广西玉林师院附中、玉林十一中等五校2020-2021学年高二上学期教学质量评价理科综合化学试卷 Word版含解析 12页

- 1 - 广西玉林市田家炳中学、玉林师院附中、玉林市育才中学、 玉林市第十一中学、玉林市福绵高中 2020-2021 学年高二上学 期教学质量评价 理综试卷化学试题 1. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确．．．的是 A. 锌与盐酸的反应属于放热反应 B. 断裂化学键释放能量，形成化学键需要吸收能量 C. 化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量变化 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌与盐酸的反应为金属与酸的反应，属于放热反应，A 正确； B．断裂化学键吸收能量，形成化学键需要释放能量，B 错误； C．化学反应从微观上分析存在旧键的断裂和新键的形成，故不仅有新物质生成而且伴随着能 量变化，C 正确； D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时高出的能量，以光或热的形式向环境释放能 量，D 正确； 答案为 B。 2. 下列事实一定能证明 HNO2 是弱电解质的是 ①常温下 NaNO2 溶液的 pH 大于 7 ②用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2 和 NaCl 不能发生反应 ④常温下 0.1 mol·L-1 HNO2 溶液的 pH＝2.1 ⑤常温下 pH＝3 的 HNO2 溶液和 pH＝11 的 NaOH 溶液等体积混合，pH 小于 7 ⑥常温下 pH＝2 的 HNO2 溶液稀释至 100 倍，pH 约为 3.1 A. ①④⑥ B. ①②③④ C. ①④⑤⑥ D. 全部 【答案】C 【解析】 - 2 - 【详解】①常温下 NaNO2 溶液的 pH 大于 7 表明是强碱弱酸盐，正确； ②用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗，也可能是溶液的浓度太小，不能说明亚硝酸是弱电解 质，错误； ③HNO2 和 NaCl 不能发生反应，硝酸与氯化钠也不反应，但硝酸是强酸，错误； ④常温下 0.1 mol·L－1 HNO2 溶液的 pH＝2.1，若是强酸，其 pH 应该等于 1，因此，表明亚硝 酸是弱酸，正确； ⑤常温下 pH＝3 的 HNO2 溶液和 pH＝11 的 NaOH 溶液等体积混合，pH 小于 7，若亚硝酸是 强酸，pH＝7，因此是弱酸，正确； ⑥常温下 pH＝2 的 HNO2 溶液稀释至 100 倍，pH 约为 3.1，若亚硝酸是强酸，pH＝4，因此是 弱酸，正确。 综上所述，①④⑤⑥符合题意，C 项正确； 故选 C。 3. 下列说法或表示方法正确的是( ) A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol”可知，金刚石比石墨稳定 C. 在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式 表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol D. 在稀溶液中：H＋＋OH－=H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若将含 1 mol H2SO4 与含 2 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于 114.6 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫蒸气的能量高于硫固体的能量，因此若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧， 前者放出热量多，A 错误； B．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝＋19 kJ·mol”可知金刚石总能量高于石墨，能量越低越稳定， 石墨比金刚石稳定，B 错误； C．在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程 式表示为：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，C 错误； D．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol ，若将含 1 mol H2SO4 与含 2 mol NaOH 的溶液混合生成 2mol 水，放出的热量等于 2mol×57.3 kJ/mol ＝114.6 kJ，D 正确； 答案选 D。 - 3 - 4. 已知 298 K 时，Mg(OH)2 的溶度积常数 Ksp＝5.6×10－12，取适量的 MgCl2 溶液，加入一定 量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 pH＝13，则下列说法不正确．．．的是( ) A. 所得溶液中的 c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1 B. 所得溶液中由水电离产生的 c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1 C. 所加的烧碱溶液 pH＝13 D. 所得溶液中的 c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=13 的溶液中，c (H+)=10-13mol/L，A 正确； B．由水电离产生的 c(OH-)水=c(H+)水=10-PHmol•L-1=10-13mol/L，B 正确； C．因为向 MgCl2 溶液中加 NaOH 溶液后混合溶液的 pH=13，所以所加 NaOH 溶液 pH＞13， C 错误； D．Mg(OH)2 的溶度积常数 Ksp=5.6×10-12，溶液中的 c(Mg2+)= 2 12 12 5.6 10 ( ) (10 ) Ksp c OH     － =5.6×10-10 mol/L，D 正确； 故答案为：C。 