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  • 2021-07-09 发布

【化学】广西桂林市2019-2020学年高二下学期期末考试质量检测(解析版)

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广西桂林市2019-2020学年高二下学期期末考试质量检测 ‎(考试用时90分钟,满分100分)‎ 说明:本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分,试题共三大题。请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中,在本试题卷上作答无效。‎ 可能用到的相对原子质量:C‎-12 F-19 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Br-80‎ 第Ⅰ卷 选择题(共40分)‎ 一、选择题(每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)请将答案填在答题卡上 ‎1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列能源不属于绿色能源的是( )‎ A. 太阳能 B. 煤炭 C. 氢能 D. 地热能 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】太阳能、风能和潮汐能使用时不会造成污染,属于“绿色能源”;煤炭燃烧时会产生SO2等大气污染物,会污染环境,不属于绿色能源,B符合题意;‎ 答案选B。‎ ‎2.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.NaF中F-会水解,水解方程式为F-+H2OHF+OH-,使得溶液呈碱性,A符合题意;‎ B.Na2SO4在溶液中会电离出Na+和,Na+和均不会水解,溶液呈中性,B不符合题意;‎ C.NaOH在溶液中会电离出Na+和OH-,电离出OH-使得溶液呈碱性,C不符合题意;‎ D.CuSO4溶液中,Cu2+会水解,Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,使得溶液呈酸性,D不符合题意;‎ 答案选A。‎ ‎3.下列电离方程式中正确的是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氢氧化铁多元弱碱,电离方程式为,A正确;‎ B. 碳酸是二元弱酸,分步电离,B错误;‎ C. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐,电离方程式为,C错误;‎ D. 亚硫酸钠是盐,完全电离,D错误;答案选A。‎ ‎4.下列物质中,属于弱电解质的是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 弱电解质是在水溶液中部分电离存在电离平衡的的电解质,据此解答。‎ ‎【详解】A. 在水溶液中完全电离,是强电解质,A不符合题意;‎ B. 是弱酸,在水溶液中部分电离,是弱电解质,B符合题意;‎ C. 在水溶液中完全电离,是强电解质,C不符合题意;‎ D. 属于盐,完全电离,是强电解质,D不符合题意;‎ 答案选B。‎ ‎5.生活或生产中的下列操作,对钢铁的腐蚀不能起到减缓作用的是( )‎ A. 在铁器件表面涂抹油漆 B. 将炒菜的铁锅洗净后擦干 C. 将水中的钢闸门与电源的正极连接 D. 在轮船的船身上装锌块 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.钢铁表面涂抹油漆,可以起到隔绝空气、水的作用,能够减缓对钢铁的腐蚀,‎ A不符合题意;‎ B.将炒菜的铁锅洗净后擦干,可以除去铁锅表面的电解质溶液和水分,使之不易发生电化学腐蚀,能够减缓对钢铁的腐蚀,B不符合题意;‎ C.将水中的钢闸门与电源的正极连接,钢铁作阳极,发生反应Fe-2e-=Fe2+,失去电子被腐蚀,会加快对钢铁的腐蚀,C符合题意;‎ D.在轮船的船身上装锌块,钢铁和锌、海水构成原电池,Zn较Fe活泼,Zn失去电子,保护了Fe,为牺牲阳极的阴极保护法,能够减缓对钢铁的腐蚀,D不符合题意;‎ 答案选C。‎ ‎6.下列热化学方程式中的“”表示燃烧热的是( )‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】燃烧热是指在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,则表示燃烧热的热化学方程式为;答案选B。‎ ‎7.