高考化学氧化还原反应知识点练习题 23页

专题四 氧化还原反应 1．【2016 年高考北京卷】K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色） +H2O 2CrO42-（黄色）+2H+。用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（ ） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中 Cr2O72-被 C2H5OH 还原 C．对比②和④可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色 【答案】D 【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断 【名师点晴】明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原理判 断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要注意通过对比实验的 分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强，能把乙醇氧化。易 错选项是 D，注意④中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙 醇，而不能单纯的考虑平衡的移动方向。 2．【2016 年高考上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反 应的是（ ） A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴 【答案】C 【考点定位】考查氧化还原反应概念。 【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化 还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程 式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念 是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被 氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物；得到（共 用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本 身做氧化剂、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时 依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。 3．【2016 年高考上海卷】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后 变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子。 关于此反应说法错误的是（ ） A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应 【答案】A 【解析】 试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种且其中 一种是单质。A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热 反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑的反应是放热反应， 错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，属于该反 应是可逆反应，正确；C．该反应中化合物发生分解反应有单质 生成，所以有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D．反 应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。 【考点定位】考查常见化学反应类型的判断。 【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图 表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生 从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思 考或推理的能力。这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和 方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征 以及变化趋势等。这就要求考生通过“现场独立自学”的方式， 从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的 知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系 进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。这种试题对具有 自主学习和独立思考能力的培养和考查，将发挥非常重要的作 用。本题利用分子模型示意图考查了四种基本反应类型与氧化还 原反应、可逆反应、吸（放）热反应的区别与联系，注意示意图 中隐藏的信息：反应前只有一种分子，反应后既有新生成的化合 物分子，又有新生成的单质分子，还有未反应的反应物分子，结 合各种反应的本质特征回答即可。 4 ．【 2016 年 高 考 上 海 卷 】 O2F2 可 以 发 生 反 应 ： H2S+4O2F2 → SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ） A．氧气是氧化产物 B．O2F2 既是氧化剂又是还原剂 C．