高三期中考试化学试题+复习全套试卷专题+元素及其化合物测试+高考化学试题 28页

高三期中考试化学试题+复习 全套试卷专题+元素及其化合物测试+高考化学试题 高三化学试题（理科） (附参考答案) 注意事项： 1．本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分 100 分。考试时间 90 分钟。 2．每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题纸上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。两卷均写在答题纸上，只答在试卷上不得分。 可能用到的相对原子质量： H 一 1 C 一 12 O—16 Al 一 27 S 一 32 C1—35．5 Fe 一 56 Na-23 Cu 64 第 I 卷（共 18 个小题，48 分） 一、选择题（1-6 题每题 2 分，7—18 题每题 3 分，每题仅有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是 A.常用作净水剂的 KAl(SO4)2 和漂白粉都是强电解质 B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用 C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨 D.“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅 2．下列有关化学知识的叙述中正确的是 A．Al、Fe、Cu 在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物 B．“水滴石穿”是因为 CaCO3 与 CO2、水发生了化学反应 C．氯气具有酸性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 D．氢氟酸具有弱酸性，所以可用氢氟酸雕刻玻璃 3．下列有关实验的叙述正确的是 A．滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无 NH4 ＋ B．向 Ca(ClO)2 溶液通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为 Cl2 D．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水 4．下列关于物质性质的说法不合理的是 A．金属 Mg 与稀硫酸和 CO2 均能反应，其反应类型相同 B．FeCl3、Na2O2、Cu2S 均可由相应单质直接化合生成 C．SO2 气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 5．下列说法中正确的是 A． Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 C. C、Si、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧 化物，均能与碱反应而不能与酸反应 D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如 K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3 等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物 6．下列陈述 I、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 表述 I 表述 II A SiO2 有导电性 SiO2 可用于制备光导纤维 B SO2 有漂白性 SO2 可使溴水褪色 C 溶液中含有大量的 NO3 － 溶液中不能存在大量 I－或 S2－ D 将淀粉与 KCl 混合液装于半透膜内，浸泡在 盛 蒸馏水的烧杯中，5min 后取烧杯中液体，加 碘水变蓝色 半透膜有破损 7．用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．在标准状况下，0.5molNO 与 0.5molO2 混合后气体分子数为 0.75 NA B．常温常压下，14g 的 C2H4 和 C4H8 混合气体中含有的原子数为 3NA C．0.1molAlCl3 完全转化为氢氧化铝胶体，生成 0.l NA 个胶体粒子 D．1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3 水溶液中含有的氧原子数为 3NA 8．下列各组反应最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到 FeCl2 溶液中 ②过量 NaOH 溶液和 AlCl3 溶液混合 ③少量 Ca(OH)2 投入 NaHCO3 溶液中 ④过量 CO2 通入 Na[Al(OH)4]溶液中 A．③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 9.下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是 海 水 粗 盐 母 液 M g(OH)2 M gCl2 6H 2O 无 水 M gCl2 N aBr Br2 SO 2水 溶 液 吸 收 Br2 精 盐 氯 碱 工 业① ② ③ ④ ⑤ ． NaH CO 3 △ Na2CO 3 H 2O、 NH 3 CO 2 选项 实验操作及现象 实验目的 A 溶液中滴加盐酸酸化氯化钡溶液出现白色沉淀 检验溶液中存在 SO4 2－ B FeBr2 溶液加入少量氯水,溶液有浅绿色变为黄 色 比较 Fe2+、Br－还原性强弱 C 向一定浓度 Na2SiO3 溶液中通 CO2，溶液变浑浊 比较 C 、Si 非金属性强弱 D 将气体通入饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 除去中 CO2 的 SO2 10．X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是 A．Y 的气态氢化物的稳定性一定比 W 的强 B．W 的原子序数可能是 Y 的原子序数的 3 倍 C．Y 原子形成的简单离子半径一定比 X 原子形成的简单离子半径大 D．若 Z 元素最高价氧化物的水化物是强酸，则 W 元素的单质具有强氧化性 11．下列说法正确的是 A．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 B．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素 C．从左到右，第三周期非金属元素得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性均依次 增强 D.从上到下，第 VIIA 族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．通入足量 SO2 后的溶液：Na＋、NH4 ＋、ClO－、CH3COO－ B．加入 KSCN 溶液显红色的溶液：K＋、NH4 ＋、Cl－、I－ C．水电离出的 c(H+) = 10-12 mol·L-1 溶液：Na＋、HCO3 －、SO4 2－ 、NO3 － D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4 －、[Al（OH）4]－ 13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是 A．第①步中除去粗盐 中的 SO 2 4  、 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为： Na2CO3 溶液→NaOH 溶液→BaCl2 溶液→过滤后加盐酸 B．制取 NaHCO3 的反应是利用其溶解度小于 NaCl X Y Z W C．从第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化 D．过程②中结晶出的 MgCl2·6H20 可在空气中受热脱水制得无水 MgCl2 14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. Fe(NO3)3 加入过量的 HI 溶液：2Fe3++2I-== 2Fe2++I2 B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO4 2- + Ba2+== BaSO4↓ C. 0.01mol／L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol／LBa(OH)2 溶液等体积混合： 4NH A  1 3 2 2 4 42 2 4 2SO Ba OH BaSO         Al(OH)3↓+NH3•H2O D．向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至混合溶液恰好为中性： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4 ==BaSO4↓＋H2O 15．