【化学】辽宁省葫芦岛市2019-2020学年高二下学期期末考试 10页

辽宁省葫芦岛市2019-2020学年高二下学期期末考试 考生注意：‎ ‎1.试卷满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括I卷和II卷两部分。‎ ‎3.答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。I卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，II卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Na23 Mg24 Al27 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108‎ 第I卷(选择题，共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.关于晶体的叙述中，正确的是 A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C.金属晶体中，原子半径越大，金属键越强 D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 ‎2.下列化合物命名正确的是 ‎3.下列实验事实能说明苯酚属于弱酸的是 A.苯酚溶液的pH<7 B.苯酚能与NaOH溶液反应 C.将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊 D.常温下苯酚在水中的素解度不大 ‎4.下列说法正确的是 A.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 B.天然纤维、人造纤维的主要成分都是纤维素 C.蛋白质和氨基酸都是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应 D.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定相同 ‎5.以下实验能获得成功的是 A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔 B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C.苯和硝基苯采用分液的方法分离 D.将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 ‎6.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的的是 ‎7.青蒿素一般是从青蒿中提取，也可进行化学合成，其中的种合成方法如下：‎ 下列说法正确的是 A.化合物①的分子式为C10H17O B.化合物②和③互为同分异构体 C.化合物④中含有3种含氧官能团 D.利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式 ‎8.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 A.熔点：NaF>MgF2>AlF3 B.晶格能：NaF>NaCl>NaBr C.阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D.硬度：MgO>CaO>BaO ‎9.某有机物M的结构简式为，下列说法正确的是 A.M名称为2，4，4－三甲基－3－乙基－3－戊醇 B.M的一氧代物有5种 C.M的消去反应产物有3种 D.M不能发生氧化反应 ‎10.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是 A.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 B.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 C.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 D.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 ‎11.如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：‎ 下列说法正确的是 A.甲晶体化学式(X为阳离子)为XY B.乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是1：2：1‎ C.丙晶体中每个D周围结合E的个数是4‎ D.乙晶体中每个A周围结合B的个数为12‎ ‎12.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A.①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积 B.每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个 C.晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12‎ D.空间利用率的大小关系为①<②<③<④‎ ‎13.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现3个峰且峰面积之比为3：2：2的是 ‎14.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是 A.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3‎ B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子 C.由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键 D.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 ‎15.下列有关有机物同分异构体说法中错误的是 A.三联苯()的一氯代物有4种 B.立方烷()经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种 C.β－月桂烯()与溴发生1：1加成反应。产物(只考虑位置异构)有3种 D.酯类化合物C4H8O2在酸性条件下水解得到的醇可能有4种不同结构 ‎16.