化学卷·2018届福建省福州市屏东中学高二上学期期中化学试卷（理科） （解析版） 22页

‎2016-2017学年福建省福州市屏东中学高二（上）期中化学试卷（理科）‎ ‎　‎ 一、选择题（共16题，每题2分，单选）‎ ‎1．反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（　　）‎ A．将压强减小至原来的一半 B．添加催化剂 C．将反应温度升高至1200 K D．增大水蒸气的浓度 ‎2．下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）‎ A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀 B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜 D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板 ‎3．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）‎ A．电子从铜电极通过电流计流向锌电极 B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣=H2↑‎ ‎4．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（　　）‎ A．C+H2O═CO+H2 △H═+131.3KJ•mol﹣1‎ B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94KJ•mol﹣1‎ C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ•mol﹣1‎ D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ•mol﹣‎ ‎5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）‎ A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．可将地下钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁 ‎6．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（　　）‎ A．40% B．50% C．60% D．70%‎ ‎7．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（　　）‎ A．+184.6kJ•mol﹣1 B．﹣92.3kJ•mol﹣1‎ C．﹣69.2kJ•mol﹣1 D．+92.3kJ•mol﹣1‎ ‎8．对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是（　　）‎ A．定容容器中通入Ar B．增大压强 C．升温 D．加入催化剂 ‎9．反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）‎ A．v（B）=0.4mol•L﹣1•s﹣1 B．v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1‎ C．v（D）=0.6mol•L﹣1•s﹣1 D．v（A）=1.5mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎10．下列反应中，在高温下不能自发进行的是（　　）‎ A．2CO（g）═2C（s）+O2（g） B．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）‎ C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g） D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）‎ ‎11．反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（　　）‎ A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的化学平衡常数表达式为K=‎ C．该反应的正反应是吸热反应 D．增大CO2浓度，平衡常数增大 ‎12．在可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中，下列可说明反应已达到平衡状态的是（　　）‎ A．NO2和N2O4浓度相等 B．NO2和N2O4分子数之比为2：1‎ C．体系颜色不再发生变化 D．N2O4不再分解 ‎13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　）‎ 实验 反应温度/℃‎ Na2S2O3溶液 稀H2SO4‎ V/mL c/（mol•L﹣1）‎ V/mL c/（mol•L﹣1）‎ A ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ B ‎25‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ C ‎35‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ D ‎35‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ A．A B．B C．C D．D ‎14．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）‎ A．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0 B．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0‎ C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0 D．H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H＞0‎ ‎15．反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）；△H＞0，达平衡后，要使v（正）降低、c（A）增大，应采取的措施是（　　）‎ A．降温 B．加催化剂 C．升温 D．加压 ‎16．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（　　）‎ A．CuSO4 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．NaCl ‎　‎ 二、选择题（共6题，每题3分，每题只有1个正确答案）‎ ‎17．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1‎ ‎2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1‎ H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（　　）‎ A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130‎ ‎18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深 ‎19．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎20．在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述中不正确的是（　　）‎ A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b＞c+d C．Z的体积分数减小 D．X的转化率增大 ‎21．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（　　）‎ A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣‎ B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 ‎22．将一直流电源的正、负极，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（　　）‎ A B C D 阳极 蓝 白 红 蓝 阴极 白 蓝 蓝 蓝 A．A B．B C．C D．D ‎　‎ 二.第Ⅱ卷（非选择题50分）‎ ‎23．已知1mol SO2（g）生成1mol SO3（g）的能量变化如图所示．