若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4 【答案】D 【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。 【名师点睛】本题主要涉及氧化还原反应， 氧化还原反应的特征是 元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在反应 中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性， 反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子 的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高， 对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化 剂。一定记清各概念之间的关系：还原剂—化合价升高—失去电 子—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物；氧化剂—化合价降 低—得到电子—被还原—发生还原反应—生成还原产物。 5．【2016 年高考上海卷】（本题共 12 分） NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理： （1）NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl （2）NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO2、NaCl 和 N2 已知 HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN 中 N 元素的化 合价相同。 完成下列填空： （1）第一次氧化时，溶液的 pH 应调节为____________（选填“酸 性”、“碱性”或“中性”）；原因是______________________。 （2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。 _______________________________________ （3）处理 100 m3 含 NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需 NaClO___g（实际用量应为理论值的 4 倍），才能使 NaCN 含 量低于 0.5 mg/L，达到排放标准。 （4）（CN）2 与 Cl2 的化学性质相似。（CN）2 与 NaOH 溶液反应 生成_________、__________和 H2O。 【答案】（1）碱性；防止生成 HCN，造成人员中毒或污染空气。 （2）2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑ （3）14 900 （4）NaOCN、NaCN 2OCN-+3ClO-＝CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑。 （4）(CN)2 与 Cl2 的化学性质相似，则根据氯气与氢氧化钠反应 的方程式可知(CN)2 与 NaOH 溶液反应生成 NaOCN、NaCN 和 H2O。 【考点定位】考查氧化还原反应方程式书写、计算、元素周期律等有 关判断 【名师点睛】对于 HA H++A-，Ki= ，一定温 度下电离平衡常数的大小通常是用来衡量酸性强弱的主要依据， Ki 值越大说明酸性越强。HCN 的 Ki=6.3×10-10，说明 HCN 是极 弱的酸，NaCN 属于强碱弱酸盐，极易水解使水溶液表现碱性， 即 NaCN 只能存在于碱性环境中。若调整 NaCN 溶液 pH 至中性 或酸性，NaCN 几乎完全转化为剧毒物质 HCN。该题中主要涉 及氧化还原反应， 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变 化，其本质是在反应中有电子转移。在氧化还原反应中遵循电子 守恒，即氧化剂得到的电子的物质的量（或个数）等于还原剂失 去的电子的物质的量（或个数）。若将电子守恒规律应用于解题， 可以大大简化我们的计算过程，收到事半功倍的效果。守恒法是 中学化学中常用的解题方法之一，守恒法包括质量守恒、原子守 恒、电荷守恒、电子守恒等。在进行解题时，如何选择并应用上 述方法对于正确快速地解答题目十分关键。首先必须明确每一种 守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选 取方法，正确地解答题目。① 在溶液中存在着阴阳离子，由于 溶液呈电中性，所以可考虑电荷守恒； ②在氧化还原反应中存 在着电子的转移，通常考虑电子守恒。③在某些复杂多步的化学 反应中可考虑某种元素的守恒法；④在一个具体的化学反应中， 由于反应前后质量不变，因此涉及到与质量有关的问题可考虑质 量守恒法。微粒半径比较可能涉及到原子或者离子，一般规律是： 电子层数多的微粒半径大，当电子层数相同时原子序数大的半径 小。 6．【2016 年高考新课标Ⅰ卷】(14 分)NaClO2 是一种重要的杀菌消毒 剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）NaClO2 中 Cl 的化合价为_______。 （2）写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式_______。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解” 中阴极反应的主要产物是______。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸 收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该 反应中氧化产物是_________。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义 是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能 力。