【化学】河北省张家口市尚义县第一中学2019-2020学年高二下学期4月月考（解析版） 19页

河北省张家口市尚义县第一中学2019-2020学年高二下学期4月月考 一、单选题（本大题共24小题，共48分）‎ ‎1.化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　　)‎ A. 氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响 D. 洁厕灵不能与“‎84”‎消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氯气的漂白性是因为氯气和水反应生成了具有强氧化性的HClO，它的漂白效果是不可逆的，而活性炭的漂白性是因为活性炭具有吸附性，可以吸附有色物质，这两种漂白剂混合使用，漂白效果并不会加强，A错误；‎ B、Cl2和烧碱溶液或石灰乳反应可以得到NaClO或Ca(ClO)2，这两种盐在水中易水解生成HClO，所以这两种盐可以用作消毒剂，B正确；‎ C、新制的氯水具有较强的氧化性，用pH试纸测定其pH，pH试纸先变红色，再变为白色，所以该操作的结果一定会受到影响，C错误；‎ D、洁厕灵的主要成分是浓HCl，“‎84”‎消毒液的主要成分是NaClO，这两种溶液混合会发生氧化还原反应产生Cl2，D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】A选项是一种常见的题型，同时还要注意Cl2和SO2的物质的量之比为1：1时，将这种混合气体通入到溶液中，因为发生氧化还原反应，产生的物质不具有漂白性，原混合气体的漂白性是没有了的。‎ ‎2.下列有关化学用语使用正确的是( )‎ A. S2-的结构示意图：‎ B. NH3的结构式：‎ C. CO2的电子式：‎ D. HCl的电子式：‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故硫离子的结构示意图为，故A错误；‎ B．N原子分别与三个H原子形成三条共价键，故氨气的结构式为，故B正确；‎ C．二氧化碳中C原子和两个O原子间存在碳氧双键，故二氧化碳的电子式为，故C错误；‎ D．HCl是共价化合物，H原子和Cl原子间为共价键，故电子式为，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题的易错点为C，要注意电子式中“·”和“×”的数目之和等于各原子最外层的电子数之和。‎ ‎3.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（   ）‎ ‎  ‎ 实验目的 ‎ 实验操作 ‎ A. ‎ 测定稀醋酸的pH ‎ 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上 ‎ B. ‎ 验证铁的吸氧腐蚀 ‎ 在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出一部分 ‎ C. ‎ 用标准盐酸测定某NaOH 溶液的浓度 ‎ 左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化 ‎ D. ‎ 用CCl4萃取碘水中的碘单质 ‎ 分液时，液体从分液漏斗下口先后放出 ‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．pH试纸不能湿润，应选干燥的pH试纸测定稀醋酸的pH，故A错误；‎ B．食盐水为中性，Fe失去电子，正极上氧气得到电子，可验证铁的吸氧腐蚀，故B正确；‎ C．用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以判断滴定终点，故C错误；‎ D．分液时为了避免上下层液体混合，先从下口分离出下层液体，再从上口倒出上层液体，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎4.分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)(　　)‎ A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物一定含-OH，分子式可以改为C4H9OH，可以看成丁烷中的1个H原子被1个羟基取代的产物，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，CH3CH2CH2CH3中有2种H原子，1个H原子被1个羟基取代有2种结构；CH3CH(CH3)CH3中有2种H原子，1个H原子被1个羟基取代有2种结构，故符合条件的C4H9OH共有4种，故选B。‎ ‎5.对已达化学平衡的反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g） ΔH<0 下列说法正确的是 A. 减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动 B. 升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆方向移动 C. 除去部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动 D. 加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正方向移动 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、减小压强对正、逆反应速率影响一致，正、逆反应速率都减小，故A错误； B、升高温度，正、逆反应速率均增大，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，故B正确； C、降低Z的浓度，瞬间正反应速率不变，逆反应速率降低，平衡向正反应移动，正反应速率降低，故C错误； D、催化剂同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动，故D错误； 故选：B。‎ ‎6.