【化学】山东省德州市宁津县第一中学2019-2020学年高二下学期期末考试（解析版） 19页

山东省德州市宁津县第一中学2019-2020学年高二下学期期末考试 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意 ‎1. 以下几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A. 食醋能除水垢是因为醋酸分子中含有羧基 B. 我国科学家在世界上首欧人工合成的牛胰岛素属于蛋白质 C. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中不只发生水解反应 D. 据《易经》记载:“泽中有火”、“上火下泽”。“泽中有火”是对气体M在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里的“M”指的是一氧化碳 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.食醋有羧基，能与水垢中的碳酸钙反应，故A正确；‎ B.牛胰岛素属于蛋白质，故B正确；‎ C.粮食酿酒的过程中涉及了水解反应，酒精变成醋属于氧化反应，故C正确；‎ D. “泽中有火”是指M气体在湖泊池沼水面上起火现象描述，沼气的主要成分为甲烷，故D错误。‎ 故选D。‎ ‎2. 某有机物M的结构简式为，下列说法正确的是（ ）‎ A. M名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇 B. M的消去反应产物有3种 C. M的一氯代物有5种 D. M不能发生氧化反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据系统命名法，其正确命名应为2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇，故A错误；‎ B．与羟基相连的碳原子的邻位碳原子中只有两个碳原子有氢原子，所以消去反应产物只有2种，故B错误；‎ C．该有机物有如图所示5种环境的氢原子，所以一氯代物有5种，故C正确；‎ D．虽然与羟基相连的碳原子上没有氢原子，但该物质可以燃烧，燃烧也属于氧化反应，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎【点睛】与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子时可以发生消去反应(苯环除外)；当与羟基相连的碳原子上有氢原子时，可以发生羟基的催化氧化。‎ ‎3. 四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）‎ A. 金属Zn采用②堆积方式 ‎ B. ①和③中原子的配位数分别为：6、8‎ C. 对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为g ‎ D. 金属锻压时，会破坏密堆积的排列方式 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.②为体心立方堆积，而金属Zn采用六方最密堆积，图中③为六方最密堆积，故A错误。‎ B.①是简单立方堆积，原子配位数为6，③是六方最密堆积，原子配位数为12，故B错误。‎ C.②晶胞中原子数目=，故晶胞质量。故C正确。‎ D.金属晶体具有延展性，当金属受到外力作用时，密堆积层的阳离子容易发生相对滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键，故D错误。‎ ‎4. 聚偏二氯乙烯(PVDC)的结构简式为 ‎，它可以承受高温蒸煮，也可作为保鲜食品的包装材料，下列有关PVDC的叙述错误的是 A. 没有固定的熔点、沸点 B. 聚合度为n，属于混合物 C. 单体可由乙烯与氯气加成制得 D. 单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.该物质是混合物，没有固定的熔点、沸点，故A正确；‎ B.聚合度为n，属于混合物，故B正确；‎ C.单体为1，1-二氯乙烯（CH2=CCl2），不能由乙烯和氯气加成得到，故C错误；‎ D.单体为1，1-二氯乙烯（CH2=CCl2），单体中含碳碳双键和氯原子，能发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎5. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。科学家最近在‎-100℃‎的低温下合成一种螺环烃X，其分子结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列关于X的叙述错误的是 A. X分子中所有原子均在同一平面上 B. 生成lmolC5H12至少需要4molH2‎ C. X与乙烯含有相同官能团,可发生氧化反应 D. 充分燃烧等物质的量的X和甲烷，X消耗氧气较多 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．X分子中中心的碳原子形成四个共价键，不可能是平面结构，故错误；‎ B．该物质分子式为C5H4，所以与氢气加成生成lmolC5H12，至少需要4mol氢气，故正确；‎ C．根据每个碳原子形成4个共价键分析，该分子中除了中心的碳原子外，其余的碳原子都要形成一个碳碳双键，与乙烯含有相同的官能团，能发生氧化反应，故正确；‎ D．充分燃烧等物质的量的该物质和甲烷，因为其碳原子个数多，所以消耗氧气较多，故正确。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】烃类物质燃烧时，烃种碳氢原子数越大，燃烧等物质的量物质时耗氧量越大。