2021届一轮复习人教版专题3　离子反应作业（江苏专用） 17页

专题3　离子反应 备考篇提纲挈领 ‎【考情探究】‎ 课 标 解 读 考点 离子反应与离子共存 离子方程式 解读 ‎1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念 ‎2.了解离子反应的概念、离子反应的实质 能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算 考情分析 本专题的考题以容易题和中等题为主,鲜有难题。设题形式通常是两个选择题和填空题(或实验题)的两个空。选择题中通常有一题是关于指定溶液中离子能否共存的判断,另一题是离子方程式正误判断;填空题(或实验题)通常是根据题设情景,书写陌生离子方程式 备考指导 ‎2021年高考备考重点应关注“以元素化合物知识为载体,以物质的量为中心、以守恒法为依据的陌生方程式的书写”,平时应加以练习,掌握规律 ‎【真题探秘】‎ 基础篇固本夯基 ‎【基础集训】‎ 考点一　离子反应与离子共存 ‎1.某固体混合物可能含有K+、NH‎4‎‎+‎、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎中的几种离子,将该固体溶解,取100.00mL该样品溶液进行如下实验(气体体积为标准状况下的体积):‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-‎ B.该固体中一定含有SO‎4‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎、Cl-‎ C.根据以上实验,无法确定该固体中是否含有K+‎ D.该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4‎ 答案　D　‎ ‎2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.pH=0的溶液:Al3+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ B.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:K+、Na+、Al3+、ClO-‎ C.澄清的溶液:Na+、K+、MnO‎4‎‎-‎、AlO‎2‎‎-‎ D.0.1mol·L-1苯酚溶液:K+、NH‎4‎‎+‎、Br-、CO‎3‎‎2-‎ 答案　C　‎ ‎3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.c(H‎+‎)‎c(OH‎-‎)‎=10-12的溶液中:Na+、AlO‎2‎‎-‎、NO‎3‎‎-‎、SO‎3‎‎2-‎ B.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH‎4‎‎+‎、ClO-、SO‎4‎‎2-‎ C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、NH‎4‎‎+‎、MnO‎4‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ D.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-‎ 答案　A　‎ 考点二　离子方程式 ‎4.下列指定反应的离子方程式正确的是　(　　)‎ A.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO‎3‎‎-‎Ag++NO↑+H2O B.碳酸钙粉末加入醋酸溶液中:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O C.Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应:HCO‎3‎‎-‎+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O D.电解饱和NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑‎ 答案　D　‎ ‎5.烟气脱硫脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点,有着广泛的应用前景。‎ ‎(1)用KMnO4及添加物浆液可高效脱除烟气中的NO和SO2。‎ 脱除NO时,NO被氧化为NO‎3‎‎-‎,MnO‎4‎‎-‎被还原为MnO‎4‎‎2-‎,该反应的离子方程式为 ‎ ‎　　　　　。 ‎ ‎(2)ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。‎ ‎①ClO2在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2,该反应的化学方程式为 ‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②某次脱硫脱硝后,常温时测得反应后浆液中的离子浓度如下表所示:‎ 离子 SO‎4‎‎2-‎ NO‎3‎‎-‎ ClO‎3‎‎-‎ Cl-‎ Na+‎ H+‎ c/(mol·L-1)‎ ‎8.35×10-4‎ x ‎3.40×10-3‎ ‎3.40×10-3‎ ‎8.61×10-3‎ ‎1.00×10-5‎ 则表中x≈　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)NO+3MnO‎4‎‎-‎+2H2ONO‎3‎‎-‎+4H++3MnO‎4‎‎2-‎ ‎(2)①2ClO2+2NaOHNaClO2+NaClO3+H2O ‎②1.50×10-4‎ ‎6.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:‎ 下表列出了该实验相关条件下金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Al(OH)3‎ Fe(OH)2‎ 开始沉淀的pH ‎2.7‎ ‎3.8‎ ‎7.5‎ 完全沉淀的pH ‎3.2‎ ‎5.2‎ ‎9.7‎ ‎(1)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO‎4‎‎2-‎,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)滤渣的主要成分是FeS2和　　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(3)过滤后的滤液中含有Fe3+,产生Fe3+的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 ‎ 答案　(1)14Fe3++FeS2+8H2O15Fe2++2SO‎4‎‎2-‎+16H+　(2)SiO2　(3)4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O 综合篇知能转换 ‎【综合集训】‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎1.