2021届高考化学一轮复习弱电解质的电离作业 6页

考点规范练22　弱电解质的电离 ‎(时间:45分钟　满分:100分)‎ ‎　考点规范练第44页　 ‎ 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1.下列电离方程式中正确的是(　　)。‎ A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++SO‎4‎‎2-‎ B.次氯酸电离:HClOClO-+H+‎ C.HF溶于水:HF+H2OH3O++F-‎ D.NH4Cl溶于水:NH‎4‎‎+‎+H2ONH3·H2O+H+‎ 答案:C 解析:NaHSO4是强电解质,溶于水后能完全电离,电离方程式应使用“”,A项错误;HClO是弱酸,电离方程式中应使用“”,B项错误;NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4ClNH‎4‎‎+‎+Cl-,D项错误。‎ ‎2.下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是(　　)。‎ A.溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1‎ B.加入少量CH3COONa固体后,溶液pH升高 C.加0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液使pH>7,则c(CH3COO-)=c(Na+)‎ D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液呈中性 答案:B 解析:酸抑制水的电离,pH=3的CH3COOH溶液,酸提供的c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1,水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-11 mol·L-1,A项错误;CH3COOH溶液存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量CH3COONa固体后,增大了c(CH3COO-),平衡左移,c(H+)减小,溶液pH升高,B项正确;根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液pH>7,c(H+)HY>HZ B.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生 C.相同温度下,0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液的pH最大 D.相同温度下,1 mol·L-1 HX溶液中HX的电离常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液中HX的电离常数 答案:B 解析:相同温度下,K(HZ)>K(HY)>K(HX),所以酸的强弱关系为HZ>HY>HX,可知A、C项不正确,B项正确;电离常数只与温度有关,与浓度无关,D项不正确。‎ ‎6.25 ℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)。‎ A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大 B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时,c(SO‎4‎‎2-‎)K2‎ 答案:B 解析:稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,但电离度减小,A错误。向NaF溶液中滴加硫酸至中性时,根据物料守恒:c(Na+)=c(HF)+c(F-);根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)+2c(SO‎4‎‎2-‎),消去c(Na+)可得:c(HF)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO‎4‎‎2-‎);溶液显中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(HF)=2c(SO‎4‎‎2-‎),则c(SO‎4‎‎2-‎)Ka(HZ)>Ka2(H2S)>Ka(HR)‎ B.结合H+的能力:Z->S2->R->HS-‎ C.同温同浓度下,溶液的pH:NaHS>NaR>Na2S>NaZ D.HZ与Na2S反应的离子方程式:HZ+S2-HS-+Z-‎ 答案:B 解析:由题给两个反应可知,酸性强弱关系为H2S>HR>HS->HZ,酸性越强,Ka越大,所以相同温度下电离平衡常数:Ka1(H2S)>Ka(HR)>Ka2(H2S)>Ka(HZ),A项错误;酸性越弱,酸越难电离,对应酸根离子越易结合H+,所以结合H+能力:Z->S2->R->HS-,B项正确;依据“越弱越水解”,同温同浓度下,NaZ溶液的pH最大,C项错误;HZ与Na2S不反应,D项错误。‎ ‎8.根据下表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的粒子组是(　　)。‎ 化学式 电离常数 CH3COOH K=1.8×10-5‎ HCN K=4.9×10-10‎ H2CO3‎ K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11‎ A.H2CO3、HCO‎3‎‎-‎、CH3COO-、CN-‎ B.HCO‎3‎‎-‎、CH3COOH、CN-、CO‎3‎‎2-‎ C.HCN、HCO‎3‎‎-‎、CN-、CO‎3‎‎2-‎ D.HCN、HCO‎3‎‎-‎、CH3COO-、CN-‎ 答案:D 解析:根据表中电离常数可知,酸性:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO‎3‎‎-‎。