2021届一轮复习人教版水的电离溶液的酸碱性作业 9页

水的电离　溶液的酸碱性 ‎(建议用时：40分钟)‎ ‎ [A级　基础达标]‎ ‎1．下列操作中，能使H2OH＋＋OH－平衡向右移动且溶液呈酸性的是(　　)‎ A．向水中加入H2SO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体 C．向水中加入NaHCO3溶液 D．向水中加入NaHSO4溶液 B　[A选项硫酸抑制水的电离；B选项硫酸铝中铝离子水解促进水的电离，且溶液呈酸性；C选项碳酸氢钠溶液显碱性；D选项硫酸氢钠电离出的H＋抑制水的电离。]‎ ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－‎ B．pH＜7的溶液一定是酸性溶液 C．升高温度，水的电离程度增大 D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小 C　[A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离方程式应为H2OH＋＋OH－，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH＜7的溶液不一定是酸性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，错误。]‎ ‎3．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．实验①可用于测溶液pH B．实验②是用酸性KMnO4溶液滴定 C．装置③是滴定操作时手的操作 D．装置④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 D　[判断滴定终点方法：滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色。]‎ ‎4．(2019 ·衡阳一中月考)常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为(　　)‎ ‎①pH＝0的硫酸　　②0.05 mol·L－1的硫酸③0.01 mol·L－1的KOH溶液　 ④pH＝11的KOH溶液 A．1 000∶100∶10∶1‎ B．1∶10∶100∶1 000‎ C．14∶13∶12∶11‎ D．11∶12∶13∶14‎ B　[①pH＝0的硫酸中c(H＋)＝1 mol·L－1，由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，为c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1；②0.05 mol·L－1的硫酸中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，由水电离出的氢离子浓度为c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1；③0.01 mol·L－1的KOH溶液中c(OH－)＝0.01 mol·L－1，由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，为c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1；④pH＝11的KOH溶液中c(OH－)＝0.001 mol·L－1，由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，为c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1。由此可得由水电离出的氢离子浓度之比为①∶②∶③∶④＝1∶10∶100∶1 000。故A、C、D错误，B正确。]‎ ‎5．下列叙述正确的是(　　)‎ A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH增大 B．pH均为5的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，所得溶液的pH均等于8‎ C．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有NH4Cl D．室温时pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7‎ A　[稀醋酸加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，但溶液中c(H＋)减小，溶液的pH增大，A正确。pH均为5的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，所得溶液仍呈酸性，此时溶液的pH小于7，不可能大于7，B错误。盐酸中滴加氨水，二者恰好完全反应时，溶液中的溶质只有NH4Cl，由于NH发生水解反应，此时溶液呈酸性，‎ 若使溶液呈中性，应滴加稍过量氨水，故溶液中溶质有NH4Cl和NH3·H2O，C错误。室温时pH＝3的硫酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的氨水c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，由于H2SO4完全电离，而NH3·H2O部分电离，则有c(NH3·H2O)＞c(H2SO4)＝5×10－4mol·L－1，故二者等体积混合时，氨水有剩余，溶液呈碱性，故混合液的pH＞7，D错误。]‎ ‎6．若用AG表示溶液的酸度，表达式为AG＝lg。室温下，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．室温下，该HA的电离平衡常数约为10－5‎ B．C点时加入NaOH溶液的体积为10 mL C．滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小 D．若B点加入的NaOH溶液体积为5 mL，所得溶液中c(A－)＋2c(OH－)＝c(HA)＋2c(H＋)‎ B　[室温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中AG＝lg＝8，则c(H＋)＝10－3mol·L－1，该HA的电离平衡常数约为＝＝10－5，故A正确；C点时加入NaOH溶液的体积若为10 mL，则恰好反应生成溶质NaA，因A－水解使溶液呈碱性，AG应小于0，故B错误；A点为HA溶液，抑制水的电离，滴定过程中生成NaA，A－的水解促进水的电离，当完全中和后继续滴加的NaOH抑制水的电离，D点为NaOH过量，则从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小，故C正确；若B点加入的NaOH溶液体积为5 mL，此时溶液中HA、NaA的物质的量浓度相等，存在的电荷守恒式为c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，物料守恒式为2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，将物料守恒式代入电荷守恒式得c(A－)＋2c(OH－)＝c(HA)＋2c(H＋)，故D正确。]