【化学】黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二下学期期末考试 10页

黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二下学期期末考试 ‎（考试时间：90分钟 满分：100分）‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共55分）‎ 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 ‎ 一、单项选择题（本大题共25小题，1-20题每题2分，21-25题每题3分，共55分）‎ ‎1.下列化学反应过程中,不涉及氧化还原反应的是（ ）‎ A.浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂 B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去 C.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车 D.刻蚀印刷电路板 ‎2.下列关于金属及其化合物说法不正确的是（ ）‎ A.氧化铝用作耐火材料 B.小苏打用于食品膨松剂 ‎ C.目前用量最大的合金是铝合金 D.过氧化钠可作供氧剂 ‎3．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）‎ A．铁水打花是一种古老的烟花，操作是“将生铁装进坩泥锅，并化成沸腾的铁汁”，其中坩泥锅的主要成分是硅酸盐 B．在人体内水解酶的作用下，纤维素可以发生反应生成葡萄糖 C．《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火……则纯钢也，虽百炼。不耗矣。”百炼钢熔点比纯铁低 D．华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅 ‎4．用化学用语表示4Fe +C2HCl3 +5H+ = C2H6+4Fe2++3Cl－中的相关微粒，其中正确的是（ ）‎ A．中子数为30，质量数为56的铁原子：Fe B．Cl－的结构示意图：‎ C．C2H6的结构式： D．C2HCl3的电子式：‎ ‎5．下列关于有机物的说法正确的是（ ）‎ A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解 B．乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物 C．分子式为C4H8C12的有机物共有(不含立体异构)8种 D．菲的结构简式为，其一硝基取代物有6种 ‎6．化学与生产、生活、社会息息相关，下列说法错误的是（　　）‎ A．血液透析是胶体的化学性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者 B．用可见光束照射以区别溶液和胶体 C．“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸气令…”。其中涉及的操作是蒸馏 ‎ D．医用口罩无纺布的原材料成分之是聚丙烯，其结构简式为 ‎7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A．0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键的数目一定为0.5NA B．标准状况下，11.2L的SO3中含1.5NA个氧原子 ‎ C．20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比确定 D．常温常压下，100g 46%的乙醇水溶液中含O﹣H键总数目为NA ‎8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( ) ‎ 选项 X Y Z R A Al AlCl3‎ Al(OH)3‎ NaAlO2‎ B Na Na2O Na2O2‎ NaOH C H2S S SO2‎ SO3‎ D N2‎ NH3‎ NO NO2‎ ‎9．利用下图所示的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（ ） ‎ A．甲装置可将AlCl3溶液蒸干获得AlCl3晶体 ‎ B．乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性 C．丙装置可除去CO2中的HCl ‎ D．丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离 ‎10．下列关于物质的分类中，正确的是（ ）‎ 酸性氧化物 酸 碱 盐 混合物 电解质 A SiO2‎ HClO 纯碱 明矾 CuSO4•5H2O CO2‎ B Na2O2‎ HNO3‎ 生石灰 NaHSO4‎ 漂白粉 Mg C SO3‎ H2SiO3‎ 烧碱 碳酸氢钠 水玻璃 NaCl D NO2‎ Al（OH）3‎ 熟石灰 BaCO3‎ 液氯 NH3‎ ‎11．下列说法正确的是（　　）‎ ‎①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液 ‎②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2〜3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁 ‎③制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 ‎④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+3H2O ‎⑤氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O ‎⑥Fe（OH）3不能通过Fe2O3与水反应得到，但能通过化合反应制取Fe（OH）3‎ ‎⑦赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3为红棕色粉末 A．①③⑤ B．⑥⑦ C．②④⑤ D．④⑤⑥⑦‎ ‎12．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：H2C2O4是弱电解质）‎ 实验 装置 试剂a 现象 ‎①‎ Ca(OH)2溶液（含酚酞）‎ 溶液褪色，产生白色沉淀 ‎②‎ 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ‎③‎ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ‎④‎ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(　　)‎ A．H2C2O4有酸性：Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O B．酸性H2C2O4> H2CO3：NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O C．H2C2O4具有还原性：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O D．H2C2O4可发生酯化反应：HOOCCOOH + 2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5 + 2H2O ‎13．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )‎ A．pH＝2 的溶液中可能大量存在 Na＋、NH4＋、SiO32－‎ ‎4‎ B．某无色溶液中可能大量存在 H＋、Cl－、MnO4－‎ C．Fe2＋与 H2O2 在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ 2Fe3＋＋2H2O ‎4‎ D．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－ BaSO4↓＋H2O ‎14．设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（ ）‎ A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+‎ B．每1mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为2NA C．将生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象 D．1g CO2 、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA ‎15．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(　　)‎ A．SO2 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NO3-‎ ‎16．某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度减小的是(忽略溶液体积变化)(　　)‎ A．②③ B．① C．④⑤ D．①③④⑤‎ ‎17．有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是（ ）‎ A．M至N的反应类型是取代反应 ‎ B．N的同分异构体有6种 C．