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- 2021-07-09 发布
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河南省商丘市2019-2020学年高二下学期期末联考
考生注意:
1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间90分钟。
2. 答题前,考生务必用直径0.5毫术黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3. 考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题
卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫术黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
4. 本卷命题范围:人教版必修1第一、二章,选修3、5。
5. 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下:“凡造淀,叶与茎多者入窖,少者入桶与缸。水浸七日,其汁自来。每水浆一石,下石灰五升,搅冲数十下,淀信即结。水性定时,淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中涉及的实验操作有
①溶解 ②搅拌 ③升华 ④蒸发 ⑤分液
A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①②④ D. ②③④
2.下列化学试剂的危险警告标识错误的是
选项
A
B
C
D
化学试剂
汽油
浓硫酸
K2Cr2O7
CuSO4
危险警告
标识
3.海水中的氮循环如图所示,其中反应①~⑤ 中属于氧化还原反应的有
A.5个 B.4个 C.3个 D.2个
4.某溶液中,若忽略水的电离,只含有下表所示的四种离子,试推测X离子及其浓度a可能为
离子
Ba2+
Al3+
NO3-
X
物质的量浓度/mol·L-1
0.15
0.2
0.4
a
A.SO42- 、0.25 B.Cl- 、0.5 C.OH- 、0.5 D.NH4+ 、0.05
5.纳米二硫化钼(MoS2难溶于水)是氢化反应和异构化反应的催化剂,将纳米二硫化钼与水混合制得的分散系不具有的性质是
A.分散质的直径为1nm~100nm
B.激光笔照射时,有一条光亮的通路
C.使用半透膜过滤时,分散质能透过半透膜
D.澄清透明、均一稳定的混合物
6.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中:Cu2+ 、NH4+ 、SO42- 、Cl-
B. 能使石蕊溶液变蓝的溶液中:Fe2+ 、K+ 、NO3- 、SO42-
C.c(Ba2+ )=1.0mol·L-1的溶液中:Na+ 、K+ 、S2- 、SO42-
D.c(H+ )=0.1mol·L-1的溶液中:Na+ 、Ba2+ 、I- 、NO3-
7. 若x gC3H6中含有的氢原子数为y,则w g CO中的分子数为
A. B. C. D.
8.我国科学家合成了一种全新的环[18]碳分子(C18,如图),下列说法正确的是
A.C18属于一种新型化合物
B.C18与C60的摩尔质量相等
C. 等质量的C18与C60所含的原子个数比为1:1
D. 等质量的C18与C60所含的分子个数比为1:1
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 25℃、101kPa,33.6LCCl4的分子数为1.5NA
B. 用1L0.1mol·L-1FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体0.1NA
C .等物质的量的 H2SO4和 H3PO4含有的氧原子数均为4 NA
D.4.8gMg在空气中燃烧生成的 MgO 和 Mg3N2的混合物,转移的电子数为0.4 NA
10.下列物质分类中正确的是
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
稀硫酸
氢氧化铁胶体
蔗糖
氢气
B
胆矾
石灰水
硫酸钡
氨气
C
火碱
干冰
氯化钠溶液
三氧化硫
D
醋酸
空气
二氧化碳
乙醇
11.十二烷基苯磺酸钠(C18H29NaO3S)主要用作阴离子型表面活性剂。沸点为315℃,下列有关说法正确的是
A.十二烷基苯磺酸钠的摩尔质量是348
B.6.96g十二烷基苯磺酸钠中碳原子数为0.36NA
C.0.5mol十二烷基苯磺酸钠的质量为174g·mol-1
D.1mol十二烷基苯磺酸钠在标准状况下的体积约为22.4L
