2019届高考化学人教版一轮复习乙醇、乙酸的结构与性质作业 12页

乙醇、乙酸的结构与性质 一、选择题 ‎1、下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是( )‎ A.跟金属钠反应 B.在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O C.在浓H2SO4存在时发生消去反应,生成乙烯 D.当银或铜存在时跟O2发生反应,生成乙醛和水 答案：B 解析：乙醇在O2中完全燃烧生成CO2和H2O，说明乙醇分子中含有碳元素和氢元素，与是否含有羟基官能团无关，因此答案选B。 2、下列说法正确的是( )‎ A．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应 B．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同 D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 解析　在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯也能与H2发生加成反应，A错误；C2H6O有CH3CH2OH和H‎3C—O—CH32种同分异构体，C4H10有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，B正确；乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，前者含有的官能团是酯基，后者含有的官能团是羧基，分子中官能团不相同，C错误；淀粉水解的最终产物为葡萄糖，而蛋白质水解的最终产物为氨基酸，D错误。‎ 答案：B ‎3、下列关于羟基和氢氧根的说法不正确的是( )‎ A.羟基比氢氧根少一个电子 ‎ B.二者的组成元素相同 ‎ C.羟基不带电,氢氧根带一个单位负电荷 ‎ D.羟基比氢氧根性质稳定 答案：D 解析：羟基和氢氧根都是由氢、氧两种元素组成的,其电子式分别为和,由电子式可知A、C项正确;羟基中氧原子未达到稳定结构,所以羟基不如氢氧根性质稳定,D项错误。‎ ‎4、关于某有机物的性质叙述正确的是( )‎ A．1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应 B．1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应 C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应 D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等 解析：A项，1 mol该有机物含有1 mol羟基和1 mol羧基，所以可与2 mol Na发生反应；B项，该物质中羧基和酯基能与NaOH反应，1 mol该物质可消耗2 mol NaOH；C项，该有机物中含有1个苯环和1个碳碳双键，所以1 mol该物质能与4 mol H2发生加成反应；D项，1‎ ‎ mol该有机物含有1 mol羟基和1 mol羧基，所以与Na反应生成1 mol氢气，只有羧基与NaHCO3反应，能放出1 mol CO2。‎ 答案：D ‎5、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是( )‎ 化合物X A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．不能与饱和Na2CO3 溶液反应 C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应 解析　由于单键可以旋转，两个苯环不一定处于同一平面，A错误；结构中含有—COOH，能与饱和Na2CO3溶液反应，B错误；X结构中只有酯基能水解，水解产物只有一种，C正确；X结构中的—COOH和酚酯基能与NaOH反应，1 mol X最多能与3 mol NaOH反应(—COOH反应1 mol，酚酯基反应2 mol)，D错误。‎ 答案　C ‎6、酿酒技术是我国古代的化学成就之一。我国早在公元前2200年就能酿酒,人类饮酒的历史也随着酒的产生一直延续到现在,酒与化学是密切相关的。下列关于乙醇的说法正确的是( )‎ A.乙醇在水溶液中能电离出少量的H+ ,所以乙醇是电解质 B.乙醇结构中有一OH,所以乙醇显碱性 C.乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来 D.乙醇是一种很好的溶剂,能溶解许多无机化合物和有机化合物,人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质 答案：D 解析：乙醇的结构简式为CH3CH2OH,是非电解质,既不能电离出H+ ,也不能电离出OH- ,故A、B错误;乙醇与Na反应时是较活泼的羟基氢发生反应,C错误;乙醇是一种很好的溶剂,用途广泛,D正确。‎ ‎7、将含有一个羟基的化合物10,与乙酸反应生成乙酸某酯11.85,并回收到未反应的1.3,则的相对分子质量约为( )‎ A.98 B.116 ‎ C.158 D.278‎ 答案：B 解析： 设该化合物为,其相对分子质量为,实际参加反应的的质量为: ,则反应的化学方程式可表示为:‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎,‎ 解得: ,故的相对分子质量约为116。‎ 二、非选择题 ‎8、生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物。‎ ‎(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为____________________________________(不用写反应条件)，原子利用率是________。‎ ‎(2)乙醇能够发生氧化反应。‎ 乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_____________________________________________________ ________________。‎ ‎(3)下列关于乙醇的说法正确的是________(选填字母编号)。‎ A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应 B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车 C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了 ‎(4)做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了酯类物质，写出该反应的化学方程式： _______________________，该反应的反应类型为________。‎ ‎(5)当乙酸分子中的O都是18O时，乙醇分子中的O都是16O时，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为________。‎ 答案：(1)CH2===CH2＋H2O―→CH3CH2OH 100%‎ ‎(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ‎(3)BC ‎(4)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O 取代反应(或酯化反应)‎ ‎(5)20‎ 解析：(5)乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的过程为“乙酸脱去羟基，乙醇脱去氢”，故生成水的分子式为HO，相对分子质量为20。