2020届高考化学一轮复习离子反应作业 6页

一、选择题 ‎1.下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A  铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑‎ B  硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓‎ C  碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑‎ D  铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O ‎2.下列离子方程式中正确的是（ ）。‎ A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+== Ca2+ +2H2O B．钠与水的反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑‎ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ == Cu2++Ag D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH== Ca2+ +2CH3COO- + CO2↑+ H2O ‎3.下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合： Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2O B．小苏打溶液与稀硫酸混合： CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C．大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．明矾溶液加热水解生成沉淀： Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋‎ ‎4.在PH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）。‎ A．AlO2- B．ClO- C．Cl- D．SO42- ‎ ‎5.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）。‎ A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br- ‎ C．Mg2+、Cl- 、I-、 D．Na+、NH4+、Cl-‎ ‎6、下列离子方程或化学方程式正确的是（ ）‎ A.SO2气体缓慢地通入Na2O2粉末中2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2‎ B.向含有0.1molNaOH的溶液中通入‎3.36L（标况）CO2气体：2OH-+CO2== CO32-+H2O C.Fe(NO3)2中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O D.向100ml0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6 Cl-‎ ‎7、下列离子组在溶液中可以大量共存的是（ ）‎ A. pH=0的溶液中Na+、CH3COO-、Cl-、Cu2+ B. pH=14的溶液中K+、AlO2-、CO32-、NO3-‎ C. 使pH试纸变红的溶液中：Fe2+ 、I-、NO3-、ClO- D.中性溶液中：Mg2+ 、Fe3+、SO42-‎ ‎、Cl-‎ ‎8、下列离子组：①Al3+与OH-、②AlO2-与H+、③CO32-与H+、④Fe3+与S2-，不用其他任何试剂，只要相互滴加就能鉴别的是（ ） ‎ A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④‎ ‎9、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。下列有关叙述中正确的是（ ）‎ A. HY-的水解方程式为：HY-+ H2OH3O+ + Y2-‎ B. H2Y的电离方程式为：H2Y+ H2O HY-+ H3O+‎ C.在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ D. 在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-‎)＞c(H+)‎ ‎10、经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH- 四种离子，下列说法错误的是（ ）‎ A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)‎ B．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，则溶液中溶质一定为：NH3·H2O和NH4Cl。‎ C．若溶液中粒子间满足：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl。‎ D．若溶液中c(NH4+)= c(Cl-)，则该溶液一定显中性。‎ ‎11、关于小苏打水溶液的表述正确的是 A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)‎ B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)‎ C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3- H+ + CO32- H2O H++OH-‎ ‎12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)‎ B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)‎ C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)‎ D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)‎ ‎13．下列叙述正确的是 A．反应Na2O2 + 2HCl == 2NaCl + H2O2 为氧化还原反应 B．反应仅涉及消去反应类型 C．10mL 0.02mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2（设溶液总体积不变）‎ D．10mL 0.04mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH=7（设溶液总体积不变）‎ ‎14、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）‎ A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)‎ B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)‎ D、N3¯与CO2含相等电子数 ‎15、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（ ） ‎ A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液 ‎16、下列说法正确的是 A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10‎ B.Na2CO3溶液中c( Na+)与c(CO32－)之比为2：1‎ C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2：1‎ D.NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3：1‎ ‎17、下列叙述正确的是 A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)==c(NH4+)‎ B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后 溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12‎ C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)==c(CH3COOH)＋c(H+)‎ D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==‎2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H‎2A)‎ 二、填空题 ‎18、能正确表示下列反应的离子方程式是 [ ]‎ ‎⑴碳酸氢钙溶液中加盐酸 HCO3-+H+===CO2↑+H2O ‎ ‎⑵把金属铁放入稀盐酸中 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑‎ ‎⑶向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-‎ ‎⑷次氯酸钙溶液中通入过量CO2 Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO ‎⑸饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）2+2H+==Ca2++2H2O ‎⑹磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应 H2PO4-+2OH-==PO43-+2H2O ‎ ‎⑺小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3-+ OH-==CO32-+H2O ‎⑻碘化钾与适量溴水反应 2I-+Br2==I2+2Br-‎ ‎⑼铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+==Cu2++NO↑+ H2O ‎⑽将金属钠加入水中 Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑‎ ‎⑾三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+‎ ‎⑿NH4HCO3溶液与过量的浓NaOH溶液反应：NH4++ OH-== NH3↑+ H2O ‎19.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 ；乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 （选填：“活性炭”“硫酸亚铁”“铁粉”），可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后废水主要含有 ，可用来浇灌农田。‎ ‎20.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为‎1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体‎2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：‎ ‎⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。‎ ‎⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。‎ ‎21、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42-、C1-、I-、HCO3-，取该溶液进行以下实验：①取少量待测液加几滴甲基橙溶液，溶液显红色。②取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。③取少量溶液，加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。④取实验③中上层清液AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解。‎ ‎⑴根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：__________________；肯定不存在的离子：________；尚不能确定的离子是：______________________。‎ ‎⑵写出②③中有关离子方程式：② ；③ 。‎ ‎22、某二元弱酸（简写为H‎2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AHA-+H+，HA-A2- +H+。设有下列四种溶液：①0.01mol/L的H‎2A溶液；②0.01mol/L的NaHA溶液；③0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA等体积混合液；④0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA等体积混合液。据此，填写下列空白（填序号）‎ ‎⑴c(H+)最大的是 ，最小的是 。‎ ‎⑵c(H‎2A)最大的是 ，最小的是 。‎ ‎⑶c(A2-)最大的是 ，最小的是 。‎ ‎23、观察实验，根据实验现象回答问题。‎ 主持人用手枪式喷雾器向一张“白”纸上喷出一种未知溶液使白纸上出现“化学”两个黑字。这时主持人再向白纸喷出H2O2水雾，结果黑色字迹消失，同时出现“你好”两个蓝色字体。请回答：（已知“化学”两个字是事先用Pb（NO3）2溶液写好的）‎ ‎⑴第一次喷出的溶液一定含有什么离子？ 。‎ ‎⑵喷出的H2O2使“化学”两个字隐去，同时又出现“你好”两个字，其原因是 。‎ ‎⑶“化学”两个黑字出现的有关反应的化学离子方程式是 。‎ ‎⑷有关氧化还原反应的化学方程式是 。‎ ‎24、将明矾晶体[KAl（SO4）2·12H2O]溶于水后，在溶液中滴入甲基橙试液，溶液显红色，有关的离子方程式为 。‎ 在明矾晶体溶于水后的溶液中加入Ba（OH）2溶液：‎ ‎①当溶液中的SO42-刚好完全沉淀时，铝元素以 （填化学式，下同）存在，反应的离子方程式为 。‎ ‎②当溶液中的Al3+刚好完全沉淀时，溶液中含有的离子是 。‎ ‎③现有100ml2mol/L 的KAl（SO4）2溶液，向其中滴加1 mol/L的Ba（OH）2溶液，欲使产生的沉淀的质量最大，应加入Ba（OH）2溶液的体积是 。‎ 参考答案：‎ ‎1、C2、D3、D4、C5、D6、C7、B8、D9、BC10、AC11、AD12、AD13、C14、B15、D16、A17、BC ‎18、⑴⑹⑺⑻⑾‎ ‎19、答案：OH-、K+、Cl-； 铁粉； Ag(或银)； Ag+、Fe3+、Cl-、OH-； KNO3。‎ ‎20、⑴NH4+和Fe2+，SO42-‎ ‎⑵（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O或（NH4）2 SO4·FeSO4·6H2O ‎21、既然是溶液，则Ba2+与SO42-不能同时存在。据实验①可判断HCO3-肯定不存在(H+ +HCO3- == CO2↑+ H2O)，NO3-与Fe2+、I-不能同时存在(6I- + 2NO3- +8H+ ==3I2+2NO↑+4H2O，3Fe2+ + NO3- +4H+ ==3Fe3+ +NO↑+ 2H2O)；根据实验②可判断NO3-一定存在，则Fe2+、I-不存在；根据实验③，SO42-肯定存在；根据实验④，不能肯定原溶液中有无Cl-存在，因为实验⑤加入了BaCl2，只能是可能存在；‎ ‎22、⑴c(H+)最大的是 ① ，最小的是 ④ 。‎ ‎⑵c(H‎2A)最大的是 ③ ，最小的是 ④ 。‎ ‎⑶c(A2-)最大的是 ④ ，最小的是 ① 。‎ ‎23、解析：第一次出现“化学”两个黑字，又含有Pb2+，可以想到PbS为黑色。H2O2把PbS氧化，使黑色消失，同时出现蓝色“你好”应想到I-→I2，碘遇淀粉变蓝。‎ 答案：⑴S2-第一次喷出的溶液一定含有什么离子？ 。‎ ‎⑵H2O2把黑色的PbS氧化成白色的PbSO4与纸颜色一致。同时白纸上先用淀粉碘化钾溶液书写“你好”两字，因I-被氧化成I2，而碘遇淀粉溶液变蓝，而出现蓝色“你好”。‎ ‎⑶Pb2++S2-===PbS↓‎ ‎⑷PbS+4 H2O2=== PbSO4↓+4 H2O 2KI+ H2O2 ===2KOH+ I2‎ ‎24、Al3++3H2O Al（OH）3 +3H+‎ ‎①AlO2- Al3++2SO42-+2Ba2++ 4OH- ==AlO2- +2BaSO4↓+2H2O ‎②K+ SO42-‎ ‎③400ml