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  • 2021-07-09 发布

【化学】河北省石家庄二中2020-2021学年高二8月线上考试(二)

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河北省石家庄二中2020-2021学年高二8月线上考试(二)‎ 时间:60分钟 满分:100分 一、单选题(每个小题3分,共66分)‎ ‎1.下列关于自发过程的叙述中,正确的是(  )‎ A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 B.需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程 C.同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能 D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 ‎2.下列叙述不正确的是 A.根据一次能源和二次能源的划分标准,氢气为二次能源 B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源 C.在火力发电时,化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程,伴随着能量的变化 D.火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 ‎3.电致变色器件可智能调控太阳光透过率,从而实现节能。右图是某电致变色器件的示意图。当通电时,Ag+注入到无色WO3薄膜中,生成AgxWO3,器件呈现蓝色,对于该变化过程,下列叙述错误的是 A.Ag为阳极 B.Ag+由银电极向变色层迁移 C.W元素的化合价升高 D.总反应为:WO3+xAg=AgxWO3‎ ‎4.反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 A.该反应∆H>0、∆S<0 ‎ B.该反应的平衡常数 C.高温下反应每生成1 mol Si需消耗2×22.4LH2 ‎ D.用E表示键能,该反应∆H =4E(Si-Cl)+ 2E(H-H)-4E(H-Cl) ‎ ‎5.将金属M连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在右图所示的情境中,‎ 下列有关说法正确的是 A.阴极的电极反应式为 B.金属M的活动性比Fe的活动性弱 C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 ‎6.在氯碱工业中,离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下,下列说法不正确的是 A.电极A为阳极,发生氧化反应生成氯气 B.离子交换膜为阳离子交换膜 C.饱和NaCl从b处出,NaOH溶液从d处出 D.标准状况下,每生成22.4LCl2,便产生2mol NaOH ‎7.一定温度下,在‎2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)‎3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示:‎ 下列说法正确的是( )‎ A.0~5 min用A表示的平均反应速率为0.09mol•L-1•min-1‎ B.该反应在10 min后才达到平衡 C.平衡状态时,c(C)=0.6 mol•L-1‎ D.物质B的平衡转化率为20%‎ ‎8.在一定温度下,某反应达到了化学平衡,其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 A.Ea为逆反应活化能,E为正反应活化能 B.该反应为放热反应,ΔH=Ea’-Ea C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D.温度升高,逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度,使平衡逆移 ‎9.5mL0.1mol•L-1KI溶液与1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液发生反应:‎ ‎2Fe3+(aq)+2I-(aq) 2Fe2+(aq)+I2(aq),达到平衡。下列说法不正确的是 A.加入苯,振荡,平衡正向移动 B.经苯2次萃取分离后,在水溶液中加入,溶液呈血红色,表明该化学反应存在限度 C.加入固体,平衡逆向移动 D.该反应的平衡常数 ‎10.一定条件下:2NO2(g) N2O4(g) ∆H<0。在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中,测定结果误差最小的是( )‎ A.温度、压强 B.温度、压强 C.温度、压强 D.温度、压强 ‎11.理论研究表明,在101kPa和298K下,HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A.HCN比HNC稳定 ‎ B.该异构化反应的∆H=+59.3kJ•mol-1‎ C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 ‎ D.使用催化剂,可以改变反应的反应热 ‎12.关于图中装置说法正确的是 A.装置①中,盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液 B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH减小 C.用装置③精炼铜时,c极为纯铜 D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成 ‎13.高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4、BaFeO4等)为材料的新型可充电电池,这种电池能量密度大、体积小、重量轻、污染低。电池的总反应为:3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-3Zn+2+8H2O,下图是高铁电池与普通的高能碱性电池的使用电压对比。下列有关高铁电池的判断错误的是 A.放电过程中正极区域电解液pH升高 ‎ B.高铁电池比高能碱性电池电压稳定、放电时间长 C.充电时,每转移3mol电子就有1molFe(OH)3被氧化 ‎ D.放电时负极反应式为:Zn+2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+‎ ‎14.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应:‎ ‎①水溶液中:X+Y2+=X2++Y ‎ ‎②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑‎ ‎③M、N为电极与N盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:M-2e-=M2+‎ ‎④Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化,则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A.M<N<Y<X<Z B.N<M<X<Y<Z ‎ C.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y ‎15.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是( )‎ A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动 ‎ B.充电时,电解质溶液中c(OH-) 逐渐减小 C.放电时,负极反应为:Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42-‎ D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气‎22.4L(标准状况)‎ ‎16.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是(  )‎ A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色 D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性 ‎17.如图两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过,正确的是 A.甲烧杯中A极上最多可析出铜‎0.64g B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑‎ C.乙烧杯中滴入酚酞试液,D极附近先变红 D.烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑‎ ‎18.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)( )‎ A.阳极发生还原反应,电极反应式:Ni2++2e-=Ni ‎ B.电解后,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后,溶液中存在的金属离子只有Fe2+和Zn2+ ‎ D.电解后,电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt ‎19.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:‎2A(g)+B(g)‎3C(g)+D(g),若反应开始时充入2 mol A和1 mol B,达到平衡时C的浓度为 a mol·L-1。若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为a mol·L-1的是( )‎ A.4 mol A+2 mol B B.2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D C.3 mol C+1 mol D+1 mol B D.3 mol C+1 mol D ‎20.硫酸是一种重要的化工产品,目前硫酸的主要生产方法是“接触法”,其主要反应之一为:‎ ‎2SO2+O22SO3。下列有关该反应的说法不正确的是( )‎ A.SO2和O2不可能全部转化为SO3‎ B.达到平衡后,反应就停止了,故正、逆反应速率相等且均为零 C.该反应从开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等 D.工业上生产SO3时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 ‎21.反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 在恒温恒容密闭容器中进行,下列可作为判断其达到平衡状态的标志的是( )‎ ‎①SO2 和 SO3 的浓度相等 ②SO2 的质量分数保持不变 ‎ ‎③容器中气体的压强保持不变 ④SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等 ‎ ‎⑤容器中混合气体的密度保持不变 ⑥容器中气体的平均摩尔质量保 持不变 ‎ ‎⑦2v正(SO2)=v逆(O2) ⑧单位时间内生成 n mol O2 的同时消耗 2n mol SO3‎ A.①②④⑤ B.②③⑦⑧ C.②③⑤⑥ D.②③⑥‎ ‎22.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,相关数据如下表所示:‎ 容器 甲 乙 丙 相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 反应物投料 ‎1mol N2、3mol H2‎ ‎2mol NH3‎ ‎2mol NH3‎ 平衡时容器体积 V(甲)‎ V(乙)‎ V(丙)‎ 反应的平衡常数K K(甲)‎ K(乙)‎ K(丙)‎ 平衡时NH3的浓度c/mol·L-1‎ c(甲)‎ c(乙)‎ c(丙)‎ 平衡时NH3的反应速率 v/mol·L-1·min-1‎ v(甲)‎ v(乙)‎ v(丙)‎ 下列说法正确的是( )‎ A.V(甲)>V(丙) B.K(乙)