2021届高考化学一轮复习电解池　金属的电化学腐蚀与防护作业 22页

课时分层提升练 二十 ‎　电解池　金属的电化学腐蚀与防护 一、选择题 ‎1.在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常要加入一些电解质,最好选用 (　　)‎ A.NaCl B.HCl C.CuSO4 D.Na2SO4 ‎ ‎【解析】选D。加入NaCl和HCl时,阳极氯离子放电生成氯气,A、B错误;加入CuSO4时,阴极铜离子放电生成Cu,C错误。‎ ‎2.用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液,若保持温度不变,则一段时间后 (　　)‎ A.溶液的pH变大 B.c(Na+)与c(C)的比值变大 C.溶液浓度变大,有晶体析出 D.溶液浓度不变,有晶体析出 ‎【解析】选D。盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极,保持温度不变,通电时氢离子放电生成氢气,氢氧根离子放电生成氧气,即电解水,因温度不变,溶剂减少后还是饱和溶液,则浓度不变,pH不变,故A错误;因温度不变,溶剂减少后还是饱和溶液,则Na+和C的浓度不变,故B错误;因温度不变,溶剂减少后还是饱和溶液,则溶液浓度不变,故C错误;原溶液为饱和溶液,温度不变,溶剂减少时有晶体析出,溶液仍为饱和溶液,浓度不变,故D正确;选D。‎ ‎3.下列关于电化学的说法不正确的是 (　　)‎ A.两个隔离的不同半电池通过盐桥连接可以组成原电池 B.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 C.在铁上镀银,用银作阳极 D.牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理 ‎【解析】选B。A.两个隔离的不同半电池可以通过盐桥连接组成原电池,KCl盐桥中K+朝正极定向迁移,氯离子朝负极定向迁移,故A正确;B.Zn、Fe属于活泼金属,电解精炼铜时,阳极泥中不含有Zn、Fe,故B错误;C.电镀装置中,镀件是阴极,镀层金属是阳极,在铁上电镀银,用银作阳极,故C正确;D.原电池的正极及电解池的阴极中的金属被保护,所以利用电化学原理保护金属主要有两种方法,分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法,其中,牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理,故D正确。‎ ‎4.下列关于电化学知识的说法正确的是 (　　)‎ A.电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠 B.电解精炼铜时,阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加 C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液,在阴极上依次析出Al、Fe、Cu D.电解CuSO4溶液一段时间后(Cu2+未反应完),加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态 ‎【解析】选B。A.电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O +Cl2↑,错误;B.阳极除铜放电外,比铜活泼的金属如Zn、Fe也放电,但阴极上只有Cu2+放电,正确;C.根据金属活动性顺序可知,阴极上离子的放电顺序是Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Al3+,Fe2+和Al3+不放电,Fe3+得电子生成Fe2+,不会析出铁和铝,在阴极上依次生成的是铜、亚铁离子、氢气,错误;D.电解CuSO4溶液,阴极析出Cu,阳极生成氧气,应加入CuO。‎ ‎5.关于下列装置的说法正确的是 (　　)‎ A.装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液 B.装置①将电能转变为化学能 C.若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铁棒 D.若装置②用于电解精炼铜,溶液中的Cu2+浓度保持不变 ‎【解析】选A。Zn比铜活泼为负极,Cu为正极,K+移向CuSO4溶液,故A正确;原电池是将化学能转化为电能,故B错误;若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铜棒,故C错误;电解精炼铜时溶液中的Cu2+浓度减小,故D错误;故选A。‎ ‎6.城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路,当有电流泄漏并与金属管道形成回路时,就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示,但若电压等条件适宜,钢铁管道也可能减缓腐蚀,此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是 (　　)‎ A.该装置能够将电能转化为化学能 B.管道右端腐蚀比左端快,右端电极反应式为Fe-2e-Fe2+‎ C.如果没有外加电源,潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀 D.钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜 ‎【解析】选B。A项,该装置相当于电解池,能将电能转化为化学能,正确;B项,左端是阳极,腐蚀得更快,错误;C项,如果没有外加电源,潮湿的土壤(接近中性)中的钢铁管道发生原电池反应,所以发生的是吸氧腐蚀,正确;D项,根据题意,此种腐蚀较慢,所以“阳极保护”实际上是在金属表面形成了一层致密的保护膜,正确。‎ ‎7.