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂,反应方程式为SnO2(s)+‎2C(s)=Sn(s)+2CO(g)↑反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是( )‎ A. ΔH<0 ΔS<0 B. ΔH>0 ΔS<0‎ C. ΔH>0 ΔS>0 D. ΔH<0 ΔS>0‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据图像可知生成物的能量高于反应物的总能量,所以正反应是吸热反应,则ΔH>0;根据方程式可知正反应是气体体积增大的反应,所以ΔS>0,答案选C。‎ 故选C。‎ ‎8.一定条件下,下列表示4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的反应速率中,最快的是( )‎ A. v(NH3)=0.8mol·L-1·s-1 B. v(O2)=0.9mol·L-1·s-1‎ C. v(NO)=0.6mol·L-1·s-1 D. v(H2O)=1.0mol·L-1·s-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内,用不同物质表示反应速率时,其化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比,则反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快。‎ ‎【详解】反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,则有:‎ A.;‎ B.;‎ C.;‎ D.;‎ 综上,A选项中的化学反应速率最快;‎ 答案选A。‎ ‎9.如图所示的装置在工作时,下列说法正确的是( )‎ A. 该装置的能量变化是电能转化为化学能 B. 外电路电子从C棒电极流向Zn电极 C. 反应一段时间后,C棒表面附上一层红色物质 D. 当Zn溶解‎65g时,外电路转移的电子数为NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】在如图的原电池中,发生反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Zn失去电子作负极,C电极上Cu2+得电子,发生反应Cu2++2e-=Cu,C电极作正极。‎ A.该装置是原电池,能将化学能转化为电能,A错误;‎ B.电子从负极经外电路流向正极,则外电路电子从Zn电极流向C棒电极,B错误;‎ C.C棒电极上,发生反应Cu2++2e-=Cu,会有红色物质铜析出,C正确;‎ D.根据电极方程式,当Zn溶解‎65g,即1mol时,转移2mol电子,转移电子数目为2NA,D错误;‎ 答案选C。‎ ‎10.在酸碱中和滴定实验中,下列操作不会引起误差的是( )‎ A. 用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液 B. 滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液 C. 滴定前平视读数,终点时仰视读数 D. 滴定管尖嘴处在滴定前有气泡,滴定后无气泡 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液不影响溶质的物质的量,测定结果不变,A选;‎ B. 滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液,会稀释标准液,消耗标准液体积增加,会产生误差,B不选;‎ C. 滴定前平视读数,终点时仰视读数,读数增大,有误差产生,C不选;‎ D. 滴定管尖嘴处在滴定前有气泡,滴定后无气泡,溶液的体积增大,会产生误差,D不选;答案选A。‎ ‎11.已知酸性:,物质的量浓度相同的三种钠盐、和的溶液,pH由大到小的顺序是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】溶液酸性越强,则对应酸根离子的水解程度越弱,酸根离子的水解显碱性,故酸的酸性越强,等物质的量浓度的酸根离子水解产生的氢氧根离子越少,pH越小,已知酸性:,则pH:,答案为B。‎ ‎12.可逆反应的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,时刻改变的反应条件可能为( )‎ A. 升温 B. 加入A C. 移走C D. 缩小反应容器体积 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】该反应是一个前后气体分子数不变的吸热反应,而t1时刻前后化学平衡未移动,只改变反应速率,据此进行解答:‎ A.