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：‎ Ni(OH)2+ M = NiOOH+ MH 已知：6NiOOH + NH3+ H2O + OH－=6Ni(OH)2+ NO2－‎ 下列说法正确的是 A. NiMH 电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－‎ B. 充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移 C. 充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-，H2O中的H被M还原 D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni(OH)2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni(OH)2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni(OH)2以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。‎ ‎【详解】A、正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故A正确；‎ B、电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误；‎ C、H2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误；‎ D、不能用氨水做电解质溶液，因为NiOOH能和氨水发生反应，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎7.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）‎ A. 原子半径：r(X)c(H+)>c (Na+)>c(N3-)‎ C. 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL D. 在D点，c(Na+)=‎2c(HN3)+‎2 c(N3-)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ A．A点为氢氧化钠溶液，氢氧化钠浓度越大，水的电离程度越小，B点为氢氧化钠和NaN3的混合液，N3-水解促进了水的电离，则水电离出的c（H+）：A点小于B点，故A正确；B．B点呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），由于pH=8，混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小，则正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；C．滴加的V（HN3）=12.5 mL时，恰好反应生成NaN3，N3-部分水解，溶液呈碱性，而C点溶液的pH=7，所以C点V（HN3）＞12.5 mL，故C错误；D．在D点，V（HN3）=25 mL，根据物料守恒可知：‎2c（Na+）=c（HN3）+c（N3-），故D错误；故选A。‎ 点睛：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图象曲线对应溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度大小，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。C为本题难点。‎ ‎12.下列分子中，所有原子均满足8电子稳定结构的是（    ）‎ A. C2H4 B. H2S C. Cl2 D. NH3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 对于ABn型共价化合物，元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子数=8，则该元素原子满足8电子结构，据此分析判断。‎ ‎【详解】A．C2H4中H的化合价为+1价，H原子的最外层电子数为1，满足2电子稳定结构，不是8电子稳定结构，故A错误；‎ B．H2S中H的化合价为+1价，H原子的最外层电子数为1，满足2电子稳定结构，不是8电子稳定结构，故B错误；‎ C．Cl2中Cl原子最外层电子数为7，形成一个共用电子对，Cl原子满足8电子结构，故C正确；‎ D．NH3中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】掌握8电子稳定结构的判断方法是解题的关键。要注意中学阶段，常见的稳定结构有2电子稳定结构(如H元素)，8电子稳定结构(如C、O、Na等绝大多数元素)，其他特殊结构(如BF3中B为6电子结构，PCl5中P为10电子结构)。‎ ‎13.下列说法错误的是 A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 ‎【答案】AB ‎【解析】‎ 分析：A、双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物；‎ B、根据酶的性质特点解答；‎ C、植物油中含有碳碳不饱和键；‎ D、淀粉和纤维素均是多糖。‎ 详解：A、果糖不能再发生水解，属于单糖，A错误；‎ B、酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，其中绝大多数酶是蛋白质，B错误；‎ C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正确；‎ D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。答案选A。‎ 点睛：本题主要是考查糖类、油脂和蛋白质的性质，平时注意相关基础知识的积累即可解答，题目难度不大。‎ ‎14.含一个碳碳双键烯烃与氢气的加成产物为：CH3CH2CH（CH3）CH2CH3‎ ‎，下列相关说法正确的是（　　）‎ A. 该产物符合通式CnH2n B. 该产物有3种沸点不同的一氯代物 C. 