(2019·海口模拟)将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池,下列叙述正确的是 (　　)‎ A.KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 B.该原电池可使用KCl盐桥 C.工作一段时间后,Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大 D.取出盐桥后,电流计的指针依然发生偏转 ‎【解析】选C。由Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)可知,反应中Ag+被还原,应为正极反应,银作正极,Cu被氧化,应为原电池负极反应,铜作负极,在外电路中,电子从负极经导线流向正极,在内电路中,阳离子移向正极,阴离子移向负极,铜为负极,银为正极,阳离子移向正极,所以K+移向AgNO3溶液,故A错误;若使用KCl盐桥,会与AgNO3发生反应:Ag++Cl-AgCl↓,堵塞盐桥,故B错误;负极铜放电生成铜离子到溶液中,所以Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大,故C正确;取出盐桥后,不能构成闭合回路,不是原电池,所以指针不发生偏转,故D错误。‎ ‎8.某同学设计如下图所示装置,探究氯碱工业原理,下列说法正确的是(　　)‎ A.石墨电极与直流电源负极相连 B.用湿润KI淀粉试纸在铜电极附近检验气体,试纸变蓝色 C.氢氧化钠在石墨电极附近产生, Na+向石墨电极迁移 D.铜电极的反应式为:2H++2e- H2↑‎ ‎【解析】选D。若该装置是探究氯碱工业原理,则Cu电极应该与电源的负极连接,石墨电极与直流电源正极相连,故A错误;Cu电极为阴极,在阴极发生反应:2H++ 2e-H2↑;在阳极C电极上发生反应:2Cl--2e-Cl2↑。所以用湿润KI淀粉试纸在碳电极附近检验气体,试纸变蓝色,故B错误;由于Cu电极为阴极,在阴极发生反应:2H++2e-H2↑,破坏了附近的水的电离平衡,最终在Cu电极附近产生氢氧化钠,Na+向铜电极迁移,故C错误;铜电极的反应式为:2H++ 2e- H2↑,故D正确。‎ ‎9.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC), RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是 (　　)‎ A.转移0.1 mol电子时,a电极产生标准状况下O2 ‎‎1.12 L B.c电极上进行还原反应,B池中的H+可以通过隔膜进入A池 C.b电极上发生的电极反应是2H2O+2e-H2↑+2OH-‎ D.d电极上发生的电极反应是O2+4H++4e-2H2O ‎【解析】选B。依据图示知左边装置是电解池,右边装置是原电池,ab电极是电解池的电极,由电源判断a为阴极,产生的气体是氢气;b为阳极,产生的气体是氧气;cd电极是原电池的正负极,c是正极,d是负极;电解池中的电极反应为b电极为阳极失电子发生氧化反应:4OH--4e-2H2O+O2↑;a电极为阴极得到电子发生还原反应:4H++4e-2H2↑;原电池中是酸性溶液,电极反应为d为负极失电子发生氧化反应:2H2-4e-4H+;c电极为正极得到电子发生还原反应:O2+4H++4e- 2H2O; A.a电极为原电池正极,电极反应为4H++4e-2H2↑,生成氢气,故A错误; B.c电极为正极得到电子发生还原反应,原电池中阳离子向正极移动,故B正确;C.b电极为阳极失电子发生氧化反应:4OH--4e-2H2O+O2↑,故C错误; D.d为负极失电子发生氧化反应:2H2-4e-4H+,故D错误。‎ ‎10.(2019·孝感模拟)工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是 (　　)‎ 已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ‎②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)‎ A.碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2O B.电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变 ‎【解析】选B。电极反应式为 阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑,‎ 阴极:Ni2++2e-Ni,2H++2e-H2↑‎ A项正确;B.由于C室中Ni2+、H+不断减少,Cl-通过阴离子膜从C室移向B室,A室中OH-不断减少,Na+通过阳离子膜从A室移向B室,所以B室中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大,错误;C.由于H+的氧化性大于Ni2+(低浓度)的氧化性,所以为了提高Ni的产率,电解过程需要控制废水的pH,正确;D.若去掉阳离子膜,在阳极Cl-首先放电生成Cl2,反应总方程式发生改变,D项正确。‎ ‎11.利用如图装置,可完成很多电化学实验。下列有关叙述正确的是 (　　)‎ A.若X为锌棒,开关K置于A处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法 B.若X为铜棒,开关K置于A处,装置中发生的总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+‎ Cl2↑+H2↑‎ C.若X为碳棒,开关K置于B处,在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变红色 D.若X为碳棒,开关K置于B处,向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红 ‎【解析】选D。