【化学】福建省宁德市2019-2020学年高二下学期期末考试 11页

福建省宁德市2019-2020学年高二下学期期末考试 ‎（考试时间：90分钟 试卷总分：100分）‎ 注意：‎ ‎1．在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。‎ ‎2．相对原子质量：H 1 B 1l C 12 N 14 O 16 P 31 70 75‎ 第I卷 选择题（共48分）‎ 本卷包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列有关化学与生活说法中，错误的是（ ）‎ A．地沟油和矿物油的主要化学成分相同 B．疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性 C． 是世界通用的循环再生标志，简称回收标志 D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 ‎2．下列化学用语使用错误的是（ ）‎ A．乙烯的电子式： B．丙烯的键线式：‎ C．丙烷的球棍模型： D．的结构示意图：‎ ‎3．关于乙酸分子的说法正确的是（ ）‎ A．分子中只含键 B．分子中所有原子共平面 C．原子半径： D．可以和水形成分子间氢键 ‎4．下列微粒的空间构型与相同的是（ ）‎ A． B． C． D． ‎ ‎5．的分子结构与相似，如下图所示。下列有关说法错误的是（ ）‎ A．是极性分子 ‎ B．分子中所有原子均满足8电子稳定结构 C．分子中既含有极性键又含有非极性键 D．的相对分子质量比大，熔、沸点高 ‎6．下列说法正确的是（ ）‎ A．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解 B．石油的裂化和煤的液化、气化均是化学变化 C．淀粉和纤维素的组成通式均为，两者是同分异构体 D．淀粉、棉花和花生油均属于天然高分子化合物 ‎7．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体中，含有以上两种作用力的是（ ）‎ ‎①氦 ② ③ ④钠 ⑤石墨 ⑥ ‎ A．①②③ B．③⑤⑥‎ C．②③⑤ D．①④⑥‎ ‎8．配合物和的下列说法中错误的是（ ）‎ A．配体分子的键角：‎ B．元素位于元素周期表的d区 C．两种配合物中离子的配位数均为6‎ D．配合物分别加足量溶液，均得到沉淀 ‎9．环辛四烯结构简式为。下列有关它的说法正确的是（ ）‎ A．与苯互为同系物 B．与互为同分异构体 C．常温下为易溶于水的油状液体 D．该物质最多能与发生加成反应 ‎10．晶体场理论认为，配合物中金属离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生跃迁是金属离子在水溶液中显色的主要原因。下列水溶液没有颜色的是（ ）‎ A． B． ‎ C． D． ‎ ‎11．苯的某种同系物的分子式为经分析，分子中除含苯环外（不含其它环状结构），还含有两个“”和两个“”，它可能的结构有（ ）‎ A．6种 B．5种 C．4种 D．3种 ‎12．白磷（）的晶胞结构如下图（小圆圈表示白磷分子），下列有关说法错误的是（ ）‎ 白磷的结构 白磷的晶胞（O代表白磷分子）‎ A．稳定性：‎ B．白磷含有个共价键 C．白磷是非极性分子，难溶于水 D．一个白磷晶胞中含有的P原子个数为16‎ ‎13．已知：X元素的气态氢化物分子式为，其中X元素的质量分数为。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。Z元素原子的外围电子排布为。W元素原子的未成对电子数在前四周期中最多。下列有关说法中错误的是（ ）‎ A．可燃冰的主要成分是的水合物，过度开采容易造成温室效应 B．X与Y形成化合物时，X呈正价 C．W元素的价电子排布式为 D．四种元素的最高化合价：‎ ‎14．柠檬烯的结构如右图，下列有关说法错误的是（ ）‎ A．柠檬烯的分子式为 ‎ B．柠檬烯完全燃烧最多消耗 C．柠檬烯通过加聚反应可以制得高分子化合物高 D．柠檬烯能使酸性溶液和溴水褪色，且褪色原理相同 ‎15．下列对实验现象的描述正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．试管中收集到水果香味油状液体 B．溶液变蓝色 ‎ ‎ C．试管中出现黑色沉淀 D．液体最终充满整支试管 ‎16．某高效制氨剂的结构如下图，下列说法正确的是（ ）‎ A．元素电离能 B．叁键键能：‎ C．该化合物中的苯分子中含有大Ⅱ键，吡啶（）中也含有大Ⅱ键 D．该化合物中基态氧原子最高能级的电子云形状为球形 第Ⅱ卷 非选择题（共52分）‎ ‎17．（10分）完成下列问题：‎ ‎（1）法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。