2020届一轮复习苏教版离子反应与离子方程式作业 8页

离子反应与离子方程式 ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－‎ B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－‎ 解析：选B　电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电，A错误；BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以BaSO4属于强电解质，B正确；CO2溶于水生成的H2CO3能部分电离，H2CO3属于弱电解质，而CO2属于非电解质，C错误；Na2SO4在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋SO，D错误。‎ ‎2．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋‎ B．向氨水中通入过量SO2：‎ SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：‎ NH＋HCO＋2OH－CO2↑＋NH3↑＋2H2O D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：‎ ‎3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O 解析：选D　用FeCl3溶液腐蚀铜板，离子方程式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故A错误；将过量SO2气体通入氨水中，反应生成NH4HSO3，反应的离子方程式为SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO，故B错误；加入足量的NaOH溶液时，生成的是Na2CO3而不是CO2，故C错误。‎ ‎3．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．将Na2O2投入足量H2O中：‎ ‎2O＋2H2O===4OH－＋O2↑‎ B．NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH：‎ NH＋OH－===NH3·H2O C．向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末：‎ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中一段时间后变蓝：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O 解析：选D　过氧化物在离子方程式中写化学式而不能写为离子形式，A错误；加入少量NaOH时，OH－先与Fe2＋反应生成Fe(OH)2，B错误；CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能写为离子形式，C错误。‎ ‎4．为检验某种含钠溶液中含有的阴离子是SO、CO还是OH－、Cl－，下面设计的方案中合理的是(　　)‎ A．检验CO：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成 B．检验SO：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀 C．检验OH－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色 D．检验Cl－：向待测液中加入AgNO3溶液和稀HCl的混合液，有白色浑浊物出现 解析：选B　A项待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，不一定是CO，还可能是SO；C项溶液中若有OH－，则OH－会使溶液变成蓝色；D项中AgNO3溶液和稀HCl的混合液，就会有白色浑浊物出现，无法检验待测液中是否含有Cl－。‎ ‎5．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋2H2O C．将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋‎ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：‎ AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 解析：选D　NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中写分子形式，A错误；B项离子方程式得失电子不守恒，B错误；Cu和Fe3＋反应生成Cu2＋和Fe2＋，C错误。‎ ‎6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Al3＋、NH、Cl－、SCN－‎ B．使甲基橙变红色的溶液中：Mg2＋、K＋、SO、NO C.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、I－、AlO D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO、SO 解析：选B　Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存，A错误；使甲基橙变红的溶液显酸性，B项中的四种离子都能大量存在，B正确；溶液显酸性，AlO不能大量存在，且Fe3＋与I－、Fe3＋与AlO均不能大量共存，C错误；溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，在酸溶液中CO不能大量存在，D错误。‎ ‎7．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－‎ B.＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、SiO、CO C．SO2的饱和溶液：Na＋、K＋、ClO－、SO D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Fe3＋、K＋、NO、SO 解析：选B　使甲基橙变红的溶液显酸性，SO不能大量存在，A错误；＝0.1 mol·L－1的溶液显碱性，4种离子能大量共存，B正确；SO2溶于水生成H2SO3，能与ClO－发生氧化还原反应，C错误；由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下Fe3＋不能大量存在，D错误。‎ ‎8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．与Al反应能放出H2的溶液中：Cu2＋、NH、CO、SO B.＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－‎ C．