下列说法在一定条件下可以实现的是 ①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有 沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质 参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体 A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥ 16.某溶液可能含有 Na＋、Fe2＋、Br－、CO3 2－、I－、SO3 2－六种离子中的几种①在该溶液中加入 足 量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入 BaCl2 溶液时无沉淀生 成； ③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是 A.Fe2＋、CO3 2－、Br－ B.Na＋、SO3 2－、I－ C.Fe2＋、I－、SO3 2－ D.Na＋、Br－、CO3 2－ 17.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 下列说法正确的是 A．Cu2S 是还原产物,反应中 1 mol CuSO4 失 1 mol 电子 B．5 mol FeS2 发生反应，有 10 mol 电子转移 C．产物中的 SO4 2-离子有一部分是氧化产物 D．FeS2 只作还原剂 18.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉 淀的组合是 序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ CO2 NH3 BaCl2 ⑤ NO2 SO2 BaCl2 A．②③④ B．①③④ C．①②③⑤ D．②③④⑤ 第Ⅱ卷 (非选择题, 共 52 分) 二、填空题（本题包括 5 题，共 52 分） 19．（6 分）某实验小组配制 0.10mol/LNaOH 溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。 （1）若实验中大约要使用 475mLNaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体 g。 （2）从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是（填字母） 。 名称 托盘天平 （带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f （3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号） ①称量读数时，左盘高，右盘低 ②所用的砝码生锈 ③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥在烧杯中溶解 NaOH 后，立即将所得溶液注入容量瓶中 ⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制 ⑧用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒 20．(10 分)某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有 Fe2+、Fe3+、SO4 2-、NH4 +、Ba2+、CO3 2-离子中 的某几种。 （1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生 成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于 试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 该溶液中一定含有的离子是 ；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的 化学方程式 。 （2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象； 再滴加 H2O2，发现溶液变红色；继续滴加 H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘 由，他查阅资料知：H2O2＋SCN-→SO4 2-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+（SCN-中 S 为-2 价） ①该反应中，被氧化的元素为 ，每生成 lmol CO2 转移的电子数为 NA； ② 根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+ SCN-（填＜、=或＞）； 21.（8 分）为验证氧化性 3 2 21C Fe SO  ，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器 和甲中加热装置已略，气密性已检验）。 实验步骤： 1.在甲装置中，打开活塞 a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。 2.当丙装置中 FeC12 溶液变黄时，停止加热。 3.打开活塞 c，使约 2mL 的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。 4.在乙装置中，打开活塞 b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的 溶液中，一段时间后，停止。 5.更新丙中试管，打开活塞 c，使约 2mL 的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。 回答下列问题： （1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。 （2）用 70%的硫酸制取 SO2，反应速率比用 98%的硫酸快，原因是_______ _____。 （3）实验中，证明氧化性 Fe3+＞SO2 的离子方程式为______ _______。 （4）有 I、II、III 三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下： 上述实验结果一定能够证明 3 2 21C Fe SO  的是______（填“I”、“II”或“III”）。 22. (14 分)掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。 (1)中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化 还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种 不 同 种 类 的 物 质 ( 写 化 学 式 ) _________________ 、 ________________。 (2)中学常见的某反应的化学方程式为 A+B→C+D+H2O(未配 平，反应条件略去)。若 C、D 均为气体，且都能使澄清石灰水变 浑浊。 某探究性学习小组利用右图中所列装置实验，证明上述反应中有 C、D 生成。则 b 瓶溶 液的作用是_____________，装置 d 中所盛溶液是______。 （3）在一定条件下，RO3 nˉ 和 Iˉ 发生反应，离子方程式为： RO3 nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ +3I2+3H2O , RO3 n-中 R 元素的化合价为 ，R 元素的原子最外层电子有 个。 （4）已知 M2On 2ˉ可与 R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为 R 的单质，M2On 2ˉ的还原产物中，M 为+3 价，又知 c(M2On 2ˉ)=0.3mol/L 的溶液 100mL 可与 c(R2ˉ)=0.6mol/L 的溶液 150mL 恰好完全 反应，则 n 值为 23.(14 分)A、B、C、D 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C 在元素周期表中的相 位置如图，A 元素最外层与次外层上的电子数之差为 3，B 为地壳中含最最多的金属元素。 （1）D 的离子结构示意图为_____________。 （2）B、C、D 形成的简单离子半径由大到小的顺序： > > （写 离子符号） （3）A 的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量 Cu 加入到 60 mL 10.0 mol/L 乙的浓 溶液中，充分反应，共收集到 4.48L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，反 应中电子转移数为_____________ __。若使上述中反应后剩余的铜片继续溶解，可向其中加 入稀硫酸，写出反应的离子方程式： 。 