‎③原子核反应的残留物随意排放 ‎ ‎④海上油轮石油泄漏 ‎⑤工业生产中废气、废液、废渣排放不当 A. ①②③⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④ D. 全部都是 ‎5、盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 ‎ B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 ‎ D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 ‎ ‎6、过氧化氢沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是 ‎ A. 常压蒸馏 B. 加生石灰常压蒸馏 ‎ C. 减压蒸馏 D. 加压蒸馏 ‎7、发现了116号元素R，则下列叙述正确是：①其钠盐的分子式为Na2R；②其最高价氧化物的水化物是强酸；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤‎ 其最高价氧化物的分子式为RO3。‎ A. ①③和⑤ B. ②和④ C. ③和⑤ D. ②③和⑤‎ ‎8、能证明SO2有漂白性的是 A. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失 ‎ B. 显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失 C. 品红溶液通入SO2气体后红色消失 D. 溴水通入SO2气体后橙色消失 ‎9、NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 A. 在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA B. 标准状况下，NA个三氧化硫分子的体积大约是‎22.4L C. ‎1L0.01mol/L的H2SO3中，含H＋个数为0.02NA D. 已知：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O，当氧化产物比还原产物多‎32g时，转移电子数为4NA ‎10、工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸（2HCl＋H2SeO4＝H2SeO3＋Cl2＋H2O），再将SO2通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是 A. H2SeO4的氧化性弱于Cl2 B. 亚硒酸氧化性强于亚硫酸 C. 亚硒酸的还原性强于亚硫酸 D. 析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol ‎11、用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.0×10－3molXO4－还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为 A. ＋3价 B. ＋2价 C. ＋1价 D. 0价 ‎12、下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是：‎ A. 2NaCl（固）＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑‎ B. C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ‎ C. Cu＋2H2SO4（浓）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O D. 2FeO＋4H2SO4（浓）＝Fe2（SO4）3＋SO2↑＋4H2O ‎13、ag铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标准状况下的气体bL，则被还原的硫酸的量不可能是 A. a/64mol B. a/32mol C. ‎98a/‎64g D. 98b/‎‎22.4g ‎14、已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x%与x%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数 ‎ A. 大于2x% B. 小于2X% C. 等于2x% D. 无法确定 ‎ ‎15、能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是：‎ ①氯气可溶于水而硫难溶于水；‎ ②硫最高价态为＋6而氯最高价态为＋7；‎ ③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；‎ ④氢气与硫化合需要加热‎300℃‎以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应．‎ A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④‎ ‎16、限用一种试剂即可区别Na2S、Na2S2O3 、Na2CO3 、NaAlO2 、Na2SO4 五种溶液，应选用 ‎ A. 烧碱溶液 B. 盐酸 C. 氨水 D. 氯化钡溶液 ‎17、强热绿矾晶体，除水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是：‎ A. 生成BaSO4和BaSO3混合沉淀 B. 生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出 ‎ C. 生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出 D. 有SO2和SO3两种气体同时逸出 ‎ ‎18、用密度为‎1.32g·mL－1的稀H2SO4溶液逐滴滴入BaCl2溶液中至不再产生沉淀为止。已知反应后所得溶液质量和加入的BaCl2溶液质量相等，则该稀H2SO4溶液的浓度为 A. 21.9‎‎% B. 42. 1% C. 13.5mol·L－1 D. 5.67mol·L－1‎ ‎19、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 ‎ A. 将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 C. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色 ‎20、把铜粉放在稀硫酸溶液中，加热后无明显现象，当加入一种盐的晶体后，可观察到溶液呈现蓝色，同时有气体逸出，则该晶体可能是：‎ ‎ A. FeCl3 B. Na2SO‎4 ‎ C. NaNO3 D. Na2CO3‎ ‎21、我国劳动人民早在4000多年前就已用一种朱红色的颜料W，请根据下列实验事实确定组成W的两种元素，并填空：‎ ‎（1）W的组成元素是_______、_______。‎ ‎（2）AC的化学方程式_______________。‎ ‎（3）使用朱红颜料W不慎会使人中毒的原因是_________________。‎ ‎22、如图所示：‎ 在上述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物。回答：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式A._______，F._______，H._______。‎ ‎（2）写出C的电子式_______。‎ ‎（3）写出BC、EF的化学方程式。‎ ‎23、过二硫酸钾（K2S2O8）在高于‎100℃‎的条件下能发生反应，化学方程式为：‎ ‎2K2S2O82K2SO4＋SO3↑＋O2↑。现称取一定质量的K2S208固体（含有不分解的杂质）进行如下实验：加热使过二硫酸钾完全分解，通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的 纯度，并收集三氧化硫，进行观察和检验。‎ ‎（1）试从图中选用几种必要的装置，连接成一整套实验装置。所选用装置的接口编号连接顺序是 。‎ ‎（2）观察到的三氧化硫的颜色和状态是 。 将三氧化硫与水反应，鉴定反应产物中阴离子的方法是 。‎ ‎（3）若实验时称取过二硫酸钾的质量为Wg，测得氧气的体积（折算成标准状况）为amL，则此过二硫酸钾的纯度为 。‎ ‎24、环境监测测定水中溶解氧的方法是 ‎①量取amL水样迅速加入MnSO4溶液和碱性KI溶液（含有KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。‎ ‎②测定；开塞后迅速加入适量硫酸（提供H＋）使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（和I2反应），消耗了VmL（以淀粉为指示剂）Na2S2O3溶液。‎ 有关的化学方程式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－＝＝2MnO（OH）2（该反应极快）；‎ MnO（OH）2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O；I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。‎ 试回答：‎ ‎（1）水中溶解氧的量（以g/L为单位）的计算式为： 。‎ ‎（2）滴定时（I2和S2O32－反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。‎ ‎（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗涤后，加滴定剂Na2S2O3，‎ 滴定时会导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。‎ ‎（4）若打开塞子加H2SO4时动作缓慢，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。‎ ‎25、向某浓度的硫酸120 mL中加铜片，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下气体‎2.24 L过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了‎7.5 g，求原硫酸的物质的量浓度。‎ ‎【试题答案】‎ ‎1、C 2、B 3、D 4、D 5、A ‎ ‎6、C 7、C 8、C 9、D 10、B ‎11、A 12、CD 13、B 14、A 15、C ‎ ‎16、B 17、B 18、BD 19、C 20、C ‎21、（1）Hg、S；‎ ‎（2）Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr ‎（3）HgS为重金属盐，能使蛋白质（凝聚）变性 ‎22、（1）Na、SO3、Na2SO4；‎ ‎（2）Na＋[∶∶H]－‎ ‎（3）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2SO2＋O22SO3‎ ‎23、（1）I、G、H、F、E、J（或I、H、G、F、E、J），‎ ‎（2）无色固体；加BaCl2（aq）有白色沉淀产生，加稀硝酸不溶解。‎ ‎（3）‎ ‎24、（1）（）g/L；‎ ‎（2）蓝，无；‎ ‎（3）偏高；‎ ‎（4）偏高。‎ ‎25、17.5 mol·L－1‎