使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、I－、AlO D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Al3＋、Ca2＋、SCN－、Cl－‎ 解析：选C　A项，与Al反应生成H2的溶液可以是酸性溶液也可以是碱性溶液，在碱性溶液中Cu2＋、NH不能大量存在，在酸性溶液中CO不能大量存在，错误；B项，溶液显碱性，Mg2＋、Fe2＋不能大量存在，错误；C项，使酚酞变红的溶液显碱性，四种离子能大量共存，正确；D项，Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不能大量共存，错误。‎ ‎9．硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)‎ A．过量Cl2：Fe2＋、H＋、Al3＋、Cl－、SO B．过量SO2：Fe2＋、H＋、Al3＋、SO C．过量氨水：NH、AlO、SO、OH－‎ D．过量Na2O2：Na＋、Fe3＋、SO、OH－‎ 解析：选B　Cl2能将Fe2＋氧化，A错误；Al(OH)3不溶于氨水，所得溶液中不存在AlO，C错误；Na2O2与水反应生成NaOH，能与Fe3＋反应生成Fe(OH)3沉淀，D错误。‎ ‎10．下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　 )‎ 选项 离子方程式 评价 A 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2‎ 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、‎ I－均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓‎ ‎＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正确；说明酸性：‎ H2SO3强于HClO D ‎1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3‎ 解析：选D　A项，I－还原性比Fe2＋强，I－反应完全后Fe2＋才反应，错误；B项，Mg(HCO3)2和过量NaOH反应生成的是Mg(OH)2沉淀，错误；C项，SO2和NaClO应该发生氧化还原反应，错误；D项，NaAlO2和HCl的物质的量比为2∶5，反应生成Al(OH)3、AlCl3和H2O，正确。‎ ‎11．无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：‎ 步骤 操作 现象 Ⅰ 用pH试纸检验 溶液的pH大于7‎ Ⅱ 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙红色 Ⅲ 取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 Ⅳ 将Ⅲ过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是(　　)‎ A．肯定含有的离子是①④⑤‎ B．肯定没有的离子是②⑤⑦‎ C．可能含有的离子是①②⑥‎ D．不能确定的离子是①③⑥‎ 解析：选A　根据步骤Ⅰ，该溶液呈碱性，在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2＋，该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SO，则一定不存在Ba2＋，溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是Na＋；步骤Ⅱ说明该溶液中一定存在Br－，氯气与Br－反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤Ⅲ不能说明有SO存在，因为该溶液中一定存在SO，加入氯水后会将SO氧化为SO，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；步骤Ⅳ不能确定Cl－的存在，因为加入的氯水中含有Cl－，因此一定存在的离子是①④⑤，一定不存在的离子是②⑦，不能确定的离子是③⑥，故A正确。‎ ‎12．向含a mol NaOH和a mol Na2CO3的混合溶液中通入b mol CO2充分反应(不考虑CO2的溶解)，下列说法不正确的是(　　)‎ A．当a≥2b时，发生的离子反应为 ‎2OH－＋CO2===CO＋H2O B．当a＝1.25b时，发生的离子方程式为 ‎5OH－＋4CO2===3HCO＋CO＋H2O C.c(OH－)‎ ‎②向上述pH＝8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。‎ ‎①海水中含有的OH－可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：____________________________________。‎ ‎②已知：25 ℃时，H2CO3的电离常数K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11；H2SO3的电离常数K1＝1.5×10－2，K2＝6.0×10－8。‎ 海水中含有的HCO可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是__________________。‎ ‎(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2是一种有效的处理方式。‎ ‎①通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。‎ ‎②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_________________________________。‎ 解析：(1)①由图示可知，在pH＝8的溶液中含碳元素的微粒主要是HCO，故a正确；A点，溶液中CO2＋H2CO3的浓度与HCO的浓度相同，故b错误；由图示可知，当c(HCO)＝c(CO)时，溶液显碱性，即c(H＋)H2CO3>HSO>HCO，则用含有HCO的溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式是SO2＋HCO===CO2＋HSO。‎ ‎(3)①洗涤烟气后的海水呈酸性，＋4价的S在溶液中存在形式为HSO，有较强还原性，可被O2在酸性条件下氧化为SO，发生反应的离子方程式是O2＋2HSO===2SO＋2H＋。‎ ‎②通入的新鲜海水是碱性的，可中和酸性海水，另外鼓入空气排出了部分CO2，均可以使处理后海水pH升高。‎ 答案：(1)①bc　②HCO＋OH－===CO＋H2O ‎(2)①CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O ‎②SO2＋HCO===CO2＋HSO ‎(3)①O2＋2HSO===2SO＋2H＋‎ ‎②碱性海水的中和起稀释作用；鼓入空气排出了部分CO2(写出任意一点即可)‎