【化学】安徽省滁州市明光县明光中学2020-2021学年高二上学期开学考试 9页

安徽省滁州市明光县明光中学2020-2021学年高二上学期开学考试 满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 ‎ 第I卷（选择题)‎ 一、 选择题（每题只有一个答案，共18题，每题3分，共54分）‎ ‎1．下列说法正确的是（ ）‎ A．PM2.5是指粒径大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B．光纤的主要成分是晶体硅 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 ‎2．下列相关说法正确的是 A．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 B．棉花、人造丝、蚕丝的主要成分都属于蛋白质 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的 D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 ‎3．压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S， 直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫， 其原理如图所示。下列说法错误的是 A．该脱硫过程是将H2S转化为 FeSO4‎ B．Fe2(SO4)3 可以视为该脱硫过程中的催化剂 C．该脱硫过程的总反应为：2H2S+ O2 = 2S + 2H2O D．该脱硫过程不能在高温下进行 ‎4．下列说法错误的是 A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3‎ D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质 ‎5．X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A．原子半径：X＜Y＜Z B．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸 C．X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强 D．常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应 ‎6．下列装置或操作能达到实验目的的是 A．除去乙醇中的乙酸 B．形成原电池 C．制取乙酸乙酯 D．石油的分馏 ‎7．1 mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246. 4 L (标准状况)，它在光照的条件下与氯气反应，能生成3种不同的一氯取代物，该烷烃的结构简式是 A． B．CH3CH2CH2CH2CH3‎ C． D．‎ ‎8．下列物质之间的相互关系错误的是（　　）‎ A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B．干冰和冰为同一种物质 C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D．12C和14C互为同位素 ‎9．下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是 ‎ A． B． C． D．CH2=CHCl ‎10．一定温度下，在1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述错误的是（ ）‎ A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)-1‎ B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1‎ C．该反应为可逆反应 D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)‎ ‎11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）‎ A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA ‎12．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中正确的是 A．乙烯的结构简式为：CH2CH2‎ B．乙醇的结构简式：C2H6O C．Ca2+的结构示意图为：‎ D．羟基的电子式：‎ ‎13．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）‎ A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成； 乙烯与水生成乙醇的反应 D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应 ‎14．化学在疫情防控中发挥着重要作用。下列说法不正确的是 A．氯仿可有效灭活病毒，其化学名称是三氯甲烷 B．医用消毒酒精是95%的乙醇溶液 C．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料 D．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了氧化反应 ‎15．下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A．元素非金属性：X＞R＞W B．X与R形成的分子内含两种作用力 C．元素对应的离子半径：W＞R＞Y D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键 ‎16．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）‎ A．生成1mol CH3OH(g)时，该反应吸收的热量为91 kJ。‎ B．加入催化剂可以减少反应最终放出的热量 C．1mol CO(g)与2molH2(g)的总能量大于1mol CH3OH(g)的总能量 D．如果该反应生成CH3OH (l)，则放出的能量会减少 ‎17．不能由单质直接化合而得到的化合物是 A．FeCl3 B．SO2 C．CuS D．FeS ‎18．下列过程属于物理变化的是（ ）‎ A．煤的气化 B．石油裂化 C．石油分馏 D．乙烯聚合 第II卷（非选择题）‎ 二、主观题 ‎19．甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。一定条件下，在体积为的密闭容器中，充入和，发生反应：，测得的物质的量随时间变化如表所示，该反应的能量变化如图所示：‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎2‎ ‎0.75‎ ‎0.5‎ ‎0.25‎ ‎0.25‎ ‎(1)该反应为_____(填放热或吸热)反应。‎ ‎(2)从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)= ，容器内平衡时与起始时的压强之比为 。‎ ‎(3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是____(填写序号字母)。‎ a.容器内的平均相对分子质量保持不变 ‎ b.容器内压强保持不变 c.H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3:1 ‎ d.的比值保持不变 ‎(4)将CH3OH设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得电池工作时OHˉ向B电极定向移动，则_____(填“A”或“B”)处电极入口通甲醇，当电路中通过电子时，理论上消耗CH3OH质量为_____克。‎ ‎(5)下列化学电池不易造成环境污染的是____(填字母)。‎ A．甲醇氧气燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池 铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 +2H2O。该蓄电池放电时，正极电极反应方程式为 。‎ ‎20．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)实验时灼烧海带通常应在__________(填仪器名称)内进行。‎ ‎(2)步骤④中反应的离子方程式是___________________________________。‎ ‎(3)上述流程③、⑤中的实验操作分别包括下图中的__________、__________(按操作顺序选填字母代号)。‎ ‎(4)检验提取碘后的溶液中没有单质碘残留，所用试剂是___________，现象是_______________。‎ ‎21．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香气味的油状液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件及产物已省略）。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的电子式为 。A在一定条件下可以与氯化氢发生反应，该反应的生成物是 （填结构简式）。‎ ‎（2）丁烷是石蜡油获得A过程的中间产物之一，写出丁烷的所有同分异构体的结构简式 。‎ ‎（3）D中官能团的名称是 。‎ ‎（4）反应B→C的化学方程式为 。‎ ‎（5）写出反应B+D→E的化学方程式 ，实验室在制取E时会用到浓硫酸，浓硫酸的作用是 。‎ ‎22．海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如图：‎ ‎(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 。‎ ‎(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的______(填字母)。‎ A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 ‎(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：‎ ‎________Br2+________=________+_Br-+_CO2↑‎ ‎(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式： 。‎ ‎(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______(填字母)。‎ A．稀硫酸 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．水 ‎23．工业上从海水中提取金属镁，工艺流程如图：‎ ‎(1)试剂A为 (填名称，下同)，试剂B为 。‎ ‎ (2)为探究制得的金属镁与金属铜、钛的金属活动性强弱，某兴趣小组将打磨过的钛片投入硫酸铜溶液中，一段时间后在钛片的表面析出红色固体，则钛和铜的金属活泼性：Ti____Cu(填“＞”，“<”或“=”)，上述反应的离子方程式为____ 。(已知Ti在化合物中一般显+4价)。为比较镁与钛的金属活泼性强弱，该兴趣小组设计原电池如图所示：‎ 若Mg片不断溶解，Ti片上有无色气泡产生，则可证明Ti____Mg(填“＞”、“＜”或“=”)。请写出该电池的负极的电极反应式： .‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ D C A B C D D B B D D C C B D C C C ‎19. 放热 0.45mol/(L·min) 13:20 abd B 16 A ‎ ‎20. 坩埚 2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O A D 淀粉溶液 溶液不变蓝 ‎ ‎21． CH3CH2Cl CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3 羧基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O 催化剂、吸水剂 ‎ ‎22. 富集溴元素 C 3 3 1 5 3 SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr B ‎ ‎23．氢氧化钙、熟石灰、氧化钙、生石灰 盐酸 ＞ Ti +2Cu2+=Ti4++2Cu ＜ Mg－2e-=Mg2+ ‎