这种烯烃只可能有3种不同结构 D. 原单烯烃与分子式为C5H10的烃一定互为同系物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．该有机物为烷烃，符合通式CnH2n+2，故A错误；‎ B．该有机物中含有4种一氯代物，所以有4种沸点不同的一氯代物，故B错误；‎ C．原烯烃可能是3-甲基-1-戊烯、3-甲基-2-戊烯或2-乙基-1-丁烯，所以原单烯烃可能有3种不同结构，故C正确；‎ D．分子式为C5H10的烃可能为环烷烃，所以原单烯烃与分子式为C5H10的烃不一定互为同系物，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎15.某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烷1 mol可与4mol氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式为(　　)‎ A. CH2＝CH2‎ B. CH3CH＝CHCH3‎ C. CH3 CH2CH3‎ D. CH2＝CHCH＝CH2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，说明该烃分子中只含有一个双键，根据氯代烷1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，说明该加成产物分子中只含有4个氢原子，即原气态烃中含有4个H原子，只有A符合，故选A。‎ ‎16.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是( )‎ A. 苯与溴水用铁做催化剂制备溴苯 B. 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟 C. 煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃 D. 2 mL苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．苯与液溴在催化作用下发生取代反应，与溴水不发生化学反应，发生萃取，故A错误；‎ B．苯中含碳量高，则苯空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，故B正确；‎ C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯为芳香气味的液态烃，故C错误；‎ D．苯的密度比水的密度小，与高锰酸钾不反应，向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，下层呈紫红色，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题的易错点为A，要注意苯与溴的取代反应中对溴的要求，溴需要是纯净的溴，与溴水发生的是萃取，为物理变化。‎ ‎17.下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是（ ）‎ A. 蔗糖 B. 花生油 C. 蚕丝睡衣 D. 保鲜膜 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A. 蔗糖分子式为C12H22O11，不属于高分子化合物，选项A不选；B. 花生油，是脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，选项B不选；C. 蚕丝睡衣中蚕丝是蛋白质，是天然高分子化合物，选项C选；D. 保鲜膜人工合成的高分子化合物，选项D不选。答案选C。‎ ‎18. 下列混合物的分离方法不可行的是 A. 互溶的液态混合物可用分液方法分离 B. 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C. 沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离 D. 可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.互溶的液体混合物不分层，故不能用分液方法，故A不可行；‎ B.互不相溶的液态混合物静置后可以分层，故可用分液方法分离，故B可行；‎ C.沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离，C可行；‎ D.可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物中加入适量水后，可溶于水的固体溶解，后者不溶，过滤得到难溶于水的固体，蒸发滤液得到可溶于水的固体，故D可行。‎ 故选A。‎ ‎19.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）‎ A. 图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况 D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据方程式可知，反应是体积不变的、放热的可逆反应。‎ A、催化剂不能改变平衡状态， A错误；‎ B、扩大容器体积，压强降低，反应速率是降低的，B错误；‎ C、改变压强平衡不移动， C错误；‎ D、升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向进行，XY的含量降低，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎20.科学家发现铂的两种化合物a和b，二者的结构式分别为和，a有抗癌作用，而b没有，二者的关系为 （ ）‎ A. 同分异构体 B. 同素异形体 C. 同一种物质 D. 同位素 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】a和b的结构式分别为和，二者的分子式相同，a 具有抗癌作用而b没有，即性质不同，所以结构不同，则二者属于同分异构体，故选A。‎ ‎【点睛】本题中a有抗癌作用，而b没有，说明二者的结构不同，可以说明二者不是四面体结构，可能是平面结构。