可用酸性KMnO4溶液区分N与Q ‎ D．0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H2‎ ‎18．绿原酸(见右图)是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸(一种芳香酸)与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是( )‎ A．绿原酸的分子式为C16H20O9‎ B．绿原酸和溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应 C．1 mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH D．咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎19．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是 （ ）‎ ‎    ‎ A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料 B．顺丁橡胶的单体与反—2—丁烯互为同分异构体 C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的 D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 ‎20．下列图像正确的是（ ）‎ A． B． ‎ C． D． ‎ ‎21．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列不正确的是（　　）‎ A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 ‎ B．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol ‎ C．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣= 2Fe2++I2 ‎ D．混合之前，K2Cr2O7与FeSO4的物质的量之比为1：6‎ ‎22．关于反应过程中的先后顺序，下列叙述正确的是（　　）‎ A．向浓度均为0.1 mol•L﹣1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与溶质CuCl2反应 ‎ B．向过量Ba（OH）2溶液中滴加少量KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成 ‎ C．向浓度均为0.1 mol•L﹣1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2气体，Na2CO3先发生反应 D．向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应，当5a＝4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5‎ ‎23．光刻胶是制造芯片、集成电路的关键材料。一种新型的光刻胶(高聚物)可由芳香化合物a、化合物b(b中氢的化学环境均相同)为原料制备，其合成路线如图：‎ 已知：a、c均能与NaHCO3反应放出CO2。‎ 下列说法错误的是( )‎ A．b的结构简式为CH3COCH3 ‎ B．c发生消去反应时的产物只有1种 C．d、e均能发生水解反应 ‎ D．反应③为加成聚合反应 ‎24．某科研团队研究发现硼氢化钠（NaBH4）在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示：根据以上信息判断，（ ）‎ A．过程①至过程④中硼元素的化合价不变 ‎ B．X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等 ‎ C．过程③和过程④各产生1mol H2时转移的电子数不相等 ‎ D．0.25mol NaBH4的还原能力与标准状况下22.4L H2的还原能力相当（还原能力即生成H+失去电子的量）‎ ‎25．等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO 6.72L（标准状况）。向反应后的溶液中加入1mol•L﹣1 NaOH溶液使金属离子恰好沉淀。下列有关说法错误的是（　　）‎ A．混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1 ‎ B．稀硝酸的物质的量浓度度是2mol•L﹣1 ‎ C．需要加入NaOH溶液1000mL ‎ D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g 第Ⅱ卷 （非选择题 45分）‎ ‎26．（15分）铝元素含量居金属首位, 主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。‎ Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下： ‎ ‎（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。‎ ‎①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：‎ ‎ Fe2++ ClO－+ = Fe(OH)3↓+ C1－+ ‎ ‎②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （选填代号）‎ A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳 ‎③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、 (填操作名称)、过滤、洗涤。‎ Ⅱ、铵明矾（NH4Al（SO4）2•12H2O）是常见的食品添加剂，在日常生活、生产中也占有一席之地。‎ ‎（1）铵明矾可用于净水，用离子方程式表示其净水原理 ；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是 。‎ ‎（2）实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）= 。‎ ‎（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。‎ ‎27．（15分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：‎ ‎（1）仪器a的名称是 。‎ ‎（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是 。‎ ‎（3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液变为棕黄色,同时有气体生成。已知反应中MnO4-转化为无色的Mn2+，则该过程中被氧化的元素是 。若反应中消耗l mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)= 。‎ ‎（4）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验试剂是 。‎ ‎（5）称取5.40g 草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示：‎ ‎①上图中M点对应物质的化学式为 。‎ ‎②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出该化合物与稀盐酸反应的离子方程式： 。‎ ‎28．（15分）有机物A是一种重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路线如下：‎ 回答下列问题 ‎（1）A中官能团的结构简式为 。‎ ‎（2）试剂a的名称 。1mol D与足量的氢氧化钠溶液反应所需氢氧化钠的物质的量 。‎ ‎（3）C中含有一个六元环，C的结构简式为 。‎ ‎（4）C→D的反应类型为 。‎ ‎（5）E→F的化学方程式是 。‎ ‎（6）下列说法正确的是 （填序号）。‎ a．A能与NaHCO3溶液反应 b．醇钠可由醇与氢氧化钠反应制得 c．用FeCl3溶液不能鉴别D和E d．HOCH2CH2OH俗称甘油 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B C B C B A C B B C B C C ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D D A C B C B D D B B C ‎26.Ⅰ（1）① 2 1 5H2O 2 1 4H+ ②C ③冷却结晶 Ⅱ（1）Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ ‎ 先产生白色沉淀，后产生有刺激性气味的气体，再加入过量的NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解并消失（3分）‎ ‎（2）1:3 （3）B ‎27.（1）球形干燥管（干燥管） （2）缺少处理CO尾气装置 ‎（3）铁 碳 0.6mol （4）KSCN或者苯酚 ‎（5）FeC2O4 Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ‎28. （15分）‎ ‎ （1）-COOH ‎ （2）甲醇 4mol ‎（3）‎ ‎（4）氧化反应（2分）‎ ‎（5）‎ ‎（6）a