回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、C分别表示　　、　　．‎ ‎（2）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=　　（用含“E1”、“E2”或“E3”的代数式表示）．‎ ‎（3）已知：在一定条件下，64g SO2气体氧化为SO3气体时放出99kJ的热量，请写出SO2氧化为SO3的热化学方程式　　．‎ ‎24．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌xC（g）；△H=？，在不同温度及压强（p 1，p 2 ）条件下，反应物A的转化率如图所示，判断△H　　0，m+n　　x（填序号）‎ A．大于B．小于C．等于D．不能确定．‎ ‎25．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：‎ ‎（1）反应的△H　　0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为　　 mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.002 0mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．T　　100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是　　．‎ ‎（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向　　（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是　　．‎ ‎26．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎900‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=　　．‎ ‎（2）该反应为　　反应（选填吸热、放热）．‎ ‎（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为　　℃‎ ‎（4）900℃时，在1L固定的密闭容器中，加入2mol CO2和1mol H2，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为0.5mol/L，则此时该反应是否达到平衡状态　　（填“是”或“否”），此时v（正）　　v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），达到平衡时CO2的转化率为　　．‎ ‎（5）化学平衡移动原理同样也适用于溶液中的平衡，已知在氨水中存在下列平衡：‎ NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣‎ ‎①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向　　移动（填“左”或“右”），溶液中OH﹣的浓度　　（填序号，下同），NH4+离子的浓度　　．‎ A．变大B．变小C．不变 ‎②向浓氨水中加入少量的NaOH固体，上述平衡向　　移动（填“左”或“右”），溶液中OH﹣的浓度　　（填序号，下同），NH4+离子的浓度　　．‎ A．变大B．变小C．不变．‎ ‎27．23．大气中的部分碘源于O3对海水中I﹣的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．‎ ‎（1）O3将I﹣氧化成I2的过程由3步反应组成：‎ ‎①I﹣（aq）+O3（g）=IO﹣（aq）+O2（g）△H1‎ ‎②IO﹣（aq）+H+（aq）⇌HOI（aq）△H2‎ ‎③HOI（aq）+I﹣（aq）+H+（aq）⇌I2（aq）+H2O（l）△H3‎ 总反应的化学方程式为　　，其反应△H=　　‎ ‎（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq），其平衡常数表达式为　　．‎ ‎28．能量之间可以相互转化：原电池可将化学能转化为电能．‎ ‎（1）下列反应能设计成原电池的是　　．‎ ‎①2FeCl3+Fe═3FeCl2‎ ‎②AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl ‎③NaOH+HCl═NaCl+H2O ‎（2）根据（1）中所选的反应设计成原电池如图1，请在图中完成电极材料及电解质溶液的标注．‎ 写出该电池的正极反应式：　　，电池工作的时候，盐桥中的阴离子移向　　（填“负极”，“正极”或“不移动”）．‎ ‎（3）①欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑，设计了图2四个实验，你认为可行的实验是　　．‎ ‎②根据所选的装置，写出阳极（或负极）的电极反应式：　　，反应一段时间后，溶液的pH变化是　　（填序号）．‎ A．变大B．变小C．不变 ‎③若有1.08g Ag被消耗，该原电池转移的电子数目是　　．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年福建省福州市屏东中学高二（上）期中化学试卷（理科）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共16题，每题2分，单选）‎ ‎1．反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（　　）‎ A．将压强减小至原来的一半 B．添加催化剂 C．将反应温度升高至1200 K D．增大水蒸气的浓度 ‎【考点】化学平衡常数的含义．‎ ‎【分析】化学平衡常数只随温度变化，不随其他条件改变．‎ ‎【解答】解：A、将压强减小至原来的一半，压强变化，平衡常数不变，故A不符合；‎ B、加入催化剂，对平衡常数无影响，故B不符合；‎ C、升高温度平衡常数变化，故C符合；‎ D、增大水蒸气的浓度，平衡常数不变，故D不符合；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎2．下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）‎ A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀 B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜 D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】A．铝被氧化生成氧化铝，为化学反应；‎ B．金属活泼性Zn＞Fe＞Sn，原电池中活泼金属易被腐蚀；‎ C．滴少量硫酸铜，置换出Cu，构成原电池；‎ D．加锌后，金属性Zn＞Fe，Zn易被腐蚀．‎ ‎【解答】解：A．铝被氧化生成氧化铝，为化学反应，与电化学无关，故A选；‎ B．金属活泼性Zn＞Fe＞Sn，原电池中活泼金属易被腐蚀，则镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀，故B不选；‎ C．滴少量硫酸铜，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C不选；‎ D．加锌后，金属性Zn＞Fe，构成原电池，Zn易被腐蚀，故D不选；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎3．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）‎ A．电子从铜电极通过电流计流向锌电极 B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣=H2↑‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】图为铜锌原电池，原电池工作时，锌为负极，发生氧化反应，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，电子由负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．‎ ‎【解答】解：A．原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A错误；‎ B．溶液中阳离子向正极铜电极移动，阴离子向负极移动，故B正确；‎ C．锌失电子发生氧化反应，铜离子得电子发生还原反应，故C错误；‎ D．铜为正极，发生还原反应，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎4．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（　　）‎ A．