A项,H2CO3的酸性强于HCN,H2CO3和CN-能够反应生成HCO‎3‎‎-‎和HCN,在溶液中不能大量共存,故A错误;B项,CH3COOH的酸性强于H2CO3、HCN,CH3COOH能够与HCO‎3‎‎-‎、CN-、CO‎3‎‎2-‎反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;C项,HCN的酸性强于HCO‎3‎‎-‎,HCN与CO‎3‎‎2-‎反应生成HCO‎3‎‎-‎,在溶液中不能大量共存,故C错误;D项,HCN、HCO‎3‎‎-‎、CH3COO-、CN-之间不反应,在溶液中能够大量共存,故D正确。‎ ‎9.已知:25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数见下表。图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,下列说法中正确的是(　　)‎ CH3COOH HClO H2CO3‎ Ka=1.8×10-5‎ Ka=3.0×10-8‎ Ka1=4.4×10-7‎ Ka2=4.7×10-11‎ A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度大小关系为 c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ B.向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO‎3‎‎2-‎ C.图像中A、C两点处的溶液中c(R‎-‎)‎c(HR)·c(OH‎-‎)‎相等(HR代表CH3COOH或HClO)‎ D.图像中A点酸的总浓度等于B点酸的总浓度 答案:C 解析:由电离平衡常数大小知,酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO‎3‎‎-‎。A项,ClO-的水解程度大,所以c(ClO-)K(HClO)>K2(H2CO3),发生反应的离子方程式为CO2+ClO-+H2OHClO+HCO‎3‎‎-‎。在NaClO溶液中ClO-+H2OHClO+OH-,若ClO-水解的浓度为 x mol·L-1,水解后c(HClO)=c(OH-)=x mol·L-1,‎ 由K(HClO)=c(ClO‎-‎)·c(H‎+‎)‎c(HClO)‎‎=‎c(ClO‎-‎)·‎KWc(HClO)·c(OH‎-‎)‎,即‎(1.2-x)×1‎‎0‎‎-14‎x‎2‎=3.0×10-8,‎ 解得:x=2.0×10-3.5,故pOH=-lg(2×10-3.5)=3.2,pH=10.8。‎ ‎(3)设该温度下,0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中CH3COO-的浓度为y mol·L-1, K(CH3COOH)=c(CH‎3‎COO‎-‎)·c(H‎+‎)‎c(CH‎3‎COOH)‎‎=‎y‎2‎‎0.10-y=1.96×10-5,解得y=1.4×10-3。‎ ‎12.(2019江西新余一中、宜春一中高三联考)(8分)食醋中含有CH3COOH。请回答下列问题:‎ ‎(1)下列说法正确的是　　　　。 ‎ A.向某温度下的CH3COOH溶液中通入HCl气体,醋酸的电离平衡常数会增大 B.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中通入HCl气体,溶液中c(H‎+‎)‎c(CH‎3‎COOH)‎值增大 C.食醋加水稀释过程中酸味不变 D.等体积等浓度的CH3COOH溶液、HCl溶液分别与足量NaHCO3反应,放出的气体体积相等 ‎(2)研究CH3COOH的电离平衡。已知在25 ℃时,CH3COOH、H2CO3、H2SO3的电离平衡常数如下表所示。‎ 酸 电离常数 CH3COOH K=1.8×10-5‎ H2CO3‎ K1=4.1×10-7　K2=5.6×10-11‎ H2SO3‎ K1=1.5×10-2　K2=1.0×10-7‎ ‎①H2CO3第一步电离的电离常数表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②CH3COOH溶液加入Na2SO3溶液中是否能发生反应?　　　　(填“能”或“不能”);若能,其产物为　　　　　　　　,NaHSO3溶液呈酸性的原因为 　　　　　　　 。 ‎ ‎③CH3COOH溶液加水稀释100倍,图中的纵坐标可以是　　　　。 ‎ A.溶液的pH B.CH3COOH的电离常数 C.溶液的导电能力 D.CH3COOH的电离程度 答案:(1)BD ‎(2)①K1=c(H‎+‎)·c(HCO‎3‎‎-‎)‎c(H‎2‎CO‎3‎)‎　②能　NaHSO3、CH3COONa HSO‎3‎‎-‎的电离程度大于其水解程度　③C 解析:(1)电离常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数不变,A项错误;0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,通入HCl气体,c(H+)增大,平衡左移,c(CH3COOH)增大,但c(H+)增大的程度远大于c(CH3COOH)增大的程度,所以c(H‎+‎)‎c(CH‎3‎COOH)‎值增大,B项正确;食醋加水稀释过程中,c(H+)降低,酸味变淡,C项错误;CH3COOH和HCl都是一元酸,两者溶液的体积和浓度相等时,消耗的NaHCO3的量相等,放出的CO2的体积也相等,D项正确。