由于该反应为吸热反应,故升温使平衡正向移动,反应速率加快, A不符合题意;‎ B.由于A为气态,故加入A使平衡正向移动,反应速率加快,B不符合题意;‎ C.由于C为固态,故移走C平衡不移动,反应速率不变,C不符合题意;‎ D.由于该反应前后气体分子数不变,缩小反应容器体积使气体浓度增大,故平衡不移动,反应速率加快,D符合题意;‎ 故选D。‎ ‎13.下列关于平衡常数K的说法正确的是( )‎ A. 平衡常数K与反应本身及温度有关 B. 改变反应物浓度能改变平衡常数K C. 加入催化剂可能会改变平衡常数K D. K越大,反应物的转化率越小 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.平衡常数K只与反应本身及温度有关,改变其他条件,平衡常数不变,A正确;‎ B.平衡常数K只与反应本身及温度有关,改变反应物浓度无影响,B错误;‎ C.平衡常数K只与反应本身及温度有关,加入催化剂无影响,C错误;‎ D.K越大,反应进行的程度越大,反应物的转化率越大,D错误;‎ 答案选A。‎ ‎14.常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,在pH=4的Fe(OH)3饱和溶液中,c(Fe3+)为( )‎ A. 1.0‎‎×10-8mol·L-1‎ B. 4.0×10-8mol·L-1‎ C. 1.0×10-26mol·L-1‎ D. 1.3×10-28mol·L-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】pH=4的Fe(OH)3饱和溶液中,c(H+)=1×10-4mol·L-1,根据Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14,则c(OH-)=。根据Ksp[Fe(OH)3] =c(Fe3+)·c3(OH-)=4.0×10-38,可求得,B符合题意;‎ 答案选B。‎ ‎15.在一定条件下,溶液中存在水解平衡:。下列说法正确的是( )‎ A. 加入固体,平衡向正反应方向移动 B. 稀释溶液,的水解程度增大 C. 通入,溶液增大 D. 升高温度,不变 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.加入固体,生成物的浓度增大,平衡向逆反应方向移动,A错误;‎ B.稀释溶液,相当于向体系内加水,增大反应物的量,平衡正向移动,的水解程度增大,B正确;‎ C.整体法进行分析,碳酸钠显碱性,加入酸性物质,溶液的pH减小,C错误;‎ D.升高温度,平衡向吸热方向移动,平衡向正反应方向移动,生成物、的浓度增大,反应物的浓度减小,故,增大,D错误;‎ 答案选B。‎ ‎16.室温下,用的标准盐酸滴定未知浓度的溶液,所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为( )‎ A. 13 B. ‎12 ‎C. 11 D. 10‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】HCl和NaOH恰好完全反应生成NaCl,溶液呈中性,根据图像,加入盐酸的体积为20mL时,溶液呈中性,说明HCl和NaOH完全反应,则n(HCl)=n(NaOH),有0.1mol·L-1×20.00mL=20.00mL×c(NaOH),得c(NaOH)=0.1mol·L-1。NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,根据Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,c(H+)=,pH=-lg[c(H+)]=-lg(1×10-13)=13,A符合题意;‎ 答案选A。‎ ‎17.已知某温度下的溶液呈酸性,下列关系不正确的是( )‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 某温度下,0.1mol·L-1NaHSO3溶液呈酸性。在NaHSO3溶液,HSO3-会电离,也会水解,电离方程式:HSO3-H++SO32-,电离出H+,使得溶液呈酸性;水解方程式:HSO3-+H2OH2SO3+OH-,水解得到OH-,使得溶液呈碱性;现溶液呈酸性,说明HSO3-的电离程度大于水解程度。‎ ‎【详解】A.NaHSO3在溶液中完全电离,电离得到Na+和HSO3-,因此0.1mol·L-1NaHSO3溶液中c(Na+)=0.1mol·L-1,A正确,不选;‎ B.HSO3-是弱酸的酸式根离子,既能水解又能电离,因此0.1mol·L-1NaHSO3溶液中c(HSO3-)<0.1mol·L-1,B正确,不选;‎ C.