2019届高考化学一轮复习 化学反应与能量作业 9页

‎1. 下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是:(1)氢气燃烧时发生氧化反应  (2)氢气充分燃烧的产物不污染环境  (3)氢气是一种可再生能源   (4)氢气燃烧时放出大量热量(    ) A. (1)(2)(3) B. (1)(2)(4) C. (1)(3)(4) D. (2)(3)(4)‎ ‎2.已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：‎ 对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是（）‎ A.该反应的反应热△H＞0‎ B.生成1mol HCl时反应放热431kJ C.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固 D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 ‎3.下列对化学反应的认识错误的是(    ) A. 一定有化学键的变化 B. 一定会产生新的物质 C. 一定有物质状态的变化 D. 一定伴随着能量的变化 ‎4.下列过程一定释放出能量的是（）‎ A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆分成原子 D.原子构成分子 ‎5.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（  ）。‎ A: ① B: ④ C: ②③④ D: ①②③‎ ‎6.在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2，在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H.测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（　　） A. 1.8△H B. 2△H C. △H D. 0.9△H ‎7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝-483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1‎ B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2‎ ‎8.反应2C+O2═2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）  ‎ A. 12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJ B. 该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ C. 2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ D. 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 ‎9.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知 ①S(s，单斜)＋O2(g)=SO2(g)  ΔH1＝－297．16 kJ/mol ②S(s，正交)＋O2(g)=SO2(g)  ΔH2＝－296．83 kJ/mol 下列说法正确的是 A.正交硫比单斜硫稳定 B.S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH 3＝＋0．33 kJ/mol C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D.①式表示断裂1 mol O 2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 2中的共价键所放出的能量多297．16 kJ ‎10.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则：（   ）‎ A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1