C+H2O═CO+H2 △H═+131.3KJ•mol﹣1‎ B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94KJ•mol﹣1‎ C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ•mol﹣1‎ D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ•mol﹣‎ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94kJ×12=131.28kJ，并注意物质的状态来解答．‎ ‎【解答】解：由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94kJ×12=131.28kJ，‎ 则此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol﹣1，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）‎ A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．可将地下钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁 ‎【考点】物质的组成、结构和性质的关系．‎ ‎【分析】A．利用胶体具有大的表面积，有吸附作用分析；‎ B．作电解池的阴极被保护；‎ C．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物；‎ D．电解熔融的氯化镁得到金属镁．‎ ‎【解答】解：A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体具有较大的表面积能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故A正确；‎ B．可将地下钢管与外加直流电源的负极相连，作电解池的阴极被保护，所以能保护它不受腐蚀，故B正确；‎ C．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物，提高空气质量，故C正确；‎ D．电解熔融的氯化镁得到金属镁，电解MgCl2溶液得到氢氧化镁，不能制得金属镁，故D错误．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎6．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（　　）‎ A．40% B．50% C．60% D．70%‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】假定A和B的物质的量都是1mol，根据平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程，求出参加反应A的物质的量，再根据转化率的定义计算其转化率．‎ ‎【解答】解：设参加反应的A的物质的量为xmol，则：‎ ‎ A（气）+2B（气）⇌2C（气）‎ 开始（mol） 1 1 0‎ 变化（mol） x 2x 2x ‎ 平衡（mol）（1﹣x） （1﹣2x） 2x ‎ 所以，（1﹣x）mol+（1﹣2x）mol=2xmol；‎ 解得：x=0.4‎ A的转化率为×100%=40%，‎ 故选A ‎　‎ ‎7．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（　　）‎ A．+184.6kJ•mol﹣1 B．﹣92.3kJ•mol﹣1‎ C．﹣69.2kJ•mol﹣1 D．+92.3kJ•mol﹣1‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式，书写和应用热化学方程式时必须注意：反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．‎ ‎【解答】解：依据热化学方程式 的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，‎ 改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol﹣1，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎8．对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是（　　）‎ A．定容容器中通入Ar B．增大压强 C．升温 D．加入催化剂 ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】升高温度或加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数，增大浓度、增大压强时单位体积内活化分子数目增大，活化分子百分数不变，据此进行判断．‎ ‎【解答】解：A、定容容器中通入Ar，活化分子数目不变，反应速率不变，故A错误；‎ B、增大压强时单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快，活化分子百分数不变，故B正确；‎ C、升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，故C错误；‎ D、加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎9．反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）‎ A．v（B）=0.4mol•L﹣1•s﹣1 B．v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1‎ C．v（D）=0.6mol•L﹣1•s﹣1 D．v（A）=1.5mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．‎ ‎【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较．‎ ‎【解答】解：A．v（B）=0.4mol•L﹣1•s﹣1；‎ B．v（C）：v（B）=2：1，故v（B）=0.5v（C）=0.5×0.5mol•L﹣1•s﹣1=0.25mol•L﹣1•s﹣1；‎ C．v（D）：v（B）=2：1，故v（B）=0.5v（D）=0.5×0.6mol•L﹣1•s﹣1=0.3mol•L﹣1•s﹣1；‎ D．v（A）：v（B）=3：1，故v（B）=v（A）=×1.5mol•L﹣1•s﹣1=0.5mol•L﹣1•s﹣1；‎ 故D反应速率最快，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎10．下列反应中，在高温下不能自发进行的是（　　）‎ A．2CO（g）═2C（s）+O2（g） B．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）‎ C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g） D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】选项中均为吸热反应，△H＞0，△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，则高温下不能自发进行的反应中△S＜0，以此来解答．‎ ‎【解答】解：B、C、D中△H＞0、△S＞0，由△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，可知高温下能自发进行；‎ 只有A中△H＞0、△S＜0，由△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，可知高温下不能自发进行，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎11．反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（　　）‎ A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的化学平衡常数表达式为K=‎ C．该反应的正反应是吸热反应 D．增大CO2浓度，平衡常数增大 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】A．升温，正、逆反应速率均增大；‎ B．固体或纯液体的浓度为常数，不列入平衡常数的表达式；‎ C．根据温度变化，平衡常数的变化情况，判断反应的热效应；‎ D．根据平衡常数的大小只与温度有关，与浓度无关判断．‎ ‎【解答】解：A．升温，正、逆反应速率均增大，故A错误；‎ B．固体浓度视为常数，不列入平衡常数的表达式，故该化学平衡常数表达式为，故B错误；‎ C．