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  • 2021-07-09 发布

【化学】安徽省安庆市太湖县2019-2020学年高二下学期期中质量调研考试

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安徽省安庆市太湖县2019-2020学年高二下学期期中质量调研考试 可能用到的相对原子质量:H 1 Be ‎9 C 12 O 16 Ca 40‎ 一、选择题(本题包括35个小题,每小题2分,共70分)‎ ‎1.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式,所表示的原子最容易得到电子的是(  )‎ A.ns2 B.ns2np‎1 ‎ C.ns2np4 D.ns2np5‎ ‎2.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,以下认识正确的是(  )‎ A.镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量 B.镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量 C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同 ‎ D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似 ‎3.下列说法或有关化学用语的表达正确的是(  )‎ A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B.基态Fe原子的价电子轨道表示式:‎ C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素 ‎4.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是(  )‎ A.甲与乙处于同一周期 B.甲与乙处于同一主族 C.甲与乙都位于元素周期表的p区 D.甲与乙的原子序数之和为偶数 ‎5.下列说法正确的是(  )‎ A.电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性 B.电离能大的元素其电负性必然也大 C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强 D.电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强 ‎6.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中,不正确的是(  )‎ A.金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用,金属键无方向性和饱和性 B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键,共价键有方向性和饱和性 C.范德华力是分子间存在的一种作用力,分子的极性越大,范德华力越大 D.氢键不是化学键而是一种较弱的作用力,所以氢键只存在于分子与分子之间 ‎7.下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是(  )‎ A.CO2 B.H2O C.CO D.CCl4‎ ‎8.下列各组微粒的空间构型相同的是(  )‎ ‎①NH3和H2O ②NH和H3O+ ③NH3和H3O+‎ ‎④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO和SO ⑦BF3和Al2Cl6‎ A.全部 B.除④⑥⑦以外 C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥‎ ‎9.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中,含有以上其中两种作用力的是(  )‎ A.①②③ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑥‎ ‎10.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(  )‎ A.配位体是Cl-和H2O,配位数是9 B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+‎ C.内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2 D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀 ‎11.下列关于晶体的说法正确的组合是(  )‎ ‎①分子晶体中都存在共价键 ‎②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ‎③金刚石、SiC、、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ‎④离子化合物中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键 ‎⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻 ‎⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ‎⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 ‎⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏 A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧‎ ‎12.下列说法不正确的是(  )‎ A.N2O与CO2、CCl‎3F与CCl‎2F2互为等电子体 B.CCl‎2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp3方式杂化 C.H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性(强度)非常相近 D.由第ⅠA族和第ⅥA族形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子化合物 ‎13.Paul Chu教授发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性,该化合物的晶胞结构如下图所示:‎ 该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结而成,其原料配比(物质的量之比)为(  )‎ A.2∶3∶3 B.1∶1∶‎1 ‎ C.1∶2∶3 D.1∶4∶6‎ ‎14.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3,下列说法正确的是(  )‎ A.NH3与BF3都是三角锥形结构 B.NH3与BF3都是极性分子 C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构 D.NH3·BF3中,NH3提供孤对电子,BF3提供空轨道 ‎15.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道;Y原子的特征电子构型为3d64s2;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(  )‎ A.元素Y和Q可形成化合物Y2O3 B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D.ZO2是极性键构成的非极性分子 ‎16.硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列叙述正确的是(  )‎ A.Xm-的化学式为B4O8H B.硼原子轨道的杂化类型有sp2、sp3‎ C.配位键存在于4、6原子之间 D.硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键 ‎17.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”,将在某一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中,未成对电子数最多的是(  )‎ A.1s22s22p63s23p6 B.1s22s22p63s23p63d54s2 ‎ C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p63d104s1‎ ‎18.下列各项叙述中正确的是 (  )‎ A.电子层序数越大,s原子轨道的形状相同,半径越大 B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同 C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,释放能量,由基态转化成激发态 D.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 ‎19.下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是(  )‎ ‎①CaC2 ②N2H4 ③Na2S2 ④NH4NO3 ‎ A.③④   B.①③ C.②④ D.①③④‎ ‎20.下列说法正确的是(  )‎ A.分子中一定存在化学键 B.分子中若含有化学键,则一定存在σ键 C.p和p轨道不能形成σ键 D.含π键的物质不如只含σ键的物质稳定 ‎21.下列物质所属晶体类型分类正确的是(  )‎ 选项 A B C D 原子晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石 分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化铝 食盐 明矾 芒硝 金属晶体 铜 汞 铝 铁 ‎22.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 (  )‎ A.金属晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D .