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  • 2021-07-09 发布

2020届一轮复习通用版六十三)教材基础(1)原子结构与性质作业

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跟踪检测(六十三)教材基础(1)——原子结构与性质 ‎1.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,以下认识正确的是(  )‎ A.镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量 B.镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量 C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋状态相同 D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似 答案:A ‎2.下列说法中正确的是(  )‎ A.所有非金属元素都分布在p区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D.同一主族元素从上到下,金属性呈周期性变化 解析:选C 非金属元素中氢在s区,其余非金属元素均分布在p区,A项错误;最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)或d区(如Ti、Fe)等,B项错误;同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,属递变性质而不是周期性变化,D项错误。‎ ‎3.周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”,由此可以推断(  )‎ A.它位于周期表的第四周期ⅡA族 B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2‎ C.Co2+的核外价电子排布式为3d54s2‎ D.Co位于周期表中第9列 解析:选D 钴位于周期表的第四周期Ⅷ族,A项错误;“3d74s2”为Co的价电子排布,其简写式中也要注明3d轨道,B项错误;失电子时,应失去最外层的电子,即先失去4s上的电子,Co2+的价电子排布式为3d7,C项错误;“7+2=9”,说明它位于周期表的第9列,D项正确。‎ ‎4.如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是(  )‎ A.y轴表示的可能是第一电离能 B.y轴表示的可能是电负性 C.y轴表示的可能是原子半径 D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 解析:选B 对于第三周期11~17号元素,随着原子序数的增大,第一电离能总体上呈现增大的趋势,但Mg、P特殊,A项错误;原子半径逐渐减小,C项错误;形成基态离子转移的电子数依次为Na为1,Mg为2,Al为3,Si不易形成离子,P为3,S为2,Cl为1,D项错误。‎ ‎5.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是(  )‎ 解析:选A 同主族元素从上到下电负性依次减小,A正确;卤族元素中氟无正价,B错误;HF分子间存在氢键,所以HF沸点最高,C错误;卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大,熔点依次升高,D错误。‎ ‎6.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是(  )‎ A.第一电离能:Y一定小于X B.气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性 D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价 解析:选A 若Y为氮元素,X为氧元素,则第一电离能:Y>X;由于电负性:X>Y,则非金属性:X>Y,故气态氢化物稳定性:HmYY;得电子能力:X>Y,X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价。‎ ‎7.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质,下列判断正确的是(  )‎ 元素 A B C D E 最低化合价 ‎-4‎ ‎-2‎ ‎-1‎ ‎-2‎ ‎-1‎ 电负性 ‎2.5‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ ‎3.5‎ ‎4.0‎ A.C、D、E的氢化物的稳定性:C>D>E B.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C.元素B、C之间不可能形成化合物 D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 解析:选D 根据电负性和最低化合价,推知A为C元素、B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素。A项,C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF,稳定性:HF>H2O>HCl;B项,元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2,2p2上的两个电子分占两个原子轨道,且自旋状态相同;C项,S的最外层有6个电子,Cl的最外层有7个电子,它们之间可形成S2Cl2等化合物;D项,Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2。‎ ‎8.X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是(  )‎ A.X元素的氢化物的水溶液显碱性 B.Z元素的离子半径小于W元素的离子半径 C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 解析:选C 根据题意,Z元素为Mg,Y元素原子最外电子层电子排布为ns2np2,是C或Si,X为N或O,W为Al或Cl。N的氢化物的水溶液显碱性,但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性,A错误;Al3+的半径比Mg2+小,B错误;氮气、氧气均能与镁反应,C正确;CO2形成的晶体熔沸点低,D错误。‎ ‎9.如图是s能级和p能级的原子轨道图,试回答下列问题:‎ ‎(1)s电子的原子轨道呈________形,每个s能级有______个原子轨道;p电子的原子轨道呈________形,每个p能级有________个原子轨道。‎ ‎(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,原子中能量最高的是________电子,其电子云在空间有____________________方向;元素X的名称是________,它的氢化物的电子式是__________。