2021届一轮复习鲁科版离子反应离子方程式学案 15页

第2节　离子反应　离子方程式 考纲定位 核心素养 ‎1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。‎ ‎2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。‎ ‎3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。‎ ‎4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。‎ ‎1.微观探析——从离子间的反应认识离子反应的实质。‎ ‎2．证据推理——从化学反应条件、环境等方面推出离子发生反应的条件。‎ ‎3．模型认知——能正确依据离子及其变化信息建构书写离子方程式模式。‎ ‎4．科学探究——根据离子的性质和实验目的能设计并优化实验方案，完成实验操作，能观察现象记录探究成果。‎ 考点一| 电解质的分类和电离 ‎1．电解质和非电解质 ‎(1)分类依据 ‎(2)电解质的强弱与物质类别的关系 —强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、‎ CaCO3等。‎ ‎　　 —弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等。‎ ‎[深度归纳]　常见酸、碱的强弱 ⅠA 除LiOH外其余都是强碱 ⅡA 除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱 ⅢA Al(OH)3是两性氢氧化物 ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸 ⅤA 强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4‎ ⅥA 强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S ⅦA 强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等 过渡元素中 常见的弱碱 Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等 ‎2．电解质的电离 ‎(1)电离是指电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程。‎ ‎(2)电离方程式的书写 ‎①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。‎ 如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO；‎ HClO：HClOH＋＋ClO－。‎ ‎②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。‎ 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，‎ HCOH＋＋CO；‎ Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。‎ ‎③酸式盐的电离 如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；‎ NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO，‎ HCOH＋＋CO；‎ NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO。‎ ‎④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离 Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋[Al(OH)4]－。‎ ‎3．金属导电与电解质溶液导电的原理比较 ‎(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。‎ ‎(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子 存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。‎ ‎[深度归纳]　强弱电解质与导电性的关系 ‎(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。‎ ‎(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。‎ ‎(3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。‎ ‎(4)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4，是电解质。‎ ‎1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均为电解质。(　　)‎ ‎(2)在熔融状态下能导电的物质一定为电解质。(　　)‎ ‎(3)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的强。(　　)‎ ‎(4)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。(　　)‎ ‎(5)0.1 mol·L－1 NaCl溶液与0.1 mol·L－1 CaCl2溶液的导电性相同。(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×‎ ‎2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。‎ ‎(1)HClO4_______________________________________________。‎ ‎(2)HClO________________________________________________。‎ ‎(3)H2SO4________________________________________________。‎ ‎(4)H2SO3________________________________________________。‎ ‎(5)Ba(OH)2______________________________________________。‎ ‎(6)NaHCO3______________________________________________。‎ 答案：(1)HClO4===H＋＋ClO　(2)HClOH＋＋ClO－　(3)H2SO4===2H＋‎ ‎＋SO　(4)H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO　(5)Ba(OH)2===Ba2＋＋‎ ‎2OH－　(6)NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO 考法☆　电解质电离及其导电分析 ‎1．(2019·郑州模拟)下列说法正确的是(　　)‎ A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 D　[A项，SO3为非电解质；B项，溶液导电性与离子浓度有关，与离子数目无直接关系；C项，NaHSO4在熔融状态下不能电离出H＋、SO。]‎ ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－‎ C．‎25 ℃‎ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－‎ D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO B　[A项，HCO不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱碱，可逆电离；C项，HA为弱酸，可逆电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。]‎ ‎3．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。‎ ‎　A　　　　　B　 　　　　C　　　　　D ‎(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液。‎ ‎(　　)‎ ‎(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量。(　　)‎ ‎(3)向AgNO3溶液通入少量HCl。(　　)‎ ‎(4)向氨水中通入HCl直至过量。(　　)‎ ‎(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。(　　)‎ 答案：(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C 考点二| 离子反应与离子方程式 ‎1．离子反应的条件和本质 ‎(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。‎ ‎(2)离子反应的条件 在稀硫酸中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：‎ A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，‎ B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，‎ C．加入Na2CO3溶液：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，‎ D．加入Zn粒：2H＋＋Zn===H2↑＋Zn2＋，‎ E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。‎ 从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成气体的物质、④发生氧化还原反应。‎ ‎(3)离子反应的本质 A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是B、C、D、E；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。‎ ‎2．离子方程式 ‎ (1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。‎ ‎(2)书写步骤 ‎(以CuSO4和NaOH反应为例)‎ ‎(3)含义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。‎ ‎[深度归纳]　离子方程式一般书写的8点原则 ‎(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧化物、单质写成化学式。‎ ‎(2)酸式盐 ‎①弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等。‎ ‎②强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。‎ ‎(3)微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决定。如石灰乳写成化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋和OH－；对于生成物，一般写化学式，如生成CaSO4时不能写成Ca2＋和SO。‎ ‎(4)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由移动的离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O ‎(5)盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。