‎ ‎①该药物分子中，电负性最大的元素是______。‎ ‎②该分子的所有原子______（填“是”或“否”）共平面。‎ ‎③分子中氧原子参与形成______键（填“极性”或“非极性”）‎ ‎④C、N、O、F四种元素的简单氢化物中沸点最低的是______（填化学式）。‎ ‎（2）立方氮化硼与金刚石结构相似，其晶体结构示意图如图。‎ ‎①酸性：______（填“”、“”或“”）。‎ ‎②晶体中B元素的质量分数为______。‎ ‎18．（12分）镍的化合物是一组多彩的物质。‎ ‎（1）呈黄色，其中的价电子轨道表示式为______。‎ ‎（2）呈绿色，晶体结构与氯化钠类似，每个周围有______个最近距离的。‎ ‎（3）是一种无色挥发性液体，沸点为，熔点为。‎ ‎①它形成的晶体类型为______。‎ ‎②配体中键和键的个数比为______。‎ ‎（4）丁二酮肟镍呈鲜红色，其结构如下图。‎ ‎①分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为______。‎ ‎②丁二酮肟镍分子中存在的化学键有______。‎ A．共价键 B．氢键 C．离子键 D．金属键 E．配位键 ‎19．（15分）现今世界，新药物、新材料层出不穷。‎ ‎（1）香料材料苯丙烯醇（）中可能共面的碳原子数最多有______个。苯丙酮（）不溶于水，苯丙烯醇（）溶于水，二者溶解度相差较大的主要原因是______。‎ ‎（2）纳米二氧化钛是一种光催化剂，常用于污水处理。其中一个实例如图所示。‎ ‎①化合物乙的分子中采取杂化方式的原子有C和______。（填元素符号）‎ ‎②碳原子连接4个不同的原子或原子团时，称为手性碳原子。一个化合物乙分子中含有______个手性碳原子。‎ ‎③中键的数目为______。‎ ‎（3）砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构与金刚石相似，如图所示。‎ ‎①砷化镓晶胞中镓原子的配位数为______。‎ ‎②原子占据的是原子围成的______空隙（填几何空间构型）。‎ ‎③晶胞中原子坐标参数A为，B为，C，则D为______。‎ ‎④同伏伽德罗常数的值为，砷化镓的密度为______（列出计算式） 20．（15分）硝基苯是一种重要的化工原料，实验室在的条件下将的苯（相对分子质量为78，密度为）与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热来制备硝基苯（相对分子质量为123，难溶于水的油状液体），制备原理和装置示意图（加热和夹持装置省略）如下：‎ 查阅资料可知反应机理如下：‎ ‎① ‎ ‎②‎ ‎③____________________________________‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）中间产物的分子构型是______。‎ ‎（2）中间体正离子（）中与硝基相连的碳原子的杂化方式是______。‎ ‎（3）请完成第③步反应： ___________________________________。‎ ‎（4）该实验采用恒温加热，为控制反应温度，可采用______加热的方法。仪器a的名称是______。‎ ‎（5）混合浓硫酸和浓硝酸的操作是往装有浓硝酸的烧杯中加入浓硫酸并不断搅拌，此操作的原因是__________________________________________。‎ ‎（6）反应结束后，冷却反应混合物，分离出有机层，所得物质中除硝基苯外还含有硝酸、硫酸、苯、苯磺酸等，依次用蒸馏水、的溶液和蒸馏水洗涤，再用无水干燥后，得到粗硝基苯。有机层用的溶液洗涤的目的是_____________________。‎ ‎（7）若该实验制备得到纯硝基苯，则该实验中硝基苯的产率是_____________________。（保留小数点后两位）‎ 参考答案 ‎1-5．AADCD 6-10．BCDDA 11-15．ABBDE 16．C ‎17．（10分）‎ ‎（1）①F（2分） ②否（1分） ③极性（1分） ④（2分）‎ ‎（2）①（2分） ②（2分）‎ ‎18．（12分）‎ ‎（1）（2分）‎ ‎（2）6（2分）‎ ‎（3）①分子晶体（2分） ②（2分）‎ ‎（4）①（2分） ②A E（2分）‎ ‎19．（15分）‎ ‎（1）9（2分） 苯丙烯醇能与水分子形成氢键，苯丙酮不能（2分）‎ ‎（2）①N、O（2分） ②2（1分） ③16（2分）‎ ‎（3）①4（1分） ②．正四面体（1分） ③（2分）‎ ‎④（2分）‎ ‎20．（15分）‎ ‎（1）直线形（2分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）或（2分）‎ ‎（4）水浴（2分）‎ 球形冷凝管（1分，答“冷凝管”也给分）‎ ‎（5）防止液体飞溅（2分）‎ ‎（6）除去粗产品中残留的酸（2分）‎ ‎（7）（2分）（均给分）‎