人教版高二化学第二节二氧化硫针对性训练 4页

‎ ‎ 二氧化硫针对性训练 ‎［热点1］二氧化硫的性质 ‎1．下列关于二氧化硫的叙述，正确的是 （ ）‎ ‎ A．常温下可氧化成三氧化硫 B．可使品红溶液褪色 ‎ C．可称亚硫酐 D．实验室可用启普发生器制取 ‎2．下列气体能用排水法收集的是 （ ）‎ ‎ A．氯气 B．氧气 C．二氧化硫 D．氯化氢 ‎3．既有氧化性，又有还原性的气体的是 （ ）‎ ‎ ① O2 ②SO2 ③CO2 ④SO3 ⑤Cl2 ⑥F2‎ ‎ A．①④ B．②⑤ C．②⑥ D．③⑥ ‎ ‎4．检验SO2中是否含有CO2应采用的方法有 （ ）‎ ‎ A．通过石灰水 ‎ ‎ B．通过品红溶液 ‎ C．先通过小苏打溶液，再通过石灰水 ‎ ‎ D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 ‎5．不能用来漂白织物的是 （ ）‎ ‎ A．次氯酸 B．臭氧 C．二氧化硫 D．硫化氢 ‎6．下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是 （ ）‎ ‎ ①溴水 ②氢氧化钡溶液 ③石灰水 ④碳酸钠 ⑤稀硫酸 ⑥硫酸钠 ⑦亚硫酸钠 ‎ A．① B．①④⑤ C．④⑥⑦ D．①④⑦‎ ‎［热点2］酸雨形成和危害 ‎1．“酸雨”的形成主要是由于 （ ）‎ ‎ A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B．大气中二氧化碳的含量增多 ‎ ‎ C．汽车排出的大量尾气 D．工业上大量燃烧含硫燃料 ‎2．你认为减小酸雨产生的途径可采取的措施是 （ ）‎ ‎ ①少用煤作燃料 ②反工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ‎ ‎ ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 ‎ A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤‎ ‎3．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 （ ）‎ ‎ A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应 ‎4．下列做法中，不会造成污染的是 （ ）‎ ‎ A．燃烧含硫的煤 B．焚烧垃圾 C．燃烧氢气 D．燃烧烟花爆竹 ‎5．某酸雨的成分，经检验除含有少量H+和极少量OH-外还有Na+、Cl-、NH4+、SO42-等离子，已知c(Na+) = 7×10-6mol/L.c(Cl-) = 3.5×10-5 mol/L，c(NH4+) = 2.3×10-5 mol/L，c(SO42-) = 2.5×10-6 mol/L，则该酸雨的pH值为 （ ）‎ ‎ A．3 B．4 C．5 D．6‎ ‎ - 4 -‎ ‎6．为了降低硫氧化物造成空气污染，一种方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”.采用这种方法燃烧过程中的“固硫”反应为 （ ）‎ ‎ A．2CaO + 2S = 2CaS + O2 B．S + O2 = SO2‎ ‎ C．CaO + SO2 = CaSO3 D．2CaSO3 + O2 = 2CaSO4‎ ‎［学科内综合］‎ ‎1．同温同压下，等质量的O2和O3的 （ ）‎ ‎ A．密度比为1︰2 B．体积比为2︰1 ‎ ‎ C．分子个数比为1︰2 D．所含原子个数比为1︰1‎ ‎2．已知2H2S + SO2 =3S + 2H2O现将等物质的量的SO2和H2S常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温.容器内的压强是原压强的 （ ）‎ ‎ A．1/2 B．1/4 C．﹤1/4 D．﹥1/40‎ ‎3．二硫化碳(CS2常温下为液态)能够在氧气中完全燃烧生成SO2和CO2.若将0.228gCS2在 ‎448 mL O2(标况)中充分燃烧，所得混合气体在标况下的体积为 （ ）‎ ‎ A．112 mL B．224 mL C．336 mL D．448 mL ‎ ‎4．某种单质硫的分子由X个硫原子组成，取N mol 这种硫单质，在足量的氧气中完全燃烧生成8 mol SO2.关于这种单质的结论不正确的是 （ ）‎ ‎ A．分子式为S8 B．相对分子质量为256 ‎ ‎ C．1 mol该单质硫的质量为256g D．1 mol 这种单质完全燃烧需1 mol 氧气 ‎5．将等物质的量的SO2和氯气同时作用于湿润的红色布条，则布条颜色 （ ）‎ ‎ A．变白 B．不变 C．先褪色后又复原 D．变为无色 ‎6．在溴水中滴入氯化钡溶液，然后通入过量的SO2，充分反应后再加入盐酸，观察反应现象不正确的是 （ ）‎ ‎ A．通入SO2后溴水的颜色褪去 B．沉淀遇盐酸有气泡产生 ‎ C．有白色沉淀出现 D．沉淀遇盐酸无气体 ‎7．已知PbO2是一种极强的氧化剂，现将SO2通入悬浮着黑色PbO2的热水中，过一会儿，将发生的情形是 （ ）‎ ‎ A．悬浮物由黑色变为白色，因SO2是一种漂白剂 ‎ B．悬浮物由黑色变为白色，因为形成了PbSO4‎ ‎ C．有黄色沉淀生成 ‎ ‎ D．臭鸡蛋气味的气体放出 ‎8．欲鉴别Na2CO3和Na2SO3应选用的试剂是 （ ）‎ ‎ A．氯化钡溶液和盐酸 B．盐酸和品红溶液 ‎ ‎ C．盐酸和澄清石灰水 D．硝酸银溶液和硝酸溶液 ‎9．①把SO2通入品红溶液，现象为____________________________，加热溶液沸腾后，现象为_________________________________‎ ‎ ②将氯气通入紫色石蕊试液中，现象为__________________________________，将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为_________________________________.