若X为锌棒,开关K置于A处,则构成电解池,铁作阴极,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外加电流的阴极保护法,A项不正确;若X为铜棒,开关K置于A处,则构成电解池,铜作阳极,失去电子,发生反应:Cu-2e-Cu2+,B 项不正确;若X为碳棒,开关K置于B处,则构成原电池,铁作负极,失去电子生成亚铁离子,因此在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液看不到溶液变红色,C项不正确;若X为碳棒,开关K置于B处,则构成原电池,铁作负极,碳棒作正极,正极反应为:2H2O+O2+4e- 4OH-,因此向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红,D项正确。‎ 二、非选择题 ‎12.(1)(2019·江苏高考)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如图。‎ ‎①写出阴极CO2还原为HCOO-的电极反应式: ________________________。 ‎ ‎②电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低,其原因是__________。 ‎ ‎(2)(2019·北京高考)氢能源是最具应用前景的能源之一,高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2,可交替得到H2和O2。‎ ‎①制H2时,连接__________________________________。 ‎ 产生H2的电极反应式是__________________________________________。 ‎ ‎②改变开关连接方式,可得O2。‎ ‎③结合①和②中电极3的电极反应式,说明电极3的作用: ________________ ‎ ‎__________________________________________。 ‎ ‎【解析】(1)①已知参加反应的微粒有CO2,生成的微粒有HCOO-,因此参加阴极反应的其他微粒中肯定含有H元素,所以阴极反应式为CO2+H2O+2e-HCOO-+OH-,而OH-可与溶液中的HC反应生成C,CO2+HC+2e-HCOO-+C,或CO2直接与水电离出的H+作用生成HCOO-,即阴极反应式为CO2+H++2e-HCOO-。‎ ‎②阳极的电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+,生成的H+与HC反应而使HC的浓度降低,同时部分K+通过阳离子交换膜进入阴极区,因此电解一段时间后,KHCO3溶液浓度降低。‎ ‎(2)①电解时,阴极产生H2,即电极1产生H2,此时开关连接K1,阴极H2O得电子生成H2,电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-。‎ ‎③连接K1时,电极3反应为Ni(OH)2-e-+OH-NiOOH+H2O;当连接K2制O2时,电极3反应为NiOOH+e-+H2ONi(OH)2+OH-。由以上电极反应可看出,不同的连接方式,可使电极3循环使用。‎ 答案:(1)①CO2+H++2e-HCOO-或CO2+HC+2e-HCOO-+C ‎②阳极产生O2,pH减小,HC浓度降低;K+部分迁移至阴极区 ‎(2)①K1　2H2O+2e-H2↑+2OH-　③制H2时,电极3发生反应:Ni(OH)2+OH-- e-NiOOH+H2O。制O2时,上述电极反应逆向进行,使电极3得以循环使用 ‎13.甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。下图是甲醇燃料电池工作的示意图,其中A、B、D均为石墨电极,C为铜电极。工作一段时间后,断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同。‎ ‎(1)甲中负极的电极反应式为__________________________________。 ‎ ‎(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为__________________________。 ‎ ‎(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图,则图中②线表示的是________的变化;反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要__________mL 5.0 mol·L-1 NaOH溶液。 ‎ ‎【解析】(1)甲醇燃料电池是原电池反应,甲醇在负极失电子发生氧化反应,电极反应为CH3OH-6e-+8OH-C+6H2O。‎ ‎(2)工作一段时间后,断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同,分析电极反应,B为阴极,溶液中铜离子析出,氢离子得到电子生成氢气,设生成气体物质的量为x,溶液中铜离子物质的量为0.1 mol,电极反应为 Cu2+　+　 2e-Cu,‎ ‎0.1 mol 0.2 mol ‎2H+　+　2e-H2↑,‎ ‎ 2x x A电极为阳极,溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气,电极反应为 ‎4OH--4e-2H2O+O2↑,‎ ‎ 4x x 得到0.2+2x=4x,x=0.1 mol 乙中A极析出的气体是氧气,物质的量为0.1 mol,在标准状况下的体积为 ‎2.24 L‎。