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- 2021-07-09 发布
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福建省龙岩市一级达标校2019-2020学年高二下学期期末质检
(考试时间:90分钟 满分:100分)
注意:
1.请将答案填写在答题卡上;
2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Ni-59
3.本卷包含必做和选做两个部分,请根据选学情况完成相应模块的试题。
第I卷(选择题 共45分)
一、必做选择题(每题只有1个正确答案,每题3分,共27分。所有学生均应完成)
1.下列有关物质的用途,直接与水解的性质有关的是( )
A.NaClO作漂白剂 B.用NH3制氮肥
C.明矾作净水剂 D.用食醋除水垢
2.铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿的空气中将观察到腐蚀现象。下列说法正确的是( )
A.发生腐蚀的是铜片 B.腐蚀过程属于化学腐蚀
C.铁铆钉与铜板接触处腐蚀最严重 D.腐蚀过程实现电能向化学能转变
3.一定条件下,将4.0mol NH3充入容积为2L的密闭容器中,5min后容器内剩余2.4mol NH3。该分解反应中,应为(单位:)( )
A.0.32 B.0.16 C.0.8 D.0.4
4.下列离子组中,能大量共存是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
5.298K时, ;反应过程中能量变化曲线如图所示(两条曲线分别表示使用或不使用催化剂)。下列叙述错误的是( )
A.加入催化剂,不能提高N2的转化率
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.
D.是否使用催化剂,的数值不受影响
6.已知:①25℃时NaNO2溶液pH>7;②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗;③HNO2不与Na2SO4反应;④25℃时0.1 mol/L HNO2溶液pH>l。能说明HNO2是弱电解质的是( )
A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②④
7.下列装置或操作不能达到目的的是( )
① ② ③ ④
A.装置①验证温度对反应平衡移动的影响
B.装置②验证增大反应物浓度对平衡的影响
C.装置③探究生铁片发生的腐蚀
D.装置④比较、对分解速率的影响
8.氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是( )
A.M为负极 B.出口c收集到的物质是氢气
C.该装置使用阴离子交换膜 D.通电一段时间后,阴极区pH升高
9.某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液中与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是( )
(已知:,)
A.a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点
B.该温度下
C.Na2S溶液中:
D.向10 mL Zn2+、Cu2+浓度均为的混合溶液中逐滴加人的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
二、选做选择题(每题只有1个正确答案,每题3分,共18分.选考“物质结构与性质”的学生,完成10A-15A;选考“有机化学基础”的学生,完成10B-15B)
10A.下列叙述中,不正确的是( )
A.在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析
B.p轨道电子云形状是纺锤形
C.电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述
D.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有两个未成对电子的原子,对应为同一元素
11A.四种元素的基态原子的电子排布式如下:①;②;③;④。下列有关比较中正确的是( )
A.原子半径:④>③>②>①
B.最高正化合价:④>③=②>①
C.电负性:④>③>②>①
D.第一电离能:④>③>②>①
12A.化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂,其结构简式如右下图,A能除去锅炉水中溶解的氧气,下列对A分子说法正确的是( )
A.所有原子都在同一平面内 B.所含的σ键与π键个数之比为10∶1
C.N的杂化方式均为杂化 D.N的化合价均为价
13A.下列说法中,正确的是( )
A.在共价化合物分子内,一定不存在离子键
B.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定
C.CH4,C2H2,HCN都是含有极性键的非极性分子
D.H—O键键能为463 kJ/mol,即18gH2O分解成H2和O2时,消耗能量为
