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  • 2021-07-09 发布

2021届高考化学一轮复习元素推断作业

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元素推断 ‎(建议用时:40分钟)‎ ‎1.(2018·全国卷Ⅲ,T13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(  )‎ A.原子半径大小为WCl>O>F,A项错误;HF是弱酸,HCl为强酸,酸性:HFe B.b元素的气态氢化物易液化,是因为其分子间能形成氢键 C.工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高 D.相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应,前者生成的氢气多 B [a、b、c、d、e五种短周期主族元素的原子序数依次增大,a原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则a有2个电子层,K层容纳2个电子,L层容纳4个电子,所以a为C元素;c是同周期中原子半径最大的元素,则c为第ⅠA族,由于c的原子序数大 于碳,则c在第三周期,即c为Na元素;工业上一般通过电解熔融氧化物的方法获得d的单质,则d为Al元素;e的单质是制备太阳能电池的重要材料,则e为Si元素;b、c、e最外层电子数之和为10,则b的最外层电子数为5,即b为N元素。高温下碳和二氧化硅反应生成硅和CO,利用的是难挥发物质制备易挥发物质,不能据此判断元素的非金属性强弱,A错误;氨气分子间能形成氢键,所以氨气易液化,B正确;制备Al单质不用电解氯化物的方法是因为氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电,C错误;相同质量的Na和Al单质分别与足量稀盐酸反应,后者生成的氢气多,D错误。]‎ ‎4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物,E是由Z元素形成的单质,0.1 mol·L-1D溶液的pH为13(25 ℃)。它们满足如图所示转化关系,则下列说法正确的是(  )‎ A.由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH一定小于7‎ B.化合物F中含有共价键和离子键 C.0.1 mol B与足量C完全反应转移电子数为0.2NA D.Z元素的最高正化合价为+6‎ B [X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物,E是由Z元素形成的单质,0.1 mo1·L-1D溶液的pH为13(25 ℃),则D溶液为一元强碱溶液,且其中的金属元素在短周期,则金属元素为Na元素,所以D是NaOH,A和B反应生成NaOH和E,且A和B都是化合物,E是单质,则该反应是过氧化钠和水的反应,所以E是O2,则Z元素是O元素,W的原子序数大于Z,所以W是Na元素;B和C反应生成氧气,两种化合物反应生成氧气的还有过氧化钠和二氧化碳的反应,所以B是Na2O2,则A是H2O,C是CO2,F是Na2CO3,X的原子序数小于Y,则X是H元素,Y是C元素。由X、Y、Z、W四种元素组成的盐可以是NaHCO3,其溶液pH大于7,A错误;化合物F是Na2CO3,碳酸钠中Na+和CO之间存在离子键、C原子和O原子之间存在共价键,所以碳酸钠中含有共价键和离子键,B正确;B是Na2O2,C是CO2,在B和C的反应中,氧化剂和还原剂都是Na2O2,0.1 mol Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数为0.1NA,C错误;Z是O元素,其没有最高正化合价,D错误。]‎ ‎5.(2018·南宁一模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是无色气体,是主要的大气污染物之一,0.05 mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(  )‎ 加热 A.原子半径:WY>X C.化合物XYZ中只含共价键 D.K、L、M中沸点最高的是M C [短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K 是无色气体,是主要的大气污染物之一,则K为SO2,0.05 mol/L丙溶液的pH为1,则丙为硫酸,根据流程图,二氧化硫能够与水、氧气反应生成硫酸,因此L为水,乙为氧气,甲为C单质,X为C元素;M为二氧化碳,因此W为H元素,X为C元素,Y为O元素,Z为S元素。同一周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,原子半径:HS>C,故B错误;化合物COS属于共价化合物,其中只含共价键,故C正确;水分子间能够形成氢键,沸点最高的是水(L),故D错误。]‎ ‎6.(2018·成都二模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y与W同主族。物质A、B、C均由其中三种元素组成,且为中学常见的强电解质,可发生反应A+2B===C+2H2O。下列推断正确的是(  )‎ A.Y与Z位于同一周期 B.单质氧化性:YW C.简单气态氢化物的热稳定性:Y>X D.W2Y2中含有非极性键 B [短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d是淡黄色粉末,则d为Na2O2,结合图中转化关系可知,元素Y的单质气体m为O2,则Y为O,结合物质转化关系及原子序数可知,W为H,X为C,Z为Na。