‎ ‎(3)根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化,可知,铜离子从无到有逐渐增多,铁离子物质的量逐渐减小,亚铁离子物质的量逐渐增大,①为Fe3+,②为Fe2+,③为Cu2+,依据(2)计算得到电子转移为0.4 mol,当电子转移为 ‎0.4 mol时,丙中阳极电极反应Cu-2e-Cu2+,生成Cu2+物质的量为0.2 mol,由图象分析可知:反应前,丙装置中n(Fe3+)=0.4 mol,n(Fe2+)=0.1 mol,当电子转移 ‎0.4 mol时,Fe3+完全反应,生成0.4 mol Fe2+,则反应结束后,Fe2+的物质的量为 ‎0.5 mol, Cu2+的物质的量为0.2 mol,所以需要加入NaOH溶液1.4 mol,所以NaOH溶液的体积为1.4 mol÷5 mol·L-1=‎0.28 L=280 mL。‎ 答案:(1)CH3OH-6e-+8OH-C+6H2O ‎(2)‎2.24 L　(3)Fe2+　280‎ 一、选择题 ‎1.(2019·重庆模拟)现代工业生产中常用电解氯化亚铁溶液的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列说法中不正确的是 ‎(　　)‎ A.左槽中发生的反应为2Cl--2e-Cl2↑‎ B.右槽中的反应式:2H++2e-H2↑‎ C.H+从电解池左槽迁移到右槽 D.FeCl3溶液可以循环利用 ‎【解析】选A。左槽为阳极,因此电极反应式为Fe2+-e-Fe3+,故A错误;右槽为阴极,电极反应式为2H++2e-H2↑,故B正确;C.电解过程中阳离子向阴极移动,即H+从电解池左槽迁移至右槽,故C正确;D.在反应池中FeCl3和H2S反应为2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+,因此FeCl3溶液可以循环利用,故D正确。‎ ‎2.下图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为300 mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02 mol电子,若不考虑盐的水解和溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是 (　　)‎ A.溶液的pH变化:①增大,②减小 B.①为原电池,②为电解池 C.电极反应式:①中阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑,②中负极:2H++2e-H2↑‎ D.产生气体的体积:②>①‎ ‎【解析】选D。①是电解池,阴极:Cu2++2e-Cu,阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑;②是原电池,负极:Zn-2e-Zn2+,正极:2H++2e-H2↑。A项pH变化是①中OH-放电,pH减小,②中有H+放电,pH增大,错误;D项通过0.02 mol电子后,产生的气体①中为0.005 mol,②中为0.01 mol,正确。‎ ‎【方法规律】‎ 电化学解题的关键:一定要分析清楚电极的材料、各电极的反应。有关电解的计算:通常是求电解后某产物的质量、物质的量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的pH、物质的量浓度等,运用电子守恒原理解答。‎ ‎3.(2019·北京海淀模拟)某同学进行以下实验:‎ 操作 取一块打磨过的生铁片,在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水 现象 放置一段时间后,生铁片上出现如图所示“斑痕”。‎ 其边缘处为红色,中心区域为蓝色,在两色环交界处出现铁锈 下列说法不合理的是 (　　)‎ A.生铁片发生吸氧腐蚀 B.中心区域:Fe-2e-Fe2+‎ C.边缘处:O2+2H2O+4e-4OH-‎ D.交界处:4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+‎ ‎【解析】选D。生铁片边缘处为红色,说明生成了OH-:O2+2H2O+4e-4OH-,生铁片发生吸氧腐蚀,A、C项合理;根据实验现象,中心区域为蓝色,说明生成了Fe2+,B项合理;在两色环交界处出现铁锈,是因为生成的氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁,氢氧化铁分解生成铁锈,D项不合理。‎ ‎4.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 (　　)‎ A.放电时正极反应:NiOOH+H2O +e-Ni(OH)2+ ‎OH-‎ B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 ‎【解析】选A。此题以可充电电池为载体,考查了原电池和电解池的工作原理。可充电电池的放电过程是原电池工作的过程,而充电的过程相当于是电解的过程,因此是电能转化成化学能的过程,B错;放电时负极反应是:Cd-2e-+2OH- Cd(OH)2,因消耗了OH-,所以负极附近的pH下降,C错;放电时,电解质中的OH-向负极移动,D错。‎ ‎5.下列左图为光伏并网发电装置,右图为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是 (　　)‎ A.左图中N型半导体为正极,P型半导体为负极 B.右图溶液中电子流向为从B极流出,从A极流入 C.X2为氧气 D.工作时,A极的电极反应式为:CO(NH2)2+8OH--6e-C+N2↑+6H2O ‎【解析】选D。左图为光伏并网发电装置,右图为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置,该装置工作时,氮元素化合价由-3价变为0价,H元素化合价由+1价变为0价,则氮元素被氧化,氢元素被还原,所以生成氮气的电极A是阳极,生成氢气的电极B是阴极,则左图中N型半导体为负极,P型半导体为正极,故A错误;电解时,电子的流向为:阳极(A极)→电源,电源→阴极(B极),故B错误;阴极B上发生还原反应,电极反应式为:2H2O+2e-H2↑+2OH-,所以X2为H2,故C错误;A极为阳极,CO(NH2)2发生氧化反应生成N2,电极反应式为:CO(NH2)2+8OH--6e- C+N2↑+6H2O,故D正确。