溶液呈酸性,溶液中c(H+)>c(OH-),C错误,符合题意;‎ D.根据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+‎2c(SO32-)+c(OH-),D正确,不选;‎ 答案选C。‎ ‎18.用如图装置可将含有、、、等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是( )‎ A. 电解时精铜作阳极 B. 电解后硫酸铜溶液浓度增大 C. 电解后阳极减少的质量等于阴极增加的质量 D. 电解后电解槽底部会形成含少量、等金属的阳极泥 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 示意图为电解精炼铜的装置,粗铜与电源的正极相连,作阳极,粗铜中的Fe、Zn、Cu均会放电,而Ag、Au的放电顺序在Cu后,因此来不及放电,会掉落,形成阳极泥;精铜与电源的负极相连,作阴极,溶液中的Cu2+得电子,形成铜。‎ ‎【详解】A.根据示意图,精铜与电源的负极相连,作阴极,A错误;‎ B.阳极中的Fe、Zn、Cu均会放电,而阴极只有Cu2+会得到电子,因此在Fe失去电子生成Fe2+时,Cu2+得电子生成Cu,溶液中的Cu2+会减小,B错误;‎ C.由于阳极中的Fe、Zn、Cu均会放电,1molFe的质量为‎56g,1molZn的质量是‎65g,1molCu的质量是‎64g;当转移2mol电子时,阴极1molCu2+得2mol电子生成Cu单质,阴极质量增加‎64g,而阳极Fe、Zn、Cu均有可能放电,阳极减少的质量可能大于‎64g,可能小于‎64g,也可能大于‎64g,因此不能判断阳极减少的质量与阴极增加的质量的关系,C错误;‎ D.Ag、Au的放电顺序在Cu后,因此来不及放电,会掉落,形成阳极泥,D正确;‎ 答案选D。‎ ‎19.已知部分铅盐的溶度积如下:‎ 化合物 PbSO4‎ PbCO3‎ PbS PbCrO4‎ Ksp ‎1.8×10-8‎ ‎7.4×10-14‎ ‎0.8×10-27‎ ‎2.8×10-13‎ 从溶度积角度分析,沉淀Pb2+时的最佳沉淀剂为( )‎ A. 硫酸盐 B. 碳酸盐 C. 硫化物 D. 铬酸盐 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】加入不同的沉淀剂,当沉淀剂阴离子的剩余浓度相同时,剩余的Pb2+浓度越小,沉淀剂效果更好。设加入沉淀剂后,沉淀剂阴离子的剩余浓度为0.1mol·L-1,根据,求得剩余Pb2+的浓度。‎ A.当沉淀剂为硫酸盐时,若c(SO42-)=0.1mol·L-1,则 ‎;‎ B.当沉淀剂为碳酸盐时,若c(CO32-)=0.1mol·L-1,则;‎ C.当沉淀剂为硫化物时,若c(S2-)=0.1mol·L-1,则;‎ D.当沉淀剂为铬酸盐时,若c(CrO42-)=0.1mol·L-1,则;‎ 综上,当阴离子浓度相同时,加入硫化物后,溶液中剩余的Pb2+浓度最小,C符合题意;‎ 答案选C。‎ ‎20.利用图中装置可以制备一元弱酸H3BO3,下列说法不正确的是( )‎ A. M室产生的气体为氧气 B. 阴极的电极反应式为:2H2O-2e-=2OH-+H2↑‎ C. 原料室的[B(OH)4]-穿过阴离子交换膜进入产品室 D. 当电路中通过1mol电子时,可得到1molH3BO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ M室中的石墨电极与电源的正极相连,则M室的石墨电极为阳极,溶液中的H2O失去电子,电极方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+。M 室中的阳离子会通过阳离子交换膜向产品室移动;原料室中的[B(OH)4]-会通过阴离子交换膜进入产品室,[B(OH)4]-与H+反应生成H3BO3。N室的石墨电极与电源的负极相连,则N室的石墨电极为阴极,溶液中H2O会得到电子,2H2O+2e-=H2↑+2OH-,原料室中的Na+会经过阳离子交换膜进入N室中,与OH-结合生成NaOH。‎ ‎【详解】A.根据分析,M室中发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+,产生的是氧气,A正确,不选;‎ B.根据分析,N室中的石墨电极为阴极,电极反应方程式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,B错误,符合题意;‎ C.电解池中,阴离子向阳极移动,即向M室移动,即原料室中的[B(OH)4]-会通过阴离子交换膜进入产品室,C正确,不选;‎ D.