NaClO2 的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数) 【答案】(1)+3 价；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4； (3)NaOH 溶液 ；Na2CO3 溶液 ；ClO2-(或 NaClO2)； (4)2:1； O2； (5)1.57g。 气体，产物为 NaClO3，则此吸收反应中，氧化剂为 ClO2，还原 产物为 NaClO2，还原剂是 H2O2，氧化产物是 O2，每 1mol 的 H2O2 转 移 2mol 电 子 ， 反 应 方 程 式 是 ： 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知氧化剂和还原剂 的物质的量之比为 2:1，该反应中氧化产物 O2。(5)每 1 克 NaClO2 的物质的量为 n(NaClO2)=1g÷90.5g/mol= mol， 其获 得电子的物质的量是 n(e-)= mol×4=4/90.5mol，1molCl2 获得 电子的物质的量是 2mol，根据电子转移数目相等，可知其相对 于氯气的物质的量为 n= mol×4÷2= mol，则氯气的质量 为 mol×71g/mol=1. 57g。 【考点定位】考查混合物的分离与提纯、氧化还原反应的分析及电解 原理的应用的知识。 7．【2016 年高考北京卷】(13 分) 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3 -）已成为环境修复研 究的热点之一。 （1）Fe 还原水体中 NO3 -的反应原理如图所示。 ①作负极的物质是________。 ②正极的电极反应式是_________。 （2）将足量铁粉投入水体中，经 24 小时测定 NO3 —的去除率和 pH，结果如下： 初始 pH pH=2.5 pH=4.5 NO3 —的去除率 接近 100% ＜50% 24 小时 pH 接近中性 接近中性 铁 的 最 终 物 质 形态 pH=4.5 时，NO3 —的去除率低。其原因是________。 （3）实验发现：在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时， 补充一定量的 Fe2+可以明显提高 NO3 —的去除率。对 Fe2+的作用 提出两种假设： Ⅰ. Fe2+直接还原 NO3 —； Ⅱ. Fe2+破坏 FeO（OH）氧化层。 ①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。 ②同位素示踪法证实 Fe2+能与 FeO（OH）反应生成 Fe3O4。结合 该反应的离子方程式，解释加入 Fe2+提高 NO3 —去除率的原因： ______。 pH =4.5（其他条件相同） （4）其他条件与（2）相同，经 1 小时测定 NO3 —的去除率和 pH， 结果如下： 初始 pH pH=2.5 pH=4.5 NO3 —的去除率 约 10% 约 3% 1 小时 pH 接近中性 接近中性 与（2）中数据对比，解释（2）中初始 pH 不同时，NO3 —去除率 和铁的最终物质形态不同的原因：__________。 【答案】（1）①铁 ②NO3 －+8e－+10H+=NH4 ++3H2O （2）因为铁表面生成不导电的 FeO(OH)，阻止反应进一步发生 （3）①本实验条件下，Fe2+不能直接还原 NO3 -；在 Fe 和 Fe2+共 同作用下能提高 NO3 -的去除率。 ②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+， Fe2+将不导电的 FeO（OH）转化 为可导电的 Fe3O4，有利于反应的进行，使 NO3 -的去除率提高 （4）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，初始 pH 较小，氢离子浓度高，产 生的 Fe2+浓度大，促使 FeO（OH）转化为可导电的 Fe3O4，使反 应进行的更完全，初始 pH 高时，产生的 Fe2+浓度小，从而造成 NO3 —去除率和铁的最终物质形态不同。 【解析】 试题分析：（1）①Fe 是活泼的金属，根据还原水体中的 NO3 -的反应 原理图可知，Fe 被氧化作负极； ②正极发生得到电子的还原反应，因此正极是硝酸根离子被还原 为 NH4 +，该溶液为酸性电解质溶液，结合元素和电荷守恒可知 电极反应式为：NO3 -+8e-+10H+=NH4 ++3H2O； （2）从 pH 对硝酸根去除率的影响来看，初始 pH=4.5 时去除率 低，主要是因为铁离子容易水解生成 FeO(OH)，同时生成的 Fe3O4 产率降低，且生成的 FeO(OH)不导电，所以 NO3 -的去除 率低； （3）①从右图可以看出只加入铁粉和只加入 Fe2+，NO3 -的去除 率都不如同时加入铁和亚铁离子硝酸根的去除率高，说明不是由 于了亚铁离子的还原性提高了硝酸根的去除率，而是由于 Fe2+ 破坏 FeO(OH)生成了四氧化三铁； 【考点定位】本题主要是考查化学反应原理，涉及电化学、氧化还原 反应等相关知识 【名师点晴】该题一改化学原理综合应用的拼题，改成“借实验考原 理”的方式来考查学生应用化学反应基本理论、化学反应速率平 衡、电化学等理论联系实际，分析解决氧化还原反应、速率平衡、 电化学等问题的能力。此题区分度在第（4）问。实际上，我们 只要抓住主要矛盾，便可简化解题思路。我们只需要从影响速率 平衡的主要因素（此题主要是浓度）考虑问题即可。此问极易诱 导学生从复杂角度分析问题，不容易得到正确答案。 8．【2016 届辽宁省部分重点高中协作校模拟】向含有 0.2molFeI2 的溶 液中加入 a molBr2。下列叙述不正确的是（ ） A．当 a=0.1 时，发生的反应为 2I-+Br2=I2+2Br- B．当 a=0.25 时，发生的反应为 2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br- C．当溶液中 I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1 D．