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  • 2021-07-09 发布

化学人教版必修1练习:1-2-2气体摩尔体积课下演练Word版含解析

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一、选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分) 1.下列有关气体体积的叙述正确的是( ) A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定 C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积指 1 mol 任何气体所占的体积,约为 22.4 L 解析:A 项,相同条件下,气体的体积由气体的分子数决定;B 项正确;C 项,气体的 体积不同时,所含的分子数可能相同;D 项,气体摩尔体积的单位为 L/mol 且在标准状况 下气体的摩尔体积为 22.4 L/mol,其数值随温度和压强的改变而改变。 答案:B 2.下列说法中正确的是( ) A.32 g O2 占有的体积约为 22.4 L B.22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个氮分子 C.在标准状况下,22.4 L 水的质量约为 18 g D.22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数 解析:A、B 项都没有指明在标准状况下,因而是错误的;C 项在标准状况下水是液体; D 项中 22 g CO2 的物质的量与标准状况下 11.2 L HCl 的物质的量相等,均为 0.5 mol,所含 分子数也相等。 答案:D 3.[双选题]下列各组物质中,分子数相同的是( ) A.5 L Cl2 与 5 L HCl B.36 g H2O 与标准状况下 44.8 L CO2 C.在 25℃和 1.01×105 Pa 时,等体积的空气与 H2 D.0.2 mol O2 与标准状况下 2.24 L 水 解析:A 项,缺少温度和压强的条件,虽然体积相同,但是分子数不一定相同,错误; B 项,36 g H2O 与标准状况下 44.8 L CO2 的物质的量都是 2 mol,所以具有相同的分子数; C 项,同温、同压下,等体积的气体含有相同的分子数;D 项,2.24 L 水大于 0.2 mol,错 误。 答案:BC 4.[双选题]在同温、同压条件下,两种物质的量相同的单质气体之间的关系( ) A.体积都是 22.4 L B.具有相同的体积 C.都是双原子分子 D.具有相同的分子数目 解析:题中没有说明是在标准状况下,也没有指明两种气体都是 1 mol,不能认为体积 都是 22.4 L,A 不正确。两种单质气体的分子既可能是双原子分子(如 N2、O2、Cl2 等),又 可能是单原子分子(如 He、Ne、Ar 等),还可能是三原子分子(如 O3 等),C 项不正确。 答案:BD 5.如图两瓶体积相等的气体,在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( ) A.原子数相等 B.密度相等 C.质量相等 D.摩尔质量相等 解析:由同温、同压可得 Vm 相同,再由公式 n= V Vm 可得两瓶内分子的物质的量相同, 又都是双原子分子,所以原子的物质的量相同,由个数之比等于物质的量之比可得两瓶内 分子所含原子数相同,A 项正确;两瓶内分子的物质的量相等,由 m=nM,M 不一定相等, 故 m 不一定相等,同时由ρ=m V 也可得ρ不一定相等。 答案:A 二、非选择题(本题包括 3 小题,共 30 分) 6.(8 分)同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为__________;同质 量的氨气和硫化氢气体体积比为________,其中含有的氢原子数目比为________;若二者 氢原子数相等,则它们的体积比为________。 解析:同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等,故质量比为 17∶ 34=1∶2;同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为 1 17 ∶ 1 34 =2∶1;氢原子数目之比为 (2×3)∶(1×2)=3∶1;二者氢原子数相等时,物质的量之比为1 3 ∶1 2 =2∶3。故同温同压下 体积之比为 2∶3。 答案:1∶2 2∶1 3∶1 2∶3 7.(10 分)某常见气体在标准状况下的密度为 1.25 g·L-1。 (1)该气体的相对分子质量为________。 (2)若该气体的分子式为 A2 型,其名称为________; 若该气体的分子式为 AB 型,其名称为________。 解析:ρ= M 22.4 L/mol ,M=ρ×22.4 L/mol=1.25 g·L-1×22.4 L/mol=28 g/mol 。 答案:(1)28 (2)氮气 一氧化碳 8.(12 分)现有 m g 某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为 M g/mol。若阿伏 加德罗常数用 NA 表示,则: (1)该气体的物质的量为________ mol。 (2)该气体所含原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为________ L。 (4)该气体在标准状况下的密度为________ g/L。 解析:(1)由 n=m/M 可求,(2)由物质的量可求得该气体的分子数,进一步可求得原子 数;(3)由 V=nVm 可求得该气体在标准状况下的体积;(4)由质量和已求得的标准状况下的 体积可求得密度,也可以由 M=Vm·ρ求得密度。 答案:(1)m/M (2)2mNA/M (3)22.4m/M (4)M/22.4