A C （4）将两份足量的 B 单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和 NaOH 溶液中，充分反应生成气 体的体积比为__________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子 方程式为_____________________________________。 专题六 化学设计实验方案(附参考答案) 一、选择 1.锥形瓶配有玻璃导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球 如图所示。锥形瓶内收集满二氧化碳，迅速投入下列物质，立即塞紧，振荡，一段时间后， 气球会自动膨胀的是 ( ) A.Na2O B.Mg C.NaHCO3 D.NaOH 2．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是 MnO4-离子的颜色，而不是 K+离子的颜色， 他设计的下列实验步骤中没有意义的是 （ ） A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中 K+无色 C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化，表明锌与 K+无反应 D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明 MnO4-离子为紫红 色 3.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性， 又出现白色沉淀；再过滤并向滤液中加入碳酸钠溶液，还产生白色沉淀。则原溶液中含有 的离子可能是 A．Ag+，Mg2+，Cu2+ B．Ag+，Ca2+，Al3+ C．Al3+，Ba2+，Ag+ D．Fe3+，Ba2+，Al3+ 4.甲、乙、丙、丁 4 种溶液中各含一种 Xn 一离子（Xn -可以代表 Cl-、Br-、I-、S2-中任意一种） 先向甲中加人淀粉溶液和氯水，溶液变橙色。再加入丙溶液，颜色没有明显变化，最后向 溶液中加入丁溶液，溶液褪色且浑浊。则甲、乙、丙、丁中依次含有的离子为 A.Br-，I-，Cl-，S2- B.Br-，Cl-，I-，S2- C.Br-，Cl-，S2-，I- D.Cl-，I-，S2-，Br- 5.某班学生在实验室分组实验测定胆矾晶体(CuS04·nH2O)里结晶水的 n 值时，出现三种情况： ①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水 后，冷却时未放入干燥器中。其中能使实验结果 n 值偏低的是 ( ) A.①和② B.①和③ C.②和③ D.①②③ 6.下图是一套检验气体性质的实验装置示意图。如图所示，向装置中缓慢通入气体 X，若关 闭活塞 K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品 红试液褪色。根据此现象判断，气体 X 和洗气瓶内液体 Y 可能是①X：H2S，Y：浓 H2SO4； ②X：SO2，Y：饱和 NaHCO3 溶液；③X：C02，Y：Na2SO3 溶液；④X：Cl2，Y：饱和 NaHC03 溶液 （ ） A.①和② B.③和④ C.②和③ D.②和④ 二、填空 7.氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3+3CuO 3Cu+3H20+N2)而氮气跟镁在高温下反应可 得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成 Mg(OH)2 和 NH3。下面是甲、乙两位学生提出的制 备氮化镁的两种方案示意框图(实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向)。 填空和回答问题 (1)甲、乙两生的实验方案是否能制得氮化镁?(填“能”或“不能”)甲 乙 。 (2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)。 答： 8．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于 98％的硫酸，而乙不溶。 现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤 器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器) 请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。 序号 实验步骤 简述实验操作 (不必叙述如何组装实验装置) ① 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98％H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解 ② ③ ④ ⑥ 检验沉淀 是否洗净 9．用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2 沉淀。方法一：用不含 Fe3+的 FeSO4 溶液与用不 含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需 加入 （2）除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用 的方法。 （3）生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是 。 方法二：如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。 (1)在试管 I 里加入的试剂是 。(2)在试管Ⅱ里加入的试 剂是 。(3)为了制得白色 Fe(0H)2 沉淀，在试管 I 和 Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 (4)这样生成的 Fe(0H)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是 10.（1）在试剂车间，技术员提出了制备氢氧化铝的三种工艺过程： 第一种 1 A     硫 酸 A13+ 氢氧化钠溶液 A1（OH）3 第二种 1A 氢氧化钠溶液 A1O2- 1A硫酸 （OH）3 第三种 1A 氢氧化钠溶液 A1O2- 1A 硫酸 A13+ 试从成本、环保达标等方面评价，第 种最优。 （2)根据市场的需求，厂长请学生设计开发胆矾产品的方案。学生们设计了以下三种 方案： 方案甲：    流 硫 酸废 铜 屑 CuSO4 溶液 结晶 CuSO4·5H2O 方案乙：   稀 硫 酸废 铜 屑 SuO4 结晶溶液 CuSO4·5H2O 方案丙： CuO  空气 稀硫酸废铜屑 CuSO4 结晶溶液 CuSO4·5H2O 则合理可行的方案为 。 11．(1)甲同学向品红溶液通入一种气体后，品红溶液褪色，乙同学设计了一个很简单的 实验便知甲同学通的是 C12，还是 S02，乙同学的实验方案是什么？ (2)将 H202 溶液滴入含有酚酞的 Na0H 溶液中，红色消失，甲同学认为这是由于 H202 是二元弱酸（H202  H+ +H02-)消耗了 OH-而使红色褪去。乙同学认为 H202 具有 强氧化性将酚酞氧化的结果，设计一个实验证明、甲乙同学的假设谁正确？ 12．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与 水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的 乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去，再与溴水反应。请 你回答下列问题： (1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。 (2)甲同学设计的实验 (填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 (多 混合 Al(OH)- 3 选扣分)。 A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B．使溴水褪色的反应，就是加成反应 C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔 D．使溴水褪色的物质：就是乙炔 (3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方 程式是 ；在验证过程中必须全部除去。 (4)请你选用右边四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方 框，并写出装置内所放的化学药品。 (5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用 pH 试纸来测试反应后溶液的酸 性。理由是 。 13．用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案： 甲：①称取一定质量的 HA 配制 0．