升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，故C正确；‎ D．平衡常数只与温度有关，与浓度无关；故增大反应物浓度，平衡常数不变，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎12．在可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中，下列可说明反应已达到平衡状态的是（　　）‎ A．NO2和N2O4浓度相等 B．NO2和N2O4分子数之比为2：1‎ C．体系颜色不再发生变化 D．N2O4不再分解 ‎【考点】化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：A．当NO2和N2O4浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故A错误；‎ B．当NO2和N2O4分子数之比为2：1时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故B错误；‎ C．体系颜色不再发生变化时，说明二氧化氮浓度一定，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；‎ D．无论是否达到平衡状态，四氧化二氮都在分解，只是在平衡状态其分解速率和生成速率相等，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　）‎ 实验 反应温度/℃‎ Na2S2O3溶液 稀H2SO4‎ V/mL c/（mol•L﹣1）‎ V/mL c/（mol•L﹣1）‎ A ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ B ‎25‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ C ‎35‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ D ‎35‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊．‎ ‎【解答】解：因35℃＞25℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，‎ 又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，‎ 则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎14．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）‎ A．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0 B．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0‎ C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0 D．H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H＞0‎ ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】根据化学平衡移动原理：增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行；升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，据此结合选项解答．‎ ‎【解答】解：A、正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故A不选；‎ B、正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故B选；‎ C、正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故C不选；‎ D、反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故D不选；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎15．反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）；△H＞0，达平衡后，要使v（正）降低、c（A）增大，应采取的措施是（　　）‎ A．降温 B．加催化剂 C．升温 D．加压 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动．‎ ‎【解答】解：A．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c（A）增大，故A正确；‎ B．加入催化剂，正逆反应速率均加快，化学平衡不会发生移动，故B错误；‎ C．升高温度，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，c（A）减小，故C错误；‎ D．增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎16．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（　　）‎ A．CuSO4 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．NaCl ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】惰性电极电极电解质溶液，溶液中的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同说明是电解水．‎ ‎【解答】解：A、电解硫酸铜溶液电解的是硫酸铜和水，电解结束后加水不能回复原溶液的浓度，故A错误；‎ B、电解硫酸钠溶液实质是电极水，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同，故B正确；‎ C、电解氯化铜实质是电解氯化铜，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故C错误；‎ D、电解氯化钠实质是电极水和氯化钠，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ 二、选择题（共6题，每题3分，每题只有1个正确答案）‎ ‎17．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1‎ ‎2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1‎ H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（　　）‎ A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130‎ ‎【考点】有关反应热的计算．‎ ‎【分析】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H产物﹣H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．‎ ‎【解答】解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1＞0，‎ ‎②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1‎ ‎①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ•mol﹣1＞0，‎ ‎4×462﹣496﹣2×436=2a+220，‎ 解得a=+130．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．‎ ‎【解答】解：A、红棕色NO2加压后，化学平衡为2NO2⇌N2O4，加压浓度增大气体颜色加深，但破坏正向进行，所以颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；‎ B、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水反应是化学平衡，Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡逆向进行，减少氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，故B不符合；‎ C、SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气，增大反应物浓度，平衡正向进行，提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；‎ D、压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，化学平衡反应前后是气体体积不变的反应，H2+I2⇌2HI，颜色变深是因为体积减小，物质浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故D符合；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎19．