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- 2021-07-09 发布
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元素推断
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1．(2018·全国卷Ⅲ，T13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( )
A．原子半径大小为WCl>O>F，A项错误；HF是弱酸，HCl为强酸，酸性：HFe
B．b元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键
C．工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高
D．相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多
B [a、b、c、d、e五种短周期主族元素的原子序数依次增大，a原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则a有2个电子层，K层容纳2个电子，L层容纳4个电子，所以a为C元素；c是同周期中原子半径最大的元素，则c为第ⅠA族，由于c的原子序数大
于碳，则c在第三周期，即c为Na元素；工业上一般通过电解熔融氧化物的方法获得d的单质，则d为Al元素；e的单质是制备太阳能电池的重要材料，则e为Si元素；b、c、e最外层电子数之和为10，则b的最外层电子数为5，即b为N元素。高温下碳和二氧化硅反应生成硅和CO，利用的是难挥发物质制备易挥发物质，不能据此判断元素的非金属性强弱，A错误；氨气分子间能形成氢键，所以氨气易液化，B正确；制备Al单质不用电解氯化物的方法是因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，C错误；相同质量的Na和Al单质分别与足量稀盐酸反应，后者生成的氢气多，D错误。]
4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1 mol·L－1D溶液的pH为13(25 ℃)。它们满足如图所示转化关系，则下列说法正确的是( )
A．由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH一定小于7
B．化合物F中含有共价键和离子键
C．0.1 mol B与足量C完全反应转移电子数为0.2NA
D．Z元素的最高正化合价为＋6
B [X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1 mo1·L－1D溶液的pH为13(25 ℃)，则D溶液为一元强碱溶液，且其中的金属元素在短周期，则金属元素为Na元素，所以D是NaOH，A和B反应生成NaOH和E，且A和B都是化合物，E是单质，则该反应是过氧化钠和水的反应，所以E是O2，则Z元素是O元素，W的原子序数大于Z，所以W是Na元素；B和C反应生成氧气，两种化合物反应生成氧气的还有过氧化钠和二氧化碳的反应，所以B是Na2O2，则A是H2O，C是CO2，F是Na2CO3，X的原子序数小于Y，则X是H元素，Y是C元素。由X、Y、Z、W四种元素组成的盐可以是NaHCO3，其溶液pH大于7，A错误；化合物F是Na2CO3，碳酸钠中Na＋和CO之间存在离子键、C原子和O原子之间存在共价键，所以碳酸钠中含有共价键和离子键，B正确；B是Na2O2，C是CO2，在B和C的反应中，氧化剂和还原剂都是Na2O2，0.1 mol Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数为0.1NA，C错误；Z是O元素，其没有最高正化合价，D错误。]
5．(2018·南宁一模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05 mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
加热
A．原子半径：WY>X
C．化合物XYZ中只含共价键
D．K、L、M中沸点最高的是M
C [短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K
是无色气体，是主要的大气污染物之一，则K为SO2，0.05 mol/L丙溶液的pH为1，则丙为硫酸，根据流程图，二氧化硫能够与水、氧气反应生成硫酸，因此L为水，乙为氧气，甲为C单质，X为C元素；M为二氧化碳，因此W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素。同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：HS>C，故B错误；化合物COS属于共价化合物，其中只含共价键，故C正确；水分子间能够形成氢键，沸点最高的是水(L)，故D错误。]
6．(2018·成都二模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族。物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见的强电解质，可发生反应A＋2B===C＋2H2O。下列推断正确的是( )
A．Y与Z位于同一周期
B．单质氧化性：YW
C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>X
D．W2Y2中含有非极性键
B [短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，则d为Na2O2，结合图中转化关系可知，元素Y的单质气体m为O2，则Y为O，结合物质转化关系及原子序数可知，W为H，X为C，Z为Na。O2－、Na＋具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Na＋＜O2－，故A正确；由NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可知H－易失去电子，阴离子的还原性：O2－＜H－，故B错误；元素的非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞CH4，故C正确；H2O2中含有O—O非极性键，故D正确。]
8．(2019·山西名校联考)M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，N是形成有机物基本骨架的元素，M与N、Q可分别形成共价化合物S、T，且S、T分子中含相同的电子数。金属单质R在Q的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )
A．原子半径大小：MW
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
D [据题意得，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，可知X为碳元素；X、Y的核电荷数之比为3∶4，则Y为8号元素，应为氧元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为钠元素；又W－的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W为氯元素。A项，碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2，其中CO不能与氢氧化钠反应，错误；B项，原子半径：C>O，Na>Cl，错误；C项，化合物Na2O中只存在离子键，而NaClO3中存在离子键和共价键，错误；D项，O3、Cl2、ClO2等可用作水的消毒剂，正确。]
10．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25 ℃时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH＝1。下列说法正确的是( )
A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
B．X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点，是因为非金属性：Y>R
C．简单离子的半径：Z>R>W>Y
D．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
D [X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2；W的原子序数大于硫元素，25 ℃时0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则W为氯元素，X为氢元素；Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7－6＝1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为钠元素。Z与Y可以形成Na2O、Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，而Z与W形成的化合物为NaCl，只含有离子键，故A错误；X与Y组成的简单氢化物为H2O，X与R组成的简单氢化物为H2S，水分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，与元素的非金属性无关，故B错误；Y、Z、R、W的简单离子分别为O2－、Na＋、S2－、Cl－，电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2－>Cl－>O2－>Na＋，故C错误；Y、Z、W三种元素组成的化合物有NaClO等，NaClO溶液中ClO－水解，溶液显碱性，故D正确。][章末知识结构整理]
(对应复习讲义第64页)
,[自我校对]
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[答案] ①正电
②不带电 ③2n2
④相同 ⑤不相同 ⑥阴、阳离子
⑦阴、阳离子
⑧共用电子对 ⑨原子 ⑩极性键和非极性键
⑪周期性变化 ⑫核外电子排布
⑬七个 ⑭减小
⑮＋1到＋7
⑯－4到－1
⑰O无最高正价、F无正价 ⑱减弱 ⑲增强
⑳增大 O、F除外 增强 减弱
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