‎ ‎21.通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 0.1‎‎ molBaCl2中所含离子总数约为0.3 NA B. ‎25℃‎时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目约为0.1 NA C. 标准状况下，17gH2O2中所含电子总数约为9 NA D. 生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为‎0.224L ‎【答案】B ‎【解析】‎ A. 0.1‎‎ molBaCl2中含有0.1mol Ba2+和0.2mol Cl-，所含离子总数约为0.3 NA，故A正确；B. 未注明溶液的体积，无法计算‎25℃‎时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目，故B错误；C. 17gH2O2的物质的量为=0.5mol，所含电子的物质的量为0.5mol×18=9mol，电子总数约为9 NA，故C正确；D. 2.33gBaSO4的物质的量为=0.01mol，根据方程式，吸收SO20.01mol，在标准状况下的体积为0.01mol×‎22.4L/mol =‎0.224L，故D正确；故选B。‎ ‎22.下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能和碳酸氢钠发生反应的是(　　)‎ A. 乙酸 B. 乙醇 C. 乙酸乙酯 D. 水 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由于乙酸分子中含有羧基，能跟金属钠反应放出氢气，又能与醇发生酯化反应，还能和碳酸氢钠反应放出二氧化碳，故A正确；‎ B．乙醇分子中含有羟基，能跟金属钠反应放出氢气，又能与羧酸发生酯化反应，但不能和碳酸氢钠发生反应，故B错误；‎ C．乙酸乙酯中含有酯基，不能跟金属钠反应放出氢气，也不能发生酯化反应，也不能和碳酸氢钠发生反应，故C错误；‎ D．水属于无机物，不是有机物，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎23.在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。‎ 据表分析，下列选项正确的是(　　)‎ A. 在标准状况下，新戊烷是气体 B. 在1.013×105Pa 、‎20 ℃‎时，C5H12都是液体 C. 烷烃随碳原子数增加，沸点降低 D. C5H12随支链增加，沸点越低 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.新戊烷的沸点是‎9.5℃‎，在标准状况下，新戊烷是液体，故A错误；‎ B. 新戊烷的沸点是‎9.5℃‎，在1.013×105Pa 、‎20 ℃‎时，新戊烷是气体，故B错误；‎ C. 烷烃随碳原子数增加，沸点升高，故C错误；‎ D. 根据正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点，可知C5H12随支链增加，沸点越低，故D正确。‎ ‎24.实验室制取1 mL乙酸乙酯后，沿壁器加入0.5 mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，对可能出现的现象，叙述正确的是(　　)‎ A. 液体分两层，石蕊层仍为紫色，有机层呈无色 B. 石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红色 C. 石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色 D. 石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝色 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】乙酸密度小于水的，而乙酸显酸性，所以上层显红色。碳酸钠在最下面，显碱性，遇石蕊试液显蓝色，中间是紫色的石蕊试液，答案选D。‎ 二、填空题（本大题共4小题，共52分）‎ ‎25.下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。 ‎ ‎ ‎ ‎（1）化学性质最不活泼的元素是____（填元素名称）；‎ ‎（2）氮原子的一种氢化物常用作燃料电池的燃料，其电子式为________；‎ ‎（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________（填化学式）；‎ ‎（4）碳原子的氢化物和氯气在光照条件下发生第一步反应的化学方程式是_____________；‎ ‎（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是________；（填化学式）；‎ ‎（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是___________（写出一种）．‎ ‎（7）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的产物通入少量二氧化碳，发生反应的离子方程式是_________________________________．‎ ‎（8）结构式为的有机物分子式是______，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=________(相对原子质量：H—‎1 C—12)。‎ ‎【答案】 (1). 氩 (2). (3). HClO4 (4). CH4+Cl2 CH3Cl+HCl (5). HCl (6). 集成电路、半导体等 (7). 2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- (8). C6H6 (9). 