【化学】河北省石家庄二中2020-2021学年高二8月线上考试（二） 14页

河北省石家庄二中2020-2021学年高二8月线上考试（二）‎ 时间：60分钟 满分：100分 一、单选题（每个小题3分，共66分）‎ ‎1．下列关于自发过程的叙述中，正确的是(　　)‎ A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 B．需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程 C．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能 D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 ‎2.下列叙述不正确的是 A．根据一次能源和二次能源的划分标准，氢气为二次能源 B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源 C．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化 D．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 ‎3．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。右图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是 A．Ag为阳极 B．Ag+由银电极向变色层迁移 C．W元素的化合价升高 D．总反应为：WO3+xAg=AgxWO3‎ ‎4．反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应∆H>0、∆S<0 ‎ B．该反应的平衡常数 C．高温下反应每生成1 mol Si需消耗2×22.4LH2 ‎ D．用E表示键能，该反应∆H =4E(Si-Cl)+ 2E(H-H)-4E(H-Cl) ‎ ‎5．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在右图所示的情境中，‎ 下列有关说法正确的是 A．阴极的电极反应式为 B．金属M的活动性比Fe的活动性弱 C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 ‎6．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是 A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．饱和NaCl从b处出，NaOH溶液从d处出 D．标准状况下，每生成22.4LCl2，便产生2mol NaOH ‎7．一定温度下，在‎2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)‎3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．0~5 min用A表示的平均反应速率为0.09mol•L-1•min-1‎ B．该反应在10 min后才达到平衡 C．平衡状态时，c(C)=0.6 mol•L-1‎ D．物质B的平衡转化率为20%‎ ‎8．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 A．Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能 B．该反应为放热反应，ΔH＝Ea’－Ea C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移 ‎9．5mL0.1mol•L-1KI溶液与1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液发生反应：‎ ‎2Fe3+(aq)+2I-(aq) 2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是 A．加入苯，振荡，平衡正向移动 B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C．加入固体，平衡逆向移动 D．该反应的平衡常数 ‎10．一定条件下：2NO2(g) N2O4(g) ∆H<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )‎ A．温度、压强 B．温度、压强 C．温度、压强 D．温度、压强 ‎11．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．HCN比HNC稳定 ‎ B．该异构化反应的∆H=+59.3kJ•mol-1‎ C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 ‎ D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 ‎12．关于图中装置说法正确的是 A．装置①中，盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小 C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 ‎13．高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4、BaFeO4等)为材料的新型可充电电池，这种电池能量密度大、体积小、重量轻、污染低。电池的总反应为：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-3Zn+2+8H2O，下图是高铁电池与普通的高能碱性电池的使用电压对比。下列有关高铁电池的判断错误的是 A．放电过程中正极区域电解液pH升高 ‎ B．高铁电池比高能碱性电池电压稳定、放电时间长 C．充电时，每转移3mol电子就有1molFe(OH)3被氧化 ‎ D．放电时负极反应式为：Zn+2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+‎ ‎14．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：‎ ‎①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y ‎ ‎②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑‎ ‎③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－=M2＋‎ ‎④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z ‎ C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y ‎15．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）‎ A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 ‎ B．充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－‎ D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气‎22.4L（标准状况）‎ ‎16．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）‎ A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 ‎17．如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，正确的是 A．甲烧杯中A极上最多可析出铜‎0.64g B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑‎ C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红 D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑‎ ‎18．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）‎ A．阳极发生还原反应，电极反应式：Ni2++2e-=Ni ‎ B．电解后，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属离子只有Fe2+和Zn2+ ‎ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt ‎19．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：‎2A(g)＋B(g)‎3C(g)＋D(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时C的浓度为 a mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是（ ）‎ A．4 mol A＋2 mol B B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D．3 mol C＋1 mol D ‎20．硫酸是一种重要的化工产品，目前硫酸的主要生产方法是“接触法”，其主要反应之一为:‎ ‎2SO2+O22SO3。下列有关该反应的说法不正确的是( )‎ A．SO2和O2不可能全部转化为SO3‎ B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 C．该反应从开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 D．工业上生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 ‎21．反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 在恒温恒容密闭容器中进行，下列可作为判断其达到平衡状态的标志的是( )‎ ‎①SO2 和 SO3 的浓度相等 ②SO2 的质量分数保持不变 ‎ ‎③容器中气体的压强保持不变 ④SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等 ‎ ‎⑤容器中混合气体的密度保持不变 ⑥容器中气体的平均摩尔质量保 持不变 ‎ ‎⑦2v正(SO2)＝v逆(O2) ⑧单位时间内生成 n mol O2 的同时消耗 2n mol SO3‎ A．①②④⑤ B．②③⑦⑧ C．②③⑤⑥ D．②③⑥‎ ‎22．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，相关数据如下表所示：‎ 容器 甲 乙 丙 相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 反应物投料 ‎1mol N2、3mol H2‎ ‎2mol NH3‎ ‎2mol NH3‎ 平衡时容器体积 V(甲)‎ V(乙)‎ V(丙)‎ 反应的平衡常数K K(甲)‎ K(乙)‎ K(丙)‎ 平衡时NH3的浓度c/mol·L－1‎ c(甲)‎ c(乙)‎ c(丙)‎ 平衡时NH3的反应速率 v/mol·L－1·min－1‎ v(甲)‎ v(乙)‎ v(丙)‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．V(甲)＞V(丙) B．K(乙)