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1,那么X的元素符号为________,原子的电子排布图为________________________________。‎ 解析:(1)s电子的原子轨道都是球形的,每个s能级有1个原子轨道;p电子的原子轨道都是哑铃形的,每个p能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以px、py、pz表示。(2)因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,np 轨道已排上电子,说明ns轨道已排满电子,即n=2,则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3,是氮元素,其中原子中能量最高的是2p电子,其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向;氮元素的氢化物是氨气,含有极性键,其电子式是当元素X的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1时,根据上述分析,有n-1=2,则n=3,所以X元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,是硫元素,元素符号为S,其原子的电子排布图为 答案:(1)球 1 哑铃 3‎ ‎(2)2p 三个互相垂直的伸展 氮 ‎ ‎10.如图为周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系。‎ ‎(1)同主族内不同元素的X值变化的特点是________________________________,同周期内,随着原子序数的增大,X值总体上呈现________趋势。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。‎ ‎(2)X值较小的元素集中在元素周期表的________。‎ a.左下角  b.右上角  c.金属与非金属分界线附近 ‎(3)下列关于元素该性质的说法中正确的是________(填字母)。‎ a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律 b.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力 c.X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱 解析:(1)根据图示,同主族元素从上到下,X值逐渐减小;同周期元素从左到右,X值总体上呈现增大趋势。‎ ‎(2)X值较小的元素集中在元素周期表左下角。‎ ‎(3)X值为元素的电负性,能够反映原子在分子中吸引电子的能力,能衡量元素金属性和非金属性的强弱。‎ 答案:(1)同一主族,从上到下,X值逐渐减小 增大 周期性 (2)a (3)bc ‎11.月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)和橄榄石{可分为铁橄榄石(Fe2SiO4)、镁橄榄石(Mg2SiO4)、铁镁橄榄石[(Mg·Fe)2SiO4]}等。‎ ‎(1)铁橄榄石中铁元素的化合价为________,硅元素原子核外电子排布式为________________。‎ ‎(2)硅元素的原子核外共有________种不同能级的电子,其原子最外层共有________种不同运动状态的电子。‎ ‎(3)月球上的上述主要矿物中,属于短周期元素的原子半径由大到小的顺序为________________(填元素符号)。‎ ‎(4)某元素与氧元素同周期,且与氧元素组成的化合物中氧元素显+2价,两者电负性关系是________(填元素符号)。‎ 解析:(1)根据氧元素为-2价、硅元素为+4价,铁橄榄石Fe2SiO4中铁元素化合价为+2价,硅元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。(2)硅元素原子核外有5种不同能级的电子,最外层有4种不同运动状态的电子。(3)属于短周期元素的是Mg、Al、Si、O。(4)与氧元素组成的化合物中氧元素显+2价,说明电负性比氧元素更强,只有F元素。‎ 答案:(1)+2 1s22s22p63s23p2 (2)5 4‎ ‎(3)Mg>Al>Si>O (4)F>O ‎12.根据信息回答下列问题:‎ ‎(1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。‎ ‎①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断Na~Ar元素中,Al的第一电离能的大小范围为________<Al<________(填元素符号);‎ ‎②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第______周期________族。‎ ‎(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性:‎ 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 ‎1.5‎ ‎2.0‎ ‎1.5‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ ‎4.0‎ ‎1.0‎ 元素 Mg N Na O P S Si 电负性 ‎3.0‎ ‎0.9‎ ‎3.5‎ ‎2.1‎ ‎2.5‎ ‎1.8‎ 已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键,两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。‎ ‎①根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是________________________________________________________________________;‎ ‎②通过分析电负性值变化规律,确定Mg元素电负性值的最小范围________;‎ ‎③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物:‎ A.Li3N   B.BeCl2   C.AlCl3   D.SiC Ⅰ.属于离子化合物的是________;‎ Ⅱ.属于共价化合物的是________;‎ 请设计一个实验方案证明上述所得到的结论________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析:(1)①由图可以看出,同周期的第ⅠA族元素的第一电离能最小,而第ⅢA族元素的第一电离能小于第ⅡA族元素的第一电离能,故Al的第一电离能:Na<Al<Mg。②图中电离能最小的应是碱金属元素Rb,在元素周期表中第五周期ⅠA族。(2)①将表中数据按照元素周期表的顺序重排,可以看出电负性随着原子序数的递增呈周期性变化。