2019届一轮复习人教版原子结构与性质作业(1) 8页

原子结构与性质 一、单选题 ‎1.下列关于能层与能级的说法中正确的是(　　)‎ A． 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同 B． 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数 C． 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D． 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同 ‎2.自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是(　　)‎ A． 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒 B． 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的 C． 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D． 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒 ‎3.下列有关说法正确的是(　　)‎ A． C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞C B． 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 C． 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价 D． Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2‎ ‎4.下列说法中正确的是(　　)‎ A． 所有的电子在同一区域里运动 B． 在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低 C． 处于最低能量的原子叫基态原子 D． 同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，各能级能量大小相等 ‎5.如图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是(　　)‎ A． N、S、P B． F、Cl、O C． He、Ne、Ar D． Si、C、B ‎6.下列说法正确的是(　　)‎ A． 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B． 最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C． F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D． 原子核外2p原子轨道上有2个未成对电子的元素一定是氧元素 ‎7.X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是(　　)‎ A． X可能为稀有元素 B． X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2‎ C． X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2‎ D． X2＋的最外电子层上有6个电子 ‎8.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)‎ A． 原子半径呈周期性变化 B． 元素的化合价呈周期性变化 C． 元素的电负性呈周期性变化 D． 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 ‎9.R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是(　　)‎ A． Li B． Be C． S D． Ar ‎10.下列各组元素，属于同一周期的一组是(　　)‎ A． H 、Li 、Na B． Na 、Mg 、Ca C． Al 、P 、S D． N 、O 、Cl ‎11.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(　　)‎ A． 0 B． 2 C． 5 D． 8‎ ‎12.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为(　　)‎ A．ns2和ns2np4 B．ns1和ns2np4 C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2‎ ‎13.下列说法中正确的是(　　)‎ A． 处于最低能量的原子叫做基态原子 B． 原子由基态变为激发态要产生发射光谱 C． 同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少 D． 3d轨道能量小于4s ‎14.下列叙述正确的是(　　)‎ A． 能级就是电子层 B． 每个能层最多可容纳的电子数是2n2‎ C． 同一能层中的不同能级的能量高低相同 D． 不同能层中的s能级的能量高低相同 ‎15.下列各能级中原子轨道数最多的是(　　)‎ A． 7s B． 6p C． 5d D． 4f ‎16.下列说法中错误的是(　　)‎ A． 所有的非金属元素都分布在p区 B． 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C． 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8‎ D． 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子，两原子对应的元素属于同一周期 ‎17.下列电子层中，包含有f能级的是(　　)‎ A． K电子层 B． L电子层 C． M电子层 D． N电子层 ‎18.第三周期元素中，微粒半径最大的是(　　)‎ A． Na＋ B． Al3＋ C． S2－ D． Cl－‎ ‎ ‎ 二、填空题 ‎ ‎19.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示。‎ ‎(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为________。‎ ‎(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为__________，‎ 其中较稳定的是________。‎ ‎(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为________。‎ ‎(4)在p区中，第二周期第ⅤA族元素原子的价电子排布图为________________。‎ ‎(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在________区中。‎ ‎20.如果在3p能级上有3个电子，则它们应排布为(电子排布图)____________，而不能排布为，因为这违背了____________________，也不能排布成，因为这违背了____________。如果3p能级上有4个电子，有人认为可以排布为，你认为是否正确，说明理由 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎21.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：‎ ‎(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。‎ ‎(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)__________。写出该物质的一种主要用途：____________。‎ ‎(3)写出C元素基态原子的电子排布式：__________________。‎ ‎(4)用电子排布图表示D元素原子的外围电子排布为____________。‎ 答案解析 ‎1.【答案】A ‎【解析】同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同，如1s和2s，能量2s＞1s，A正确；能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，B错误；同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2，C错误；多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，D错误。‎ ‎2.【答案】C ‎【解析】所有的原子都含有质子和电子，并且二者在数值上是相等的。因为质子和电子带的电荷相等，而电性相反，故整个原子是电中性的。需要注意的是，并不是所有的原子都是由质子、中子和电子组成的，如H中就只含有一个质子和一个电子，没有中子。多数原子的中子数和质子数比较接近但没有必然的数量关系，A、B错误。原子核对核外电子的吸引是一种电性作用，因为中子不显电性，质子和电子带相反电荷，C正确；从发展的观点出发，原子中的质子、中子和电子三种构成原子的基本微粒有可能再进一步分成更小的微粒，目前有资料介绍，科学家已经研究发现了更小的微粒——夸克，D错误。‎ ‎3.【答案】D ‎【解析】同一周期，第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一电离能N＞O、Mg＞Al，A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。‎ ‎4.【答案】C ‎【解析】本题综合考查了电子分层排布、原子的基态、激发态以及能级容纳的电子数。在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，A错误；在多个电子的原子中，电子的能量是不相同的，在离原子核较近的区域内运动的电子能量较低，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较高，B错误；处于最低能量的原子叫基态原子，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，C正确；同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，但同一能层中，能级的能量大小不同：E(4s)