当 0.2＜a＜0.3 时，溶液中各离子浓度的关系为 2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-) 【答案】B 考点：考查氧化还原反应及电荷守恒在微粒浓度的大小比较急计算的 应用的知识。 9．【2016 届北京西城一模】将一定量的 SO2 通入 FeCl3 溶液中，取混 合溶液，分别进行下列实验，能证明 SO2 与 FeCl3 溶液发生氧化 还原反应的是（ ） 操作 现象 A 加入 NaOH 溶液 有红褐色沉 淀 B 加入 Ba(NO3)2 溶液 有白色沉淀 C 加入酸性 KMnO4 溶液 紫色褪去 D 加入 K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾） 溶液 有蓝色沉淀 【答案】D 【解析】 试题分析：A.有红褐色沉淀说明有 Fe(OH)3 生成，不能说明两者反应， A 项错误；B.有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是 BaSO3，不能 说明两者反应，B 项错误；C.紫色褪去可能因为 SO2 的还原性， 不能说明两者反应，C 项错误；D. 铁氰化钾溶液是 Fe2＋的专属检 验试剂，有蓝色沉淀能说明两者需要发生氧化还原反应生成 Fe2＋， D 项正确；答案选 D。 考点：考查氧化还原反应，SO2、FeCl3 的性质等知识。 10．【2016 届成都二诊】下列有关 0.1L0.1mol／LKMn04 酸性溶液的 叙述正确的是（ ） A．与少量乙二醛混合可制备乙二酸 B ． 与 浓 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： 2MnO4-+16 H+ +10C1-——5Cl2↑+2Mn2+ +8 H20 C．与 K+、NO3-、SO32-、CO32-可以大量共存 D．与过量 Na2 O2 混合后，共转移 e- 0．05mol 【答案】B 【解析】 试题分析：A、与少量乙二醛发生氧化还原反应生成二氧化碳，故 A 错误；B、发生氧化还原反应，遵循电子守恒和电荷守恒，离子 反应正确，故 B 正确；C、酸性溶液中含有氢离子，不能大量存 在碳酸根离子，故 C 错误；D、过氧化钠为还原剂，锰元素的航 海家降低，则转移电子为 0.05 摩尔，但过氧化钠过量时还有水 发生氧化还原反应，则转移电子数大于 0.05 摩尔，故 D 错误。 考点：离子方程式的书写，氧化还原反应，离子共存 11 ．【 2016 届 江 苏 苏 中 三 市 二 调 】 工 业 上 曾 经 通 过 反 应 “3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说 法正确的是（ ） A．用磁铁可以将 Fe 与 Fe3O4 分离 B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠 C．该反应条件下铁的氧化性比钠强 D．每生成 1molH2，转移的电子数约为 4×6.02×1023 【答案】D 考点：考查氧化还原反应，铁及其化合物的性质。 12．【2016 届苏州一模】下列说法正确的是（ ） A．分子式为 C3H6O 的有机化合物性质相同 B．现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化 C．过氧化钠与水反应成 1mol 氧气转移 4mol 电子 D．工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度 【答案】D 【解析】 试题分析：A．分子式为 C3H6O 的有机化合物可为丙酮或丙醛等，其 中丙醛具有还原性，被与银氨溶液发生氧化还原反应，故 A 错 误；B．石墨变成金刚石为化学变化，故 B 错误；C．过氧化钠 与水反应时，氧元素的价态由-1 价变为 0 价，一半降为-2 价，故 当生成 1mol 氧气时转移 0.2mol 电子即 2mol，故 C 错误；D．氧 化铝熔点高，加入冰晶石可降低熔点，故 D 正确，故选 D。 考点：考查有机物的结构和性质、同素异形体的转变、氧化还原反应 以及金属的冶炼。 13．【2016 届信阳、三门峡第一次联考】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷 化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正 确的是（ ） A．H3PO2 溶于水的电离方程式为：H3PO2 H++H2PO2- B ． H3PO2 与 过 量 NaOH 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O C．将 H3PO2 溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2 的还原产 物为 H3PO4 D ． 用 惰 性 电 极 电 解 NaH2PO2 溶 液 ， 其 阳 极 反 应 式 为 ： 2H2O-4e-=O2↑+4H+ 【答案】A 考点：以次磷酸的性质为载体，考查弱酸的电离、离子方程式的书写、 氧化还原反应及电解原理的应用等。 14．【2016 届广元二模】下列说法或推理正确的是（ ） A．将 Fe(N03)2 样品溶于稀 H2SO4 后，滴加 KSCN 溶液，溶液变 红，则 Fe(N03)2 晶体已氧化变质 B．常温下，pH 都为 11 的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释 100 倍，pH 都变为 9 C．25℃时，Ksp( BaCO3）>Ksp( BaCrO4)，则沉淀水体中的 Ba2+ 选择 Na2CrO4 比 Na2CO3 好 D．将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热，冷却后取出上层溶液，加 入 AgNO3 溶液，产生沉淀，则 CH3CH2Br 在 NaOH 溶液中发生了水解 【答案】C 【解析】 试题分析：Fe(N03)2 与 H2SO4 反应生成 ，则 Fe(N03)2 晶体不一定 氧化变质，故 A 错误；氨水为弱电解质，稀释时 ，平衡正向移动，pH 为 11 的氨水均加水稀释 100 倍， pH 变为 11~9，故 B 错误；Ksp( BaCO3）>Ksp( BaCrO4)，更易 生成 BaCrO4 沉淀，沉淀水体中的 Ba2+选择 Na2CrO4 比 Na2CO3 好，故 C 正确；加入 AgNO3 溶液，产生沉淀，沉淀可能是 AgOH， CH3CH2Br 不一定发生了水解，故 D 错误。 