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】产物百分含量与压强的关系曲线．‎ ‎【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．‎ ‎【解答】解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；‎ B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；‎ C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；‎ D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎20．在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述中不正确的是（　　）‎ A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b＞c+d C．Z的体积分数减小 D．X的转化率增大 ‎【考点】化学平衡建立的过程．‎ ‎【分析】在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，不考虑平衡移动，只考虑体积改变，W浓度应为原来的2倍，题干中W的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析选项．‎ ‎【解答】解：A、依据条件改变分析判断平衡逆向进行，故A正确；‎ B、压缩容器体积，压强增大，平衡逆向进行，所以逆向是气体体积减小的反应，所以a+b＜c+d，故B错误；‎ C、反应平衡逆向进行，Z的体积分数减小，故C正确；‎ D、平衡逆向进行，X转化率减小，故D错误；‎ 故选BD．‎ ‎　‎ ‎21．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（　　）‎ A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣‎ B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 ‎【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．‎ ‎【分析】左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应．‎ ‎【解答】解：A．因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故A错误；‎ B．a与电池正极相连，a为电解池阳极，b与电池的负极相连，b为电解池正极，所以应该是a极的Fe溶解，b极上析出Cu，故B错误；‎ C．a极是粗铜，b极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，符合精炼铜原理，故C正确；‎ D．电解CuSO4溶液时，a极产生的气体为O2，产生1molO2需4mol电子，所以需要燃料电池的2molH2，二者的体积并不相等，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎22．将一直流电源的正、负极，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（　　）‎ A B C D 阳极 蓝 白 红 蓝 阴极 白 蓝 蓝 蓝 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】将一直流电源的正、负极分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，电解氯化钠溶液在阳极产生氯气，在阴极上产生的是氢气，阴极区域生成碱，遇到石蕊显示蓝色，电解碘化钾溶液，在阳极上产生的是碘单质，据此回答．‎ ‎【解答】解：将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水和石蕊试液，在阴极上产生的是氢气，阴极上氢离子减少，氢氧根浓度增大，生成碱，能使石蕊变成蓝色；‎ 碘化钾淀粉溶液浸湿的滤纸上，在阳极上产生的是氯气，能将碘化钾氧化为碘单质，遇到淀粉显示蓝色，‎ 故选：D．‎ ‎　‎ 二.第Ⅱ卷（非选择题50分）‎ ‎23．已知1mol SO2（g）生成1mol SO3（g）的能量变化如图所示．回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、C分别表示　反应物总能量　、　生成物总能量　．‎ ‎（2）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=　﹣2E2　（用含“E1”、“E2”或“E3”的代数式表示）．‎ ‎（3）已知：在一定条件下，64g SO2气体氧化为SO3气体时放出99kJ的热量，请写出SO2氧化为SO3的热化学方程式　SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=﹣99kJ•mol﹣1　．‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】（1）根据A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量；‎ ‎（2）根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比；‎ ‎（2）根据64g SO2气体氧化为SO3气体时放出99kJ的热量来求．‎ ‎【解答】解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，故答案为：反应物总能量；生成物总能量；‎ ‎（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣E2kJ•mol﹣1，所以2mol SO2（g）氧化为2mol SO3的△H=﹣2E2kJ•mol﹣1，‎ 则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣2E2kJ•mol﹣1，故答案为：﹣2E2； ‎ ‎（3）因64g 即1molSO2气体氧化为SO3气体时放出99kJ的热量，则SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=﹣99kJ•mol﹣1，‎ 所以SO2氧化为SO3的热化学方程式为SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=﹣99kJ•mol﹣1，‎ 故答案为：SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=﹣99kJ•mol﹣1．‎ ‎　‎ ‎24．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌xC（g）；△H=？，在不同温度及压强（p 1，p 2 ）条件下，反应物A的转化率如图所示，判断△H　＜　0，m+n　＞　x（填序号）‎ A．大于B．小于C．等于D．不能确定．‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】根据图（1）到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图（2）判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热．‎ ‎【解答】解：由图（1）知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2＜p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，即m+n＞x；‎ 图（2）知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0．‎ 故答案为：＜；＞．‎ ‎　‎ ‎25．