O2-、Na+具有相同电子层结构,原子序数大的离子半径小,则简单离子半径:Na+<O2-,故A正确;由NaH+H2O===NaOH+H2↑,可知H-易失去电子,阴离子的还原性:O2-<H-,故B错误;元素的非金属性越强,对应简单气态氢化物越稳定,则简单气态氢化物的热稳定性:H2O>CH4,故C正确;H2O2中含有O—O非极性键,故D正确。]‎ ‎8.(2019·山西名校联考)M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素,N是形成有机物基本骨架的元素,M与N、Q可分别形成共价化合物S、T,且S、T分子中含相同的电子数。金属单质R在Q的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应。下列说法正确的是(  )‎ A.原子半径大小:MW C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 D [据题意得,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,可知X为碳元素;X、Y的核电荷数之比为3∶4,则Y为8号元素,应为氧元素;金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,则Z为钠元素;又W-的最外层为8电子结构,结合四种元素原子序数依次增大,故W为氯元素。A项,碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2,其中CO不能与氢氧化钠反应,错误;B项,原子半径:C>O,Na>Cl,错误;C项,化合物Na2O中只存在离子键,而NaClO3中存在离子键和共价键,错误;D项,O3、Cl2、ClO2等可用作水的消毒剂,正确。]‎ ‎10.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25 ℃时,0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是(  )‎ A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同 B.X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点,是因为非金属性:Y>R C.简单离子的半径:Z>R>W>Y D.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 D [X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,Y处于第二周期,R处于第三周期,可组成共价化合物RY2,则Y为氧元素,R为硫元素,RY2为SO2;W的原子序数大于硫元素,25 ℃时0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1,属于强酸,则W为氯元素,X为氢元素;Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,则Z的最外层电子数为7-6=1,处于第ⅠA族,原子序数大于氧元素,故Z为钠元素。Z与Y可以形成Na2O、Na2O2,前者含有离子键,后者含有离子键、共价键,而Z与W形成的化合物为NaCl,只含有离子键,故A错误;X与Y组成的简单氢化物为H2O,X与R组成的简单氢化物为H2S,水分子间存在氢键,沸点高于硫化氢,与元素的非金属性无关,故B错误;Y、Z、R、W的简单离子分别为O2-、Na+、S2-、Cl-,电子层越多离子半径越大,电子层结构相同时,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:S2->Cl->O2->Na+,故C错误;Y、Z、W三种元素组成的化合物有NaClO等,NaClO溶液中ClO-水解,溶液显碱性,故D正确。][章末知识结构整理]‎ ‎(对应复习讲义第64页)‎ ‎,[自我校对]‎ ‎①________________‎ ‎②________________‎ ‎③________________‎ ‎④________________‎ ‎⑤________________‎ ‎⑥________________‎ ‎⑦________________‎ ‎⑧________________‎ ‎⑨________________‎ ‎⑩________________‎ ‎⑪________________‎ ‎⑫________________‎ ‎⑬________________‎ ‎⑭________________‎ ‎⑮________________‎ ‎⑯________________‎ ‎⑰________________‎ ‎⑱________________‎ ‎⑲________________‎ ‎⑳________________‎ ________________‎ ________________‎ ________________‎ ‎[答案] ①正电 ‎②不带电 ③2n2‎ ‎④相同 ⑤不相同 ⑥阴、阳离子 ‎⑦阴、阳离子 ‎⑧共用电子对 ⑨原子 ⑩极性键和非极性键 ‎⑪周期性变化 ⑫核外电子排布 ‎⑬七个 ⑭减小 ‎⑮+1到+7‎ ‎⑯-4到-1‎ ‎⑰O无最高正价、F无正价 ⑱减弱 ⑲增强 ‎⑳增大 O、F除外 增强 减弱

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