根据阳极的电极反应方程式2H2O-4e-=O2↑+4H+,以及H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O,可知,转移1mol电子时,可得到1molH3BO3,D正确,不选;‎ 答案选B。‎ 第Ⅱ卷 非选择题(共60分)‎ 二、必做题(本题共3大题,共40分)请将答案填在答题卡上 ‎21.存在于天然气、沼气、煤矿坑井气中,它既是优质气体燃料,也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。回答下列问题:‎ ‎(1)催化重整不仅可以得到合成气(和),还对温室气体的减排具有重要意义。‎ 已知:‎ 催化重整反应:_______(用、、表示),若,则催化重整反应为__________(填“吸”或“放”)热反应。‎ ‎(2)图中为甲烷燃烧过程的能量变化,该反应的活化能为_______,_______。‎ ‎(3)图中是目前研究较多的一类燃料电池的工作原理示意图。‎ ‎①a极为电池___________(填“正”或“负”)极;b极的电极反应式为_________。‎ ‎②电池中内电路的移向___________(填“a”或“b”)极。‎ ‎(4)用该燃料电池电解溶液(电极材料为石墨),当电子转移时,阴极产物是____________(写化学式),阳极析出气体体积为________L(标准状况)。‎ ‎【答案】 (1). (2). 吸 (3). a或b-c (4). -c或-(b-a)或a-b (5). 负 (6). (7). a (8). (9). 112‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)反应①‎2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1‎ 反应②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2‎ 反应③C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H3‎ 根据盖斯定律,②+③-①可得CH4-CO2催化重整反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)则△H=△H2+△H3-△H1;若△H>0,生成物的总能量大于反应物的总能量,该反应是吸热反应;‎ ‎(2)活化能表示反应物分子转变成活化分子需要的能量,则活化能为akJ·mol-1或(b-‎ c)kJ·mol-1;反应热△H等于生产物的总能量-反应物的总能量,则△H=-ckJ·mol-1或△H=(a-b)kJ·mol-1;‎ ‎(3)①在燃料电池中,通入燃料的一极为负极,通入助燃剂的一极为正极,a电极出通入燃料CH4,则a极是电池的负极,b极处助燃气O2得到电子,电极方程式为O2+4e-=2O2-;‎ ‎②在原电池中,阴离子向负极移动,因此内电路的O2-移向a极;‎ ‎(4)电解NaOH溶液,阴极处,溶液中的H2O得到电子,电极方程式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,阳极处,溶液中的OH-放电,电极方程式为4OH--4e-=O2↑+2H2O;当转移的电子的物质的量为0.2mol时,阴极产物为H2;根据电极方程式,转移4mol电子得到1molO2,现转移0.2mol电子,得到0.05molO2,在标准状况下的体积为0.05mol×‎22.4L·mol-1=‎1.12L。‎ ‎22.T℃时,在一个的恒容密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化曲线如图。‎ ‎(1)该反应的化学方程式为________________。‎ ‎(2)内,Y的平均反应速率为_______。‎ ‎(3)可以判断该反应是否达到平衡的依据是___________(填正确答案的字母编号)。‎ A.容器内气体压强保持不变 B.容器内各气体的浓度保持不变 C.X、Y的反应速率之比为1∶1 D.气体Z的体积分数不再改变 ‎(4)Y的平衡转化率是____________;该反应的化学平衡常数____________。‎ ‎(5)若向图中平衡体系中再加X,加入X的瞬间v正________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),v逆_________,平衡__________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。‎ ‎(6)若向图中平衡体系中充入氩气,X的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎【答案】 (1). (2). 