【化学】湖南省衡阳市衡东县欧阳遇实验中学2019-2020学年高二下学期第三次月考 10页

湖南省衡阳市衡东县欧阳遇实验中学2019-2020学年高二下学期第三次月考 可能用到的相对原子质量：Fe 56‎ 一、单选题（本题共21题，每题2分，共42分）‎ ‎1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．铁水打花是一种古老的烟花，操作是“将生铁装进坩泥锅，并化成沸腾的铁汁”，其中坩泥锅的主要成分是硅酸盐 B．在人体内水解酶的作用下，纤维素可以发生反应生成葡萄糖 C．《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火……则纯钢也，虽百炼。不耗矣。”百炼钢熔点比纯铁低 D．华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅 ‎2．对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是 A．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 ‎ B．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出 C．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 ‎ D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 ‎3．有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L（标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质Fe的质量为（ ）‎ A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g ‎4．下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是 ‎ I II A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 C 将0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液 将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液 D 将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液 将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液 ‎5．2019 年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国家的重要举措。下列关于垃圾分类的说法正确的是 A．废电池、过期药品属于有害垃圾，无需回收，为防止污染环境应当深埋处理 B．其它垃圾包括防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品无法利用，应当弃去不要 C．废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物 D．厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料 ‎6．下列叙述正确的是（    ）‎ A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 ‎ B．电解氯化钠溶液制取金属单质钠 C．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液,先产生白色沉淀,最后沉淀消失 D．常温下,铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过,可耐腐蚀 ‎7．用一定量的铁与足量稀硫酸及足量的氧化铜制单质铜，设计了以下两种方案：‎ 先用铁与稀硫酸反应产生氢气，再用氢气还原氧化铜得到单质铜；‎ 先用稀硫酸溶解氧化铜得到硫酸铜溶液，再与铁发生置换反应得到单质铜。‎ 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量(　　)‎ A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断 ‎8．用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是 A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．KCl ‎9．如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相，下列说法错误的是( ) ‎ A．气相呈现红棕色，因为其中含有Br2的蒸汽 B．溴溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了H C．液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br2的挥发 D．液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞 ‎10．2019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A．74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA ‎ B．1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA C．46g 75%乙醇中含有的氧原子数大于6NA ‎ D．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1 mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气 ‎11．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ）‎ A．相同浓度溶液的碱性Na2CO3＞NaHCO3 ‎ B．常温下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3‎ C．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3＞NaHCO3 ‎ D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3‎ ‎12．下列关于电池的叙述不正确的是 A．电池充电是放电时的氧化还原反应的逆向进行 B．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放 C．氢氧燃料电池产物为无污染的水，属于环境友好电池 ‎ D．燃料电池的能量转化率可达100%‎ ‎13．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：‎ c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)‎ B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：‎ c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)‎ C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)‎ D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：‎ ‎2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)‎ ‎14．下列图像正确的是（ ）‎ A． B． ‎ ‎ C． D．‎ ‎15．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是 A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2 ‎ B．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2‎ C．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 ‎ D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2‎ ‎16．镁稀土合金广泛应用于航空、航天、电子、通讯和汽车制造业等领域。熔盐电解法是一种高效制备镁稀土合金的方法，实验室制取Mg-Gd合金(物质的量比为1：1)的电解槽示意图如下(相对原子质量Mg—24，Gd—157)，下列说法正确的是 A．添加LiF、BaF2的作用是催化剂 ‎ B．阳极的电极反应式为2F——2e—= F2 ↑‎ C．当电路中通过0.1mol电子时，生成Mg- Gd合金的质量为3.62 g D．电解结束后，铝、碳电极质量不变 ‎17．能正确表示下列反应的离子方程式是( )‎ A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O B．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：‎ Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：‎ ‎2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-‎ ‎18．某三元羧酸H3A在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向10mL0.01mol·L-1的H3A溶液中滴入0.01mol·L-1的NaOH溶液，H3A、H2A-、HA2-、A3-的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示。则下列说法中错误的是（ ）‎ A．常温时，0.01mol·L-1的H3A溶液的pH介于2～3之间 B．常温时，反应A3-+H2O HA2-＋OH-的平衡常数为K=10c-14‎ C．若b=7，则将等物质的量的NaH2A与Na2HA加入到适量蒸馏水中使其完全溶解，则所得的溶液的pH一定等于7‎ D．