1mo1·L-1 的溶液 100 mL； ②用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA 是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH=1 的两种酸溶液各 100 mL； ②分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象， 即可证明 HA 是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是 。 (2)甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1(选填“>”“<”“=”) 乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是 (多选扣分) a．装 HCl 溶液的试管中放出 H'的速率快； b．装 HA 溶液的试管中放出 H2 的速率快； c．两个试管中产生气体速率一样快。 (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 。 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。 14．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹 等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 (1)用装置 A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰 的作用是 。 (2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热： ①氨催化氧化的化学方程式是 试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ②停止反应后，立即关闭 B 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中。试管内气 体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 (3)将过量的氧气与 A 产生的氨气分别从 a、b 两管进气口通人到装置 C 中，并在 b 管 上端点燃氨气： ①两气体通入的先后顺序是 其理由是 ②氨气燃烧的化学方程式是 参考答案： 1．AD 2.A 3.BC 4.A 5.D 6.D 7.(1)甲不能，乙能 (2)甲方案中反应生成的氨气全部被浓硫酸吸收，不能再进行后续反应。 (4）CaCO3 过滤 (5)NaOH 水溶液 CO2 8. 序 号 实验不骤 实验操作及注意事项(简述) ① 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98％的H2S04，充分搅拌直到固体不再溶解 ② 过滤 安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 ③ 稀释 (或沉淀) 在另一烧中，放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加人该烧杯 中，并不断搅拌 ④ 过滤 重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 ⑤ 洗涤沉淀 向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后， 再次加水洗涤，连洗几次 ⑥ 检验沉淀 是否洗净 用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉 淀，说明沉淀已洗净 9.方法一（1）稀H2SO4 铁屑 （2）煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 方法二(1)稀 H2SO4 铁屑 ( 2)NaOH 溶液 (3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的 H2 纯净时，再夹紧止水夹。 (4)试管 I 中反应生成的 H2 充满了试管 I 和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。 10、三；丙； 11. （1）把褪色溶液加热，若恢复红色的是 SO2，仍无色的是 Cl2 （2）向褪色液中加入一定量 NaOH 溶液，若恢复红色，甲假设正确，若仍为无色，乙 假设正确。 12. （1）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2 HC≡CH+Br2→CHBr═CHBr[或 HC CH+2Br2→ CHBr2-CHBr2]（2）不能 A、C （3）H2S Br2+H2S═S↓+2HBr （4）c b（CuSO4 溶液）（CuSO4 溶液） （5）如若发生取代反应，必定生成 HBr，溶液酸性将会明显增强， 故可用 pH 试纸来验证。 13.（1）100mL 容量瓶 （2）＞ （3）配制 pH=1 的 HA 溶液难以实现，不妥之处在于 加入的锌粒难以做到表面积相同。（4）配制 NaA 溶液，测其 pH＞7，即证明 HA 是弱 电解质。 14． 高考化学专题复习 元素及其化合物测试(附参考答案) 第一卷 选择题（48 分） 一．选择题（3 分×8，每小题只有 1 个选项符合题意） 1、我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站,且每天都公布空气质量。下 面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是：① 可吸入颗粒物；② 总悬浮颗粒物；③氮 氧化物；④ 二氧化碳；⑤ 二氧化硫；⑥ 二氧化氮；⑦ 一氧化碳；⑧ 一氧化氮；⑨ 氮气； ⑩ 臭氧。 （ ） A.① ③ ⑤ ⑦ ⑨ B.② ③ ⑤ ⑥ ⑦ C.② ⑤ ⑥ ⑦ ⑩ D.① ⑤ ⑥ ⑦ ⑩ 2、一种新型净水剂 PAFC（聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)nCl6－n]m，n＜5，m＜10），广泛用于生 活用水的净化和废水的净化，有关 PAFC 的说法正确的是 （ ） A．PAFC 用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质 B．PAFC 中铁显+2 C．PAFC 可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物 D．PAFC 在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在 3、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐 Na4S2O3 在酸性条件下可以产生 S。 下列关于混盐 Na4S2O3 的有关判断不正确的是 （ ） Ａ．该混盐与稀硫酸反应产生 1mol S 时转移 2NA 个电子 Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性 Ｃ．该混盐溶液中加入 BaCl2 溶液，可以生成白色沉淀 Ｄ．该混盐中的硫元素的化合价为－2 和＋4 4、生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是 （ ） A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．工业上常用硅制造光导纤维 5、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论 的是（ ） A．已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物 B．已经制得 I2O5 等碘的氧化物 C．已经制得了 I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O 等含 I3+ 离子化合物 D．碘（I2）易溶于 KI 等碘化物溶液，形成 I3- 离子 6、下列有关氯元素单质及化合物的性质的说法正确的是 （ ） A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物 B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性 C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强 D．氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物 7、有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3 五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种 试剂是（ ） A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN 溶液 8、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体 与 1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸 铜溶液中加入 5mol/LNaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 （ ） A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL 二、选择题（4 分×6，每小题有个或两个选项符合题意。） 