‎ 二、非选择题 ‎6.某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理,形成如下问题(显示的电极均为石墨)。‎ ‎(1)图1中,电解一段时间后,气球b中的气体是________(填化学式),U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。 ‎ ‎(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器,电解可制备“‎84”‎消毒液的有效成分,则c为电源的________极;该发生器中反应的总离子方程式为_______。 ‎ ‎(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图3所示(其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过)。‎ 燃料电池B中的电极反应式分别为 负极______________________, ‎ 正极______________________。 ‎ ‎【解析】(1)图1中,根据电子流向知,左边电极是电解池阳极,右边电极是电解池阴极,阳极上氯离子放电生成氯气,阴极上氢离子放电生成氢气,所以气球a中气体是氯气,气球b中的气体是氢气,同时阴极附近有NaOH生成,溶液呈碱性,无色酚酞遇碱变红色,所以U形管右边溶液变红色。‎ ‎(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器,阳极上氯离子放电生成氯气,阴极上氢离子放电生成氢气,同时阴极有NaOH生成,氯气和氢氧化钠反应生成NaClO,次氯酸钠具有漂白性,为了使反应更充分,则下边电极生成氯气,上边电极附近有NaOH生成,上边电极生成氢气,为阴极,则c为负极,d为正极,其电池反应式为Cl-+H2OClO-+H2↑。‎ ‎(3)B是燃料电池,右边电池中通入空气,左边原电池中通入气体Y,则Y是氢气,则电解池中左边电极是阳极,右边电极是阴极,阳极上氯离子放电,阴极上氢离子放电;燃料电池中通入氧化剂的电极是正极,通入氢气的电极是负极,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水,负极、正极反应式分别为2H2-4e-+4OH-4H2O、O2+4e-+2H2O4OH-。‎ 答案:(1)H2　右　(2)负　Cl-+H2OClO-+H2↑‎ ‎(3)2H2-4e-+4OH-4H2O O2+4e-+2H2O4OH-‎ ‎7.如下图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。‎ 请回答:‎ ‎(1)B极是电源的____________,一段时间后,甲中溶液颜色________,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明________________,在电场作用下向Y极移动。 ‎ ‎(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为________。 ‎ ‎(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应是________(填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL),丙中镀件上析出银的质量为________,甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ‎ ‎(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生的总反应的离子方程式为_________________________________________________________。 ‎ ‎【解析】(1)由装置图知,直流电源与各电解池串联;由“F极附近呈红色”知,F极为阴极,则E极为阳极、D极为阴极、C极为阳极、G极为阳极、H极为阴极、X极为阳极、Y极为阴极、A极为正极、B极为负极。甲装置是用惰性电极电解 CuSO4溶液,由于Cu2+放电,导致c(Cu2+)降低,溶液颜色逐渐变浅;丁装置是胶体的电泳实验,由于X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷。‎ ‎(2)当甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,C、D、E、F电极的产物分别为O2、Cu、Cl2、H2,根据各电极转移电子数相同,则对应单质的物质的量之比为1∶2∶2∶2。‎ ‎(3)给铜件镀银,根据电镀原理,铜件作阴极,银作阳极,电镀液是可溶性银盐。当乙中溶液的pH是13时,则乙中n(OH-)=0.1 mol·L-1×‎0.5 L=0.05 mol,即各电极转移电子0.05 mol,所以丙中析出银0.05 mol;甲装置中由于电解产生H+,导致溶液的酸性增强,pH变小。‎ ‎(4)若将C电极换为铁,则铁作阳极发生反应:Fe-2e-Fe2+,D极发生:Cu2++2e-Cu,则总反应的离子方程式为Fe+Cu2+Cu+Fe2+。‎ 答案:(1)负极　逐渐变浅　氢氧化铁胶粒带正电荷 ‎(2)1∶2∶2∶2‎ ‎(3)镀件　AgNO3(合理即可)　 ‎5.4 g　变小 ‎(4)Fe+Cu2+Cu+Fe2+‎ ‎8.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。‎ 完成下列填空:‎ ‎(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式___________________________。 ‎ ‎(2)离子交换膜的作用为_____________________________________。 ‎ ‎(3)精制饱和食盐水从图中________位置补充,氢氧化钠溶液从图中________位置流出。