加热沸腾后，现象分别为____________________________、_______________________________.‎ ‎ ③将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？________，其实质是_______________________________.将SO2‎ ‎ - 4 -‎ 通入红色的酚酞溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？_____，其实质是_____________________________________________.‎ ‎10．已知H2S在氧气中可以燃烧，当氧气充足时反应是2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2.当氧气不足时2H2S +O2 = 2H2O + 2S.现将A mol H2S和1 mol O2置于一个容积可变的容器内进行反应.维持容器内的压强不变(101kPa)，在120℃下测得反应前后容器内密度分别为d1和d2.若A的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：‎ ‎ ①全部是SO2时，此时A的取值范围是__________________‎ ‎ ②全部是S，此时A的取值范围是_____________，并且d1______d2(填>、<、=)‎ ‎ ③部分是SO2，部分是S.此时A的取值范围是______.反应能生成SO2的物质的量是_________mol ‎ ‎11．汽车尾气(含有烃类、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”(用铂、钯合金作催化剂).它的特点是使CO与NO反应，生成可参与生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2转化.‎ ‎ ⑴写出CO与NO反应的化学方程式：____________________________________________‎ ‎ ⑵“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度.其原因是_________________‎ ‎ ⑶控制城市污染的方法可以有____________(多选扣分)‎ ‎ A．开发氢能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具 ‎12．大气中的污染气体之一SO2，可用如下方法测定其含量：将含有SO2的空气通过酸性高锰酸钾溶液，使SO2氧化成为SO42-.现有500L空气，其密度为1.2g/L，通过高锰酸钾溶液后有1.5×10-5 mol KMnO4被还原为Mn2+.试写出该反应的离子方程式并计算空气中SO2的质量分数？‎ ‎[跨学科综合]‎ ‎1．如图所示，一个具有均匀横截面的一导热封闭容器，被 一个导热活塞分成A、B两部分，A中充有H2S，B中充有SO2，体积分别为VA = 2V，VB = V，温度分别为TA和TB两边压强均为P.活塞处于平衡状态，现用某方法使活塞能导热而发生移动，最后两部分气体温度相同，两边的压强仍为P.‎ ‎ 试求：‎ ‎ ⑴最终状态时，H2S和SO2两部分气体体积之比.‎ ‎ ⑵若将A、B两部分气体混合，则两气体可发生反应，生成一种单质和一种氧化物，试确定剩余气体是SO2条件.‎ ‎2．煤是我国城乡居民普遍使用的一种家用能源.烟煤中含有硫化物(FeS2)，其燃烧可产物SO2.设某40万人口的中等城市，每户每天燃烧煤5kg，假设某煤中FeS2的质量分数为5%燃烧时有90%的硫转化为SO2，被排入到大气中.FeS2燃烧时的反应式为 ‎ 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2问：‎ ‎ - 4 -‎ ‎ ⑴燃烧1吨煤可产生多少kg SO2‎ ‎ ⑵该城市若全部以这种烟煤作燃料，每年(365天计算)将有多少吨S火排入到大气中？‎ ‎ ⑶下雨时测定其雨水呈酸性，写出反应式：____________________________________‎ ‎ ⑷测定某份雨水样品，每隔一定时间测定一次pH，发现pH值逐渐变小其原因是：‎ 测试时间 ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎5‎ 雨水PH ‎4.73‎ ‎4.62‎ ‎4.56‎ ‎4.55‎ ‎..55‎ ‎ ⑸简述这种雨水将给环境中的生物和非生物造成哪些影响.‎ ‎ ⑹你能提出两三项减轻这种危害的对策吗？‎ 一、基本智能训练 热点1：‎ BC B B D D D 热点2：‎ D C A C C CD 二、学科内综合 AB C D D B B B B ‎9．①红色溶液褪色；恢复原红色 ②先变红后褪色；变浅红色；恢复至原来红色 ‎ ③不是，因为SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 不是；因为SO2 + 2OH-+ = SO32- + H2O ‎10..4×10-4 ‎ ‎11．①a≤2/3 ②a≥2 ③2/3 ﹤ a ﹤2 ④1 – a/2‎ ‎12．⑴2CO + 2NO2CO2 + N2‎ ‎ ⑵由于“催化转换器”也能使SO2催化氧化成SO3，SO3与空气中水蒸气结合生成H2SO4，从而提高了空气的酸度 ‎ ⑶AB ‎ ‎ ‎ - 4 -‎