0.05 (3). BD (4). 80% (5). 32 (6). 增大 (7). 不变 (8). 向正反应方向 (9). 不变 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)根据图像可知X和Y是反应物,Z是生成物,达到平衡时X、Y、Z的变化量分别是(mol)0.8、0.8、1.6,变化量之比是1:1:2,所以该反应的化学方程式为。‎ ‎(2)内消耗Y是1mol-0.7mol=0.3mol,浓度是0.15mol/L,则Y的平均反应速率为0.15mol/L÷3min=0.05。‎ ‎(3)A.反应前后体积不变,则压强始终不变,因此容器内气体压强保持不变不能说明达到平衡状态,A错误;B.容器内各气体的浓度保持不变说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,B正确;C.X、Y的反应速率之比为1∶1不能说明正逆反应速率相等,不一定达到平衡状态,C错误;D.气体Z的体积分数不再改变说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,D正确;答案选BD;‎ ‎(4)平衡时消耗Y是0.8mol,Y的起始量是1mol,则Y的平衡转化率是80%;平衡时X、Y、Z的浓度分别是(mol/L)0.2、0.1、0.8,则该反应的化学平衡常数=32。‎ ‎(5)若向图中平衡体系中再加X,X浓度增大,加入X的瞬间v正增大,生成物浓度不变,则v逆不变,正反应速率大于逆反应速率,平衡向正反应方向移动。‎ ‎(6)若向图中平衡体系中充入氩气,反应物浓度不变,平衡不移动,则X的平衡转化率不变。‎ ‎23.某化学实验小组用如图装置进行电解饱和食盐水的探究实验。回答下列问题:‎ ‎(1)精制饱和食盐水过程中,用于去除粗盐中SO42-的试剂是___________(填化学式)溶液。‎ ‎(2)电解饱和食盐水的化学方程式为___________。‎ ‎(3)①电解一段时间后,图中左右两个气球分别收集到V1mL、V2mL气体,但V1<V2。对于V1<V2的原因,同学们提出如下三种假设,请完成假设Ⅱ。‎ 假设Ⅰ.左边电极上产生的部分Cl2溶于水;‎ 假设Ⅱ.左边电极还可能有另一种气体_______(写化学式)生成;‎ 假设Ⅲ.上述两种情况都有。‎ ‎②提出假设Ⅱ的理由是________。‎ ‎(4)为从电解液中提取出较纯的NaOH晶体,可以利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异,通过__________、冷却结晶、____________、洗涤、干燥等操作提纯NaOH晶体。‎ ‎【答案】 (1). BaCl2 (2). 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH (3). O2 (4). 当阳极Cl-放电完全,水电离产生的OH-继续在阳极放电产生O2,其体积是阴极产生H2体积的 (5). 蒸发浓缩 (6). 过滤 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH,阳极处,Cl-失电子,得到Cl2;阴极处,H2O得到电子,生成氢气。‎ ‎【详解】(1)食盐水中有SO42-,利用SO42-与Ba2+会生成BaSO4沉淀除去SO42-,不引入其他杂质利用BaCl2溶液;‎ ‎(2)电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2、H2,化学方程式为2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH;‎ ‎(3)假设Ⅱ.根据化学方程式,左右两边生成的气体的体积相同,现V1<V2,阳极产生的气体小于阴极产生的气体;阳极除了Cl2外,还可能有O2,溶液中的OH-也可以在阳极失去电子生成O2,电极方程式为4OH--4e-=O2↑+2H2O;‎ ‎②当Cl-放电完全,溶液中的OH-会继续在阳极放电生成O2,此时是电解水,方程式为2H2O2H2↑+O2↑;阳极生成的O2的体积小于阴极小于H2的体积;因此提出假设Ⅱ的理由是当阳极Cl-放电完全,水电离产生的OH-继续在阳极放电产生O2,其体积是阴极产生H2体积的;‎ ‎(4)从电解液中得到溶质,可以利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异,可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等操作得到NaOH晶体。‎ 三、选做题(本题包括24、25两大题,均为20分。