2020届高考化学一轮复习第11单元第3讲晶体结构与性质作业 9页

‎1.下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是(　　)。‎ A.分子晶体中一定含有共价键 B.原子晶体中共价键越强,熔点越高 C.离子晶体中含有离子键,不含有共价键 D.金属阳离子只能存在于离子晶体中 解析　稀有气体晶体为分子晶体,不含共价键,A项错误;原子晶体中共价键越强,熔点越高, B项正确;离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键,C项错误;金属阳离子也可以存在于金属晶体中,D项错误。‎ 答案　B ‎2.下列各组物质熔化或升华时,所克服的粒子间作用属于同种类型的是(　　)。‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.Na2O和SiO2熔化　　 B.Mg和S熔化 C.氯化钠和蔗糖熔化　　 D.碘和干冰升华 答案　D ‎3.下列说法中正确的是(　　)。‎ A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂 B.一般来说,熔沸点:原子晶体>离子晶体 C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定越高 D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定 解析　冰为分子晶体,融化时破坏的是分子间作用力,A项错误。分子晶体熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小,而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小,C、D两项错误。‎ 答案　B ‎4.下列大小关系正确的是(　　)。‎ A.熔点:NaI>NaBr B.硬度:MgO>CaO C.晶格能:NaClNaCl 答案　B ‎5.某离子晶体的晶胞结构如图所示,则该离子晶体的化学式为(　　)。‎ A.abc　　　B.abc3　　　C.ab2c3　　　D.ab3c 答案　D ‎6.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是(　　)。‎ A.该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固 B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子,每个氮原子连接3个碳原子 C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构 D.该晶体的结构与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构 答案　D ‎7.下图为几种晶体或晶胞的示意图:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)上述晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是　　　。 ‎ ‎(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同,NaCl晶体的晶格能　　　　(填“大于”或“小于”)MgO晶体,原因是　 ‎ ‎　。 ‎ ‎(4)每个Cu晶胞中实际占有　　　　个Cu原子,CaCl2晶体中Ca2+的配位数为　　　　。 ‎ ‎(5)冰的熔点远高于干冰,除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外,还有一个重要的原因是　。 ‎ 答案　(1)金刚石晶体 ‎(2)金刚石>MgO>CaCl2>冰>干冰 ‎(3)小于;MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷数,且r(Mg2+)Mg2+,离子半径Mg2+MgO>CaO>KCl;MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个。‎ 答案　(1)2;体心;顶点;8‎ ‎(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl ‎(3)F-‎ ‎(4)TiN>MgO>CaO>KCl;12‎ ‎9.高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法正确的是(　　)。‎ A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞中含有4个K+和4个O‎2‎‎-‎ B.晶体中每个K+周围有8个O‎2‎‎-‎,每个O‎2‎‎-‎周围有8个K+‎ C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 D.