[2020届盐城期中,16(4)]用某含锌废催化剂(主要含ZnO、少量PbO、NiO、CuO及CaCl2、AlCl3等)制取ZnS的工艺流程如下:‎ ‎(4)“沉锌”时反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。母液经浓缩后可返回　　　　工序循环使用。 ‎ 答案　(4)ZnO‎2‎‎2-‎+S2-+2H2OZnS↓+4OH-　碱浸 ‎2.[2020届南通栟茶中学学情监测一,20(4)]H2S和SO2对环境和人极具危害,工业上可采取多种方法减少它们的排放。‎ Ⅱ.SO2的除去 方法1(双碱法):用NaOH溶液吸收SO2,并用CaO使NaOH再生。‎ NaOH溶液Na2SO3‎ ‎(4)写出过程①的离子方程式:　　　　　　　　　　　;CaO在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq);从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(4)2OH-+SO2SO‎3‎‎2-‎+H2O　SO‎3‎‎2-‎与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡正向移动,有NaOH生成 ‎3.[2019南通启东中学阶段检测一,16(1)~(4)]胆矾是一种常见的化合物,工业上它也是一种制取其他含铜化合物的原料。现用废铜(主要杂质为Fe)来制备胆矾。有人设计了如下流程:‎ 含铁废铜ⅠⅡ‎+Cu‎2‎(OH‎)‎‎2‎CO‎3‎‎　‎　Ⅲ pH=3.7ⅣⅤ 滤液　Ⅵ 胆矾晶体 pH控制可参考下列数据。‎ 物质 开始沉淀时的pH 完全沉淀的pH 氢氧化铁 ‎2.7‎ ‎3.7‎ 氢氧化亚铁 ‎7.6‎ ‎9.6‎ 氢氧化铜 ‎5.2‎ ‎6.4‎ 请根据上述流程回答下列问题:‎ ‎(1)A物质可选用　　　　(填字母)。 ‎ a.稀H2SO4‎ b.浓H2SO4/△‎ c.浓FeCl3溶液 d.浓HNO3‎ ‎(2)Ⅰ中加H2O2溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是　　　　　　　　　　;其优点是　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)b　(2)2H++H2O2+2Fe2+2H2O+2Fe3+‎ ‎(3)中和过量的硫酸,调节溶液的pH,使Fe3+水解完全而沉淀不引入新的杂质　(4)Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+‎ ‎4.[2018高三冲刺卷二,16(1)~(4)]硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4·7H2O的流程如下:‎ 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)如下表:‎ 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+‎ ‎1.1‎ ‎3.2‎ Fe2+‎ ‎5.8‎ ‎8.8‎ Zn2+‎ ‎6.4‎ ‎8.0‎ ‎(1)“滤渣1”的主要成分为　　　　　　　(填化学式)。“酸浸”过程中,提高锌元素浸出率的措施有:适当提高酸的浓度、　　　　　　　　(填一种)。 ‎ ‎(2)“置换”过程中,加入适量的锌粉,除与溶液中的Fe3+、H+反应外,另一主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)“氧化”过程中,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。溶液pH控制在3.2~6.4之间的目的是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)“母液”中含有的盐类物质有　(填化学式)。 ‎ 答案　(1)SiO2　粉碎锌白矿(或充分搅拌浆料、适当加热等)‎ ‎(2)Zn+CuSO4Cu+ZnSO4‎ ‎(3)3Fe2++MnO‎4‎‎-‎+7ZnO+9H+3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+‎ 使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀 ‎(4)ZnSO4、K2SO4‎ 应用篇知行合一 ‎【应用集训】‎ ‎1.(2019湖南长郡中学月考二,20)某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO‎2‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎、Cl-中的若干离子组成,取适量该溶液进行如下图所示实验:‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.原溶液中一定只存在AlO‎2‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎、Cl-四种离子 B.气体A的化学式是CO2,其电子式为··O‎··‎‎··‎··C‎··‎‎··‎··O‎··‎‎··‎··‎ C.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+‎ D.生成沉淀B的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓‎ 答案　C　‎ ‎2.[2020届南通栟茶中学学情监测一,18(2)]光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)是重要的复盐,常用于制造钾肥和提取金属镁。‎ ‎(2)其组成可通过下列实验测定:‎ ‎①准确称取11.100g样品溶于水,配成200mL溶液;‎ ‎②取①中25.00mL溶液,加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.290g;‎ ‎③另取①中25.00mL溶液,加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体2.1525g。‎ 通过计算确定样品组成。‎ 答案　(2)n[Mg(OH)2]=‎0.290g‎58g/mol=0.005mol,则n(Mg2+)=0.005mol n(AgCl)=‎2.1525g‎143.5g/mol=0.015mol,则n(Cl-)=0.015mol 根据溶液中的电荷守恒,求得n(K+)=0.005mol 在25.00mL溶液中,m(Mg2+)+m(Cl-)+m(K+)=0.005mol×24g/mol+0.015mol×35.5g/mol+0.005mol×39g/mol=0.8475g 则m(H2O)=11.100g×‎25mL‎200mL-0.8475g=0.54g,n(H2O)=‎0.54g‎18g/mol=0.03mol n(K+)∶n(Mg2+)∶n(Cl-)∶n(H2O)=0.005mol∶0.005mol∶0.015mol∶0.03mol=1∶1∶3∶6,即化学式为KCl·MgCl2·6H2O ‎3.(2019盐城中学阶段考试三,16)粉煤灰是燃煤电厂的废渣,主要成分为Al2O3、SiO2,还含有少量的FeO、Fe2O3和C等。