‎ ‎7．已知：pOH＝－lgc(OH－)。不同温度下，水溶液中pH、pOH关系如图所示。下列推断不正确的是(　　)‎ A．MQ线上每一点对应的溶液都显中性 B．Q点对应的温度高于M点对应的温度 C．pH＝6.5的溶液不一定显酸性 D．M点对应的温度下，0.1 mol·L－1NaOH溶液pH＝12‎ B　[MQ线上每一点均表示pH＝pOH，溶液呈中性，A正确；M点：KW＝1.0×10－13，Q点：KW＝1.0×10－14，水电离吸热，M点对应的温度高于Q点对应的温度，B错误；对于M点溶液，其pH＝6.5呈中性，Q点溶液pH＝7呈中性，C正确；M点c(H＋)＝mol·L－1＝1.0×10－12mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝12，D正确。]‎ ‎8．某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(　　)‎ A．1∶10　　　　　　　B．9∶1‎ C．1∶9 D．99∶21‎ B　[设稀硫酸的体积为a，NaOH溶液的体积为b，混合后溶液pH＝7，c(H＋)＝10－7mol·L－1，则c(OH－)＝＝10－5mol·L－1，溶液呈碱性，则c(OH－)＝＝10－5，则a∶b＝9∶1。]‎ ‎9．(2019·厦门模拟)25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)‎ B．a点溶液的导电性大于b点溶液 C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)‎ D．HA的酸性强于HB D　[由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应盐的水解程度越弱，NaB的水解程度较大，同浓度的NaA与NaB溶液中，c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B ‎－)较大，溶液的导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)＜c(HB)，稀释相同倍数时，a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项错误。]‎ ‎10．常温下，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　)‎ A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7‎ B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7‎ C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7‎ D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7‎ D　[A项，常温下pH之和等于14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。两者都是强电解质，所以pH＝7，错误；B项，设a＝12，b＝1，x＝1，y＝10，所以n(OH－)＝1×0.01＜n(H＋)＝10×0.1，所以溶液显酸性，错误；C项，设a＝12，b＝1，x＝1，y＝12，所以n(OH－)＝1×0.01＜n(H＋)＝12×0.1，所以溶液显酸性，错误；D项，常温下pH之和等于14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。两者都是强电解质，如等体积混合，pH＝7，现在x＞y，则碱过量，所以pH＞7，正确。]‎ ‎11．(2019·唐山模拟)在某温度时，将n mol/L醋酸溶液滴入10 mL 1.0 mol/L NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．n＞1.0‎ B．a点Kw＝1.0×10－14‎ C．水的电离程度：c＞b D．b点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ A　[中和反应为放热反应，当温度达到最高时酸碱恰好完全反应，此刻醋酸的体积小于10 mL，所以n＞1.0，A正确；a点温度低于室温，KW随温度的降低而减小，故a点KW＜1.0×10－14，B错误；b点酸碱恰好完全反应生成醋酸钠，对水电离的促进作用最大，c点醋酸过量对水电离又起抑制作用，故水的电离程度：c　101∶9‎ ‎(3)①1　②0.1　③10x＋y－14‎ ‎16．(2018·唐山模拟)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液。试回答下列问题：‎ ‎(1)甲溶液的pH＝________。‎ ‎(2)丙溶液中存在的电离平衡为________________________(用电离平衡方程式表示)。‎ ‎(3)常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是______(填序号)。‎ ‎①n(H＋)　②c(H＋)　③ ‎④c(OH－)‎ ‎(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________。‎ ‎(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：‎ ‎　　　　　　图1　　　　　　　　　　　　图2‎ ‎①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)曲线。‎ ‎②a＝________。‎ ‎[解析]　(1)c(OH－)＝0.1 mol·L－1，则c(H＋)＝10－13mol·L－1，pH＝13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和H2O的电离平衡。(3)CH3COOH是弱酸，当向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，平衡向右移动，n(H＋)增大，但是c(H＋)减小，即①增大，②减小；设CH3COOH在水中的电离平衡常数为K，则＝，c(H＋)减小，而K在一定温度下是常数，故减小，即③减小；温度一定，KW为一定值，KW＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)减小，则c(OH－)增大，即④增大。(4)酸、碱对水的电离具有抑制作用，水溶液中c(H＋)或c(OH－)越大，水的电离程度越小，反之越大。(5)①HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，分析题图，可知图2是甲溶液滴定丙溶液的曲线。②氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH＝7，因二者浓度相等，则二者体积相等，a＝20.00。‎ ‎[答案]　(1)13‎ ‎(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2O??OH－＋H＋‎ ‎(3)①④　(4)丙＞甲＝乙 ‎(5)①图2　②20.00‎