燃烧等质量的烃时，含氢量越高，耗氧量越大。‎ ‎6. 下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ）‎ A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B. 和的杂化方式不同，前者是后者是 C. 、、分子空间构型相同 D. 由如图可知酸性，因为分子中有1个非羟基氧原子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，故A正确；‎ B. BF3分子，中心原子B价层电子对数，杂化方式为sp2杂化；短周期NF3分子，中心原子N价层孤电子对数，杂化方式为sp3杂化，故B错误。‎ C. HCHO分子内（H‎2C=O）碳原子形成3个σ键，无孤对电子，分子中价层电子对数=3+0=3，杂化方式为sp2杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形；离子中，中心原子C的价层电子对数，采取sp2杂化，为平面三角形结构；SO3分子中，中心原子S的价层电子对数，采取sp2杂化，为平面三角形结构；故C正确。‎ D.H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正确；‎ ‎7. 下列实验操作正确的是 A. 检验淀粉是否水解：向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，然后加入银氨溶液进行银镜反应实验 B. 检验卤代烃中卤元素：取少量该卤代烃加入NaOH溶液并加热，冷却后加入AgNO3‎ 溶液 C. 制备银氨溶液：将2%的稀氨水逐滴滴入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好完全溶解 D. 制备Cu(OH)2悬浊液：将2%的NaOH溶液4～6滴滴入2mL10%的CuSO4溶液中 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．银镜反应需要在碱性环境下，检验淀粉水解时加入稀硫酸，因此加入银氨溶液前需要中和，A项错误；‎ B．加入NaOH溶液后，需要加入稀硝酸中和加入的碱，防止NaOH与硝酸银溶液反应，干扰检验，B项错误；‎ C．氨水和硝酸银反应先生成沉淀，后沉淀溶解，至生成的沉淀恰好溶解可得到银氨溶液，C项正确；‎ D．制取Cu(OH)2悬浊液时，NaOH应过量，而将2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL的CuSO4溶液中，NaOH溶液不足，D项错误；‎ 本题答案选C。‎ ‎8. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )‎ A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个 B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+‎ C. 在金刚石晶体中，最小的环上有6个C原子 D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．以顶点Na+研究，与之最近的Cl-处于晶胞棱心且关于Na+对称，即距Na+最近的Cl-有6个，故A正确；‎ B．在CaF2晶体中，Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8×+6×=4‎ ‎，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，故B正确；‎ C．金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，由金刚石的晶胞结构图，也可以看出最小的环上有6个碳原子，故C正确；‎ D．该气态团簇分子中含有4个E、4个F原子，分子式应为E‎4F4或F4E4，故D错误；‎ 答案为D。‎ ‎9. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 A. 能发生加成、取代、消去反应 B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 能与FeCl3溶液发生显色反应 D. 1mol该物质最多可与3molNaOH反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由结构简式可知，分子中含碳碳双键、-OH、-COOC-、-COOH，结合烯烃、羧酸、醇、酯的性质来解答。‎ ‎【详解】A. 含有羟基，邻位含有氢原子，可发生消去反应，含有碳碳双键能发生加成反应，羟基、羧基等，能发生取代反应，A正确；‎ B. 含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；‎ C. 不含苯环，没有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，C错误；‎ D. -COOH、-COOC-可与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2mol NaOH反应，D错误。‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇及酯性质的考查。‎ ‎10. 已知硝基苯沸点为，下列制取、提纯硝基苯过程中的操作或装置（部分夹持仪器略去），没有涉及到的是（ ）‎ A. 制备硝基苯 B. 配制混酸 C. 分离硝基苯 D. 蒸馏提纯 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．