12:1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)稀有气体单质的化学性质最不活泼；‎ ‎(2)氮原子的一种氢化物常用作燃料电池的燃料，该燃料为肼，据此分析书写肼的电子式；‎ ‎(3)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；‎ ‎(4)碳原子的氢化物为甲烷，甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和HCl；‎ ‎(5)非金属性越强，气态氢化物越稳定；‎ ‎(6)硅是良好的半导体材料；‎ ‎(7)Na、Al最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠，在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，据此书写反应的离子方程式；‎ ‎(8)根据结构式，该有机物中含有6个C原子和6个H原子，据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)稀有气体单质的化学性质最不活泼，所给10种元素中只有Ar为稀有气体，故答案为：氩；‎ ‎(2)氮原子的一种氢化物常用作燃料电池的燃料，该燃料为肼，电子式为，故答案为：；‎ ‎(3)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，第3周期元素中，Cl元素非金属性最强，故HClO4的酸性最强，故答案为：HClO4；‎ ‎(4)碳原子的氢化物为甲烷，甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，第一步是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，反应方程式为CH4+Cl2 CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl；‎ ‎(5)非金属性越强，气态氢化物越稳定，第3周期元素中，Cl元素非金属性最强，气态氢化物最稳定的是HCl，故答案为：HCl；‎ ‎(6)晶体硅的主要用途是：集成电路、半导体、太阳能电池板等，故答案为：集成电路、半导体等；‎ ‎(7)Na、Al最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应的化学方程式为Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O，在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，故答案为：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-；‎ ‎(8)根据结构式，该有机物中含有6个C原子和6个H原子，分子式为C6H6，其中m(C)∶m(H)=12×6∶1×6=12∶1；故答案为：C6H6；12∶1。‎ ‎【点睛】本题的易错点为(2)‎ ‎，要注意用作燃料电池的燃料的氮原子的一种氢化物为肼，肼是结构可以考查氨气分子中的一个H原子被氨基取代得到的。‎ ‎26.A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。‎ ‎（1）A的官能团名称是____________，B的结构简式____________。‎ ‎（2）反应②的反应类型为________________________________。‎ ‎（3）发生反应①时钠在__________________________（填“液面上方”或“液体底部”）。‎ ‎（4）写出反应③的化学方程式_______________________。‎ ‎（5）写出反应④的化学方程式_______________________。‎ ‎【答案】 (1). 羟基 (2). CH2=CH2 (3). 加成反应 (4). 液体底部 (5). C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O (6). ‎2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，A能和Na、乙酸、红热的铜丝反应，B和水在催化剂条件下反应生成A，则B为CH2=CH2，A为CH3CH2OH，在浓硫酸作催化剂条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成C，C为CH3COOCH2CH3，A在红热的Cu丝作催化剂条件下发生催化氧化反应生成D，D为CH3CHO，A和Na反应生成E，E为CH3CH2ONa，据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)A为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基，B是乙烯，结构简式为CH2=CH2，故答案为：羟基；CH2=CH2；‎ ‎(2)反应②为乙烯和水发生反应生成乙醇，为加成反应，故答案为：加成反应；‎ ‎(3)钠的密度大于乙醇，所以将钠投入乙醇中，钠在液体底部，故答案为：液体底部；‎ ‎(4)反应③为乙醇和乙酸发生的酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH ‎ CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O； ‎ ‎(5)反应④是乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。‎ ‎27.（1）①CH3COONa 溶液呈碱性，原因是____________________ (用化学用语表达) 。‎ ‎②在CH3COONa 溶液中，各个离子浓度大小关系为_________________________‎ ‎③写出碳酸钠溶液中电荷守恒关系式_________________________________________‎ ‎（2）已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)   △H=+131.3 kJ/mol。‎ ‎①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎②它若反应消耗‎24g C(s)，则反应吸收的热量为___________。