【化学】黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高二下学期期末考试 11页

黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高二下学期期末考试 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Fe 56‎ 一、选择题（共20小题，每题只有一个正确选项；1-10题每小题2分，11-20题每小题3分）‎ ‎1．化学与科技、社会、生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )‎ A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 B．热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污 C．N95口罩用0.3微米氯化钠颗粒进行测试，阻隔率达95%以上，戴N95口罩可有效阻隔PM2.5‎ D．乙醚、84消毒液、过氧乙酸、90%以上乙醇等这些消毒剂均能有效对抗新型冠状病毒 ‎2．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）‎ A．用来作保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于家庭装修，作钛合金装饰门 ‎3．我省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，其主要成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列有关说法正确的是( )‎ A．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒 B．可以通过电解明矾溶液来制取Al C．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高 D．可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42-‎ ‎4.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，这种做法的化学原理是（　　）‎ A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应 ‎ C．胶体的聚沉 D．血液中发生复分解反应 ‎5．下列有关物质分类或归类正确的一组是( )‎ ‎①液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物 ②盐酸、水玻璃、王水为混合物 ‎ ‎③明矾、纯碱、烧碱为电解质 ④牛奶、豆浆、碘酒为胶体 ‎ ‎⑤小苏打、苏打、苛性钠为钠盐 A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤‎ ‎6．下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）‎ A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C．酸性氧化物都可以与强碱反应 D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 ‎7．下列说法都正确的是（ ）‎ ‎①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ‎②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ‎③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ‎④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ‎⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 ‎⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥‎ ‎8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-‎ B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2＋、AlO2-、Cl－‎ C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、Cl－‎ D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－‎ ‎9．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．过氧化钠中含有的离子数目为 B．二氧化硅中含有的共价键数目为 C．标准状况下，氯气溶于水转移的电子数目为 D．常温下铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为 ‎10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）‎ ‎①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3‎ ‎②Cu(OH)2CO3CuCl2Cu ‎③饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3‎ ‎④Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3‎ ‎⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A．①②③④ B．①②③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤‎ ‎11．下列离子反应方程式正确的是 （ ）‎ A．向溶液中加入过量NaOH溶液并加热：‎ B．向足量的NaOH溶液中逐渐滴入溶液：‎ C．向明矾溶液中滴加溶液到生成的沉淀质量最大时：‎ D．向溶液中通入足量氯气：‎ ‎12．一种制备高效漂白剂NaC1O2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为： 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是 （ ） ‎ A．NaClO2的漂白原理与SO2相同 B．反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3‎ C．反应II中H2O2做氧化剂 D．实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行 ‎13．下列有关铜的化合物说法正确的是(　　)‎ A．根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 B．CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:Cu2++S2-CuS↓‎ C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O D．化学反应：CuO＋COCu＋CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体 ‎14．侯氏制碱原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是(　　)‎ ‎15．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省略） 则X、Y、Z可能是（ ）‎ ‎①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al（OH）3、 NaA1O2 ‎ ‎③ Fe、 FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2‎ A．①②④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．①②③④⑤‎ ‎16．已知在温度低于570 ℃时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。老师用上图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。‎ 甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：‎ 实验编号 实验操作 实验现象 ‎①‎ 取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 ‎②‎ 向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液没有出现血红色 根据上述实验，下列说法不正确的是（ ）‎ A．试管内的固体一定含有铁粉 B．试管内的固体一定不含有Fe3O4‎ C．不能确定试管内的固体一定含有FeO D．可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4‎ ‎17．下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是（ ）‎ 实验目的 操作或现象 A 分离Fe2O3、Al2O3‎ 将混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 B 确定KCl中是否含有NaCl 做焰色反应实验，观察焰色是否显黄色 C 确定FeCl2是否完全变质 取少量的FeCl2样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液 D 除去Fe粉中的I2‎ 加热使I2升华 ‎18．