水浴加热制备硝基苯，则图中温度计应测定烧杯中水的温度，故A正确；‎ B．混合时将密度大的液体注入密度小的液体中，便于充分混合，则应将浓硫酸注入浓硝酸中，故B正确；‎ C．硝基苯的密度比水的密度大，不溶于水，则分层后水在上层、油层在下层，应该用分液分离，不能过滤，故C错误；‎ D．用蒸馏操作提纯硝基苯，温度计水银球在支管口处，装置符合要求，故D正确；‎ 故答案选C。‎ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是 A. 原子半径：a＞c＞d＞b B. 电负性a＞b＞d＞c C. 最高价含氧酸的酸性c＞d＞a D. 原子序数：d＞a＞c＞b ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据原子结构示意图可知：aSi；a、b、d同周期，而且bc形成cb3离子型，则b是Na，c是N；由于c、d同主族，所以d是P。据此解答。‎ ‎【详解】A．同一周期的元素的原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，因此原子半径：b＞a＞d＞c，A错误；‎ B．元素的非金属性越强，其电负性就越大，因此电负性c＞d＞a＞b，B错误；‎ C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性c＞d＞a，C正确；‎ D．原子序数：d＞a＞b＞c，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A. Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y B. Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y C. L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高 D. 由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键 ‎【答案】CD ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，得出K为二氧化氮，丙为硝酸，乙为氧气，L为水，甲是单质，与硝酸反应生成M，M为氧化物，则M为二氧化碳，因此X为H，Y为C，Z为N，W为O。‎ ‎【详解】A. 同周期从左到右电负性逐渐增大，因此Y、Z、W三种元素电负性：W＞Z＞Y，故Ａ正确；‎ B. 同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第IIＡ族大于第IIIＡ族，第VＡ族大于第VIＡ族，因此Y、Z、W三种元素第一电离能：Z＞W＞Y，故Ｂ正确；‎ C. L的沸点一定不一定比X、Y组成的化合物沸点高，水的沸点可能低于碳原子数比较大的烃的沸点，故Ｃ错误；‎ D. 由X、Y、Z、W构成的化合物中可能含有共价键，也可能形成离子键，比如碳酸氢铵，故Ｄ错误。‎ 综上所述，答案为CD。‎ ‎13. 下列有关同分异构体的叙述中，正确的是（ ）‎ A. 甲苯苯环上的一个氢原子被3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种 B. 含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯代物有8种 C. 菲的结构简为，它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物 D. 2-氯丁烷与NaOH的水溶液共热发生反应，可生成2种有机物 ‎【答案】BC ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 甲苯苯环上的一个氢原子被3个碳原子的烷基取代，3个碳原子的烷基可能为丙基或异丙基，该烷基在苯环上与甲基有邻、间、对三种位置，因此所得产物有6种，故A错误；‎ B. 含有5个碳原子的饱和链烃，戊烷有三种结构，正戊烷、异戊烷、新戊烷，正戊烷一氯代物有3种，异戊烷一氯代物有4种，新戊烷一氯代物有1种，共8种，故B正确；‎ C. 菲的结构简为，有对称性，它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物，如图，故C正确；‎ D. 2-氯丁烷与NaOH的水溶液共热发生水解反应，可生成1种有机物，2-丁醇，故D错误；‎ 综上所述，答案为BC。‎ ‎14. 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键 B. 和都是由极性键形成的极性分子 C. 配离子（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数是4‎ D. 中的孤对电子数比的多，故的键角比的键角小 ‎【答案】AC ‎【解析】‎ ‎【详解】A．苯分子中每个碳原子的未参加杂化的2p轨道用来形成大键，每个碳原子都以杂化轨道形成α键，A错误；‎ B. 和均是V形结构，因此都是由极性键形成的极性分子，B正确；‎ C. 配离子（En是乙二胺的简写）中的配位原子是N原子，配位数是4，C错误；‎ D. 中的孤对电子数为2对，比的多，因此的键角比的键角小，D正确；答案选AC。‎ ‎15. Y是合成药物查尔酮抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：‎ 下列叙述正确的（ ）‎ A. 反应中加入，能提高X的转化率 B. X和Y可以用溶液鉴别 C. Y与的加成产物分子中不含手性碳原子 D. 等物质的量的X、Y分别与反应，最多消耗氢气的物质的量之比为3：4‎ ‎【答案】AB ‎【解析】‎ ‎【详解】A．X变到Y的过程中，发生取代反应生成的HBr可与碳酸钾反应，有利于反应正向移动，提高转化率，故A正确；‎ B．