‎ ‎ 9、某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：‎ ‎①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热大试管5～10 min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。‎ 已知乙醇可以与氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2·‎6C2H5OH。‎ 有关试剂的部分数据如下：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/g·cm－3‎ 乙醇 ‎－117.3‎ ‎78.5‎ ‎0.789‎ 乙酸 ‎16.6‎ ‎117.9‎ ‎1.05‎ 乙酸乙酯 ‎－83.6‎ ‎77.5‎ ‎0.90‎ 浓硫酸(98%)‎ ‎338.0‎ ‎1.84‎ ‎(1)配制反应混合液的主要操作步骤为_____________________(不必指出液体体积)；制取乙酸乙酯的化学方程式为 _________________________________________。‎ ‎(2)上述实验中饱和Na2CO3溶液的作用是________。‎ A．中和乙酸和乙醇 B．与乙酸反应并吸收部分乙醇 C．减小乙酸乙酯的溶解度，有利于其分层析出 D．加快乙酸乙酯的生成，提高其产率 ‎(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因之一是温度过高会发生副反应，另一个原因是 ________________________________。‎ ‎(4)写出步骤③中观察到的实验现象___________________________________。‎ ‎(5)分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和CaCl2溶液洗涤。通过洗涤可除去的杂质是________(填名称)；干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为________(填字母)。‎ A．P2O5 B．无水硫酸钠 C．碱石灰 D．NaOH固体 ‎(6)某化学课外小组设计了图乙所示的装置(图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去)制取乙酸乙酯，与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有________。‎ a．增加了温度计，有利于控制反应温度 b．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液 c．增加了冷凝装置，有利于收集产物 d．反应容器容积大，容纳反应物的量多 解析：(1)浓硫酸与乙醇或乙酸混合时，会放出大量的热。本实验配制反应混合液时，应先在大试管中加入乙醇，然后分别慢慢加入浓硫酸和乙酸，边加边振荡试管。也可先在试管中加入乙醇、乙酸，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸。(2)饱和Na2CO3溶液的作用有三个：①降低乙酸乙酯的溶解度，以便分层析出；②与挥发出的乙酸反应，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味；③溶解挥发出的乙醇。(3)本实验中的反应物乙醇和乙酸的沸点(分别是‎78.5 ℃‎和‎117.9 ℃‎ ‎)都比较低，若加热温度过高，乙醇和乙酸来不及反应就可能被蒸出，会降低原料的利用率。(5)用CaCl2除去少量的乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水。不能选择P2O5、碱石灰或NaOH等干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或碱性条件下发生水解。(6)比较两套装置的不同之处：图乙装置有温度计、分液漏斗、冷凝管，答题时抓住这三个方面即可。d项不正确，因为容纳液体的量多，在本题中并不能体现出其优点。‎ 答案：(1)在大试管中加入乙醇，再分别慢慢加入浓硫酸和乙酸，边加边振荡试管使之混合均匀(只要不先加入浓硫酸均正确)　CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O ‎(2)BC ‎(3)反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物会随产物蒸发而损失 ‎(4)试管B中的液体分为上下两层，上层为无色油状液体，可闻到水果香味，下层为红色液体，振荡后颜色变浅，有气泡产生 ‎(5)乙醇　B ‎(6)abc ‎10、下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。‎ ‎【实验目的】制取乙酸乙酯 ‎【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是作__________、__________。‎ ‎【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：‎ 甲 ‎　‎ 乙 丙 请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是__________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________。‎ ‎【实验步骤】‎ ‎(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇和2 mL冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2 mL浓H2SO4；‎ ‎(2)将试管固定在铁架台上；‎ ‎(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；‎ ‎(4)用酒精灯对试管①加热；‎ ‎(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。‎ ‎【问题讨论】‎ a．步骤(1)装好实验装置，加入样品前还应检查____________________________________________。‎ b．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有________________________________。‎ c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是______________________、________________________、________________________。‎ d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是__________。‎ 答案：【实验原理】催化剂　吸水剂 ‎【装置设计】乙 防倒吸 ‎【问题讨论】a.装置的气密性 ‎ b．无色、不溶于水、密度比水小等 ‎ c．溶解乙醇 　中和乙酸　降低乙酸乙酯的溶解度 d．分液 解析：实验室用乙醇、乙酸在浓H2SO4的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。浓H2SO4‎ 的作用是催化和吸水。若导管插入液面以下有可能发生倒吸现象，所以装置要能防止倒吸。由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸点都较低，加热时都能挥发出来，故加热后在试管②的上层为乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合液，用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，在上层得到乙酸乙酯油状液体，经分液漏斗分液即可。‎