9．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 （ ） A．定性检验 SO32-，将 BaCl2 溶液用 HNO3 酸化 B．检验某溶液中是否含 Cl – ，用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液 C．为了提高 KMnO4 溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 D．配制 FeCl2 溶液时通常加少量 HNO3 酸化，减小其水解程 10．用铝箔包住 0.2mol 金属钠，然后用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水集 气法收集到的气体（标准状况下）为 （ ） A．H2 和 O2 的混合气体 B．= 2.24L H2 C．＞2.24L H2 D．＜ 2.24L H2 11．下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是 （ ） A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3 － B．c(H＋)＝10—1mol/L 的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3— C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－ D．水电离出的 c(H+)=10－12mol／L 的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－ 12．如图，在注射器中加入少量 Na2SO3 晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则 下列有关说法正确的是 （ ） A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．品红试纸、沾有 KMnO4 溶液滤纸均褪色都能证明 SO2 的漂白性 浓硫酸 亚硫酸 钠晶体 湿润蓝色石蕊试 湿润淀粉 KI 试纸 湿润品红试纸 沾有 KMnO4 溶液的滤纸 NaOH C．湿润淀粉 KI 试纸未变蓝说明 SO2 的氧化性弱于 I2 D．NaOH 溶液可用于除去实验中多余的 SO2 13．某溶液中含 HCO3 －、SO32－、CO32－、NO3 －、Na+等五种离子，若向其中加入足量 Na2O2 后（设溶液体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是 （ ） A．NO3 － B．SO32－ NO3 － C．CO32－ NO3 － D．CO32－、NO3 － Na+ 14．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 y mol，其中 Cu 的物质的量分数为 a， 将其全部投入 50 mL b mol·L－1 的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设 NO 是唯一的还原产 物)。下列说法正确的是（ ） A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe3＋ C．若金属全部溶解，且产生 336 mL 气体(标准状况)，则 b = 0.3 D．当溶液中金属离子只有 Fe3＋、Cu2＋时，则 a 与 b 的关系为：b≥80y(1－a/3) 第二卷 非选择题 （72 分） 三、填空题 15．（11）有一瓶溶液只含 Cl、CO3 2- 、SO4 2- 、Na+、NH4 + 、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。 经实验： （1）原溶液   NaOH过量 白色沉淀 （2）将（1）所得溶液 放出使紫色石蕊试液变蓝的气体 （3）原溶液中加 BaCl2 溶液不产生沉淀 （4）原溶液中加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解 回答下列问题： （1）原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是 ，可能含有 的离子是 。 （2）有同学认为实验（4）可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”） ， 说明理由 。 （3）可能含有的离子如何加以确定？ 。 16、（12 分）A、B、C、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略 去）。 试回答：（1）若 X 是强氧化性单质，则 A 不可能是________________。 a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al （2）若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀， 则 B 的化学式为____________；C 溶液在贮存时应加入少量 X，理由是（用必要的文字和离 子方程式表示）_________________________，检验此 C 溶液中金属元素价态的操作方法是 ________________________。 （3）若 A、B、C 为含有金属元素的无机化合物，X 为强电解质，A 溶液与 C 溶液反应生成 B，则 B 的化学式为_____________，X 的化学式可能为（写 出不同类物质）_________或_________，反应①的离子方程式为 ____________________________或____________________________。 17．（13）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应” 实验，以探究化学实验的绿色化。 （1）实验前，关闭活塞 b，试管 d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管 c 和 d 的胶塞，加热 c，其目的是 _。 （2）在 d 中加适量 NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗 a 向 c 中加入 2 mL 浓硝 酸，c 中反应的化学方程式是 ______________ 。 再 由 a 向 c 中 加 2 mL 蒸 馏 水 ， c 中 的 实 验 现 象 是 __________ 。 （3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念 的 最 佳 方 案 是 ______ _ ， 理 由 是 ____ ______。 （4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性 KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为_____ ___________ __， 实验现象为___ ____ _________； 但此实验的不足之处是 _________。 18．（10）物质 A、D 及 F 的水溶液均呈黄色，D 是单质，F 的溶液遇苯酚显紫色，A 是一种 重要工业生产中的主要原料。且 A、C、D 均含有某一非金属元素，C 的相对分子质量与过氧 化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有 以下转化关系。试回答以下问题： （1）A 是 ，C 是 ，F 是 (均填化学式)。 方案 反应物 甲 Cu、浓 HNO3 乙 Cu、稀 HNO3 丙 Cu、O2、稀 HNO3 a b c d （2）A 与热盐酸反应的离子方程式为 。 （3）写出该框图中由 B→E 的化学方程式 。 19．（6）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有 N2、O2 外，还含有 SO2、微 量的 SO3 和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的 SO2 转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题： （1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化 学方程式：_______________ ____、_______________________。 （2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时 溶液的温度会自行降低，并析出晶体。 ①导致溶液温度降低的原因可能是___________________________________________； ②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相 对分子质量为 134，则其化学式为_____________； ③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是___ _______。 （3）能用于测定硫酸尾气中 SO2 含量的是____ _____。（填字母） A．NaOH 溶液、酚酞试液 B．KMnO4 溶液、稀 H2SO4 C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液 20．（10 分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验： （一）制取氧化铜 ①称取 2 gCuSO4·5H2O 研细后倒入烧杯，加 10 mL 蒸馏水溶解； ②向上述 CuSO4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物 转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色； ③将步骤②所得混合物溶解、过滤、洗涤，晾干后研细备用。 回答下列问题： ⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序 号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________； ⑵ 步 骤 ③ 中 洗 涤 沉 淀 的 操 作 是 ________________________________。 （二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较 用右图装置进行实验，实验时均以生成 25 mL 气体为准，其它可能影响实验的因素均已 忽略，相关数据见下表： 实验序号 KClO3 质量 其它物质质量 待测数据 ④ 1.2 g 无其他物质 ⑤ 1.2 g CuO 0.5 g A B ⑥ 1.2 g MnO2 0.5 g 回答下列问题： ⑶上述实验中的“待测数据”指_____________； ⑷本实验装置图中量气装置 B 由干燥管、乳胶管和 50 mL 滴定管改造后组装而成，此处 所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管； ⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是 O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住 B 中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________________； ⑹为探究 CuO 在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）： a．_______________________________，b．CuO 的化学性质有没有改变。 21．（10）将 23.9 g 表面已锈蚀成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片投入 120 mL 一定浓度的硝酸 中，充分反应后，硝酸被还原成 NO2 和 NO，反应后溶液中 H+为 0.160 mol。往反应后的溶 液中加入过量的 NaOH 溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到 29.4 g 蓝色固体。 求：(1)铜片中单质铜的质量分数。 (2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中 NO3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)。 参考答案 一、二选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C A D C D B A 题号 9 10 11 12 13 14 答案 B C B CD A AD 15、（1）Mg2+、NH4 + 、Cl（3 分）； CO3 2- 、 SO4 2- （2 分）； Na+ 、 K+（2 分） （2）可以（1 分） 溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在（2 分.其他答案合理给分） (3)经焰色反应.若显黄色.说明含有 Na+. 否则不含 Na+.；焰色反应时透过蓝色的钴玻璃观察. 若显紫色说明含有 K+.否则不含 K+.（2 分） 16.（11 分）答案.（1）d e （1 分）（2）FeCl3（1 分）2Fe3++Fe＝3Fe2+ ，防止 Fe2+被氧化 （2 分） 用试管取少量．．．C．溶液．．，滴加．KSCN．．．．溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸．．．．．．．）．，溶液呈血红．．． 色．，证明原溶液中有 Fe2+存在（答出要点可得分，其他正确答案参照本标准给分）（2 分） （3）Al(OH)3（1 分）NaOH（或 KOH）；HCl（或其他强酸）（2 分） Al3+ +3OH―＝Al(OH)3↓（1 分）  2AlO +H++H2O＝Al(OH)3↓（1 分） 17、(1)检查装置气密性；(2)Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； 反应变缓，气体 颜色变淡； (3)丙；耗酸量最少，无污染。 (4)向 d 中加入 KBr 溶液，c 中加入固体 KMnO4， 由 a 向 c 中加入浓盐酸； c 中有黄绿色气体产生，d 中溶液变为黄棕色； 没有处理尾气。 18、（1）A：FeS2 C.H2S D.FeCl3 （2）FeS2＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑＋S （3）FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 19、(1)2SO2＋O2＋2H2O = 2H2SO4(或 2H2SO3＋O2 = 2H2SO4)； 2(NH4)2SO3＋O2 = 2(NH4)2SO4； 2NH4HSO3＋O2 = 2NH4HSO4(任写两个)。 (2)①反应吸热；②(NH4)2SO3·H2O；③防止+4 的硫被 氧化。 (3)BC。 20、(11 分)⑴ ①②③（2 分） 研钵 （1 分） ⑵沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水 至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复 2～3 次 （2 分） ⑶时间 （1 分） ⑷碱式（1 分） ⑸取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃（2 分） ⑹CuO 的质 量有没有改变 （2 分） 21、(1)53.6% (2)6.33 mol·L－1 高三化学同步复习质量检测试题(附参考答案） 本卷主要检测知识范围 水溶液中离子平衡 元素化学，化学平衡的巩固 电化学的回顾 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题部分共 42 分） 选择题（每小题只有 1 个正确选项符合题意） 1．在 0.1mol／L 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下 列叙述正确的是 A．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，反应速率增大，平衡向逆 反应方向移动 C．滴加少量 0.1mol／LHCl 溶液，溶液中 C(H+)减少 D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡 向正反应方向移动 2. 短周期元素 W.X.Y.Z 的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A．X+和 W2- B．X+和 Y3+ C．Y3+和 Z2- D．X+和 Z2- 3. 相同体积的 pH =3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是 A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量相同体积的 pH＝3 的强 4．下列有关实验的描述正确的是 A．常温下，用 pH 计测定 0.1mol/L 的甲酸钠溶液 pH 为 13 B．向饱和醋酸钠溶液中添加 0.1mol/L 的碳酸钠溶液产生了无色气体 C．少量 Mg（OH）2 沉淀中加入氯化铵浓溶液可以观其察到白色沉淀溶解 D．