X含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，X和Y可以用氯化铁溶液鉴别，故B正确；‎ C．由图可知，Y发生加成反应后，碳碳双键的左侧碳原子连接4‎ 个不同的原子或原子团，为手性碳原子，故C错误；‎ D．醛基、碳碳双键和苯环均能与氢气发生加成反应，等物质的量的X、Y分别与氢气反应，最多消耗氢气的物质的量之比为4：5，故D错误；‎ 故答案选AB。‎ ‎16. N、F、Cu及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：‎ ‎(1)N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为___________；基态Cu+的核外电子排布式为____________。‎ ‎(2)化合物(CH3)3N可用于制备医药、农药。分子中N原子杂化方式为________，该物质能溶于水的原因是_____________________。‎ ‎(3)[H‎2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸，其阳离子的空间构型为_____________，写出一种与[H‎2F]+互为等电子体的分子______________(写化学式)。‎ ‎(4)氮、铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个Cu原子紧邻的Cu原子有____个，令阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为______g/cm3。(列出计算式)‎ ‎【答案】 (1). 哑铃形或纺锤形 (2). [Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 (3). sp3 (4). (CH3)3N为极性分子，且可与水分子形成分子间氢键 (5). V形 (6). H2O或H2S (7). 8 (8). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据N原子的核外电子排布式判断最高能级的电子的电子云轮廓图。根据基态铜原子的核外电子排布式写出基态Cu+的核外电子排布式。根据价层电子对数判断杂化类型，根据分子结构判断易溶于水的原因。根据价层电子对互斥理论判断分子的立体构型，根据同族替换或等量代换找出等电子体。根据晶胞结构分析化学式并进行计算。‎ ‎【详解】(1)N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，最高能级的电子为2p上的电子，电子云轮廓图为哑铃形或纺锤形；基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+是基态铜原子失去最外层的一个电子得到的，Cu+‎ 的核外电子排布式为[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10；‎ ‎ (2)化合物(CH3)3N分子中N原子与三个甲基形成了3对共用电子对，N上还有一对孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为sp3，(CH3)3N为极性分子，且可与水分子形成分子间氢键，故易溶于水；‎ ‎(3)[H‎2F]+中F上的孤电子对数为，价层电子对数为2+2=4，VSEPR模型为四面体型，分子的空间构型为V形，与[H‎2F]+互为等电子体的分子为H2O或H2S；‎ ‎(4)图中与每个Cu原子紧邻的Cu原子有8个，铜原子和氮原子的个数分别为、，该晶体的密度为g/cm3。‎ ‎【点睛】VSEPR模型和分子的空间构型不一定相同，没有孤对电子时相同，有孤对电子时要去掉孤对电子才是分子的立体构型，为学生的易错点。‎ ‎17. A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例发生加成反应制得B。E是有芳香气味，不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下：‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)A的化学名称为________。‎ ‎(2)写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式___________。‎ ‎(3)下列说法不正确的是_________。‎ a.E是乙酸乙酯的同分异构体   b.可用碳酸钠鉴别B和C c.B生成D的反应为酯化反应   d.A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应 e.与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎(4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，请选用提供的试剂检验丙烯醛中含有碳碳双键。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所选试剂为_____；其中醛基被氧化时的化学方程式为__________________。‎ ‎【答案】 (1). 乙炔 (2). (3). be (4). 稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液 (5). CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例发生加成反应制得B CH2=CHCOOH，说明A为乙炔；E是有芳香气味，不易溶于水的油状液体，说明其为酯类；因为C与甲醇反应生成E，所以C的分子式为C3H6O2，为丙酸（CH3CH2COOH），E的结构简式为CH3CH2COOCH3；D与氢气反应生成E，说明D的结构为CH2=CHCOOCH3。