晶体中与每个K+距离最近的K+有6个 解析　由题中的晶胞结构可知,有8个K+位于顶点,6个K+位于面心,则晶胞中含有的K+个数为(8×‎1‎‎8‎)+(6×‎1‎‎2‎)=4;有12个O‎2‎‎-‎位于棱上,1个O‎2‎‎-‎处于中心,则晶胞中含有的O‎2‎‎-‎ 个数为12×‎1‎‎4‎+1=4,所以超氧化钾的化学式为KO2。每个K+周围有6个O‎2‎‎-‎。每个O‎2‎‎-‎周围有6个K+,与每个K+距离最近的K+有12个。‎ 答案　A ‎10.四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,下列有关说法正确的是(　　)。‎ A.①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积 B.每个晶胞含有的原子数分别为①1,②2,③2,④4‎ C.晶胞中原子的配位数分别为①6,②8,③8,④12‎ D.空间利用率的大小关系为①<②<③<④‎ 答案　B ‎11.下表是对应物质的熔点(℃):‎ BCl3‎ Al2O3‎ Na2O NaCl AlF3‎ AlCl3‎ 干冰 SiO2‎ ‎-107‎ ‎2073‎ ‎920‎ ‎801‎ ‎1291‎ ‎190‎ ‎-57‎ ‎1723‎ 下列判断错误的是(　　)。‎ A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 解析　A项,氧化铝的熔点高,属于离子晶体,正确;B项,表中BCl3、AlCl3和干冰均是分子晶体,错误;C项,同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体,如CO2是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,正确;D项,表中Al2O3与Na2O均是离子晶体,Na与Al位于不同主族,正确。‎ 答案　B ‎12.已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm-3,NA为阿伏加德罗常数的值,相邻的两个Cs+的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为(　　)。‎ A.NAa3ρ B.‎NAa‎3‎ρ‎6‎ C.NAa‎3‎ρ‎4‎ D.‎NAa‎3‎ρ‎8‎ 解析　该立方体中含1个Cl-,Cs+个数为8×‎1‎‎8‎=1,根据ρV=MNA知,M=ρVNA=ρa3NA,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,所以其相对分子质量是ρa3NA。‎ 答案　A ‎13.电石(CaC2)发生如下反应合成尿素[CO(NH2)2],可进一步合成三聚氰胺。CaC2CaCN2NH2CNCO(NH2)2三聚氰胺(结构如图1)。‎ ‎(1)CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为　　　。在CO(NH2)2晶体中存在　　　(填字母)。 ‎ A.非极性键　　　　　　　B.极性键 C.氢键　 D.范德华力 ‎(2)CO(NH2)2的熔点远远低于NaCl,其原因是　　　　　。 ‎ ‎(3)CaCN2中阴离子为CN‎2‎‎2-‎,与CN‎2‎‎2-‎互为等电子体的分子的化学式为　　　　　,可推知CN‎2‎‎2-‎的空间构型为　　　　　。 ‎ ‎(4)三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸(结构如图2),三聚氰酸分子中N原子采取　　　　　　杂化。三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过　　　　结合,在肾脏内易形成结石。 ‎ ‎(5)图3是电石的晶胞示意图,则一个晶胞中含有　　　　　个Ca2+,研究表明,C‎2‎‎2-‎的存在使晶胞呈长方体,该晶胞中一个Ca2+周围距离相等且最近的C‎2‎‎2-‎有　　　　个。  ‎ 解析　(1)CO(NH2)2分子结构简式为,分子中有2个C—N、4个N—H和1个,所以CO(NH2)2分子有7个σ键和1个π键;由结构可知,CO(NH2)2晶体中存在极性键、氢键和范德华力。‎ ‎(2)CO(NH2)2为分子晶体, NaCl为离子晶体, 离子键比分子间作用力大得多。‎ ‎(3)与CN‎2‎‎2-‎互为等电子体的分子有N2O和CO2;等电子体具有相同的价电子数、原子总数,结构相似,二氧化碳分子是直线形,所以CN‎2‎‎2-‎的空间构型也是直线形。‎ ‎(4)三聚氰酸分子中N原子上价层电子对数=σ 键个数+‎1‎‎2‎(a-xb)=3+‎1‎‎2‎×(5-3×1)=4,采取sp3杂化, 三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间能形成氢键,所以是通过分子间氢键结合,在肾脏内易形成结石。‎ ‎(5)Ca2+位于顶点和面心,数目为8×‎1‎‎8‎+6×‎1‎‎2‎=4;根据图像,晶胞沿一个方向拉长,则该晶胞中一个Ca2+周围距离相等且紧邻的C‎2‎‎2-‎只有同一平面内的4个。‎ 答案　(1)7;BCD ‎(2)CO(NH2)2为分子晶体,微粒间为分子间作用力,NaCl为离子晶体,微粒间为离子键,离子键比分子间作用力大得多 ‎(3)CO2、N2O;直线形 ‎(4)sp3;氢键 ‎(5)4;4‎