12. 工业上提取碲(Te)的反应之一为3Te+16HNO3= 3Te(NO3)4+4NO↑+8H2O,下列说法不正确的是
A. Te(NO3)4是氧化产物,NO是还原产物
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为16:3
C. 氧化性由强到弱的顺序为 HNO3> Te(NO3)4
D. 生成标准状况下11.2LNO,转移的电子数为1.5NA
13. 一种从I2的 CCl4溶液中分离I2 的主要步骤如下:①加入浓 NaOH 溶液(3I2+6NaOH =5NaI+ NaIO3+3H2O);②分离出 NaI和 NaIO3的混合水溶液;③向水溶液中加入硫酸沉碘(5I- +IO3- +6H+ =3I2+3H2O);④分离出I2;⑤提纯碘。上述步骤中一定不需要的装置是
14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.铁粉与稀盐酸反应:2Fe+6H+ = 3H2↑+2Fe3+
B.醋酸中滴入浓氨水:CH3COOH+NH3.H2O = NH4+ +CH3COO- +H2O
C.H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中:Ba2+ +OH- +H+ +SO42- = BaSO4↓+H2O
D.NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水:HCO3- +Ca2+ +OH- = CaCO3↓+ H2O
15. 已知甲溶液为0.03mol·L-1的 KIO3溶液,乙溶液为0.04mol·L-1的 NaHSO3溶液(含少量淀粉),甲溶液与乙溶液若混合可发生:IO3- +3HSO3- = I-+3SO42- +3H+ 和5I- + IO3- +6H+ = 3I2+3H2O,当按下列体积比混合甲、乙两溶液及水时,溶液最终将变蓝色的实验序号是
实验序号
A
B
C
D
甲溶液/mL
1
3.5
5
5
水/mL
15
6.5
5
1
乙溶液/mL
4
10
10
14
二、非选择题:共55分。第16~19题为必考题,每个试题考生都必须作答。第20~21题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共40分。
16.(10分)铁铵矾常用作测定卤素的指示剂,化学式为(NH4)aFeb(SO4)c ·dH2O,为测定其组成,某化学兴趣小组进行了以下实验:
I.称取144.6g样品,灼烧至恒重时(假如只失去结晶水,不发生其他反应),得蒸馏水的质量为64.8g。
II. 将上述剩余固体完全溶于水,并将所得溶液分成三等份:
①往其中一份中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热,最终得到标准状况下2.24L气体。
②往第二份中加入稀硫酸,然后向此混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH 溶液,滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示:
③往第三份中加入足量的0.1mol·L-1 BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g
回答下列问题:
(1)操作①中生成气体的离子方程式为 。
(2)操作②中OX段反应的离子方程式为 ;XY 段反应的离子方程式为 。
(3)操作③中生成的沉淀为 ,其物质的量为 。
(4)铁铵矾的化学式为 。
17.(10分)MnO2是一种重要的化工原料,由 MnO2制备系列物质的过程如图所示:
回答下列问题:
(1) 上述反应中 MnO2作氧化剂的是 (填序号,下同),作催化剂的是 。
(2) 写出上述反应中属于离子反应的离子方程式: 。
(3)相同条件下生成等体积的O2,反应③和④转移的电子数之比为 。
(4) 反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(5) 反应②的化学方程式为3Cl2+2HgO Hg+HgCl2+2Cl2O,若生成8.7g Cl2O,则转移的电子数为 mol
18.(10分)实验室要配制0.1mol·L-1 CuSO4溶液480mL 和0.1mol·L-1硫酸溶液360mL,现用 CuSO4.5H2O晶体和质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制上述溶液 实验室提供的仪器如图回答下列问题:
(1) 所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是 (填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)
(2) 在配制CuSO4溶液时:
①根据计算用托盘天平称取CuSO4•5H2O 的质量为 g。
②若称取CuSO4•5H2O的质量时,使用了生锈的砝码,则所得溶液浓度 (填“>”“<”或 “=”)0.1mol•L-1。
③若定容时俯视读数,则所得溶液浓度 (填“>”“<”或 “=”)0.1mol•L-1 。
(3)在配制硫酸溶液时:
①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为 (计算结果保留一位小数)mL。
②如果实验室有10mL、15mL、50mL量简,应选用 mL量简为宜。
③若稀释浓硫酸后,未冷却至室温直接转移,则所得溶液浓度 (填“>”“<”或 “=”)0.1mol•L-1 。
19.(10分)散尾葵是城市盆栽的常见景观植物,其营养液为 KNO3、Mg(NO3)2、FeCl3组成的混合液,2L该混合液中部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:
(1) 该混合液中c(NO3-)= mol•L-1。
(2) 该混合液中,KNO3的物质的量为 mol,FeCl3的质量为 g。
(3)将该混合液加水稀释至10L,稀释后溶液中Fe3+ 的物质的量浓度为 mol•L-1。 (4)向该混合液中加入足量 NaOH 溶液,可得到沉淀的物质的量为 mol。
(5)向该混合液中加入足量铁粉,溶液可增重 g。
(二)选考题:共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。
20.(15分)亚微米级Cu0/Fe3O4复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示:
回答下列问题:
(1)基态铜原子的价层电子排布式为 ,其位于元素周期表的 区。
(2)O、S、H 的电负性由大到小的顺序为 。
(3) SO42- 的中心原子的价层电子对数为 ,其空间构型为 。
(4) 冰的晶体结构如图1所示,则1mol冰中含有 mol氢键。
(5) Cu0/Fe3O4复合物也是有机反应中的催化剂,如:
+NH3+H2O2 +2H2O
① 1mol 中含有σ键的数目为 NA(NA 为阿伏加德罗常数的值)。
②NH3的键角 (填“大于”“小于”或“等于”) NF3的键角;理由是 。
(6)铜的晶胞结构如图2,则铜的配位数为 ,若铜原子的半径为a pm,则铜晶胞的密度为 g•cm3(列出计算式)。
21.(15分)吗氯贝胺(H)临床上为单胺氧化酶抑制剂类药物,由芳香烃 A合成H 的路线如图所示:
回答下列问题:
(1) A 的名称 ,E中的官能团名称为 。
(2) C的结构简式为 ,D→ F的反应反应类型为 。
(3) F+G →H 的化学方程式为 。
(4)C的同分异构体中满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为2:2:1的结构简式为 。
(5)参照上述合成路线,写出以和CH3NH2为原料合成 路线:
(无机试剂任选)。
参考答案
1.C 2.D 3.B 4.B 5.C 6.A 7.B 8.C 9.D 10.B 11.B 12.B 13.D 14.B 15.C
16.(1)NH4+ +OH- NH3 ↑+H2O(1分)
(2)H+ +OH- = H2O;Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3↓(各2分)
(3)BaSO4(2分);0.2mol(1分)
(4)(NH4)Fe(SO4)2·12H2O(2分)
17.(1)①⑤; ③④ (各2分)
(2)MnO2 +2Cl— +4H+ Mn2+ +Cl2↑+2H2O(2分)
(3)1:2(1分)
(4)3:4(1 分)
(5)0.2(2分)
18.(1)AC;胶头滴管、500mL容量瓶(各2分)
(2)①12.5(1分) ②>(1分) ③ >(1分)
(3)①2.7(1分) ②10(1分) ③ >(1分)
19.(1)4(2分)
(2)2;325(各1分)
(3)0.2(2分)
(4)5(2分)
(5)56(2分)
20.(1)3d104s1;ds(各1分)
(2)O>S>H(1分)
(3)4;正四面体(各1分)
(4)2(2分)
(5)①19(2分)
②大于(1分);NH3中成键电子偏向 N,斥力大,键角大,NF3中成键电子偏向F,斥力小,键角小(2分)
(6)12(1分); (2分)
21.(1)甲苯(1分);溴原子、氨基(2分)
(2 (2分);取代反应(1分)
(3)++HBr(2分)
(4)13 ; (各2分)
(5)
(3分)