‎ ‎(1) 根据以上分析可知A为乙炔。‎ ‎(2) B为CH2=CHCOOH，B发生加聚反应生成高分子化合物，方程式为： 。‎ ‎(3) a.E与乙酸乙酯的分子式相同，但结构不同，是同分异构体，故正确；‎ b. B和C都含有羧基，不能用碳酸钠鉴别，故错误；‎ c.B为酸，D为酯，故B生成D的反应为酯化反应，故正确；‎ d.A为乙炔，在一定条件下可与氯化氢发生加成反应，故正确；‎ e.与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃可能为苯，或其他不饱和烃，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；‎ 故选be。‎ ‎(4)醛基和碳碳双键都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以先将醛基氧化成羧基，再检验碳碳双键，所以首先使用新制的氢氧化铜悬浊液，然后加入稀硫酸中和溶液中的氢氧化钠，再加入酸性高锰酸钾溶液，故选的试剂为稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液；醛基被氧化的方程式为：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。‎ ‎18. 已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，A原子中p轨道电子数是s轨道电子数的一半；C、D同主族，且D的原子序数是C的2倍；E是第四周期ds区不活泼金属元素。根据以下信息相应的元素符号填空：‎ ‎（1）核外电子排布式为____________。‎ ‎（2）ABC三元素第一电离能大小顺序为________。‎ ‎（3）D元素在周期表中的位置_________，能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是__________（填化学式）。‎ ‎（4）已知溶液中滴入氨基乙酸钠即可得到配合物G。其结构如图所示：‎ 配合物G：‎ 配合物G中碳原子的轨道杂化类型为____________________。‎ ‎（5）的电子式为_______________。‎ ‎【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d10 (2). N＞O＞C (3). 第三周期第ⅥA族 (4). C＞Cu＞S＞N2 (5). sp3、sp2 (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，A原子中p轨道电子数是s轨道电子数的一半，其原子核外电子排布为1s22s22p2，则A为C元素；C、D同主族，且D的原子序数是C的2倍，则C为O，D为S元素；B介于C、O之间，则B为N元素；E是第四周期ds区不活泼金属元素，则E为Cu元素，据此解答。‎ ‎【详解】根据分析可知：A为C元素，B为N元素，C为O，D为S，E为Cu元素。‎ ‎(1)Cu+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；‎ ‎(2)同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较多，其第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的第一电离能大小顺序为N＞O＞C；‎ ‎(3)S的原子序数为16，为元素周期表中第三周期第ⅥA族；能导电的A单质为石墨，属于混合晶体，熔点很高，氮气常温下为气体，硫为分子晶体，熔点比较低，Cu为金属晶体，熔点比硫单质高，则熔点由高到低的排列顺序是：C＞Cu＞S＞N2；‎ ‎(4)亚甲基中C原子形成4个σ键、C=O中C原子形成3个σ键，均没有孤对电子，则碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2；‎ ‎(5)(CN)2为共价化合物，分子中含有2个C≡N键和1个C-C键，其电子式为 ‎。‎ ‎19. 醇酸树脂的附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用。下面是一种醇酸树脂G的合成路线：‎ 已知：‎ ‎（1）反应①的反应条件为____________，合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为_______。‎ ‎（2）反应②⑤反应类型分别为_______、______。‎ ‎（3）反应③的化学方程式_______________；反应④的化学方程式______。‎ ‎（4）写出一种符合下列条件的F的同分异构体_____。‎ a 1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应 b 遇溶液显紫色 c 核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1‎ ‎（5）设计1-溴丙烷制备聚丙烯醇（）的流程图：__________。‎ ‎【答案】 (1). NaOH醇溶液、加热 (2). (3). 加成反应 (4). 缩聚反应 (5). BrCH2CHBrCH2Br+3NaOH HOCH2CHOHCH2OH+3NaBr (6). (7). (8). CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2HOCH2CH=CH2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 发生催化氧化生成E为，E进一步发生氧化反应生成F为，F与D发生缩聚反应生成高聚物G，可知D为，逆推可知C为BrCH2CHBrCH2Br、B为BrCH2CH=CH2、A为CH3CH=CH2，据此解答。