加入NaOH溶液的体积为30mL时，所得溶液中存在有：c(OH-)=3c(H3A)＋2c(H2A-)＋c(HA2-)＋c(H+)‎ ‎19．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )‎ 序号 甲 乙 丙 ‎①‎ CO2‎ SO2‎ 石灰水 ‎②‎ HCl CO2‎ 石灰水 ‎③‎ CO2‎ SO2‎ Ba（NO3）2‎ ‎④‎ NO2‎ SO2‎ BaCl2‎ ‎⑤‎ CO2‎ NH3‎ CaCl2‎ A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④‎ ‎20．二氧化氯（ClO2‎ ‎）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是 A． 电解时发生反应的离子方程式为：NH4++3Cl－2H2↑+NCl3‎ B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－‎ C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 ‎ D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2‎ ‎21．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )‎ A．无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN −、Cl − ‎ B．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32−、NO3−‎ C．的溶液中： K+、NH4+、MnO4−、SO42－‎ D．能使甲基橙变红的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－‎ 二、填空题（本题共四题，每空2分）：‎ ‎22．（每空2分，共16分）Ⅰ、向盛有一定量烧碱溶液的烧杯中通入一定量的CO2 气体后，再向所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，产生的 CO2 气体与加入 HCl 的物质的量的关系如下图所示(忽略 CO2 的溶解和 HCl的挥发)：‎ 请问图中O点对应溶液的溶质为_____(填化学式)，其物质的量之比为_____。开始产生 CO2 气体时对应的离子方程式为_____。‎ Ⅱ．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。‎ ‎（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：‎ ‎①尿素水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式： 。‎ ‎②反应器中NH3还原NO2的化学方程式： 。‎ ‎③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成： 。‎ ‎ (2)NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。‎ ‎①储存时，吸收NOx（如NO、NO2）的物质是______。②还原时，在一定条件下发生反应的化学方程式为： 。‎ ‎23．（每空2分，共12分）我们要持之以恒，建设天蓝、地绿、水清的中国．水处理技术在生活、生产中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施． ‎ ‎（1）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行a．杀毒灭菌，b．混凝沉淀，c．过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是 ______ （填字母） ‎ ‎②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是 ______ （填字母） ‎ a．福尔马林        b．漂白粉           c．氯气       d．臭氧 ‎ ‎③石灰纯碱法是常用的硬水软化方法．已知25℃时Ksp=2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol•L-1，则生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小浓度为 ______ 。 ‎ ‎（2）金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水．某兴趣小组拟定以下流程，对Cr3+、Fe2+等离子的废水进行无公害处理 ‎ 请回答下列问题 ‎ ‎①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式： ； ‎ ‎②过滤操作需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、 ______ ； ‎ ‎③活性炭的作用是 。‎ ‎24．（每空2分，共14分）CO、NO、NO2、SO2等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：‎ ‎（1）汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。‎ 已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol-1‎ ‎②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH2=-234kJ·mol-1③N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH3=＋179.5kJ·mol-1‎ 请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式_ 。‎ ‎（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随的变化曲线如图1。‎ ‎①a、b、c、d四点的平衡常数从大到小的顺序为 。‎ ‎②若=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为 。‎ ‎（3）若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为 ，经过一段时间后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液复原，则转移的电子数为 NA。‎ ‎（4）常温下，SO2可以用碱溶液吸收处理。若将SO2通入到NaOH溶液中，充分反应后得到amol·L-1的NaHSO3溶液，该溶液的pH=5，则该溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），HSO3-的电离常数约为 （用含a的式子表示）。‎ ‎25．过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。根据题意，回答相关问题。‎ I．CaO2晶体的制备：CaO2晶体通常可利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：‎ ‎（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）冷水浴的目的是 ；‎ 步骤③中洗涤CaO2·8H2O的实验操作方法是 ‎ Ⅱ．CaO2含量的测定：测定CaO2样品纯度的方法是：称取0.200g样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-lHCl，振荡使样品溶解生成过氧化氢，再加入几滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200mol·L-lKMnO4标准溶液滴定到终点，消耗25.00mL标准液。‎ ‎（3）上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是 ；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是 。‎ ‎（4）滴定过程中的离子方程式为 ，样品中CaO2的质量分数为 。‎ ‎（5）实验I制得的晶体样品中CaO2含量偏低的可能原因是： 。‎ ‎ ‎ 参考答案 一． 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 B B C B D D C B D A C 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 D A B A C A C D B B 二、 填空题 ‎22.Ⅰ、Na2CO3、NaHCO3 1:1 HCO3- + H+ =CO2↑+H2O Ⅱ、CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3 8NH3+6NO27N2+12H2O 2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4 BaO 5CO + Ba(NO3)2N2 + BaO + 5CO2‎ 23、 bca d 2.0×10-4mol•L-1 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 玻璃棒 吸附溶液在水中的杂质，并除去水中的异味 24、 ‎4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g) ΔH=-1227.8kJ·mol-1 a=b=c>d 60% NO2-e-＋H2O=NO3-＋2H+ 0.6 > ‎ ‎25、CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl 该反应放热，防止温度升高导致H2O2分解和氨水中氨气挥发 向过滤器中注入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流尽后，重复操作2～3次 生成的硫酸钙为微溶物，覆盖在样品表面，阻止反应进一步进行 催化作用 45.0% 部分CaCl2溶液与浓氨水反应生成Ca(OH)2 、部分CaO2与水反应生成Ca(OH)2或烘烤CaO2·8H2O失水不够完全 ‎