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  • 2021-07-09 发布

【化学】安徽省滁州市明光县明光中学2020-2021学年高二上学期开学考试

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安徽省滁州市明光县明光中学2020-2021学年高二上学期开学考试 满分:100分 考试时间:90分钟 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 ‎ 第I卷(选择题)‎ 一、 选择题(每题只有一个答案,共18题,每题3分,共54分)‎ ‎1.下列说法正确的是( )‎ A.PM2.5是指粒径大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B.光纤的主要成分是晶体硅 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 ‎2.下列相关说法正确的是 A.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的 B.棉花、人造丝、蚕丝的主要成分都属于蛋白质 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯,可以实现水果保鲜的目的 D.食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物 ‎3.压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油,具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S, 直接使用会造成大气污染,T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫, 其原理如图所示。下列说法错误的是 A.该脱硫过程是将H2S转化为 FeSO4‎ B.Fe2(SO4)3 可以视为该脱硫过程中的催化剂 C.该脱硫过程的总反应为:2H2S+ O2 = 2S + 2H2O D.该脱硫过程不能在高温下进行 ‎4.下列说法错误的是 A.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 B.某物质经科学测定只含有一种元素,则可以断定该物质是一种纯净物 C.用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3‎ D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐,是利用了胶体的聚沉性质 ‎5.X、Y、Z是短周期的三种主族元素,在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是 A.原子半径:X<Y<Z B.X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸 C.X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强 D.常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应 ‎6.下列装置或操作能达到实验目的的是 A.除去乙醇中的乙酸 B.形成原电池 C.制取乙酸乙酯 D.石油的分馏 ‎7.1 mol某烷烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气246. 4 L (标准状况),它在光照的条件下与氯气反应,能生成3种不同的一氯取代物,该烷烃的结构简式是 A. B.CH3CH2CH2CH2CH3‎ C. D.‎ ‎8.下列物质之间的相互关系错误的是(  )‎ A.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B.干冰和冰为同一种物质 C.CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D.12C和14C互为同位素 ‎9.下列有机物分子中,所有的原子不可能在同一平面上的是 ‎ A. B. C. D.CH2=CHCl ‎10.一定温度下,在1 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述错误的是( )‎ A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)-1‎ B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1‎ C.该反应为可逆反应 D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)‎ ‎11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是(  )‎ A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下,92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下,22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2NA ‎12.正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列化学用语中正确的是 A.乙烯的结构简式为:CH2CH2‎ B.乙醇的结构简式:C2H6O C.Ca2+的结构示意图为:‎ D.羟基的电子式:‎ ‎13.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是( )‎ A.甲烷与氯气混合后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成; 乙烯与水生成乙醇的反应 D.在苯中滴入溴水,溴水褪色;乙烯自身生成聚乙烯的反应 ‎14.化学在疫情防控中发挥着重要作用。下列说法不正确的是 A.氯仿可有效灭活病毒,其化学名称是三氯甲烷 B.医用消毒酒精是95%的乙醇溶液 C.医用防护口罩的材料之一是聚丙烯,聚丙烯属于高分子材料 D.84消毒液和酒精混合消毒作用减弱,可能发生了氧化反应 ‎15.下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A.元素非金属性:X>R>W B.X与R形成的分子内含两种作用力 C.元素对应的离子半径:W>R>Y D.X、Z形成的化合物中可能含有共价键 ‎16.