‎ ‎(2)①H2CO3的第一步电离方程式为H2CO3H++HCO‎3‎‎-‎,K1=c(H‎+‎)·c(HCO‎3‎‎-‎)‎c(H‎2‎CO‎3‎)‎。②根据CH3COOH和H2SO3的电离常数,可知酸性:H2SO3>CH3COOH>HSO‎3‎‎-‎,根据“强酸制弱酸”原理,CH3COOH能与Na2SO3反应生成NaHSO3和CH3COONa。HSO‎3‎‎-‎的电离程度大于其水解程度,导致NaHSO3溶液呈酸性。③CH3COOH溶液加水稀释,CH3COOH的电离程度增大,但n(H+)增大的程度小于溶液体积增大的程度,故c(H+)减小,因此pH增大,A项、D项错误;电离常数只与温度有关,因此稀释时CH3COOH的电离常数不变,B项错误;加水稀释时溶液中离子浓度减小,故溶液的导电能力降低,C项正确。‎ ‎13.(16分)现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,请根据下列操作回答问题:‎ ‎(1)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定增大的是　　　　。‎ A.c(H+) ‎ B.‎c(H‎+‎)‎c(CH‎3‎COOH)‎ C.c(H+)·c(OH-) ‎ D.‎c(OH‎-‎)‎c(H‎+‎)‎ ‎(2)取10 mL的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡　　　　　　(填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10 mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H‎+‎)‎c(CH‎3‎COOH)‎的比值将　　　　　　(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 ‎ ‎(3)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)　　　(填“>”“<”或“=”)V(乙)。 ‎ ‎(4)已知25 ℃时,三种酸的电离平衡常数如下:‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数K1‎ ‎1.8×10-5‎ ‎4.4×10-7‎ ‎3.0×10-8‎ 电离平衡常数K2‎ ‎—‎ ‎4.7×10-11‎ ‎—‎ 下列四种离子结合H+能力最强的是　　　　　　。 ‎ A.HCO‎3‎‎-‎ B.CO‎3‎‎2-‎ C.ClO-‎ D.CH3COO-‎ ‎(5)常温下,取甲溶液稀释到体积为原来的100倍,其pH=　　　　;取99 mL甲溶液与1 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化),恢复至常温时其pH=　　　　　　。 ‎ 答案:(1)BD　(2)向右　减小　(3)<　(4)B　(5)4　10‎ 解析:(1)CH3COOH溶液加水稀释过程中促进电离,但c(H+)减小,A错误;c(H‎+‎)‎c(CH‎3‎COOH)‎‎=c(H‎+‎)‎c(CH‎3‎COOH)‎×c(CH‎3‎COO‎-‎)‎c(CH‎3‎COO‎-‎)‎=‎Kc(CH‎3‎COO‎-‎)‎,K不变,醋酸根离子浓度减小,则稀释过程中比值变大,B正确;温度不变,KW不变,C错误;稀释过程促进电离,c(H+)减小,c(OH-)增大,则c(OH‎-‎)‎c(H‎+‎)‎的值变大,D正确。‎ ‎(2)醋酸是弱电解质,加水稀释促进醋酸电离,所以醋酸电离平衡向正反应方向移动;向醋酸中加入醋酸钠固体,溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸电离,则氢离子浓度减小,醋酸分子浓度增大,所以c(H‎+‎)‎c(CH‎3‎COOH)‎减小。‎ ‎(3)pH相等的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,等体积等pH的两种酸,醋酸的物质的量大于HCl,酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大,所以消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)H2CO3>HClO>HCO‎3‎‎-‎,酸性越弱,对应的酸根离子结合氢离子的能力越强,则结合氢离子能力最强的为CO‎3‎‎2-‎。‎ ‎(5)pH=2的盐酸稀释到原体积的10n倍,pH增大n,所以取甲溶液稀释到原体积的100倍,pH为4;99 mL 0.01 mol·L-1的盐酸与1 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液混合,溶液显碱性,c(OH-)=‎1×1-99×0.01‎‎100‎ mol·L-1=10-4 mol·L-1,溶液的pH=10。‎ ‎14.(15分)Ⅰ.已知常温下,在NaHSO3溶液中c(H2SO3)①>③;④中SO‎3‎‎2-‎水解,②中SO‎3‎‎2-‎与NH‎4‎‎+‎水解,相互促进,水的电离程度增大。(2)反应物为HSO‎3‎‎-‎、KIO3,生成物有I2、SO‎4‎‎2-‎,根据电荷守恒配平。‎ Ⅱ.氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH‎4‎‎+‎)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因c(NH‎4‎‎+‎)=c(Cl-),故有c(H+)=c(OH-),溶液显中性。Kb=c(NH‎4‎‎+‎)·c(OH‎-‎)‎c(NH‎3‎·H‎2‎O)‎‎=‎0.005×1‎‎0‎‎-7‎a‎2‎‎-0.005‎=‎‎1‎‎0‎‎-9‎a-0.01‎。‎