‎ ‎【详解】（1）反应①是CH3CHBrCH3转化为CH3CH=CH2，发生消去反应，反应条件为：NaOH醇溶液、加热。合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为；‎ ‎（2）根据以上分析可知反应②属于加成反应，反应⑤属于缩聚反应；‎ ‎（3）反应③的化学方程式为BrCH2CHBrCH2Br+3NaOHHOCH2CHOHCH2OH+3NaBr；反应④的化学方程式为：；‎ ‎（4）F（）的同分异构体满足：a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应，说明含有2个醛基，b．遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，c．核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1，存在对称结构，其中一种结构简式为；‎ ‎（5）1-溴丙烷发生消去反应得到丙烯，丙烯与NBS发生取代反应引入溴原子生成 BrCH2CH=CH2，然后在氢氧化钠水溶液、加热条件下得到HOCH2CH=CH2，最后发生加聚反应生成高分子化合物，合成路线流程图为：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2HOCH2CH=CH2。‎ ‎20. 乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：‎ 相对分子质量 密度/(g·cm3)‎ 沸点/℃‎ 水中溶解性 异戊醇 ‎88‎ ‎0.8123‎ ‎131‎ 微溶 乙酸 ‎ ‎60‎ ‎1 .0492‎ ‎118‎ 溶 乙酸异戊酯 ‎130‎ ‎0.8670‎ ‎142‎ 难溶 实验步骤：在A中加入‎4.4g异戊醇、‎6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。收集140～‎143°C馏分，得到乙酸异戊酯‎3.9g。回答下列问题：‎ ‎(1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________。‎ ‎(2)仪器B的名称是_______________，作用是____________。‎ ‎(3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______________。‎ ‎(4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_________________________。‎ ‎(5)实验中加过量乙酸的目的是___________________________。‎ ‎(6)本实验的产率是_______________(填标号)。‎ a.30% b.40% c.50% d.60%‎ ‎【答案】 (1). +H2O (2). 球形冷凝管 (3). 冷凝回流 (4). 除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度 (5). 干燥乙酸异戊酯 (6). 提高异戊醇的转化率 (7). d ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）CH3COOH与反应生成和H2O。‎ ‎（2）根据题中仪器B的构造判断该仪器的名称。‎ ‎（3）在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度。‎ ‎（4）实验中加入少量无水硫酸钠的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸异戊酯进行干燥。‎ ‎（5）根据反应物对增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高进行判断加入过量乙酸的目的。‎ ‎（6）先计算出乙酸和异戊醇的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量，最后根据实际上制取的乙酸异戊酯计算出产率。‎ ‎【详解】（1）CH3COOH与反应生成和H2O，化学方程式为+H2O，故答案为+H2O。‎ ‎（2）仪器B为球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案为球形冷凝管；冷凝回流。‎ ‎（3）在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度，故答案为除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度。‎ ‎（4）实验中加入少量无水硫酸钠的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸异戊酯进行干燥，故答案为干燥乙酸异戊酯。‎ ‎（5）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高转化率；故答案为提高异戊醇的转化率。‎ ‎（6）乙酸的物质的量为：n==0.1mol，异戊醇的物质的量为：n==0.05mol，由于乙酸和异戊醇是按照1：1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为=0.03mol，所以实验中乙酸异戊酯的产率为100%=60%，故答案为d。‎