14A.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.34gH2O2中含有共用电子对的数目为4NA
B.1mol LiAlH4中含有配位键的数目为NA
C.1mol石墨中含σ键的数目为3NA
D.1.7g羟基中电子数为NA
15A.下列描述正确的是( )
A.CS2为V形的极性分子
B.CO2、N2O、SO2互称为等电子体
C.与的中心原子均为杂化
D.水加热到很高温度都很难分解是因为水分子间存在氢键
10B.医用外科口罩的结构示意图如下图所示,其中,过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯,具有阻隔部分病毒和细菌的作用。下列关于医用外科口罩的说法不正确的是( )
A.防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用
B.熔喷聚丙烯属于合成高分子材料
C.熔喷聚丙烯材料难溶于水
D.用完后应投入有标志的垃圾箱
11B.下列装置或操作能达到目的的是( )
图1 图2 图3 图4
A.图1分离乙醇和乙酸 B.图2除去甲烷中的乙烯
C.图3除去溴苯中的溴单质 D.图4除去酒精中的乙酸
12B.下列说法正确的是( )
A.丙烯的结构简式为
B.分子式为和的有机物一定互为同系物
C.分子式为属于醇类的有机物有4种
D.名称为丙酸甲酯
13B.分子马达是依靠分子中化学键的旋转,在可控制的条件下,使分子进行有方向的转动并输出动力。某分子马达的结构简式如图所示,下列说法错误的是( )
A.所有原子共平面 B.分子式为
C.可发生加成反应 D.一氯代物有5种
14B.图中表示一种有机物的结构,关于它的性质的叙述中不正确的是( )
A.它有酸性,能与纯碱溶液反应
B.1mol该有机物最多能和7molNaOH反应
C.该有机物能与溴水发生取代反应
D.可以水解,水解产物只有一种
15B.分子式为的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有( )
A.4种 B.9种 C.12种 D.15种
第II卷(非选择题 共55分)
三、必做非选择题(共25分。所有学生均应完成)
16.(7分)
I.已知,25℃时,H2A的、,HB的。
(1)等物质的量浓度溶液的pH:NaHA NaB(填“>”或“<”);
(2)NaB溶液的 。
II.熔融状态下,Na和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:
(3)放电时,负极反应式为 ;
(4)充电时, (写物质名称)电极接电源的正极;
(5)该电池的电解质为 。
17.(9分)
十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径,利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示:
(1)已知:
请写出反应II的热化学方程式 。
(2)反应II,在进气比[]不同时,测得相应的CO平衡转化率见右图(各点的反应温度可能相同或不同,其他反应条件都相同)。
①经分析,A和E两点对应的反应温度相同,其原因是KA=KB= (填数值)。该温度下,要提高CO平衡转化率,除了改变进气比之外,还可采取的措施是 。
②比较A、B两点对应的反应速率大小:vA vB(填“<”“=”或“>”)。.
(3)反应III,利用碳酸钾溶液吸收CO2得到饱和的KHCO3电解液,电解活化的CO2来制备乙醇。已知碳酸的电离常数,,吸收足量CO2所得饱和KHCO3溶液的pH=c,则该溶液中 。
18.(9分)
I.四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料,由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下:
回答下列问题:.
(1)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项)。
(2)若把③中制得的固体用酸清洗除去其中的
杂质,还可制得钛白粉。已知25℃时,,该温度下反应的平衡常数K= 。
II.另一种生产TiCl4的方法是用天然TiO2晶体为原料,利用I中步骤④的反应原理获得TiCl4。产品中含有SiCl4、FeCl3等杂质。
(3)依据下表信息,要精制含少量SiCl4、FeCl3杂质的TiCl4粗产品,可采用 方法。
TiCl4
SiCl4
FeCl3
熔点/℃
306
沸点/℃
136.4
57.6
315
(4)某同学用滴定法测定粗产品中铁元素含量,其测定过程如图:
i滴定时应选择 (填酸式或碱式)滴定管,若滴定终点读数时仰视刻线,则将使测量结果 (填偏高、偏低或不变)。
ii若滴定过程中消耗c mol/LKMnO4溶液V mL,则样品中铁元素的质量分数是 (用含a、C、V的代数式表示)
三、选考题(30分。选考“物质结构与性质”的学生,完成19A-20A;选考“有机化学基础”的学生,完成19B-20B)
19A.(15分)
化合物M的结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,X是元素周期表中原子半径最小的原子。
(1)M的化学键类型有 ,其阴离子结构简式为 ,Y的杂化方式为 。