5. 在一定温度下，反应 H2（g）+ X2（g）⇌ HX（g）的平衡常数为 10，若将 1.0mol 的 HX（g） 通入体积为 1.0L 的密闭容器中，在该温度时 HX（g）的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D. 33% 【答案】B 【解析】 【详解】由一定温度下，反应 H2（g）+ X2（g） HX（g）的平衡常数为 10， 则相同条件下 HX 分解的化学反应的平衡常数为 ，设 HX 分解的物质的量为 x，则 HX（g） ⇌ H2（g）+ X2（g） 开始 1.0mol/L 0 0 转化 mol/L mol/L mol/L 平衡 （1﹣x）mol/L mol/L mol/L - 4 - 故   1 1 2 2 2 2 1 x x x   （ ） （ ） = ， 解得 x=0.17mol， 该温度时 HX（g）的最大分解率为 ×100%=17%，故选 B。 6. 对于可逆反应      2 2 3N g 3H g 2NH g H 0   ，下列研究目的和示意图相符的是 A B C D 研 究 目 的 压强对反应的影响 2 1(P P ) 温度对反应的影 响 平衡体系增加 2N 对反应的影响 催化剂对反应的影 响 图 示 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越 大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故 A 错误； B．因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图 象中转化率增大不符，故 B 错误； C．反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应 速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故 C 正确； D．因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的 时间少，与图象不符，故 D 错误。 答案选 C。 7. 25℃时，取浓度均为 0.1 mol/L 的醋酸溶液和氨水溶液各 20 mL，分别用 0.1 mol/LNaOH 溶 - 5 - 液、0.1 mol/L 盐酸进行中和滴定，滴定过程中 pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列 说法正确的是( ) A. 曲线Ⅰ：滴加溶液到 10 mL 时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B. 曲线Ⅰ：滴加溶液到 20 mL 时： c(Cl－)＞c(NH4 ＋)＞c(OH－)＞c(H＋) C. 曲线Ⅱ：滴加溶液在 10 mL～20 mL 之间存在：c(NH4 ＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) D. 曲线Ⅱ：滴加溶液到 10 mL 时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)] 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知曲线Ⅰ为 HCl 滴定氨水的 pH 变化情况，曲线Ⅱ为 NaOH 溶液滴定醋 酸溶液的 pH 变化情况。A 错误； B．曲线Ⅰ滴加盐酸溶液到 20 mL 时得到的溶液为 NH4Cl 溶液。由于存在 NH4 ＋的水解作用， 所以 c(Cl－)＞c(NH4 ＋)，水解消耗 OH-，使的溶液中的 H+的浓度大于 OH-的浓度。所以 c(H＋) ＞c(OH－)。此时该溶液中各种离子的浓度关系为 c(Cl－)＞c(NH4 ＋)＞c(H＋)＞c (OH－)。错误。 C．由图像可知曲线Ⅱ为 NaOH 溶液滴定醋酸溶液的 pH 变化情况，C 错误； D．曲线Ⅱ：滴加溶液到 10 mL 时，得到的溶液为 CH3COOH、CH3COONa 等浓度等体积混合， 即 n(CH3COOH)= n(CH3COONa)，根据物料守恒可得①c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)， 电荷守恒可得②c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)。将该式整理得 c(Na＋)= c(CH3COO－)＋ c(OH－)－c(H＋)，代入①式可得 c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]。正确。 故选 D。 8. NH4Al(SO4)2 和 Na2CO3 常作食品加工中的食品添加剂；NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子 工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）纯碱 Na2CO3 溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”、“中性”），原因是 ________________________(用离子方程式说明)。 （2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2 溶液中的c( 4NH  )________(填“等于”“大于”或 - 6 - “小于”)0.1 mol/L NH4HSO4 溶液中的 c( 4NH  )。 （3）均为 0.1 mol/L 的几种电解质溶液的 pH 随温度变化的曲线如图甲所示。 ①其中符合 0.1 mol/LNa2CO3 溶液的 pH 随温度变化的曲线是 ________(填罗马数字)，导致 Na2CO3 溶液的 pH 随温度变化的原因是 _____________________________________。 ②20℃时（Kw=1.0×10-14），0.1 mol/LNa2CO3 溶液中 c(Na+)－2c(CO32-)－c(HCO3-)＝ ________mol/L。 （4）室温时，向 100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol/L NaOH 溶液，溶液 pH 与加 入 NaOH 溶液体积的关系曲线如图乙所示。试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最 大的是 __________点。在 a 点，溶液中各离子浓度由大到小的关系是 ___________________________。 【答案】 (1). 碱性 (2). 2- - - 3 2 3CO +H O HCO +OH (3). 小于 (4). Ⅳ (5). 水解反应是吸热反应，故温度越高，水解程度越大，故 PH 值越大 (6). 10-4-10-10 (7). a (8). c（Na+）=c（ 2- 4SO ）＞c（ + 4NH ）＞c（H+）＞c（OH-） 【解析】 【分析】 （1）根据盐类水解规律，Na2CO3 是强碱弱酸盐，故水溶液呈碱性； （2）根据水解平恒的影响因素可以分析得出，Al3+水解也呈酸性能抑制 + 4NH 的水解，但是没 有 NH4HSO4 中直接电离出的 H+抑制作用大，从而得出 + 4NH 的浓度大小； （3）①水解反应是吸热反应，故温度越高，水解程度越大，PH 值越大，由此判断； ②根据盐类水溶液中的电荷守恒即 c(H+)+c(Na+)=2c( 2- 3CO )+c( - 3HCO )+c(OH-)，故有 c(Na+) －2c( 2- 3CO )－c( - 3HCO )＝c(OH-)- c(H+) ，结合图像可解； （4）a、b、c、d 四个点，根据反应量的关系，a 点恰好消耗完 H+，溶液中只有（NH4）2SO4 与 Na2SO4；b、c、d 三点溶液均含有 NH3•H2O，（NH4）2SO4 可以促进水的电离，而 NH3•H2O - 7 - 抑制水的电离，a 点溶液呈酸性且 a 点时 c(Na+)=c( 2- 4SO )，根据 N 元素与 S 元素的关系，可以 得出 c( 2- 4SO )=c( + 4NH )+c(NH3•H2O)，但 + 4NH 会发生水解，据此分析解题。 【详解】（1）由于 Na2CO3 是强碱弱酸盐，故纯碱 Na2CO3 溶液因水解呈碱性，水解方程式为： 2- - - 3 2 3CO +H O HCO +OH ，故答案为：碱性； 2- - - 3 2 3CO +H O HCO +OH ； （2）由于 NH4Al(SO4)2= + 4NH +Al3++2 2- 4SO ，NH4HSO4= + 4NH +H++ 2- 4SO ，虽然 Al3+水解也呈 酸性能抑制 + 4NH 的水解，但是没有 NH4HSO4 中直接电离出的 H+抑制作用大，故相同条件下， 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2 溶液中的 c( 4NH  )小于 0.1 mol/L NH4HSO4 溶液中的 c( 4NH  )，故答案 为：小于； （3） ①Na2CO3 溶液呈碱性，故起点 PH 大于 7，水解反应是吸热反应，故温度越高，水解程度越大， 故 PH 值越大，故其中符合 0.1 mol/LNa2CO3 溶液的 pH 随温度变化的曲线是Ⅳ，导致 Na2CO3 溶液的 pH 随温度变化的原因是水解反应是吸热反应，故温度越高，水解程度越大，故 PH 值 越大，故答案为：Ⅳ；水解反应是吸热反应，故温度越高，水解程度越大，故 PH 值越大； ②20℃时（Kw=1.0×10-14），0.1 mol/LNa2CO3 溶液中根据溶液的电荷守恒即： c(H+)+c(Na+)=2c( 2- 3CO )+c( - 3HCO )+c(OH-)，故有 c(Na+)－2c( 2- 3CO )－c( - 3HCO )＝c(OH-)- c(H+)=10-4-10-10mol/L，故答案为：10-4-10-10； （4）a、b、c、d 四个点，根据反应量的关系，a 点恰好消耗完 H+，溶液中只有(NH4)2SO4 与 Na2SO4；b、c、d 三点溶液均含有 NH3•H2O，(NH4)2SO4 可以促进水的电离，而 NH3•H2O 抑制 水的电离，故 a 点水的电离程度最大，a 点溶液呈酸性，即溶液含有(NH4)2SO4 与 Na2SO4 二种 成分，且 a 点时 c(Na+)=c( 2- 4SO )，根据 N 元素与 S 元素的关系，可以得出 c( 2- 4SO )=c( + 4NH )+c(NH3•H2O)，但 + 4NH 会发生水解，故 c（Na+）=c（ 2- 4SO ）＞c（ + 4NH ） ＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：a；c（Na+）=c（ 2- 4SO ）＞c（ + 4NH ）＞c（H+）＞c（OH-）。 9. (1)某温度时，在 2L 容器中 A、B 两种物质间的转化反应中，A、B 物质的量随时间变化的 曲线如下图所示，由图中数据分析得： - 8 - ①该反应的化学方程式为___________； ②反应开始至 4min 时，B 的平均反应速率为___________，A 的转化率为___________。 ③4min 时，反应是否达到平衡状态？___________(填“是”或“否”)，8min 时， v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。 (2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)△H＜0 达到平衡时，由于条件改 变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a 时刻改变的条件可能是___________；b 时改变的 条件可能是___________。 【答案】 (1). 2A  B (2). 0.025mol/(L•min) (3). 50% (4). 否 (5). = (6). 升温 (7). 