‎ ‎(6)溶液中铵盐与碱反应时，浓溶液或加热放出NH3，稀溶液不加热写NH3·H2O。‎ ‎(7)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化学式。‎ ‎(8)Fe与一般酸(H＋)反应生成Fe2＋，Fe与硝酸反应时Fe足量生成 Fe2＋，Fe少量生成Fe3＋。‎ 正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。(　　)‎ ‎(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　　)‎ ‎(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(　　)‎ ‎(4)FeO和稀硝酸的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。(　　)‎ ‎(5)NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－。(　　)‎ ‎(6)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。(　　)‎ ‎(7)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。‎ ‎(　　)‎ ‎(8)FeCl3溶液溶解Cu：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋。(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×‎ 考法1　非氧化还原反应的书写 ‎1．写出下列反应的离子方程式 ‎(1)大理石溶于稀硝酸：_____________________________________。‎ ‎(2)SO2通入足量石灰水中：_________________________________。‎ ‎(3)CuO溶于稀硫酸中：____________________________________。‎ ‎(4)NH4Cl溶液与NaOH溶液共热：__________________________。‎ ‎(5)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：_____________________________。‎ ‎(6)Al2O3溶于NaOH溶液：__________________________________。‎ ‎(7)Cu(OH)2与稀醋酸反应：__________________________________。‎ ‎(8)AlCl3与足量氨水反应：__________________________________。‎ ‎(9) NH3通入稀硫酸中：_____________________________________。‎ ‎(10)Na2CO3溶液呈碱性：___________________________________。‎ 答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ‎(2)SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O ‎(3)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O ‎(4)NH＋OH－NH3↑＋H2O ‎(5)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O ‎(6)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－‎ ‎(7)Cu(OH)2＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Cu2＋＋2H2O ‎(8)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ‎(9)NH3＋H＋===NH ‎(10)CO＋H2OHCO＋OH－‎ 考法2　氧化还原反应的书写 ‎2．写出下列反应的离子方程式 ‎(1)Na投入FeCl3溶液中：___________________________________。‎ ‎(2)Cl2与NaOH溶液反应：__________________________________。‎ ‎(3)Cu与稀硝酸反应：______________________________________。‎ ‎(4)FeCl3腐蚀铜箔：________________________________________。‎ ‎(5)Na2O2溶于水：_________________________________________。‎ ‎(6)Ag与足量稀硝酸反应：__________________________________。‎ ‎(7)NO2与水反应：_________________________________________。‎ 答案：(1)6Na＋2Fe3＋＋6H2O===3H2↑＋2Fe(OH)3↓＋6Na＋‎ ‎(2)Cl2＋2OH－===Cl－ ＋ClO－＋H2O ‎(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎(4)2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋‎ ‎(5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑‎ ‎(6)3Ag＋NO＋4H＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2O ‎(7)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO 专项突破(3)　与量有关的离子方程式的书写 类型1　连续反应型 方法指导 ‎(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。‎ ‎(2)Al3＋(或[Al(OH)4]－)中加强碱(或强酸)，强碱(或强酸)少量生成Al(OH)3‎ 沉淀，强碱(或强酸)过量生成[Al(OH)4]－(或Al3＋)。‎ ‎(3)CO中逐滴加强酸，强酸少量生成HCO，强酸过量生成CO2。‎ ‎(4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。‎ ‎[突破训练1]‎ ‎1．写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中 ‎①CO2少量：___________________________________________。‎ ‎②CO2过量：___________________________________________。‎ ‎(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中 ‎①Na[Al(OH)4]过量：_____________________________________。‎ ‎②Na[Al(OH)4]不足：_____________________________________。‎ ‎(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸 ‎①盐酸不足：___________________________________________。‎ ‎②盐酸过量：___________________________________________。‎ ‎(4)铝盐溶液与强碱溶液的反应 ‎①铝盐过量：___________________________________________。‎ ‎②强碱过量：___________________________________________。‎ ‎(5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸的反应 ‎①Na[Al(OH)4]过量：____________________________________。‎ ‎②强酸过量：__________________________________________。‎ 答案：(1)① CO2＋2OH－===CO＋H2O　②CO2＋OH－===HCO　(2)① 2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O　②[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO　(3)①CO＋H＋===HCO ‎②CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　(4)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　②Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－　(5)①[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O ‎②[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O 类型2　酸式盐与碱反应 方法指导 ‎(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”‎ ‎，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。‎ ‎(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的系数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：‎ ‎“少定”——即定HCO的物质的量为1 mol。‎ ‎“多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。‎ ‎[突破训练2]‎ 写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ‎①NaOH不足：__________________________________________。‎ ‎②NaOH过量：__________________________________________。‎ ‎(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 ‎①Ba(OH)2不足：________________________________________。‎ ‎②Ba(OH)2过量：________________________________________。‎ 答案：(1)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ‎②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O ‎(2)①Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O ‎②H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 类型3　反应进程型 方法指导 ‎(1)设被滴加的定量物质为“‎1”‎。‎ ‎(2)根据设定的定量物质的离子量和反应进行的程度确定变量物质(滴加物)中离子的量，然后确定产物及其量。‎ ‎(3)最终观察配平离子方程式。‎ ‎[突破训练3]‎ 写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全________。