实验室模拟工业上的两种方法从粉煤灰中提取活性Al2O3,其流程如下:‎ 方法一 方法二 已知“烧结”过程的产物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。‎ ‎(1)“烧结”过程中钙元素转化的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)“浸出”过程中,NaFeO2可完全水解,水解反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)滤渣的主要成分是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)“提纯”过程中,当加入NaOH溶液使沉淀量达到最大时,溶液中c(SO‎4‎‎2-‎)∶c(Na+)=　　　。 ‎ ‎(5)“提纯”过程中,如当c(Fe3+)≤10-6mol·L-1时,说明溶液中Fe3+被除尽,则此时溶液中pH　　　　　　　　。[已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-39] ‎ ‎(6)“碳化”过程中,通入过量气体X时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)SiO2+2CaCO3Ca2SiO4+2CO2↑‎ ‎(2)FeO‎2‎‎-‎+2H2OFe(OH)3↓+OH-‎ ‎(3)SiO2和C ‎(4)1∶2‎ ‎(5)≥3‎ ‎(6)AlO‎2‎‎-‎+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO‎3‎‎-‎ ‎【五年高考】‎ 考点一　离子反应与离子共存 ‎1.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-‎ B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH‎4‎‎+‎、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ C.0.1mol·L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO‎3‎‎-‎ D.0.1mol·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO‎4‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎ 答案　B　‎ ‎2.(2017江苏单科,9,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-‎ B.c(H‎+‎)‎c(OH‎-‎)‎=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO‎3‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、NH‎4‎‎+‎、MnO‎4‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎ 答案　B　‎ ‎3.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)‎ A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ B.加入少量NaClO溶液:NH‎4‎‎+‎、Fe2+、H+、SO‎4‎‎2-‎、ClO-‎ C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、OH-‎ D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO‎4‎‎2-‎、Cl-、ClO-、OH-‎ 答案　D　‎ 考点二　离子方程式 ‎4.(2019江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是　(　　)‎ A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-AlO‎2‎‎-‎+H2↑‎ C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2NO‎3‎‎-‎+2H+Cu2++2NO2↑+H2O D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+‎ 答案　A　‎ ‎5.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是　　(　　)‎ A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-‎ B.Na2CO3溶液中CO‎3‎‎2-‎的水解:CO‎3‎‎2-‎+H2OHCO‎3‎‎-‎+OH-‎ C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO‎3‎‎-‎+I-+6H+I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO‎3‎‎-‎+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O 答案　D　‎ ‎6.(2019北京理综,26,12分)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。‎ Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol·L-1KBrO3标准溶液;‎ Ⅱ.取V1mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;‎ Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL废水;‎ Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI;‎ Ⅴ.用bmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液V3mL。‎ 已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6‎ Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色 ‎(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　　　　　。 ‎ ‎(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)Ⅳ中加KI前,溶液颜色须为黄色,原因是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)≥6n(KBrO3)时,KI一定过量,理由是 ‎ ‎ 　。 ‎ ‎(6)Ⅴ中滴定至终点的现象是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(7)废水中苯酚的含量为　　　　　　　g·L-1(苯酚摩尔质量:94g·mol-1)。 ‎ ‎(8)由于Br2具有　　　　　性质,Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。 ‎ 答案　(1)容量瓶 ‎(2)BrO‎3‎‎-‎+5Br-+6H+3Br2+3H2O ‎(3)+3Br2↓+3HBr ‎(4)Br2过量,保证苯酚完全反应 ‎(5)反应物用量存在关系:KBrO3~3Br2~6KI,若无苯酚时,消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍,因有苯酚消耗Br2,所以当n(KI)≥6n(KBrO3)时,KI一定过量 ‎(6)溶液蓝色恰好消失　‎ ‎(7)‎‎(6aV‎1‎-bV‎3‎)×94‎‎6‎V‎2‎ ‎(8)易挥发 ‎7.(2018课标Ⅱ,26,14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:‎ 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:‎ 金属离子 Fe3+‎ Fe2+‎ Zn2+‎ Cd2+‎ 开始沉淀的pH ‎1.5‎ ‎6.3‎ ‎6.2‎ ‎7.4‎ 沉淀完全的pH ‎2.8‎ ‎8.3‎ ‎8.2‎ ‎9.4‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有　　　　　　;氧化除杂工序中ZnO的作用是　　　　　　　　　　,若不通入氧气,其后果是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　;沉积锌后的电解液可返回　　　工序继续使用。 ‎ 答案　(1)ZnS+‎3‎‎2‎O2ZnO+SO2‎ ‎(2)PbSO4　调节溶液的pH　无法除去杂质Fe2+‎ ‎(3)Cd2++ZnCd+Zn2+‎ ‎(4)Zn2++2e-Zn　溶浸 教师专用题组 考点一　离子反应与离子共存 ‎1.(2014江苏单科,3,2分)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO‎4‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎ B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO‎3‎‎-‎、Cl-‎ D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH‎4‎‎+‎、SCN-、SO‎4‎‎2-‎ 答案　C　‎ ‎2.(2011江苏单科,4,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.1.0mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ B.甲基橙呈红色的溶液:NH‎4‎‎+‎、Ba2+、AlO‎2‎‎-‎、Cl-‎ C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-‎ D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO‎3‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ 答案　C　‎ ‎3.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)‎ A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO‎4‎‎-‎ B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH‎4‎‎+‎、SiO‎3‎‎2-‎ C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO‎4‎‎2-‎+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O 答案　C　‎ ‎4.(2016上海单科,19,4分)已知:SO‎3‎‎2-‎+I2+H2OSO‎4‎‎2-‎+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH‎4‎‎+‎、Fe2+、K+、I-、SO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　　)‎ A.肯定不含I- B.肯定不含SO‎4‎‎2-‎ C.肯定含有SO‎3‎‎2-‎ D.肯定含有NH‎4‎‎+‎ 答案　BC　‎ ‎5.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A.NH‎4‎‎+‎、Ba2+、Br-、CO‎3‎‎2-‎ B.Cl-、SO‎3‎‎2-‎、Fe2+、H+‎ C.K+、Na+、SO‎4‎‎2-‎、MnO‎4‎‎-‎ D.Na+、H+、NO‎3‎‎-‎、HCO‎3‎‎-‎ 答案　C　‎ 考点二　离子方程式 ‎6.(2013江苏单科,8,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+‎ C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑‎ D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO‎3‎‎-‎+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O 答案　D　‎ ‎7.(2012江苏单科,9,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO‎3‎‎-‎+3H2O3I2+6OH-‎ B.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:NH‎4‎‎+‎+OH-NH3↑+H2O C.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHSO‎3‎‎-‎+NH‎4‎‎+‎ D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO‎3‎‎-‎Ag++NO↑+H2O 答案　C　‎ ‎8.(2010江苏单科,3,2分)下列离子方程式表达正确的是(　　)‎ A.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-‎ B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-2AlO‎2‎‎-‎+H2O C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2NO‎3‎‎-‎+NO↑+H2O D.用食醋除去水瓶中的水垢:CO‎3‎‎2-‎+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O 答案　B　‎ ‎9.