向 2ml 1mol/L 的 NaOH 溶液中加入 3 滴 1mol/L MgCl2 溶液，再加入 3 滴 1mol/L FeCl3 溶液可以证明 Mg(OH)2 沉淀转变成 Fe(OH)3 沉淀 5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温常压下，71g Cl2 中所含分子数为 NA B．0.1mol/L 的 H2SO3 溶液中，c(H+)：c(SO3 2-)>2：1 C．2L 0.6mol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液中，含 Fe3+离子总数为 2.4NA D．1molNa 与足量的 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子 6．元素周期表中对角线原则是指某些相邻两个主族上下相差一个周期的元素之间性质相似 规律，比如铍（Be）与铝的性质相似，则下列推断中，正确的是 ①BeCl2 溶液的 pH<7,将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为 BeO； ②CO2 通入 Na2BeO2 溶液液中可以产生 Be(OH)2 沉淀； ③Be(OH)2 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液； ④BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2 反应能进行。 A．②④ B．②③ C．①②③ D．全部正确 7．室温下，在 25mL 0.1mol．L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.2mol•L-1 CH3COOH 溶液，pH 与 滴加 CH3COOH 溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关 粒子浓度关系的说法错误的是 ①．在 A、B 间任一点，溶液中一定都有 c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） ②．在 B 点：a=12.5； ③．在 C 点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） ④．在 D 点：c（CH3COO-）=（CH3COOH） A．全部正确 B．①② C．①③ D．②④ 8．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是 选项 实验操作 实验现象 离子方程式 A 向（NH4）2SO4 溶液中加入足量 Ba（OH）2 溶液并加热 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体 NH4 + + OH— NH3 ↑+ H2O B 加热滴有酚酞的 Na2CO3 溶液 溶液红色加深 CO3 2-+2H2O=H2CO3+2OH- C 用惰性电极电解氯化镁溶液 有白色沉淀和无色无味气体生成 2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ D 向 Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸 溶液出现浑浊，生成无色刺激性气 味气体 2H++S2O3 2-═S↓+SO2↑+H2O 9．常温下，浓度均为 0.1mol/L 的 4 种钠盐溶液 pH 如下： 溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 5.2 下列说法不正确的是（ ） A．四种溶液中，Na2CO3 溶液中水的电离程度最大 B．NaHSO3 溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO3 2- C．向氯水中加入少量 NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度 D．常温下，相同物质的量浓度的 H2SO3、H2CO3、HClO，pH 最小的是 H2SO3 10.实验： ①0.1mol•L-1AgNO3 溶液和 0.1mol•L-1NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到 滤液 b 和白色沉淀 c； ②向滤液 b 中滴加 0.1mol•L-1KI 溶液，出现浑浊； ③向沉淀 c 中滴加 0.1mol•L-1KI 溶液，沉淀变为黄色． 下列分析不正确的是（ ） A．浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌ Ag+（aq）+Cl-（aq） B．滤液 b 中不含有 Ag+ C．③中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgI D．实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶 11. 室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 下列判断不正确的是（ ） A．实验①反应后的溶液中：c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+） B．实验①反应后溶液中：c（OH－）=c（K+）－c（A－） C．实验②反应后的溶液中：c（A－）+c（HA）>0．1mol·L-l D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+） 12. 某固体酸燃料电池以 CsHSO4 固体为电解质传递 H+，其基本结构见下图，电池总反应可 表示为： 2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是 A．电子通过外电路从 b 极流向 a 极 B．H+由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极 C．b 极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH- D．每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 升的 H2 13．在不同温度下，向 2 L 密闭容器中加入 1 mol NO 和 1 mol 活 性炭，发生反应： 2NO(g)＋C(s) N2(g)＋CO2(g) ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下： 温度/℃ n（活性炭）/mol n（CO2）/mol T1 0. 70 _______ T2 _______ 0.25 下列说法不正确．．．的是 A．上述信息可推知：T1＜T2 B．T1℃时，该反应的平衡常数 K＝9/16 C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2) :c (NO)不变 D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后 NO 的转化率减小 14．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物 X。实验室测定化合物 X 的组成实验如下： 下列说法不正确．．．的是 A．固体 2 是氧化铁 B．X 的化学式可以表示为 Fe3C2 C．溶液甲中可能含有 Fe3+ D．X 与足量的热浓硝酸反应有 NO2 和 CO2 生成 第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分） 15．题现有浓度均为 0.1mol•L-1 的下列溶液： ①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵．⑧氨水 请回答下列问题： （1）①、②、两种溶液中由水电离出的 H+浓度由大到小的顺序是（填序号）①______②（填 “<”“=”“>”）． （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中 NH4 +浓度由大到小的顺序是（填序号）______。 （3）⑥的离子浓度由大到小的顺序是___ 。 将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________。 （4）已知 t℃时，KW=1×10-13，则 t℃（填“＞”、“＜”或“=”）______25℃。 在 t℃时将 pH=11 的 NaOH 溶液 aL 与 pH=1 的 H2SO4 溶液 bL 混合（忽略混合后溶液体积的变 化），若所得混合溶液的 pH=2，则 a：b=__________。 16．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。 许多金属硫化物难溶于水。 完成下列填空： （ 1 ） 室 温 下 ， 0.1mol/L 的 硫 化 钠 溶 液 和 0.1mol.L 的 碳 酸 钠 溶 液 ， 碱 性 更 强 的 是 _______________，其原因是________________________________________。 