24为选修4《化学反应原理》,25为选修3《物质结构与性质》试题。选择题均为单项选择题,每小题2分,共10分;非选择题均为10分。每位考生只可选答其中一个大题。若两个大题都作答,则以24题记分)请将答案填在答题卡上 ‎24.Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的之比为________。‎ A.10∶1 B.1∶‎10 C.2∶1 D.1∶2‎ ‎(2)向氨水溶液中加入少量的晶体时,会引起溶液中的___________。‎ A.pH增大 B.减小 C.减小 D.增大 ‎(3)在某温度下的水溶液中,,,x与y的关系如图所示。该温度下,水的离子积常数为___________。‎ A. B. C. D.‎ ‎(4)室温下,若溶液中水电离产生的,则该溶液的溶质可能是_________。‎ A. B. C. D.‎ ‎(5)将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧,最终能得到原物质的是__________。‎ A. B. C. D.‎ Ⅱ.常温下将溶液与溶液等体积混合。回答以下问题:‎ ‎(1)反应后溶液中的溶质为____________(填化学式)。‎ ‎(2)反应后溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________。‎ ‎(3)写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系:‎ ‎①满足电荷守恒的关系式是________________。‎ ‎②溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎③_______。‎ ‎(4)若溶液起始浓度为,溶液起始浓度为,等体积混合时溶液呈中性,则________(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎【答案】 (1). A (2). D (3). C (4). B (5). D (6). ‎ ‎(7). ‎ ‎(8). (9). = (10). 0.05 (11). >‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,则甲溶液与乙溶液的之比为=10∶1,答案选A。‎ ‎(2)向氨水溶液中加入少量的晶体时增大,抑制一水合氨的电离增大,氢氧根浓度减小,pH减小,温度不变水的离子积常数不变,答案选D。‎ ‎(3)在某温度下的水溶液中,,,x与y的关系如图所示,根据图像可知该温度下,水的离子积常数=c(H+)·c(OH-)=10-5×10-10=,答案选C。‎ ‎(4)室温下,若溶液中水电离产生的<,说明水的电离被抑制,因此该溶液可能是盐酸溶液,硝酸钾不水解不影响水的电离,氯化铵和碳酸钠均水解,促进水的电离,答案选B。‎ ‎(5)A.溶液加热蒸发促进水解且氯化氢易挥发,得到氢氧化铝,灼烧生成氧化铝;A不符合;B.受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,B不符合;C.‎ 易被氧化生成硫酸铁,C不符合;D.不水解,性质稳定,最终得到氯化钠,D符合;答案选D。‎ Ⅱ.(1)常温下将溶液与溶液等体积混合恰好反应生成醋酸钠。因此反应后溶液中的溶质为。‎ ‎(2)醋酸根水解溶液显碱性,因此反应后溶液呈碱性的原因是。‎ ‎(3)①溶液中存在氢离子、钠离子、醋酸根离子和氢氧根离子,则满足电荷守恒的关系式是。‎ ‎②根据质子守恒可知溶液中=。‎ ‎③根据物料守恒可知=0.05‎ ‎(4)若溶液起始浓度为,溶液起始浓度为,等体积混合时溶液呈中性,说明反应中醋酸过量,则>。‎ ‎25.Ⅰ.(1)已知元素M的气态原子逐个失去第1至第4个电子所需能量(即电离能,用符号至表示)如表所示:‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ 电离能(kJ/mol)‎ ‎578‎ ‎1817‎ ‎2745‎ ‎11578‎ 元素M的常见化合价是_____________。‎ A. B. C. D.‎ ‎(2)如图折线表示ⅣA~ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是_________。‎ A. B. C. D.‎ ‎(3)某共价化合物,两个键间的夹角为180°,由此可判断属于____。‎ A.由极性键形成的极性分子 B.由极性键形成的非极性分子 C.由非极性键形成的极性分子 D.由非极性键形成的非极性分子 ‎(4)下列关于物质熔点高低的比较,不正确的是________。‎ A.