(2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　)‎ 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解 Mg(OH)2+2NH‎4‎‎+‎Mg2++2NH3·H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+‎ C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎3SO2+2MnO‎4‎‎-‎+4H+3SO‎4‎‎2-‎+2Mn2++2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO+2H+Fe2++H2O 答案　A　‎ ‎10.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理‎···‎的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)‎ A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OH-‎ C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-‎ 答案　B　‎ ‎11.[2016课标Ⅰ,28(1)~(3),8分]NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)NaClO2中Cl的化合价为　　　　　。 ‎ ‎(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为　　　　　　、　　　　　。“电解”中阴极反应的主要产物是　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)+3‎ ‎(2)2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4‎ ‎(3)NaOH溶液　Na2CO3溶液　ClO‎2‎‎-‎(或NaClO2)‎ ‎12.(2015课标Ⅱ,28,15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:‎ ‎(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为　。 ‎ ‎(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:‎ ‎①电解时发生反应的化学方程式为 ‎ ‎　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②溶液X中大量存在的阴离子有　　　　。 ‎ ‎③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是　　　　(填标号)。 ‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ a.水　　　b.碱石灰　　　c.浓硫酸　　　d.饱和食盐水 ‎(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:‎ Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;‎ Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;‎ Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;‎ Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;‎ Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O‎3‎‎2-‎2I-+S4O‎6‎‎2-‎),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:‎ ‎①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②玻璃液封装置的作用是　。 ‎ ‎③Ⅴ中加入的指示剂通常为　,滴定至终点的现象是 ‎ ‎　。 ‎ ‎④测得混合气中ClO2的质量为　　　　g。 ‎ ‎(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是　　　　(填标号)。 ‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁 答案　(15分)(1)2∶1(1分)‎ ‎(2)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3(2分)‎ ‎②Cl-、OH-(2分)　③c(1分)‎ ‎(3)①2ClO2+10I-+8H+5I2+4H2O+2Cl-(2分)‎ ‎②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)(2分)‎ ‎③淀粉溶液　溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变(每空1分,共2分)‎ ‎④0.02700(2分)‎ ‎(4)d(1分)‎ ‎13.(2015北京理综,27,14分)研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。‎ ‎(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO‎3‎‎-‎占95%。写出CO2溶于水产生HCO‎3‎‎-‎的方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。‎ ‎①写出钙化作用的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:‎ ‎　　　　+　　　 (CH2O)x+x18O2+xH2O ‎ ‎(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳,可采用如下方法:‎ ‎①气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。‎ ‎②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再用xmol·L-1HCl溶液滴定,消耗ymLHCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度=　　　　mol·L-1。 ‎ ‎(4)利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。‎ ‎①结合方程式简述提取CO2的原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②用该装置产生的物质处理b室排出的海水,合格后排回大海。处理至合格的方法是 ‎ ‎　　　　　　　。 ‎ 答案　(14分)(1)CO2+H2OH2CO3、H2CO3H++HCO‎3‎‎-‎ ‎(2)①2HCO‎3‎‎-‎+Ca2+CaCO3↓+CO2↑+H2O ‎②xCO2　2xH‎2‎‎18‎O ‎(3)①‎ ‎②‎x·yz ‎(4)①a室:2H2O-4e-4H++O2↑,H+通过阳离子膜进入b室,发生反应:H++HCO‎3‎‎-‎CO2↑+H2O ‎②c室的反应:2H2O+2e-2OH-+H2↑,用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的pH ‎【三年模拟】‎ 一、选择题(每题2分,共20分)‎ ‎1.(2020届南师附中阶段测试一,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.0.1mol·L-1FeSO4溶液中:K+、Zn2+、Br-、I-‎ B.pH=7的溶液中:K+、Na+、Fe3+、SO‎4‎‎2-‎ C.使甲基橙变红的溶液中:Al3+、NO‎3‎‎-‎、I-、Cl-‎ D.水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、I-、NO‎3‎‎-‎、HCO‎3‎‎-‎ 答案　A　‎ ‎2.(2020届连云港新海中学开学测试,6)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.Na2CO3溶液中CO‎3‎‎2-‎水解:CO‎3‎‎2-‎+H2OHCO‎3‎‎-‎+OH-‎ B.Fe(NO3)3溶液中加氢碘酸:2Fe3++2I-2Fe2++I2‎ C.NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+NH‎4‎‎+‎+H++SO‎4‎‎2-‎BaSO4↓+NH3·H2O+H2O D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH‎4‎‎+‎ 答案　D　‎ ‎3.(2020届南通如皋中学阶段测试,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.使酚酞变红的溶液中:Na+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ B.澄清透明的溶液中:Fe3+、Ba2+、NO‎3‎‎-‎、Cl-‎ C.0.1mol·L-1AlCl3溶液中:K+、Mg2+、AlO‎2‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ D.0.1mol·L-1HCl溶液中:K+、Na+、SiO‎3‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ 答案　B　‎ ‎4.(2020届南师附中阶段测试一,7)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.铝和烧碱溶液反应:Al+2OH-AlO‎2‎‎-‎+H2↑‎ B.CuSO4溶液中加入过量的氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH‎4‎‎+‎ C.足量的铁粉溶于稀HNO3中:Fe+4H++NO‎3‎‎-‎Fe3++NO↑+2H2O D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO‎3‎‎-‎+4OH-Mg(OH)2↓+2CO‎3‎‎2-‎+2H2O 答案　D　‎ ‎5.(2020届盐城中学学情测试一,5)对下列各种溶液中所含微粒的判断合理的是(　　)‎ A.在银氨溶液中可大量含有:Na+、K+、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ B.使甲基橙试液变红色的溶液中可大量含有:K+、Na+、S2-、SO‎3‎‎2-‎ C.室温下,pH=12的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子 D.水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中一定可大量含有:Na+、AlO‎2‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎ 答案　A　‎ ‎6.(2020届连云港新海中学学情检测二,6)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-‎ B.二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气:MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O C.向漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO D.少量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应:Ca2++HCO‎3‎‎-‎+OH-CaCO3↓+H2O 答案　B　‎ ‎7.(2020届南通海门中学质检一,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.无色透明的溶液中:Mg2+、Ba2+、NO‎3‎‎-‎、Br-‎ B.使酚酞变红的溶液中:K+、Cl-、Br-、Mg2+‎ C.0.1mol·L-1KI溶液中:Fe3+、H+、SO‎4‎‎2-‎、Cl-‎ D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Ca2+、Na+、NO‎3‎‎-‎、NH‎4‎‎+‎ 答案　A　‎ ‎8.(2020届南通海门中学质检一,8)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.碳酸钠与醋酸反应:CO‎3‎‎2-‎+2H+CO2↑+H2O B.铜与浓硝酸反应:3Cu+8H++2NO‎3‎‎-‎3Cu2++2NO↑+4H2O C.金属钠和水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑‎ D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至中性:Ba2++2OH-+2H++SO‎4‎‎2-‎BaSO4↓+2H2O 答案　D　‎ ‎9.(2020届连云港新海中学开学测试,4)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)‎ A.c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中:Fe2+、NH‎4‎‎+‎、Na+、SCN-‎ B.能使甲基橙变红的溶液中:Mg2+、K+、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ C.Kwc(OH‎-‎)‎=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、AlO‎2‎‎-‎、NO‎3‎‎-‎ D.水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、CH3COO-‎ 答案　B　‎ ‎10.