已知：H2S：K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 H2CO3：K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 （2）向 ZnSO4 溶液中滴加饱和 H2S 溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成 ZnS 沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。__________________________ （3）将黑色的 Fe2S3 固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物有_________。 过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________。 （4）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S 和 KMnO4 反应生成 S、 MnSO4、K2SO4 和 H2O，写出该反应的化学方程式。_________________________________ 17．X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X 元素一种原子核无中子。Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金 属元素和金属元素。 （1）R 在元素周期表中的位置是 。五种元素原子序数由大到小的顺序是（写元素 符号） 。 （2）用原子结构解释 Q 和 R 得金属性强弱的原因 。 （3）由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系：其中，C 是溶于水显酸性 的气体；D 是淡黄色固体。 （在水溶液中进行） ①如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 A 的化学式 为 。由 A 转变成 B 的化学方程式 为 。 ②如果 A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示 A 溶液显碱性的原 因 ；A、B 浓度均为 0.1mol/L 的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序 是 ； （4）X 和 Z 按原子个数比 1:1 组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂。 ①甲中所含共价键类型是 。 ②空气阴极法电解制备甲的装置如右图所示。在碱性溶液中，利用空气 中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中直流电源的 a 是 极，阴 极的电极反应式是 。 18．（10 分）工、农业废水以及生活污水中浓度较高 NO - 3 会造成氮污染。工业上处理水体 中 NO3 -的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过 程，实验如下。 （1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。 ①除锈反应的离子方程式是 。 ②判断铁屑洗净的方法是 。 （2）将 KNO3 溶液的 pH 调至 2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液 pH 的原因是 。 （3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。右图表示该反应过程中， 体系内相关离子浓度、pH 随时间变化的关系。 请根据图中信息回答： ① t1 时刻前该反应的离子方程式是 。 ② t1 时刻后，该反应仍在进行，溶液中 NH ＋ 4 的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有 增大，可能的原因是 。 （4）铁屑与 KNO3 溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高 NO3 - 的去除效果，其原因是 。 19．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组 将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合 物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 请回答下列问题： （1）第①步 Cu 与酸反应的离子方程式为_______________________________；得到滤渣 1 的主要成分为___________________。 （ 2 ） 第 ② 步 加 H2O2 的 作 用 是 ________________ ， 使 用 H2O2 的 优 点 是 ；调溶 液 pH 的目的是使 生成沉淀。 （ 3 ） 用 第 ③ 步 所 得 CuSO4·5H2O 制 备 无 水 CuSO4 的 方 法 是 。 （4）由滤渣 2 制取 Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案： 上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；从原子利 用率角度考虑，________方案更合理。 （5）探究小组用滴定法测定 CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液， 每次取 20.00 mL，消除干扰离子后，用 cmol·L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平 均消耗 EDTA 溶液 bmL。滴定反应如下：Cu2+＋H2Y2－＝CuY2－＋2H+ 写出计算 CuSO4·5H2O 质量分数的表达式 w＝ ________________ ；下列操作会导致 CuSO4·5H2O 含量的测定结果偏高的是____________。 a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与 EDTA 反应的干扰离子 19⑴Cu＋4H＋＋2NO3 － Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 或 3Cu＋8H＋＋2NO3 － 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O； Au、Pt ⑵把 Fe2＋氧化为 Fe3＋；不引入杂质，产物对环境物无污染；Fe3＋和 Al3＋。⑶在坩埚中加热脱 水 ⑷甲；甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶 体中混有大量硫酸铁杂质；乙。 ⑸ ×100%；c。试题分析：（1）浓硝酸与稀硝酸混合， 硝酸可能为浓溶液，也可能为稀溶液，所以两个离子方程式都可；Au、P 他不和硝酸反应， 所以滤渣 1 的主要成分为：Au、Pt。 （2）第②步加 H2O2 的作用是把 Fe2＋氧化为 Fe3＋；H2O2 作氧化剂。其还原产物为 H2O，所以该 氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物无污染；调溶液 PH 的目的是使 Fe3＋和 Al3＋形成 沉淀。 （3）第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水。 （4）制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和 硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙 方法均可行。乙方案先在滤渣中加 H2SO4，生成 Fe2(SO4)3 和 Al2(SO4)3,再加 Al 粉和 Fe2(SO4)3 生成 Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。丙方案先在滤渣中加 NaOH,和 Al(OH)3 反应生成 NaAlO2，再在滤液中加 H2SO4 生成 Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝 晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的 NaOH 和制备的 Al2(SO4)3 的原子组 成没有关系，造成原子浪费。 （5）根据离子方程式，Cu2+的物质的量等于 EDTA 的物质的量，所以由 EDTA 的物质的量可求 出 CuSO4•5H2O 的物质的量，因为配制了 100mL CuSO4 溶液，每次取 20.00mL 实验，所以再乘 以 5，可得样品中 CuSO4•5H2O 的物质的量，进而求出 CuSO4•5H2O 的含量；a、未干燥锥形瓶， 为正确操作，不影响结构；b、滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，使标准液的体积测量值 变小，结构偏小；c、未除净可与 EDTA 反应的干扰离子，增加了 EDTA 的用量，使结果偏高。