金刚石晶体硅 B. C. D.‎ ‎(5)下列关于晶体的叙述中,不正确的是_______。‎ A.中有个分子 B.每个晶胞中平均含有4个和4个 C.晶体中,和的配位数都是6‎ D.晶体中,每个周围有12个与它最近且等距离的 Ⅱ.第四周期的多种元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:‎ ‎(1)基态原子的核外电子排布式为__________________。‎ ‎(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成。从核外电子排布角度来看,易被氧化成的原因是__________。‎ ‎(3)离子可用于的检验。‎ ‎①中C原子的杂化方式为______________。(已知:的结构式为)‎ ‎②写出与互为等电子体的一种分子_____________。‎ ‎③S、C、N三种元素中,电负性最小的是___________。‎ ‎(4)的晶胞结构如图所示,该晶胞边长为,的摩尔质量为。用代表阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞密度(ρ)的计算列式为ρ=_______。‎ ‎【答案】 (1). C (2). A (3). B (4). D (5). A (6). (7). 的半充满状态更稳定 (8). (9). (或) (10). C (11). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】Ⅰ.(1)从表中的数据可知,当原子失去第4个电子时,其电离能急剧增加,说明该元素失去3个电子时为稳定结构,因此该化学的化合价为+3价;C符合题意;‎ ‎(2)在第IVA~ⅦA中的氢化物里,由于N、O、F电负性大,NH3、H2O、HF因在分子间存在氢键,强度大于分子间作用力,故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点,只有IVA族元素氢化物不存在反常现象;a点表示的是H2O,而不是HF,因为水分子间形成的氢键数目较多,因此H2O的沸点最高;A符合题意;‎ ‎(3)在AB2中,A和B之间的形成的共价键A-B 为不同元素原子形成点的共价键,为极性键;两个A-B键的夹角为180°,说明分子式对称的,正电荷中心和负电荷中心重合,AB2分子属于非极性分子;则AB2属于由极性键构成的非极性分子,B符合题意;‎ ‎(4) A.金刚石、SiC、晶体硅均为原子晶体,空间结构也类似,它们的熔点与共价键的强度有关,可以通过键长比较共价键的强度,键长:C-C<Si-C<Si-Si,键长越短,共价键越强,物质的熔点越高,则熔点:金刚石>SiC>晶体硅,A正确,不选;‎ B.CF4、CCl4、CBr4均为共价化合物,结构相似,则相对分子质量越大,熔点越高,则熔点:CF4<CCl4<CBr4;B正确,不选;‎ C.一般来说,熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,SiO2是原子晶体,NaCl是离子晶体,H2O是分子晶体,则熔点:SiO2>NaCl>H2O,C正确,不选;‎ D.同主族金属的半径越大,熔、沸点越低,则熔点:Li>Na>K,D错误,符合题意;‎ 答案选D;‎ ‎(5)A.NaCl由Na+和Cl-构成,没有分子,A错误,符合题意;‎ B.根据晶胞结构示意图,Na+位于顶点和面心,则每个晶胞中含有个Na+;Cl位于棱上和体心,则每个晶胞中含有个Cl-,B正确,不选;‎ C.根据结构,距Na+最近的Cl-有6个,即Na+的配位数是6个;同理,距Cl-最近的Na+有6个,即Cl-的配位数也是6,C正确,不选;‎ D.在NaCl晶体中,每个Na+与它最近且等距离的Na+有,D正确,不选;‎ 答案选A;‎ Ⅱ.(1)Fe为26号元素,根据核外电子排布规律,其核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2;‎ ‎(2)Fe2+的价电子为3d6,Fe3+的价电子为3d5,处于半满状态,因此Fe2+容易失去电子形成更稳定的Fe3+,答案是Fe3+的半充满状态更稳定;‎ ‎(3)①根据HSCN的结构式,C和S形成单键,C和N之间形成三键,因此C成键过程中只形成了2个σ键,C原子的杂化类型为sp;‎ ‎②等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。SCN-的等电子体包括CO2、CS2等;‎ ‎③元素的非金属性越差,其电负性越小,则C的非金属性最弱,则C的电负性最小;‎ ‎(4)根据晶胞结构,Zn位于顶点和面心,则每个晶胞中含有个Zn,Se 位于晶胞内部,则每个晶胞中含有4个Se;根据。‎