2020版新高考化学（鲁京津琼）一轮复习元素周期表元素周期律作业 6页

‎1．氧和硫是同主族元素，下列事实不能说明氧的非金属性比硫强的是(　　)‎ A．酸性：H2S＞H2O B．热稳定性：H2O＞H2S C．原子半径：S＞O D．化合价：SO2中S为正价 ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．主族元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8‎ C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D．Li＋和H－的离子半径相等 ‎3．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是(　　)‎ A．K＞Na＞Li B．Mg2＋＞Na＋＞F－‎ C．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋‎ D．Cl－＞F－＞F ‎4．下列叙述正确的是(　　)‎ A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B．短周期第ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 C．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键 D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 ‎5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)‎ A．锶是第ⅡA族元素，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体 B．铊(符号Tl)位于第六周期，与铝同族，Tl(OH)3是两性氢氧化物 C．钫位于第七周期ⅠA族，其单质的熔点比钠的熔点低 D．砹是位于第六周期的卤素，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体 ‎6．如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，下列关于F、S、Cl的说法正确的是(　　)‎ A．非金属性：F>S>Cl B．原子半径：Cl>S>F C．稳定性：HF>HCl>H2S D．离子半径：Cl－>S2－>F－‎ ‎7．(2018·银川月考)下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是(　　)‎ A．ns2np3 B．ns2np5‎ C．ns2np4 D．ns2np6‎ ‎8．(2018·武汉质检)现有四种元素，其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的最外层电子排布式为③2s22p3；④2s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)‎ A．第一电离能：④＞③＞①＞②‎ B．原子半径：②＞①＞③＞④‎ C．电负性：③＞④＞①＞②‎ D．最高正化合价：④＞①＞③＝②‎ ‎9．(2018·河北一中期中)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据，下列说法正确的是(　　)‎ 元素 I1/eV I2/eV I3/eV 甲 ‎5.7‎ ‎47.4‎ ‎71.8‎ 乙 ‎7.7‎ ‎15.1‎ ‎80.3‎ 丙 ‎13.0‎ ‎23.9‎ ‎40.0‎ 丁 ‎15.7‎ ‎27.6‎ ‎40.7‎ A.甲的金属性比乙弱 B．乙的化合价为＋1价 C．丙一定为非金属元素 D．丁一定是金属元素 ‎10．如图表示前18号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是(　　)‎ A．N、S、P B．F、Cl、O C．He、Ne、Ar D．Si、C、B ‎11．根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJ· mol－1)‎ 元素符号 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ Q ‎2 080‎ ‎4 000‎ ‎6 100‎ ‎9 400‎ R ‎500‎ ‎4 600‎ ‎6 900‎ ‎9 500‎ S ‎740‎ ‎1 500‎ ‎7 700‎ ‎10 500‎ T ‎580‎ ‎1 800‎ ‎2 700‎ ‎11 600‎ V ‎420‎ ‎3 100‎ ‎4 400‎ ‎5 900‎ 它们的氯化物的化学式，最可能正确的是(　　)‎ A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl ‎12．下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。‎ ‎(1)元素③④⑤的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_____________(用氢化物的化学式表示)。‎ ‎(2)元素③一般在化合物中显__________价，但在与__________形成化合物时，所显示的价态正好相反。‎ ‎(3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________________________________________________。‎ ‎(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置。‎ ‎(5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含_______(填数字)种元素。C位置中的元素____(填“是”或“否”)全部是金属元素。‎ ‎13．(2019·西宁模拟)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn＋1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的分数；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；‎ F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。‎ ‎(1)A元素的第一电离能________(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。