‎ ‎（3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol 通入容积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到下表中数据: ‎ ‎①2 min 内，v(CO)=________。‎ ‎②该温度下，此反应的平衡常数的值是________。‎ ‎③其他条件不变，再充入0.1mol CO 和0.mol H2O(g)，达到平衡时CO 的体积分数_____(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎（4）下图为直流电源电解CuSO4 溶液装置，C1和C2都为石墨电极。请回答下列问题:‎ ‎①C1作______ (填“ 阳极”或“阴极” )。‎ ‎②C2 电极的电极反应式为___________。‎ ‎③惰性电极电解CuSO4 溶液的化学方程式是_________________________‎ ‎【答案】 (1). CH3COO-+ H2O⇌ CH3COOH+ OH- (2). c (Na+ )＞c (CH3COO- )＞c(OH-)＞c(H+) (3). c(Na＋)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3 -)+‎2c(CO3 2-) (4). 吸热 (5). 262.6kJ ‎ ‎(6). 0.01mol/(L•min) (7). 0.36 (8). 不变 (9). 阳极 (10). Cu2++2e-=Cu (11). 2CuSO4 +2 H2O2Cu+ O2↑+ H2SO4‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)①CH3COOH为弱酸，CH3COONa 溶液呈碱性，是由于CH3COO-发生水解；②在CH3COONa 溶液中，CH3COO-发生水解，溶液呈碱性，据此分析排序；③碳酸钠溶液中碳酸根离子发生水解，溶液中存在Na＋、HCO3 -、CO3 2-、H+、OH-和H2CO3，据此书写电荷守恒关系式；‎ ‎(2)①反应的焓变△H＞0，据此判断反应的热效应；②根据热化学方程式计算；‎ ‎(3)①根据表格数值计算2min内，H2O的消耗速率，再由化学反应速率之比等于化学计量数之比计算CO的消耗速率；②根据三段式结合K=计算；③其他条件不变，再充入0.1mol CO 和0．mol H2O(g)，相当于对反应加压，不改变化学平衡状态；‎ ‎(4)①根据电解池装置分析，C1电极连接外电路正极；②C2为电解池阴极，发生还原反应，电解CuSO4溶液，则溶液中Cu2+被还原为Cu；③用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，电解生成金属铜，硫酸和氧气。‎ ‎【详解】(1)①CH3COOH为弱酸，CH3COONa 溶液呈碱性，是由于CH3COO-发生水解，CH3COO-+ H2O⇌ CH3COOH+ OH-，故答案为：CH3COO-+ H2O⇌ CH3COOH+ OH-；‎ ‎②在CH3COONa 溶液中，CH3COO-发生水解，Na+不水解，溶液呈碱性，所以溶液中c (Na+ )＞c (CH3COO- )＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c (Na+ )＞c (CH3COO- )＞c(OH-)＞c(H+)；‎ ‎③碳酸钠溶液中碳酸根离子发生水解，Na+不水解，溶液中存在Na＋、HCO3 -、CO3 2-、H+、OH-和H2CO3，因此电荷守恒关系式为c(Na＋)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3 -)+‎2c(CO3 2-)，故答案为：c(Na＋)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3 -)+‎2c(CO3 2-)；‎ ‎(2)①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)   △H=+131.3 kJ/mol，△H＞0，为吸热反应，故答案为：吸热；‎ ‎②若反应消耗‎24g C(s)，即消耗2molC(s)，根据C(s)+H2O(g) ⇌CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ/mol，应吸热2×131.3kJ=262.6kJ，故答案为：262.6kJ；‎ ‎(3)①根据表中数据，2min内，H2O的消耗速率为v(H2O)==0.01mol/(L•min)，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(CO)=v(H2O)=0.01mol/(L•min)，故答案为：0.01mol/(L•min)；‎ ‎②根据表中数据，平衡是水为0.1mol，浓度为=0.05mol/L，‎ ‎ ‎ 化学平衡常数表达式为生成物的浓度次幂与反应物的浓度次幂之比，化学平衡常数表达式为K===0.36，故答案为：0.36；‎ ‎③其他条件不变，再充入0.1mol CO 和0.1mol H2O(g)，相当于对反应体系加压，增大压强，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)平衡不移动，所以达到平衡时CO 的体积分数不变，故答案为：不变；‎ ‎(4)①根据电解池装置，C1电极连接外电路正极，则C1电极为电解池阳极，故答案为：阳极；‎ ‎②C2为电解池阴极，发生还原反应，电解CuSO4溶液，溶液中Cu2+被还原为Cu，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu；‎ ‎③用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上铜离子放电生成Cu，化学方程式为2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。‎ ‎【点睛】本题的易错点为(3)，要注意三段式计算方法在化学平衡中的应用，同时注意化学平衡常数表达式的理解和应用。‎