②由同周期从左到右电负性逐渐增大,同主族从上到下电负性逐渐减小可知,在同周期中电负性Na<Mg<Al,同主族Be>Mg>Ca,最小范围应为0.9~1.5。③Li3N中电负性差值为2.0,大于1.7,形成离子键,为离子化合物;BeCl2、AlCl3、SiC中电负性差值分别为1.5、1.5、0.7,均小于1.7,形成共价键,为共价化合物。离子化合物在熔融状态下可以导电,但共价化合物在熔融状态下不能导电。‎ 答案:(1)①Na Mg ②五 ⅠA ‎(2)①随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化 ‎②0.9~1.5‎ ‎③A BCD 测定各物质在熔融状态下能否导电,若导电则为离子化合物,反之则为共价化合物 ‎13.已知:A~F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息,回答下列问题:‎ ‎(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为________________(用元素符号表示)。‎ ‎(2)D元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。‎ ‎(3)写出E的基态原子的电子排布式:________________________________________。‎ ‎(4)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表,比较两元素的I2、I3可知,气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此,你的解释是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 元素 X F 电离能/(kJ·mol-1)‎ I1‎ ‎717‎ ‎759‎ I2‎ ‎1 509‎ ‎1 561‎ I3‎ ‎3 248‎ ‎2 957‎ 解析:据题意可知A原子电子排布式为1s22s22p2,故为碳元素;C原子电子排布式为1s22s22p4,故为氧元素,则B为氮元素;由D2+与C2-核外电子排布相同,可知D为Mg,则E为Ca;由F3+的3d轨道电子半充满可知为3d5,则F为Fe。‎ 答案:(1)C”或“<”)‎ ‎(5)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。‎ ‎(6)第一电离能Si________S。(用“>”或“<”)‎ ‎(7)A、B、C、D、E、F为硫酸铝钾和硫酸铝铵的组成元素,A原子核外只有1种运动状态的电子,B、C元素位于第二周期且原子半径B>C,D与C同主族,E、F元素的电离能数据如下表:‎ E ‎418.8‎ ‎3 052‎ ‎4 420‎ ‎5 877‎ F ‎577.5‎ ‎1 816.7‎ ‎2 744.8‎ ‎11 577‎ ‎①A在元素周期表中属于________区元素。‎ ‎②基态E原子的电子排布式为________________。‎ ‎③D、E、F离子半径大小顺序为___________________________________________‎ ‎(用离子符号表示)。‎ ‎④B、C、D电负性大小顺序为_____________________________________________‎ ‎(用元素符号表示)。‎ ‎⑤参照表中数据,进行判断:Mg原子第一电离能______(填“大于”或“小于”)577.5 kJ·mol-1。‎ 解析:(7)硫酸铝钾和硫酸铝铵的化学式分别为KAl(SO4)2、NH4Al(SO4)2,二者的组成元素有H、O、N、S、Al、K。A原子核外只有1种运动状态的电子,说明A原子核外只有1个电子,A为H。H、O、N、S、Al、K六种元素中,只有O、N处于第二周期,且N的原子半径大于O,故B为N,C为O。与O元素同主族的应该是S,故D为S。根据E、F元素电离能数据可知,E元素的第一电离能和第二电离能相差很大,第二电离能与第三、四电离能相差不大,说明E原子最外层只有1个电子,故E为K,F为Al。①‎ H的原子结构中只有1s上有1个电子,所以H属于s区元素。②E为K,其原子核外有19个电子,基态K原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1。③S2-、Al3+、K+半径比较时,由于K+、S2-具有3个电子层,Al3+只有2个电子层,所以K+、S2-的半径都大于Al3+的半径,K+和S2-具有相同的电子层结构,原子序数越小,半径越大,故S2-的半径大于K+的半径。④元素非金属性越强,其电负性越大,故电负性O>N>S。⑤Mg原子的价电子排布式为3s2,处于全充满状态,失去3s2上的1个电子比Al原子失去3p1上的1个电子更难,故Mg原子的第一电离能大于577.5 kJ·mol-1。‎ 答案:(1)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3‎ ‎(2)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9‎ ‎(3)1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2‎ ‎(4)1s22s22p3 1  > <‎ ‎(5)HGa,故A正确;同周期元素从左到右电负性逐渐增大,则电负性:As>Ga,故B正确;同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,故原子半径:AsC>B。(4)①根据构造原理,X元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,该元素为33号元素砷,符号是As;②Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子,Y可能为O或C,因X与Y可形成化合物X2Y3,故Y为O,其价层电子排布图为③根据三种元素的原子序数之和等于42可推出Z为H,XZ3为AsH3,根据得失电子守恒配平化学方程式:As2O3+6Zn+6H2SO4===2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O;④同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,其氢化物中化学键的键长逐渐增大,键能逐渐减小,稳定性逐渐减弱。‎ 答案:(1)C 3d64s2 Cl (2)①4s24p4 ②As>Se>Ge(3)①3d104s1 N>O>C ②AB ③4s24p2 3‎ ‎④1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1‎ O>C>B ‎(4)①1s22s22p63s23p63d104s24p3 As ②‎ ‎③As2O3+6Zn+6H2SO4===2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O ‎④稳定性:NH3>PH3>AsH3。原因:原子半径N<P<As,其氢化物中化学键键长逐渐增大,键能逐渐减小,稳定性逐渐减弱

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