‎ ‎(2)D元素原子的价电子排布式是________。‎ ‎(3)C元素的电子排布图为________________________________；E3＋的离子符号为________。‎ ‎(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为____________________。‎ ‎(5)G元素可能的性质________(填字母)。‎ A．其单质可作为半导体材料 B．其电负性大于磷 C．其原子半径大于锗 D．其第一电离能小于硒 ‎(6)活泼性：D________(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)________I1(Al)，其原因是________‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ 答案精析 ‎1．A　2.C　3.B　4.B　5.B　6.C ‎7．C　[同一短周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，ns2np3属于第ⅤA族元素、ns2np5属于第ⅤⅡA族元素、ns2np4属于第ⅥA族元素、ns2np6属于0族元素，如果这几种元素都是第二周期元素，其第一电离能大小顺序是Ne>F>N>O，所以第一电离能最小的原子可能是第ⅥA族元素。]‎ ‎8．B　[由四种元素基态原子核外电子排布式及最外层电子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素。A项，同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下元素第一电离能逐渐降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能：S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，错误；B项，同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层数越多原子半径越大，故原子半径：P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，正确；C项，同周期元素自左而右电负性逐渐增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性比S元素非金属性强，所以电负性S＜N，故电负性：P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，错误；D项，一般情况下主族元素的最高正化合价等于最外层电子数，但注意F、O的特殊性，F元素没有正化合价，O无最高正价，所以最高正化合价：①＞②＝③，错误。]‎ ‎9．C　[甲、乙、丙、丁为第三周期元素，甲元素的第一电离能远远小于第二电离能，说明甲元素最外层有1个电子，失去1个电子时达到稳定结构，所以甲为Na元素；乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则乙元素最外层有2个电子，失去2个电子后达到稳定结构，所以乙为Mg元素；丙、丁元素的第一电离能、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙、丁元素最外层多于3个电子，丙、丁一定为非金属元素，C正确、D错误；甲为Na元素，乙为Mg元素，故甲的金属性比乙强，A错误；乙为Mg元素，化合价为＋2价，B错误。]‎ ‎10．C　[稀有气体为稳定结构，失去一个电子所需能量是同周期元素中最高的，故A、B、C分别代表He、Ne、Ar。]‎ ‎11．B　[由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，不能形成氯化物；R和V的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现＋1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，其氯化物为RCl、VCl；S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现＋2价，最外层电子数为2，其氯化物为SCl2；T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现＋3价，最外层电子数为3，其氯化物为TCl3。]‎ ‎12．(1)HF＞H2O＞H2S ‎(2)负(或－2)　F(或氟或⑤)‎ ‎(3)H＋＋HSO===SO2↑＋H2O ‎(4)‎ ‎(5)11　是 ‎13．(1)＞　N＜O＜F ‎(2)3s2‎ ‎(3) 　Fe3＋‎ ‎(4)ds　1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)‎ ‎(5)A ‎(6)＞　＞　镁原子的3s轨道处于全充满状态，比较稳定，而铝原子3p轨道只有一个电子，不稳定 解析　A元素的价电子构型为nsnnpn＋1，则A是N；C元素为最活泼的非金属元素，则C是F，那么B是O；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，则D是Mg；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则E是Fe；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则F是Cu；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G是As。(1)由于N的最外层电子处于半充满的稳定状态，失去电子比O难，所以元素的第一电离能A＞B；一般情况下同一周期的主族元素，原子序数越大，元素的电负性越大，所以A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为N＜O＜F。(2)镁元素原子的价电子排布式是3s2。(3)C元素是F，其电子排布图为；E是Fe，E3＋的离子符号为Fe3＋。‎ ‎(4)F是Cu，Cu位于元素周期表的ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。‎ ‎(5)G为As，位于金属与非金属的分界线处，其单质可作为半导体材料，其电负性小于磷，原子半径小于锗，第一电离能大于硒。(6)元素D为Mg，活泼性Mg＞Al，I1(Mg)＞I1(Al)，因为Mg的3s轨道处于全充满状态，比较稳定，而Al的3p轨道只有一个电子，不稳定，故活泼性Mg＞Al，而第一电离能则是I1(Mg)＞I1(Al)。‎