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( )‎ A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：、、‎ B．在含等物质的量的、、的溶液中加入Zn：、、、‎ C．在含等物质的量的、KOH的溶液中通入：、KOH、BaCO3、‎ D．在含等物质的量的AlO2-、、溶液中，逐滴加入盐酸：、、AlO2-、‎ ‎19．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（　　）‎ ‎ 已知 ‎ 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中：‎ Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+‎ 将Na加入到CuSO4溶液中：‎ ‎2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+‎ B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：‎ ‎2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性：‎ ‎2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O C 铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3‎ 铁和单质反应2Fe+3I22FeI3‎ D 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：‎ Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：‎ Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO ‎20．以下8种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有(　　)‎ ‎①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 二、填空题 ‎21 、（共8分）‎ I已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 。‎ ‎（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。‎ 囗NaIO3+囗NaHSO3→ 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O （2） 在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_______；当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为_______mol。‎ II 已知：KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2、KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式________________。‎ 22、 ‎（共10分）‎ 某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。‎ ‎（1）金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是： 。‎ ‎（2）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 。‎ ‎（3）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出该过程中发生氧化还原反应的化学方程式： 。‎ ‎（4）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为 。‎ ‎（5）将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，则NaHCO3与M的质量比为 。‎ ‎23、（共9分）工业上用铝土矿主要成分为，还有少量的等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： ‎ ‎(1)和II步骤中分离溶液和沉淀的操作为_________，所用到的玻璃仪器是：________；‎ ‎(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______，固体N是_______；‎ ‎(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为______，它属于_____填“酸”、“碱”或“盐”类物质；‎ ‎(4)实验室里常往溶液中加入___________填“氨水”或“NaOH溶液”来制取 ‎；‎ ‎(5)将铝粉和氧化铁的混合物高温下反应放出大量的热量，生成的液态的铁用来焊接铁轨。请写出反应的化学方程式：______________________________________。‎ ‎24、（共9分）‎ 已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：‎ 装碱石灰的仪器是_________填仪器名称。‎ 装置的连接顺序为_______。‎ 反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油反应过程中不振荡，充分反应后，进行如下实验：‎ ‎①固体混合物的成分是____________。填化学式 ‎②淡黄色溶液中加入试剂X 生成淡红色溶液的离子反应方程式为________。‎ 已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为。该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设。‎ 假设I：还原，使其转变为；‎ 假设Ⅱ：分解生成，氧化试剂X；‎ 假设Ⅲ：_______。如果表达中遇到试剂X，请写出其化学式。‎ 并对假设进行了以下实验研究：‎ ‎①取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀。‎ ‎②另取同浓度的 溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入，无明显变化。实验①说明假设__________不正确；由实验①②得出假设________是正确的。‎ ‎25、（14分）‎ ‎1，3—环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。1，3—环己二酮的一种合成路线如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）甲的分子式为___。‎ ‎（2）丙中含有官能团的名称是___ 、 。‎ ‎（3）反应①所需的试剂和条件是 ___；②的反应类型是 ___。‎ ‎（4）丁的结构简式为 ___。‎ ‎（5）写出丙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式 。‎ ‎（6）符合下列条件的乙的同分异构体共有___ 种。‎ ‎①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶6的一种同分异构体的结构简式为 ___。‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C A C C B C B D B B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D B D C A B B A B A 21、 ‎（共8分，每空2分）‎ ‎（1）‎ ‎ （2）IO3－+5I-+6H+＝3I2+3H2O ‎ II 2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2KHSO4+CO2↑+2ClO2↑+2H2O ‎ 22、 ‎（共10分，每空2分）‎ ‎（1）碳酸钠 或Na2CO3　‎ ‎（2）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成且不断增加；然后又由多到少最后沉淀消失。（合理即给分）　‎ ‎（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3‎ ‎（4）c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)=1:1:2:3‎ ‎（5）≥84：39‎ 23、 ‎（共9分，除特殊标记外每空1分）‎ （1） 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒（2分） ‎ （2） ‎ Fe2O3 Al2O3 ‎ （3） ‎ NaAlO2 盐 ‎ （4） ‎ 氨水 ‎ （5） ‎ ‎ 24、 ‎（共9分，除特殊标记外每空1分）‎ （1） 球形干燥管 ‎ （2） ‎ （2分） ‎ （3） ‎ ，FeCl3 （2分） ‎ （1） ‎ 氧化KSCN I III ‎ ‎25、共14分 ‎（1）C6H11Br （1分） ‎ （2） 醛基、羰基 （2分） ‎ （3） 氢氧化钠醇溶液，加热（2分） 氧化反应（1分）‎ （4） ‎ （2分） ‎ （5） CHO+2Cu(OH)2+NaOHCOONa+Cu2O↓+3H2O （2分） ‎ （6） ‎ 12(2分） 或 （2分） ‎