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2－甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：‎ 下列有关化合物X、Y的叙述正确的是 A.X分子中所有原子一定在同一平面上 B.X→Y的反应为加成反应 C.X、Y均能使Br2的四氧化碳溶液褪色 D、l mol Y与足量氢氧化钠溶液共热最多可消耗8 mol NaOH 第II卷(非选择题，共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17.(11分)下表是A、B、X、D、E五种有机物的有关信息。‎ ‎(1)B与溴的四氧化碳溶液反应的生成物的名称是 。‎ ‎(2)写出在浓硫酸作用下，X与浓硝酸反应的化学方程式 。‎ ‎(3)A与足量NaOH溶液共热发生皂化反应的化学方程式是 。‎ ‎(4)著以B为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示：‎ ‎①F的结构简式为 。‎ ‎②反应②的反应类型为 。‎ ‎③工业上以B为原料可以合成一种有机高分子。写出反应的化学方程式 。‎ ‎(5)写出D与E反应的化学方程式 。‎ ‎18.(10分)已知：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化：‎ ‎，依据如下图所示的转化关系，回答问题：‎ ‎(1)写出A分子中含有的官能团 (填名称)；‎ ‎(2)B的结构简式是 。‎ ‎(3)①的化学方程式是 ；‎ ‎(4)F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，③的化学方程式是 。‎ ‎(5)G是F的同分异构体，有关G的描述；①能发生水解，②苯环上有三个取代基，③苯环上一溴代物有2种。据此推测G的结构简式可能是(写出其中一种) 。‎ ‎19.(6分)为了研究有机物A的组成与结构，某同学进行如下实验。‎ i.将9.0 g A在足量氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。‎ ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。‎ iii.通过红外光谱法测得A中含有－OH和－COOH。‎ 请回答下列问题。‎ ‎(1)9.0 g A完全燃烧生成水的物质的量是 mol。‎ ‎(2)A的分子式是 。‎ ‎(3)在一定条件下，若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子，还能发生缩聚反应，写出A发生缩聚反应的方程式 。‎ ‎(4)试写出由与A含有相同C原子数的烯烃为原料(无机试剂及催化剂任用)合成A的合成路线。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。‎ ‎20.(12分)下图为几种晶体或晶胞的示意图：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是 。‎ ‎(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为 。‎ ‎(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能 (填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是 。‎ ‎(4)每个Cu晶胞中实际占有 个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为 。‎ ‎(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非及性分子外，还有一个重要的原因是 。‎ ‎(6)MgO晶胞密度为d g/cm3，则MgO晶胞的边长为 。‎ ‎21.(13分)右图所示是完成1，2－二氯乙烷某些性质的实验装置。‎ ‎(1)按图所示连接好仪器后，首先应进行的操作是 。‎ ‎(2)在试A里加入2 mL 1，2－二氧乙烷和5 mL 10%的NaOH乙醇溶液，再向试管里加入几小块碎瓷片。加入碎瓷片的作用是 。‎ ‎(3)用水浴加热试管A里的混合物(其主要生成物仍为卤代烃)，试管A中发生反应的化学方程式是 ，其反应类型是 。‎ ‎(4)为检验产生的气体，可在试管B中盛放 ，现象是 ；向反应后试管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液，现象是 。‎ 参考答案 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．A 2．B 3．C 4．C 5．D 6．D 7．C 8．A 9．B 10．D ‎11．D 12．B 13．B 14．A 15．C 16．D 二、非选择题（共52分）‎ ‎17.(11分) (1) 1，2-二溴乙烷 （1分） ‎ ‎ (2) +HO—NO2+H2O（2分）‎ ‎(3) （2分） ‎ ‎(4) ①CH3CHO（1分） ②氧化反应（1分） ‎ ‎③nCH2=CH2 （2分）‎ ‎(5) CH2=CH—COOH+C2H5OHCH2=CH—COOC2H5+H2O（2分）‎ ‎18．（10分）(1) 酯基、碳碳双键（2分） ; ‎ ‎(2) （2分）‎ ‎(3) CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O （2分） ‎ ‎(4) CH3COOH+ +H2O （2分） ‎ ‎(5) 或 （2分）‎ ‎19.（6分）(1) 0.3 （1分） ‎ ‎ (2) C3H6O3 （1分） ‎ ‎ (3) （2分）‎ ‎（4）‎ ‎（2分）‎ ‎20.（12分）(1)金刚石晶体（1分）‎ ‎ (2)金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰（2分）‎ ‎ (3)小于（1分），MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)＜r(Na＋)、r(O2-)＜r(Cl-)（2分）‎ ‎ (4)4　8　（2分）(5)H2O分子之间能形成氢键（2分）‎ ‎（6）（2分）‎ ‎21.（13分）‎ ‎(1) 检查装置气密性（2分）‎ (2) ‎ 防止溶液爆沸（2分）‎ ‎（3）CH2Cl-CH2Cl + NaOH CHCl=CH2 + NaCl + H2O （2分）； ‎ 消去反应（1分）‎ ‎(4)溴水或高锰酸钾酸性溶液（2分）；溶液褪色（2分）；产生白色沉淀（2分）‎ ‎ ‎