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( )‎ A.生成1mol CH3OH(g)时,该反应吸收的热量为91 kJ。‎ B.加入催化剂可以减少反应最终放出的热量 C.1mol CO(g)与2molH2(g)的总能量大于1mol CH3OH(g)的总能量 D.如果该反应生成CH3OH (l),则放出的能量会减少 ‎17.不能由单质直接化合而得到的化合物是 A.FeCl3 B.SO2 C.CuS D.FeS ‎18.下列过程属于物理变化的是( )‎ A.煤的气化 B.石油裂化 C.石油分馏 D.乙烯聚合 第II卷(非选择题)‎ 二、主观题 ‎19.甲醇用途日益广泛,越来越引起商家的关注,工业上甲醇的合成途径多种多样。一定条件下,在体积为的密闭容器中,充入和,发生反应:,测得的物质的量随时间变化如表所示,该反应的能量变化如图所示:‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎2‎ ‎0.75‎ ‎0.5‎ ‎0.25‎ ‎0.25‎ ‎(1)该反应为_____(填放热或吸热)反应。‎ ‎(2)从反应开始到5min末,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)= ,容器内平衡时与起始时的压强之比为 。‎ ‎(3)在相同温度容积不变的条件下,能说明该反应已达平衡状态的是____(填写序号字母)。‎ a.容器内的平均相对分子质量保持不变 ‎ b.容器内压强保持不变 c.H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3:1 ‎ d.的比值保持不变 ‎(4)将CH3OH设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得电池工作时OHˉ向B电极定向移动,则_____(填“A”或“B”)处电极入口通甲醇,当电路中通过电子时,理论上消耗CH3OH质量为_____克。‎ ‎(5)下列化学电池不易造成环境污染的是____(填字母)。‎ A.甲醇氧气燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.铅蓄电池 铅蓄电池是最常见的二次电池,放电时的化学方程式为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 +2H2O。该蓄电池放电时,正极电极反应方程式为 。‎ ‎20.海带中含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)实验时灼烧海带通常应在__________(填仪器名称)内进行。‎ ‎(2)步骤④中反应的离子方程式是___________________________________。‎ ‎(3)上述流程③、⑤中的实验操作分别包括下图中的__________、__________(按操作顺序选填字母代号)。‎ ‎(4)检验提取碘后的溶液中没有单质碘残留,所用试剂是___________,现象是_______________。‎ ‎21.A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,E是具有果香气味的油状液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)A的电子式为 。A在一定条件下可以与氯化氢发生反应,该反应的生成物是 (填结构简式)。‎ ‎(2)丁烷是石蜡油获得A过程的中间产物之一,写出丁烷的所有同分异构体的结构简式 。‎ ‎(3)D中官能团的名称是 。‎ ‎(4)反应B→C的化学方程式为 。‎ ‎(5)写出反应B+D→E的化学方程式 ,实验室在制取E时会用到浓硫酸,浓硫酸的作用是 。‎ ‎22.海水中溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工艺流程如图:‎ ‎(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是 。‎ ‎(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的______(填字母)。‎ A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性 ‎(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:‎ ‎________Br2+________=________+_Br-+_CO2↑‎ ‎(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式: 。‎ ‎(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是______(填字母)。‎ A.稀硫酸 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.水 ‎23.工业上从海水中提取金属镁,工艺流程如图:‎ ‎(1)试剂A为 (填名称,下同),试剂B为 。‎ ‎ (2)为探究制得的金属镁与金属铜、钛的金属活动性强弱,某兴趣小组将打磨过的钛片投入硫酸铜溶液中,一段时间后在钛片的表面析出红色固体,则钛和铜的金属活泼性:Ti____Cu(填“>”,“<”或“=”),上述反应的离子方程式为____ 。(已知Ti在化合物中一般显+4价)。为比较镁与钛的金属活泼性强弱,该兴趣小组设计原电池如图所示:‎ 若Mg片不断溶解,Ti片上有无色气泡产生,则可证明Ti____Mg(填“>”、“<”或“=”)。请写出该电池的负极的电极反应式: .‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ D C A B C D D B B D D C C B D C C C ‎19. 放热 0.45mol/(L·min) 13:20 abd B 16 A ‎ ‎20. 坩埚 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O A D 淀粉溶液 溶液不变蓝 ‎ ‎21. CH3CH2Cl CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3 羧基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O 催化剂、吸水剂 ‎ ‎22. 富集溴元素 C 3 3 1 5 3 SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr B ‎ ‎23.氢氧化钙、熟石灰、氧化钙、生石灰 盐酸 > Ti +2Cu2+=Ti4++2Cu < Mg-2e-=Mg2+ ‎