减小 SO3 的浓度 【解析】 【详解】(1)①根据图象可知 A 为反应物，B 为生成物，反应进行到 4min 时 A 物质的量变化 为 0.8mol-0.4mol=0.4mol，B 物质的量变化 0.4mol-0.2mol=0.2mol，A、B 反应的物质的量之比 2：1，所以反应的化学方程式为 2A  B； ②反应开始至 4min 时，A 物质的量变化为 0.4mol，浓度是 0.4mol÷2L=0.2mol/L，则 A 的平均 反应速率为 0.2mol/L÷4min=0.05mol/(L•min)，反应速率之比是化学计量数之比，则 B 物质表 示的反应速率是 0.025mol/(L•min)，A 的转化率为 0.4mol 100%=50%0.8mol  ； ③根据图像可知 4min 时随时间变化 A、B 物质的量发生变化，说明未达到平衡，8min 时 A、 B 物质的量不变，说明反应达到平衡状态，因此 v(正)=v(逆)； (2)a 时逆反应速率大于正反应速率，说明平衡应向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大， 该反应的正反应放热，应为升高温度的结果；b 时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基 础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，即 b 时改变的条件可能是减小 SO3 的浓度。 - 9 - 10. 甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇（CH3OH）在一定条件 下直接脱氢可制甲醛，反应方程式为 CH3OH(g) HCHO(g)＋H2(g) ΔH1，实验测得随温 度升高，平衡常数如下表所示： 温度(K) 500 700 T1 T2 T3 平衡常数 7.13×10－4 3.30×10－1 2.00 9.00 10.00 （1）已知合成 CH3OH 可以由 CO 和 H2 反应制备，制备过程中发生的反应有： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ① 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ② CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③ 则反应 3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝ ________________。 （2）甲醇合成甲醛可逆反应的化学平衡常数表达式：______________________ 。 （3）该反应ΔH1________0 （填“>”、“=”、“<”）。 （4）若在恒温恒压容器中进行上述反应，可判断反应达到平衡状态的是 ______(填序号)。 A．混合气体的密度不变 B．CH3OH、HCHO 的物质的量浓度之比为 1∶1 C．H2 的体积分数不再改变 D．单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等 （5）T1 K 时，CH3OH、HCHO、H2 起始浓度(mol/L)分别为 1.0、0.50、1.0，反应进行的方向 为_________________，反应达到平衡时，HCHO 的体积分数 ______(填“＞”“＝”或 “＜”)20%。 【答案】 (1). -244.84kJ/mol (2). 2 3 c(H ) c(HCHO)K= c(CH OH)  (3). > (4). ACD (5). 正反应方向 (6). ＞ 【解析】 【分析】 （1）根据盖斯定律计算反应的热效应；（2）根据可逆反应的化学方程式及平衡常数表达式分 析解答；（3）根据勒夏特列原理判断平衡的移动反应及反应的热效应；（4）根据平衡状态建 立的本质及特征分析反应是否达到平衡状态；（5）根据浓度商与平衡常数的相对大小判断反 应的方向，比较体积分数的变化。 - 10 - 【详解】（1）根据盖斯定律：有①×2+②+③得 3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH= －90.7 kJ/mol×2－41.2 kJ/mol－41.2 kJ/mol=-244.84kJ/mol，故答案为：-244.84kJ/mol； （2）根据平衡常数表达式分析得，甲醇合成甲醛的化学平衡常数表达式为： 2 3 c(H ) c(HCHO)K= c(CH OH)  ，故答案为： 2 3 c(H ) c(HCHO)K= c(CH OH)  ； （3）随着温度升高，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，故反应正方向为吸热，即 ΔH1>0，故答案为：>； （4）A．正反应方向为气体体积增大的反应，混合气体的密度不变，说明气体体积保持不变， 能说明反应达到平衡状态，故 A 选； B．CH3OH、HCHO 的物质的量浓度之比为 1∶1，并不能说明它们的浓度保持不变，故不能 说明反应达到平衡，故 B 不选； C．H2 的体积分数不再改变，能说明反应已经达到平衡，故 C 选； D．单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等说明正反应速率等于逆反应速率，能说明反 应达到平衡，故 D 选； 故答案为：ACD； （5）T1 时，平衡常数 K=2，CH3OH、HCHO、H2 起始浓度（mol•L-1）分别为 1.0、0.50、1.0， 甲醛体积分数= 0.5 1+0.5+1 ×100%=20%，Qc= 0.5 1 1  =0.5＜2，说明反应正向进行，反应达到平 衡时，HCHO 的体积分数＞20%，故答案为：正反应方向；＞。 11. I.在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的 N2 和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4mol 液态肼和足量 H2O2 反应，生成氮气和水蒸气，放 出 256kJ 的热量。 (1)写出该反应的热化学方程式______。 (2)已知 H2O(l)=H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol，则 16g 液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量 是______kJ。 (3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的 优点是______。 II．某学生用 0.2000mol∙L-1 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入 0.2000mol∙L-1 的标准 NaOH 溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； - 11 - ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数； ④量取 20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 2～3 滴酚酞试液； ⑤用标准 NaOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数； ⑥重复以上滴定操作 2～3 次。 请回答下列问题： (1)以上步骤有错误的是______(填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果______(填“偏大”“偏 小”或“无影响”)。 (2)步骤④中，量取 20.00mL 待测液应使用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管；在锥形瓶装液前， 留有少量蒸馏水，测定结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)步骤⑤滴定时，眼睛应注视______；判断达到滴定终点的依据是______。 (4)以下是实验数据记录表： 滴定次数 盐酸体积/mL NaOH 溶液体积读数/mL 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.10 2 20.00 0.00 16.30 3 20.00 0.00 16.22 从上表可以看出，第 1 次滴定记录的 NaOH 溶液体积明显大于后两次的体积，其可能的原因 是______(填字母)。 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B．锥形瓶用待测液润洗 C．滴定结束时，俯视读数 (5)根据上表记录数据，通过计算可得，待测盐酸的物质的量浓度为______mol∙L-1。 【答案】 (1). N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640kJ∙mol-1 (2). 408 (3). 生成物 为氮气和水，不污染空气 (4). ① (5). 偏大 (6). 酸式 (7). 无影响 (8). 锥形 瓶中溶液颜色变化 (9). 锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (10). AB (11). 0.1626 【解析】 【详解】Ⅰ．(1)0.4mol 液态肼和足量 H2O2 反应，生成氮气和水蒸气，放出 256kJ的热量，则 - 12 - 1mol 液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量 256kJ 2.5=640kJ，所以热化学方程式为： N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640kJ∙mol-1； (2)因①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g) ΔH=-640kJ∙mol-1； ②H2O(l)═H2O(g) ΔH=+44kJ∙mol-1； 根据盖斯定律，①-②×4，得 N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l) ΔH=-816kJ∙mol-1，1mol 液态肼与 足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为 816kJ；16g 液态肼的物质的量为 0.5mol，所以与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为 408kJ； (3)上述反应除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气； Ⅱ．(1)用蒸馏水洗涤盛装 0.2000mol∙L-1 标准 NaOH 溶液的碱式滴定管后，要先用标准 NaOH 溶液润洗 2～3 次，再装入标准 NaOH 溶液。若用蒸馏水洗涤后，直接装入标准 NaOH 溶液， 则 c(NaOH)偏小，滴定过程中消耗标准 NaOH 溶液的体积偏大，使测得的 c(HCl)偏大，故步 骤①错误； (2)待测液是未知浓度的盐酸，故量取 20.00mL 待测液要选用酸式滴定管。在锥形瓶装液前， 留有少量蒸馏水，消耗标准 NaOH 溶液的体积不变，故对测定结果无影响； (3)步骤⑤滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化。向盐酸中滴加 2～3 滴酚酞，溶液呈无 色，达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； (4)A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，由于原来气泡占据的空间被标准 NaOH 溶液充满，则消耗标准 NaOH 溶液的体积偏大，A 符合题意； B．锥形瓶用待测液润洗，则锥形瓶内待测液中 n(HCl)偏大，滴定时消耗标准 NaOH 溶液的体 积偏大，B 符合题意； C．滴定结束时，俯视读数，读取消耗标准 NaOH 溶液的体积偏小，C 不符合题意； 答案选 AB； (5)第 1 次实验数据存在明显误差，舍去，根据第 2、3 次数据可知，消耗标准 NaOH 溶液的平 均体积为 16.26mL，根据滴定过程中 c(HCl)∙V(HCl)=c(NaOH)∙V(NaOH)，则有 c(HCl)×20.00×10-3L=0.2000mol∙L-1×16.26×10-3L，解得 c(HCl)=0.1626mol∙L-1。