(选填“a”“b”“c”或“d”) ‎ ‎(4)KClO3可以和草酸(H‎2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式___________________________。 ‎ ‎【解析】(1)电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑;‎ ‎(2)离子交换膜的作用是让Na+通过平衡电荷,防止OH-与氯气反应,防止氢气与氯气反应;‎ ‎(3)阳极反应式为:2Cl--2e-Cl2↑,精制饱和食盐水从a处补充,阴极反应式为:2H2O+2e-H2↑+2OH-,氢氧化钠溶液从d处流出;‎ ‎(4)KClO3可以和草酸(H‎2C2O4)、硫酸反应,2KClO3+H‎2C2O4+2H2SO42ClO2+CO2↑+2KHSO4+2H2O。‎ 答案:(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑‎ ‎(2)让Na+通过平衡电荷并导电,防止OH-与氯气反应,防止氢气与氯气反应 ‎(3)a　d ‎(4)2KClO3+H‎2C2O4+2H2SO42ClO2+2CO2↑+2KHSO4+2H2O ‎9.电解原理在化学工业中有广泛应用。‎ Ⅰ.如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请完成以下问题:‎ ‎(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:‎ ‎①在X极附近观察到的现象是  __; ‎ ‎②电解一段时间后,该反应总离子方程式为  ___; ‎ 若用该溶液将阳极产物全部吸收,反应的离子方程式为 __‎ ‎  _ ___。 ‎ ‎(2)若用该装置电解精炼铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:X电极的材料是________,电解一段时间后,CuSO4溶液浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ‎ ‎(3)若X、Y都是惰性电极,a是溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均为0.1 mol的混合溶液,通电一段时间后,阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示,则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是__ __ __ __。 ‎ Ⅱ.如图为模拟工业离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱的工作原理。‎ 下列说法正确的是________。 ‎ A.从E口逸出的气体是Cl2‎ B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C.标准状况下每生成‎22.4 L Cl2,便产生2 mol NaOH D.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 ‎【解析】Ⅰ.X与外加电源的负极相连,X为阴极,Y为阳极。(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液。①X电极的电极反应式为2H++2e-H2↑,X电极附近水的电离平衡(H2OH++OH-)正向移动,H+继续放电,溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,遇酚酞变红色,X极附近观察到的现象是放出气体,溶液变红。②Y电极的电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑,电解一段时间后,该反应总离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑;若用该溶液将阳极产物全部吸收,NaOH与Cl2反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO- +H2O。‎ ‎(2)电解精炼铜,粗铜作阳极,纯铜作阴极,X的电极材料为纯铜。阳极(Y电极)的电极反应为比Cu活泼的金属发生氧化反应和Cu-2e-Cu2+,阴极(X电极)电极反应式为Cu2++2e-Cu,根据电子守恒和原子守恒,电解一段时间后CuSO4溶液浓度减小。‎ ‎(3)由图象知开始通过0.2 mol电子析出固体的质量达到最大值,结合阳离子物质的量都为0.1 mol,则Cu2+优先在阴极放电,Cu2+的氧化能力最强,继续通电,阴极不再有固体析出,接着H+放电,X3+不放电,则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是Cu2+>H+>X3+。‎ Ⅱ.根据Na+的流向可以判断装置左边电极为阳极,右边电极为阴极。A项,右边电极的电极反应为2H++2e-H2↑,E口逸出的气体是H2,错误;B项,装置图中的阴极室产生NaOH,从B口加入含少量NaOH的水溶液,增大溶液中离子的浓度,增强导电性,正确;C项,n(Cl2)=‎22.4 L÷‎22.4 L·mol-1=1 mol,根据电解方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,生成NaOH物质的量为2‎ ‎ mol,正确;D项,根据元素守恒,电解一段时间后通入适量的HCl气体可以恢复到电解前的浓度,不是加盐酸,错误。‎ 答案:Ⅰ.(1)放出气体,溶液变红 ‎2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑‎ Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O ‎(2)纯铜　减小 ‎(3)Cu2+>H+>X3+　Ⅱ.B、C 关闭Word文档返回原板块