考点：本题考查氧化还原反应、弱电解质电离、溶度积、卤代烃水解。 15．【2016 届绵阳三诊】 分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化 还原反应的是（ ） A．煤液化制得清洁能源 B．用酒精测试仪 检测酒驾 C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D．从海水中提取 氯化镁 【答案】D 考点：考查氧化还原反应 16．【2016 届佛山二模】用 Pt 极电解含有 Ag+、Cu2＋和 X3＋各 0．1 mol 的溶液，阴极析出固体物质的质量 m (g)与回路中通过电子的物 质的量 n (mol)关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的 是（ ） A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+ B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+ C．Cu2＋>X3 十>Ag 十>X2+ >H+ D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+ 【答案】A 【解析】 试题分析：据金属性越强对应阳离子氧化性越弱得 Ag+＞Cu2+>H+， 据图像开始回路中通过电子 0.1mol 时沉淀结束，此过程是银离子 沉淀，0.1-0.2 没有沉淀，故为 X3+转化成 X2+，说明 X3+＞Cu2+， 0.2-0.4 沉淀继续增加是铜沉淀了，之后没有沉淀析出，说明 H+>X2+，综上氧化性强弱顺序：Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+，A 项正 确；答案选 A。 考点：考查氧化性强弱判断 17．【2016 届临沂一模】下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ） A.将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7 溶液中，溶液由橙色变为绿色 B.将 SO2 滴入盛有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液红色褪去 C.将 H2C2O4 溶液滴入酸性 KMnO4 溶液中，溶液紫红色褪去 D.将葡萄糖溶液加入新制 Cu(OH)2 悬浊液至沸腾，出现红色沉淀 【答案】B 考点：氧化还原反应 18．【2016 届临沂一模】某离子反应中共有 H2O、ClO－、NH4 ＋、H＋、 N2、Cl－六种微粒。其中 C(ClO－) 随反应进行逐渐减小。下列 判断错误的是（ ） A.该反应的还原剂是 NH4 ＋ B.消耗 1mol 氧化剂，转移 2mol 电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2：3 D.反应后溶液酸性明显增强 【答案】C 【解析】 试题分析：c(ClO－)随反应进行逐渐减小，则 ClO－为反应物，则 Cl－ 为生成物，氯元素的化合价由+1 价降到-1 价；根据氧化还原反 应元素化合价有升高的，必然有元素化合价降低，NH4 ＋为反应 物，N2 为生成物，氮元素化合价由-3 价升高到 0 价；则离子方 程式为 3ClO-+2NH4+=3H2O+2H++N2↑+3Cl-；A、该反应的还原剂 是 NH4 ＋，A 正确；B、ClO-中氯元素的化合价由+1 价降到-1 价， 作氧化剂，消耗 l mol 氧化剂，转移电子 2 mol，B 正确；C、氧 化剂与还原剂的物质的量之比是 3:2，C 错误；D、根据反应的 离子方程式判断，反应后溶液的酸性明显增强，D 正确。答案选 C。 考点：氧化还原反应 19．【2016 届泰州一模】工业上，若输送 Cl2 的管道漏气，用 NH3 进行 检验时生成 NH4Cl 和 N2。下列说法正确的是（ ） A．元素 H 只有 H 和 H 两种核素 B．Cl2、NH4Cl 中氯元素微粒的半径：r(Cl)>r(Cl－) C．工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条 件下都不反应 D．该反应表明常温下氯气有氧化性 【答案】D 考点：核素，微粒半径大小比较，氯气的性质 20．【2016 届龙岩一模】汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物 (CXHY)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安 装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误．．的是 （ ） A．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关 B．尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原 C．Pt-Rh 催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率 D．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾 【答案】C 【解析】 试题分析：A、汽油未充分燃烧可增加含氮氧化物（NOX）、碳氢化合 物(CXHY)、碳等的排放，可造成“雾霾”，A 正确；B、尾气处理 过程，氮氧化物（NOX）中氮元素化合价降低，得电子，被还原， B 正确；C、催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率， C 错误；D、使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物 （NOX）、碳氢化合物(CXHY)、碳等的排放，能有效控制雾霾，D 正确。答案选 C。 考点：环境污染，平衡移动的影响因素