离子晶体 ‎23.如图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法正确的是(  )‎ A.y轴表示的可能是电离能 ‎ B.y轴表示的可能是电负性 C.y轴表示的可能是原子半径 ‎ D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 ‎24.如图是a、b两种物质的熔化曲线,下列说法中正确的是(  )‎ ‎(1)      (2)‎ ‎①a是晶体 ②a是非晶体 ③b是晶体 ④b是非晶体 A.①④ B.②④ C.①③ D.②③‎ ‎25.已知以下反应中的四种物质由三种元素组成,其中a 的分子空间构型为正四面体形,组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10,组成b物质的元素为第3周期元素。下列判断正确的是(  )‎ A.四种分子中的化学键均是极性键 B.a、c分子中中心原子均采用sp3杂化 C.四种分子中既有σ键,又有π键 D.b、d分子中共价键的键能:b>d ‎26.下列说法中正确的是 (  )‎ ‎①晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强,熔点越高 ③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在Na2O和Na2O2晶体中,阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子,键角都是109°28′,其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含‎4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol A.①②③④⑤ B.②④⑦ C.⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦‎ ‎27.类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 (  )‎ A.从CH4、NH、SO为正四面体结构,可推测PH、PO也为正四面体结构 B.H2O常温下为液态,H2S常温下也为液态 C.金刚石中C—C键的键长为154.45 pm,C60中C—C键的键长为140~145 pm,所以C60的熔点高于金刚石 D.MgCl2熔点较高,BeCl2熔点也较高 ‎ ‎28.下列有关说法不正确的是(  )‎ 图1    图2     图3    图4‎ A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键 B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+‎ C.H原子的电子云图如图3所示,H原子核外的大多数电子在原子核附近运动 D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示,该金属晶体为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12‎ ‎29.下面有关晶体的叙述中,不正确的是(  )‎ A.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有6个 C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-‎ D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 ‎30.晶体硼的结构如右图所示。已知晶体硼的结构单元是由硼原子组成的正二十面体,其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点,每个顶点上各有1个B原子。下列有关说法不正确的是(  )‎ A.每个硼分子含有12个硼原子 B.晶体硼是空间网状结构 C.晶体硼中键角是60° D.每个硼分子含有30个硼硼单键 ‎31.钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示,它的化学式是(  )‎ A.BaTi8O12 B.BaTi4O‎5 ‎ C.BaTi2O4 D.BaTiO3‎ ‎32.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,下列有关说法正确的是(  )‎ A.①为简单立方堆积,②为镁型,③为钾型,④为铜型 B.每个晶胞含有的原子数分别为①1个,②2个,③2个,④4个 C.晶胞中原子的配位数分别为①6,②8,③8,④12‎ D.空间利用率的大小关系为①<②<③<④‎ ‎33.有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是(  )‎ A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体 B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+‎ C.在金刚石晶体中,6个碳原子形成一个环且不在同一平面上 D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE ‎34.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中含有的哑铃形C的存在,使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是(  )‎ A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C数目为6‎ B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体 C.‎6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个 ‎35.氮氧化铝(AlON)是一种硬度超强透明材料,下列描述正确的是(  )‎ A.AlON和石英的化学键类型相同 B.AlON不属于原子晶体 C.AlON和Al2O3的组成微粒相同 D.AlON和AlCl3晶型相同 二、非选择题(本题包括3个小题,共30分)‎ ‎36.(10分,每空2分)W、X、Y、Z、N是短周期元素,它们的核电荷数依次增大。‎ 元素 元素性质或原子结构 W 原子核内无中子 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 Y 元素的离子半径在该周期中最小 Z 原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2‎ N 最外层电子数比次外层电子数少1‎ ‎ (1)W单质的化学式为________,Z元素原子核外有____________________________‎ 个原子轨道填充了电子。‎ ‎(2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为____________(填元素符号)。‎ ‎(3)X与Z两元素的电负性较大的是____________(填元素符号)。‎ ‎(4)Z元素原子共有________种不同运动状态的电子。‎ ‎37.(10分,每空2分) (1)一种铜金合金晶体具有面心立方体结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________。‎ ‎(2)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图1)的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为________。‎ ‎(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示,晶胞中含B原子数目为________。‎ ‎(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。‎ ‎38.(10分,每空2分)(2018·三明市第一中学期中)铍及其化合物的应用正日益被重视。‎ ‎(1)最重要的含铍矿物是绿柱石,含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为____________________________________________________________。‎ ‎(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有________(填字母)。‎ A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大 C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7‎ ‎(3)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。‎ ‎①a属于________(填“极性”或“非极性”)分子。‎ ‎②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为______________(标出配位键)。‎ ‎(4)BeO立方晶胞如下图所示。‎ 若BeO晶体的密度为d g·cm-3,则晶胞参数a=______ nm。‎ 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D A B D D D B C B C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D C D D C B C A B B 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 D A B A B B A C B B 题号 ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ 答案 D B D C A ‎36.(10分,每空2分)‎ ‎(1)H2 8 (2)Cl>Si>Al (3)O (4)14‎ ‎37.(10分,每空2分) ‎ ‎(1)3∶1  (2)H8AuCu3 (3)4 (4)4 4∶3‎ ‎38.(10分,每空2分)‎ ‎(1) (2)BD (3)①非极性 ② ‎ ‎(4)×107(或者)‎