2021届高考化学一轮复习元素周期表和元素周期律作业 9页

元素周期表和元素周期律 ‎(建议用时：35分钟)‎ ‎1．关于元素周期表的说法正确的是(　　)‎ A．第ⅠA族的元素都为金属元素 B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C．过渡元素全部是金属元素 D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行 ‎[答案]　C ‎2．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)‎ A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，说明金属性：Na>K B．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 C．除氢外的短周期主族元素形成最高价化合物时，最外层都能达到8电子稳定结构 D．同主族元素的化学性质也可能差异很大 ‎[答案]　D ‎3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 (　　)‎ A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>F B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D．短周期元素形成的粒子X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－>‎ Y2＋‎ C　[短周期元素的正化合价数值不一定和其族序数相同，如C有＋2、＋4价，N有＋1、＋2、＋3价等。]‎ ‎4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　)‎ 选项 事实 推论 A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2‎ 金属性：Ca>Mg C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2‎ 非金属性：S>C D t ℃时，Br2＋H22HBr K＝5.6×107‎ I2＋H22HI　K＝43‎ 非金属性：Br>I C　[金属元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，无法以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。]‎ ‎5．通过比较归纳可以加深对化学物质的认识。下列比较或归纳一定正确的是 ‎(　　)‎ A．稳定性：NH3>PH3>H2S B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4‎ C．离子半径：阴离子>阳离子 D．熔沸点：离子化合物>共价化合物 ‎[答案]　B ‎6．同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4Y－‎ C．气态氢化物的稳定性：HXZ ‎[答案]　D ‎7．(2019·武汉模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X位于同一主族。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：r(W)X>Y>W B．简单气态氢化物的还原性：Z>X C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y>Z D．W、X、Z三种元素组成的化合物中只含有共价键 A　[依题意可推出W、X、Y、Z依次是H、N、Al、Cl。简单离子的半径：Cl－>N3－>Al3＋>H＋，A正确；还原性：NH3>HCl，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HNO3>Al(OH)3，C错误；NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，D错误。]‎ ‎9．(2019·郑州模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y为金属元素，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是(　　)‎ A．原子半径：Y>Z>W>X B．Y与X形成的化合物不可能含有共价键 C．简单氢化物的稳定性：X>W>Z D．Z与X形成的化合物能与NaOH溶液反应 B　[X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，W的最高正价与最低负价的代数和为4，则W为S，X与W同主族，则X为O，只有Y为金属元素，且Y与S同周期，则Y为Na或Mg或Al，Z为Si或P。Na与O形成的Na2O2有共价键，B错误。]‎ ‎10.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是(　　)‎ X Y Z W A．原子半径(r)大小比较：r(X)>r(Y)‎ B．X和W可形成共价化合物XW3‎ C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 C　[根据题图中各元素在周期表中的位置及原子序数之和为48，可推断出X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故r(N)>r(O)，A项正确；根据N和Cl的最外层电子数可推断，N和Cl可形成共价化合物NCl3，B项正确；分子晶体熔沸点与相应元素非金属性无关且沸点：HClO2－，D项正确。]‎ ‎11．(2019·江西部分学校联考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料 B．Z的非金属性小于W C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应 C　[依据题图可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。氧化镁和氧化铝的熔点都较高，都可作耐火材料，A项正确；同一周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，O的非金属性强于N的，B项正确；氢氧化铝不能溶于稀氨水，C项错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，D项正确。]‎ ‎12．元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。‎ 元素 代号 M R Q T X Y Z 原子半 径/nm ‎0.037‎ ‎0.186‎ ‎0.074‎ ‎0.102‎ ‎0.150‎ ‎0.160‎ ‎0.099‎ 主要 化合价 ‎＋1‎ ‎＋1‎ ‎－2‎ ‎－2、＋4、‎ ‎＋6‎ ‎＋3‎ ‎＋2‎ ‎－1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性TW C．M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：MZ>R C．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质 D．RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象 C　[短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，说明X为氢元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，为碳元素，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质，为活泼金属或为钠、镁、铝。向100 mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，根据溶液的pH变化分析，应为硫化氢和二氧化硫的反应，即R为硫，Z为氧。]‎ ‎15．(2019·延边一模)四种短周期主族元素z、e、g、h，在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L－1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)‎ A．离子半径大小： e>g>h B．g位于第三周期ⅤA族 C．e‎2g2中既含有离子键又含有非极性共价键 D．同浓度简单氢化物水溶液的pH值： h>g>z C　[由图像可知，四种元素最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度为0.01 mol·L－1‎ ‎，其中z对应pH为2，即为强酸，结合原子序数可知z为N元素，e对应的pH为12，即为强碱，所以e为Na元素，所以推出g为S元素，h为Cl元素。]‎ ‎16．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(　　)‎ A．原子序数：D>C>B>A B．原子半径：B>A>C>D C．离子半径：C3－>D－>A2＋>B＋‎ D．氧化性：A2＋>B＋，还原性：C3－B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D>C。A.由电子层数越多原子序数越大，同周期从左向右原子序数增大，可知原子序数为A>B>D>C，故A错误；B.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B>A>C>D，故B正确；C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A>B>D>C，则离子半径为C3－>D－>‎ B＋>A2＋，故C错误；D.金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为B>A，则氧化性：A2＋>B＋，非金属性：CD－，故D错误。]‎ ‎17．(2019·试题调研)X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素；X的单质是手机电池中重要的电极材料；常温下，Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应；X、Y、W原子的最外层电子数之和与Z的相等，Z能形成多种氧化物。下列叙述正确的是(　　)‎ A．X与W均为活泼金属，其单质通常保存在煤油中 B．Z的非金属性强于Y，其对应含氧酸的酸性：Z>Y C．原子半径：X>Y，简单离子半径：ZN，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：K＋