‎ ‎(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 ‎________________________________________________________。‎ ‎(3)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe2＋刚好沉淀完全____‎ ‎________________________________________________________。‎ 答案：(1)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓‎ ‎(2)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓‎ ‎(3)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓‎ 类型4　反应先后竞争型 方法指导 ‎(1)向含OH－、CO、HCO、[Al(OH)4]－的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应顺序为OH－、[Al(OH)4]－、CO、HCO。‎ ‎(2)向含NH、H＋、Al3＋的溶液中加入NaOH溶液，反应顺序为H＋、‎ Al3＋、NH。‎ ‎(3)向含Fe2＋、Br－、I－的溶液中逐滴加氯水，反应顺序为I－、Fe2＋、Br－。‎ ‎(4)向含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液中加入锌粉，反应顺序为Fe3＋、Cu2＋、‎ Fe2＋。‎ ‎[突破训练4]‎ 写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 ‎①NaOH不足：___________________________________________；‎ ‎②NaOH足量：___________________________________________。‎ ‎(2)向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的量关系如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：‎ ‎①“OA”段：_____________________________________________；‎ ‎②“AB”段：_____________________________________________；‎ ‎③“BC”段：_____________________________________________；‎ ‎④“CD”段：_____________________________________________。‎ ‎(3)FeI2溶液中通入少量Cl2：_______________________________‎ ‎_______________________________________________________。‎ ‎(4)向含有1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应的离子方程式为_________________________________________________________。‎ 答案：(1)①H＋＋OH－===H2O　②NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O ‎(2)H＋＋OH－===H2O　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　NH＋OH－===NH3·H2O　Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－‎ ‎(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－‎ ‎(4)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ ‎[突破训练5]‎ ‎1．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－‎ B．在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：CO＋OH－＋2H＋===HCO＋H2O C．在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O D．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2＋＋NO＋‎ ‎2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2O C　[氢氧化铝与氢氧化钠反应之前，铵根离子与碱反应，A错误；‎ H＋与碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；与稀硝酸反应时生成NO，D错误。]‎ ‎2．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O B．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋‎ ‎4Cl－‎ C．向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓‎ D　[A中CO2过量，反应后生成HCO，离子方程式为[Al(OH)4]－‎ ‎＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO，A错误；B中氯气过量，则Fe2＋和Br－完全反应，反应的Fe2＋和Br－物质的量之比为1∶2，离子方程式为 ‎2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，B错误；C中NaOH过量，则取1 mol Ca(HCO3)2进行分析，则1 mol Ca(HCO3)2电离产生1 mol ‎ Ca2＋和2 mol HCO，消耗2 mol OH－，因此离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，C错误。]‎ ‎[思维建模]　突破离子方程式的“‎5”‎个陷阱 ‎(1)“原理陷阱”——离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱。‎ ‎(2)“拆分陷阱”——离子方程式的正误判断中，要明确物质是否能“拆分”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。‎ ‎(3)“守恒陷阱”——离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒和电子守恒。‎ ‎(4)“量比陷阱”——在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。‎ ‎(5)“符号陷阱”——“===”“”“↑”“↓”等符号的使用是否恰当。‎ 课堂反馈　真题体验 ‎ [一题串知，落实考法]‎ Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)在流程中涉及的物质有MgO、SiO2、H2O2、LiOH、Li2CO3、H‎2C2O4等，其中属于非电解质的为________，弱电解质的为________。[考查电解质的分类]‎ ‎(2)杂质MgO在“酸浸”时发生的离子方程式为______________‎ ‎_________________________________________________________‎ ‎____________________________________。[考查离子方程式书写]‎ ‎(3)“滤液②”加双氧水和磷酸发生的离子方程式为_____________‎ ‎____________________________________。[考查离子方程式书写]‎ ‎(4)“滤渣”与NaOH溶液反应的离子方程式为________________‎ ‎____________________________________。[考查离子方程式书写]‎ 答案：(1)SiO2　H2O2、H‎2C2O4‎ ‎(2)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O ‎(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H3PO4===2FePO4↓＋2H2O＋4H＋‎ ‎(4)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O ‎[真题体验，感悟考向]‎ ‎1．(1)I2溶液滴定含Na2S2O5的葡萄酒溶液时反应的离子方程式为_________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ ‎(2)Zn还原除去Cd2＋的离子方程式为 ‎_______________________________________________________。‎ 答案：(1)S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋　(2)Zn＋Cd2＋===Cd＋‎ Zn2＋‎ ‎2．(1)钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式为__________________________________________________________。‎ ‎(2)铵盐溶液注入NaOH溶液中并加热的离子方程式为__________________________________________________________。‎ 答案：(1)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O ‎(2)NH＋OH－NH3↑＋H2O ‎3．(1) FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______ ____________________________________________________________。‎ ‎(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化，在酸性条件下，CrO可转化为Cr2O，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应为_____________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ 答案：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎(2)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O ‎4．(1)ClO2与KI、稀硫酸反应的离子方程式为___________________________________________________________。‎ ‎(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为______________________________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ 答案：(1)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋2Cl－＋4H2O ‎(2)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－‎