(2)Y、Z、Q第一电离能大到小的顺序是 (用元素符号填空)。
(3)由X、Z形成ZX3分子的空间构型是 。
(4)基态Z原子价电子排布图为 。
(5)X2Z-ZX2分子中孤电子对与σ键的数目之比为 ,其相对分子质量与Y2X4分子接近,但沸点远高于Y2X4的原因是 。
20A.(15分)
金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)钒广泛用于催化及钢铁工业,基态钒原子的核外电子排布式为 。
(2)二茂铁又叫双环戊二烯基铁[],熔点是172.5~173℃,100℃以上升华,二茂铁属于 晶体。
(3)铜可以形成一种离子化合物,若要确定是晶体还是非晶体,最科学的方法是对其进行 实验,其中阴离子的VSEPR模型是 。
(4)钴的配合物,配位数是6,把溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出氯化银沉淀。经测定,每1mol 只生成1mol AgCl。请写出符合上述条件配合物的化学式: 。
(5)最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性,该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。
①与Mg紧邻的Ni有 个。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为a为(0,0,0);b为(1/2,1/2,0);d为(1,1,1)。则c原子的坐标参数为 。
③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度ρ= (用含a、NA的代数式表示)。
19B.(15分)
合成抗癌新药盐酸埃克替尼的关键中间体G的一种合成路线如图:
已知:①A分子中只有一种化学环境的氢;
②TsCl为
(1)A的结构简式为 。
(2)E的分子式为 ;F中的含氧官能团有 (写出其中任意两种)。
(3)由E生成F的反应类型是 ,F生成G的反应类型是 。
(4)D与NaHCO3溶液反应生成的有机物的结构简式是 。
(5)E→F的化学方程式为 。
20B.(15分)
米酒煮鸡蛋有温胃健脾、祛风散寒的功效。有机物H的结构如右图。它是新型健脾、散寒药参苓白术散的合成中间体,其合成路线如下:
已知:①(R,R'是H或烃基)
②(E1、E2可以是-COR或-COOR)
回答下列问题:
(1)A含有的官能团结构简式是 ;
(2)B的结构简式为 ;
(3)由C和D生成E的化学方程式为 ;
(4)下列说法正确的是 ;
a.物质D的核磁共振氢谱有2组吸收峰 b.物质F可与FeCl3溶液发生显色反应
c.G→H的反应为加成反应 d.1molG能与含2molNaOH的溶液反应
(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。则1个H分子中有 个手性碳。
(6)将下列B→C的多步反应流程图补充完整(标明反应条件): 。
参考答案
一、选择题(共15题,共45分,每题3分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
B
A
C
C
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
D
C
A
B
C
二、填空题(共55分)
16.【必考题】(7分)
(1)< (2分) (2)2×10-4 (2分)
(3)(或)(1分)
(4)熔融氯化亚铁 (1分); (5)β-Al2O3 (1分)
17.【必考题】(9分)
(1) (2分)
(2)① 1 (2分) 及时移去产物(其他合理答案也得分,1分) ②< (2分)
(3)c-a (2分)
18.【必考题】(9分)
I.(1)产生了废气,废液,废渣等(只要求写出其中的一项,1分)
(2)2.79×103 (2分)
II.(3)蒸馏(或分馏) (1分) (4)i 酸式 (1分) 偏高 (2分)
ii(或) (2分)
【物质结构与性质】
19A.(15分)
(1)离子键、共价键(其他合理答案也得分,2分) NH2-CH2-COO- (2分) sp3、sp2(2分) (2)N O C (2分) (3)三角锥 (1分)
(4) (2分)
(5)2:5 (2分) 肼(N2H4)分子间存在氢键,乙烯分子间无氢键 (2分)
20A.(15分)
(1)1S22s22P63s23P63d34s2 (或[Ar]3d34s2 )(2分) (2)分子 (1分)
(3) X—射线衍射(2分) 正四面体 (2分)
(4)[CoCl(NH3)5]Cl (2分)
(5)① 12 (2分) ② (1,1/2,1/2)(2分) ③ (2分)
【有机化学基础】
19B.(15分)
(1)(3分)
(2)C13H16O6(3分) 醚键、羧基、硝基(写出其中任意两种含氧官能团的名称得2分,写一个得1分)
(3)取代反应(或硝化反应)(1分) 还原反应(1分)
(4)(2分)
(5)+HNO3+H2O(3分)
20B(15分)
(1) -CHO (1分)
(2)CH3CH=CHCHO (2分)
(3) (3分)
(4) ac (3分)
(5) 3 (3分)
(6)(3分,条件必须注明,第一步用溴水扣1分;其他合理答案也得分)