2018届一轮复习人教版离子反应II学案 5页

‎ 考点6 离 子 反 应（II）‎ ‎【考纲解析】‎ 1、 掌握离子反应方程式的正误判断。‎ 2、 会判断离子能否大量共存。‎ ‎【学生整理】‎ 一、离子方程式的正误判断 ‎1、客观事实原则 ‎ 如2Fe+6 H+== 2Fe3++3 H2↑，错。应为 ‎ ‎2、守恒原则：（1）电荷守恒原则 如Fe3++Cu　＝ Fe2+ +Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。‎ 应为 ‎ ‎（2）、质量守恒原则：如Na+ H2O＝Na++ OH－+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。‎ 应为 ‎ ‎3、看化学式拆写是否正确 该拆的拆了没有，不该拆的是不是拆开了。‎ ‎4、看符号使用是否正确 要注意“=”“”等符号是否正确。‎ ‎5、定组成原则 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ +SO42- +Ba2+ +OH－== BaSO4↓+ H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH－未遵循1　：2组成。应为 ‎ ‎6、看是否漏掉离子反应。‎ 例如，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。‎ ‎7、分析量的关系 如把过量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合：HCO3-+ Ca2++OH－== CaCO3↓+ H2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为 ‎ ‎［注意］‎ ‎：　‎ 颜色 MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)‎ 氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O 还原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Fe2＋‎ 水解显酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋‎ 水解显碱性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－‎ 酸式阴离子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO ‎【自主检测】‎ ‎1． 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）‎ A．醋酸钠的水解反应　CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+ H2O B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应　‎ Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32—‎ C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应　　C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32—‎ D．稀硝酸与过量的铁屑反应　3Fe+8H++2NO3-＝3Fe3++2NO↑+4 H2O ‎2．下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋‎ ‎3．能正确表示下列反应的离子方程式为 (　　)‎ A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑‎ B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O ‎【课堂点拨】‎ 一、离子能否大量共存的判断 在判断离子能否大量共存时应注意“五看”：‎ 一看题干的限制条件：一般加入指示剂显什么颜色，溶液呈酸性、碱性或中性；pH值等于几或pH值大于7、小于7、等于7；溶液是否为无色。‎ 二看离子之间能否发生复分解反应。一般是阴阳离子结合，弱酸如H2CO3 、H2S、H2SO3、H2SiO3、HF、HClO、CH3COOH等，弱碱如NH3•H2O，难溶物如Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3等，难电离的物质如H2O 等；多元弱酸的酸式酸根(如HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4- 、HPO42-)与H+和OH-均不能大量共存。‎ 三看离子之间能否发生氧化一还原反应。一般在酸性条件下，MnO4-、NO3-、ClO-可氧化S2-、I-、Br-、SO32-、Fe2+等；Fe3+可氧化S2-、I-，而不能大量共存。‎ 四看离子之间能否发生络合反应。如果溶液中含Fe3+和SCN-，二者不能大量共存，会形成络离子。‎ 五看离子之间能否发生双水解反应。如果溶液中含有可水解的阴离子如AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等，又含有可水解的阳离子如Fe3+、Al3+、Zn2+、NH4+等，则会发生双水解反应而不能大量共存。‎ ‎［注意］：‎ 条件类型 高考中的常见表述 误点点悟 常见的限制条件 ‎“无色”‎ 有色离子不能大量存在 ‎“pH＝‎1”‎或“pH＝‎‎13”‎ 溶液显酸性或碱性 ‎“因发生氧化还原反应而不能大量共存”‎ 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子 常见的易错点 ‎“透明”‎ ‎“透明”也可“有色”‎ ‎“不大量共存”‎ 易看成大量“共存”‎ 常见的隐含条件 ‎“与Al反应放出H‎2”‎ 溶液既可能显酸性也可能显碱性 ‎“由水电离出的c(H＋)＝1×‎ ‎10－12 mol·L－‎‎1”‎ 溶液既可能显酸性也可能显碱性 ‎“通入足量的NH‎3”‎ 与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 NO 在酸性条件下具有强氧化性 常见题干要求 ‎(1)“一定大量共存”‎ ‎(2)“可能大量共存”‎ ‎(3)“不能大量共存”‎ 审清关键字 二、未知离子方程式书写 ‎1．由强酸制弱酸的原则 ‎［例］已知：苯酚：Ka=1.28×10－10，亚硫酸：Ka1=1.54×10－2 、Ka2=1.02×10－7。向C6H5ONa溶液中通入SO2气体。请判断下列反应能否发生，若能发生，写出反应的离子方程式；若不能发生，说明原因。‎ ‎       （1）n（SO2）/n（C6H5ONa）≤1∶2：_________________________________；‎ ‎       （2）n（SO2）/n（C6H5ONa）≥1∶1：_________________________________；‎ ‎       （3）NaHSO3溶液与C6H5ONa溶液混合：__________________________。‎ 答案：（1）‎2C6H5O－＋SO2＋3H2O→‎2C6H5OH+SO32－‎ ‎       （2）C6H5O－＋SO2＋H2O→C6H5OH+HSO3－ ‎ ‎（3）C6H5O－＋HSO3－→C6H5OH+SO32－‎ ‎2．根据盐类水解反应原理 ‎（1）离子化合物的水解 Al‎4C3+12H2O＝4Al（OH）3↓+3CH4↑；‎ Mg3N2 +6H2O＝3Mg（OH）2↓+2NH3↑；‎ Al2S3+6H2O＝2Al（OH）3↓+3H2S↑。‎ ‎（2）共价化合物的水解 SiCl4+4H2O＝H4SiO4+4HCl或SiCl4+3H2O＝H2SiO3+4HCl；‎ PCl3+3H2O＝H3PO3+3HCl（P的非金属性比Cl弱，+3价P结合3个羟基生成H3PO3）；‎ NCl3+3H2O＝NH3+3HClO（N的非金属性比Cl强，+1价的Cl结合羟基生成HClO）。‎ 二、例题 ‎1、下列离子方程式正确的是 A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋‎ ‎2、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）‎ A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－‎ B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－‎ C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－‎ D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－‎ ‎3、【2014年上海高考】某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 ‎ A．一定有Cl－ B．一定有SO42－ C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO32－‎ ‎4、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 阳离子 Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋‎ 阴离子 OH―、Cl－、CO32－、SO42－、HSO4－‎ 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下: ①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；‎ ‎④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。 据此推断它们是A________；B__________；C_________；D_________；E________。‎ ‎ ‎