(2020届盐城中学学情测试一,11)下列反应的离子方程式错误的是(　　)‎ A.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:Mg2++2HCO‎3‎‎-‎+2OH-MgCO3↓+CO‎3‎‎2-‎+2H2O B.苯酚钠溶液跟AlCl3溶液反应:3+Al3++3H2O3+Al(OH)3↓‎ C.Na2O2固体投入H‎2‎‎18‎O中:2H‎2‎‎18‎O+2Na2O24Na++‎4OH‎-‎+‎‎18‎O2↑‎ D.亚油酸甘油酯的皂化反应:+3OH-3C17H31COO-+‎ 答案　AC　‎ 二、非选择题(共35分)‎ ‎11.[2020届南通通州学情调研一,20(1)](2分)含SO2的工业尾气有多种吸收和处理方法。‎ ‎(1)在甲酸钠(HCOONa)、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备保险粉(Na2S2O4),同时生成二氧化碳气体,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)HCOO-+OH-+2SO2S2O‎4‎‎2-‎+CO2↑+H2O ‎12.[2020届连云港新海中学学情检测一,19(1)(2)](4分)实验室以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量的CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料生产高纯MgO,其主要实验流程如下:‎ ‎(1)写出用热的NH4Cl溶液浸出镁元素的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)在温度、搅拌时间一定的情况下,搅拌转速对Mg(OH)2的沉淀量的影响如图所示。搅拌转速大于500转/分,Mg(OH)2沉淀量降低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)MgO+2NH‎4‎‎+‎Mg2++2NH3↑+H2O ‎(2)搅拌转速过快,Mg(OH)2颗粒变小,不易沉降(或搅拌转速过快,促进氨气挥发)‎ ‎13.[2020届南通海门中学质检一,16(2)](5分)某废旧锂电池的正极材料是LiCoO2,还含有少量铁(+3价)、铝(+3价)等元素。一种提取该废旧锂电池正极材料中金属元素的流程如下:‎ 金属离子 Fe3+‎ Al3+‎ Co2+‎ 开始沉淀pH ‎1.9‎ ‎4.2‎ ‎6.9‎ 完全沉淀pH ‎3.2‎ ‎5.4‎ ‎9.1‎ ‎(2)①部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如上表,“调节pH”控制pH的范围是　　　　　　。 ‎ ‎②加NaOH分离Fe(OH)3和Al(OH)3,反应的离子方程式为　。 ‎ 答案　(2)①5.4~6.9‎ ‎②Al(OH)3+OH-AlO‎2‎‎-‎+2H2O ‎14.[2020届南通海门中学质检一,17(5)~(7)](6分)某化学兴趣小组设计以下实验来探究二氧化硫的性质:‎ ‎[实验Ⅱ]探究二氧化硫与FeCl3溶液反应的原理 实验操作 实验现象 a 向10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中通入SO2‎ 溶液由黄色变为红棕色,12小时后变为浅绿色 b 将“实验a”红棕色溶液微热 溶液由红棕色变为浅绿色 已知:Fe3++HSO‎3‎‎-‎[Fe(HSO3)]2+(红棕色),[Fe(HSO3)]2+能将Fe3+还原为Fe2+。‎ ‎(5)设计简单实验证明红棕色的物质不是Fe(OH)3胶体的操作是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)“实验b”发生反应的离子方程式为 ‎ ‎　　　　　　　　。 ‎ ‎(7)向10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入Na2SO3固体无明显现象,再向其中滴加盐酸,溶液颜色由黄色变为红棕色,加盐酸可能的作用是　。 ‎ 答案　(5)用激光笔照射溶液,无光亮的通路 ‎(6)[Fe(HSO3)]2++Fe3++H2O2Fe2++SO‎4‎‎2-‎+3H+‎ ‎(7)促进SO‎3‎‎2-‎转化生成HSO‎3‎‎-‎(抑制Fe3+的水解)‎ ‎15.[2019南京、盐城二模,16(4)](6分)以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2,含少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下:‎ 已知:FeO‎4‎‎2-‎在强碱性溶液中稳定,但在Fe(OH)3催化作用下会发生分解。‎ ‎(4)“过滤2”产生的滤渣的主要成分为　　　　(填化学式),“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH-、Cl-、SO‎4‎‎2-‎、　　　　　　　、　　　　　　(填化学式)。 ‎ 答案　(4)Mg(OH)2　FeO‎4‎‎2-‎　AlO‎2‎‎-‎ ‎16.[2019江苏七市二模,18(1)(2)](6分)钒的氧化物(如V2O5、VO2、V2O3等,均难溶于水)在光储材料等领域有广泛应用。‎ ‎(1)V2O5是一种两性氧化物,写出V2O5与NaOH溶液反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)在800℃下,V2O5和焦炭反应可生成VO2和V2O3,同时得到CO2气体。反应体系中钒氧化物的质量分数(%)随n(焦炭)∶n(V2O5)的变化关系如图。当参加反应的n(焦炭)∶n(V2O5)=2∶3时,反应所得n(VO2)∶n(V2O3)=　　　　。 ‎ 答案　(1)V2O5+2OH-2VO‎3‎‎-‎+H2O(或V2O5+6OH-2VO‎4‎‎3-‎+3H2O)　(2)4∶1‎ ‎17.[2019徐州、淮安、连云港调研,18(1)(2)](6分)实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)并测定其纯度,流程如下:‎ 已知:①Na2SO3+SO2Na2S2O5,5C2O‎4‎‎2-‎+2MnO‎4‎‎-‎+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O;‎ ‎②焦亚硫酸钠与强酸接触放出SO2,并生成盐。‎ ‎(1)反应Ⅰ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;流程中X的化学式为　　　　　。 ‎ ‎(2)0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液,该溶液pH=4.5。‎ 溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示,写出Na2S2O5溶于水时主要反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3↓　CO2‎ ‎(2)S2O‎5‎‎2-‎+H2O2HSO‎3‎‎-‎