化学人教版必修1练习：1-2-2气体摩尔体积课下演练Word版含解析 3页

一、选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分) 1．下列有关气体体积的叙述正确的是( ) A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指 1 mol 任何气体所占的体积，约为 22.4 L 解析：A 项，相同条件下，气体的体积由气体的分子数决定；B 项正确；C 项，气体的 体积不同时，所含的分子数可能相同；D 项，气体摩尔体积的单位为 L/mol 且在标准状况 下气体的摩尔体积为 22.4 L/mol，其数值随温度和压强的改变而改变。 答案：B 2．下列说法中正确的是( ) A．32 g O2 占有的体积约为 22.4 L B．22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 g D．22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数 解析：A、B 项都没有指明在标准状况下，因而是错误的；C 项在标准状况下水是液体； D 项中 22 g CO2 的物质的量与标准状况下 11.2 L HCl 的物质的量相等，均为 0.5 mol，所含 分子数也相等。 答案：D 3．[双选题]下列各组物质中，分子数相同的是( ) A．5 L Cl2 与 5 L HCl B．36 g H2O 与标准状况下 44.8 L CO2 C．在 25℃和 1.01×105 Pa 时，等体积的空气与 H2 D．0.2 mol O2 与标准状况下 2.24 L 水 解析：A 项，缺少温度和压强的条件，虽然体积相同，但是分子数不一定相同，错误； B 项，36 g H2O 与标准状况下 44.8 L CO2 的物质的量都是 2 mol，所以具有相同的分子数； C 项，同温、同压下，等体积的气体含有相同的分子数；D 项，2.24 L 水大于 0.2 mol，错 误。 答案：BC 4．[双选题]在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系( ) A．体积都是 22.4 L B．具有相同的体积 C．都是双原子分子 D．具有相同的分子数目 解析：题中没有说明是在标准状况下，也没有指明两种气体都是 1 mol，不能认为体积 都是 22.4 L，A 不正确。两种单质气体的分子既可能是双原子分子(如 N2、O2、Cl2 等)，又 可能是单原子分子(如 He、Ne、Ar 等)，还可能是三原子分子(如 O3 等)，C 项不正确。 答案：BD 5．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( ) A．原子数相等 B．密度相等 C．质量相等 D．摩尔质量相等 解析：由同温、同压可得 Vm 相同，再由公式 n＝ V Vm 可得两瓶内分子的物质的量相同， 又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由个数之比等于物质的量之比可得两瓶内 分子所含原子数相同，A 项正确；两瓶内分子的物质的量相等，由 m＝nM，M 不一定相等， 故 m 不一定相等，同时由ρ＝m V 也可得ρ不一定相等。 答案：A 二、非选择题(本题包括 3 小题，共 30 分) 6．(8 分)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为__________；同质 量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者 氢原子数相等，则它们的体积比为________。 解析：同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等，故质量比为 17∶ 34＝1∶2；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为 1 17 ∶ 1 34 ＝2∶1；氢原子数目之比为 (2×3)∶(1×2)＝3∶1；二者氢原子数相等时，物质的量之比为1 3 ∶1 2 ＝2∶3。故同温同压下 体积之比为 2∶3。 答案：1∶2 2∶1 3∶1 2∶3 7．(10 分)某常见气体在标准状况下的密度为 1.25 g·L－1。 (1)该气体的相对分子质量为________。 (2)若该气体的分子式为 A2 型，其名称为________； 若该气体的分子式为 AB 型，其名称为________。 解析：ρ＝ M 22.4 L/mol ，M＝ρ×22.4 L/mol＝1.25 g·L－1×22.4 L/mol＝28 g/mol 。 答案：(1)28 (2)氮气 一氧化碳 8．(12 分)现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M g/mol。若阿伏 加德罗常数用 NA 表示，则： (1)该气体的物质的量为________ mol。 (2)该气体所含原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为________ L。 (4)该气体在标准状况下的密度为________ g/L。 解析：(1)由 n＝m/M 可求，(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子 数；(3)由 V＝nVm 可求得该气体在标准状况下的体积；(4)由质量和已求得的标准状况下的 体积可求得密度，也可以由 M＝Vm·ρ求得密度。 答案：(1)m/M (2)2mNA/M (3)22.4m/M (4)M/22.4