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：‎ ‎（1）反应的△H　＞　0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为　0.0010　 mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.002 0mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．T　＞　100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是　改变温度后，N2O4浓度减小，反应正向进行，正向吸热，故温度升高　．‎ ‎（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向　逆反应　（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是　其它条件不变，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动　．‎ ‎【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，据此判断；反应速率利用公式v=计算得到；‎ ‎（2）N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃；‎ ‎（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，根据反应前后气体体积大小判断化学平衡移动方向．‎ ‎【解答】解：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0；0～60s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）==0.0010mol•L﹣1•s﹣1，‎ 故答案为：＞；0.0010mol•L﹣1•s﹣1；‎ ‎（2）N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃，‎ 故答案为：＞；改变温度后，c（N2O4）降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高；‎ ‎（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，‎ 故答案为：逆反应；其它条件不变，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动．‎ ‎　‎ ‎26．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎900‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=　　．‎ ‎（2）该反应为　吸热　反应（选填吸热、放热）．‎ ‎（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为　900　℃‎ ‎（4）900℃时，在1L固定的密闭容器中，加入2mol CO2和1mol H2，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为0.5mol/L，则此时该反应是否达到平衡状态　否　（填“是”或“否”），此时v（正）　大于　v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），达到平衡时CO2的转化率为　33.3%　．‎ ‎（5）化学平衡移动原理同样也适用于溶液中的平衡，已知在氨水中存在下列平衡：‎ NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣‎ ‎①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向　右　移动（填“左”或“右”），溶液中OH﹣的浓度　B　（填序号，下同），NH4+离子的浓度　A　．‎ A．变大B．变小C．不变 ‎②向浓氨水中加入少量的NaOH固体，上述平衡向　左　移动（填“左”或“右”），溶液中OH﹣的浓度　A　（填序号，下同），NH4+离子的浓度　B　．‎ A．变大B．变小C．不变．‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】（1）化学平衡常数K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；‎ ‎（2）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动；‎ ‎（3）c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），可知K=1，结合表格数据判断温度；‎ ‎（4）计算反应的浓度商Qc及900℃平衡常数K=1，比较判断反应进行方向；结合平衡常数计算转化率；‎ ‎（5）①向氨水中加入MgCl2固体时，OH﹣的浓度减小，平衡正向移动；‎ ‎②向浓氨水中加入少量的NaOH固体，OH﹣的浓度增大，平衡逆向移动，以此来解答．‎ ‎【解答】解：（1）化学平衡常数表达式为生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，所以K=，‎ 故答案为：；‎ ‎（2）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动，故该反应正反应是吸热反应，‎ 故答案为：吸热；‎ ‎（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），即=1，由表中数据可知，K=1时温度为900℃；‎ 故答案为：900；‎ ‎（4）CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）‎ 起始（mol/L）：2 1 　　 0 0‎ 变化（mol/L）：0.5 　 0.5 　　0.5 0.5‎ 平衡（mol/L）：1.5 0.5 　 　0.5　　　0.5 ‎ 浓度商Qc==＜K，平衡正向移动，此时v（正）大于v（逆），‎ 设达到平衡时转移的二氧化碳为x，则 ‎ CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）‎ 起始（mol/L）：2 1 　　 0 0‎ 变化（mol/L）：x 　 x 　　 x x 平衡（mol/L）：2﹣x 1﹣x 　 　 x　　　x ‎=1，解得x=mol/L，‎ 则达到平衡时CO2的转化率为×100%=33.3%，‎ 故答案为：否；大于；33.3%；‎ ‎（5）①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向右移动，溶液中OH﹣的浓度变小，NH4+离子的浓度变大，故答案为：右；B；A；‎ ‎②向浓氨水中加入少量的NaOH固体，上述平衡向左移动，溶液中OH﹣的浓度变大，NH4+离子的浓度变小，故答案为：左；A；B．‎ ‎　‎ ‎27．23．大气中的部分碘源于O3对海水中I﹣的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．‎ ‎（1）O3将I﹣氧化成I2的过程由3步反应组成：‎ ‎①I﹣（aq）+O3（g）=IO﹣（aq）+O2（g）△H1‎ ‎②IO﹣（aq）+H+（aq）⇌HOI（aq）△H2‎ ‎③HOI（aq）+I﹣（aq）+H+（aq）⇌I2（aq）+H2O（l）△H3‎ 总反应的化学方程式为　2I﹣+O3+2H+=I2+O2+H2O　，其反应△H=　△H1+△H2+△H3　‎ ‎（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq），其平衡常数表达式为　　．‎ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】（1）反应为O3氧化I﹣生成I2，根据盖斯定律①+②+③可得总反应以及△H；‎ ‎（2）平衡常数等为生成物的浓度化学计量数幂之积与反应物的浓度化学计量数幂之积的比值．‎ ‎【解答】解：（1）将所给的三个反应：①+②+③可得总反应：2I﹣（aq）+O3（g）+2H+（aq）=I2（aq）+O2（g）+H2O（l），△H=△H1+△H2+△H3，‎ 故答案为：2I﹣+O3+2H+=I2+O2+H2O；△H1+△H2+△H3； ‎ ‎（2）平衡常数等为生成物的浓度化学计量数幂之积与反应物的浓度化学计量数幂之积的比值，I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的平衡常数K=，‎ 故答案为：．‎ ‎　‎ ‎28．能量之间可以相互转化：原电池可将化学能转化为电能．‎ ‎（1）下列反应能设计成原电池的是　①　．‎ ‎①2FeCl3+Fe═3FeCl2‎ ‎②AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl ‎③NaOH+HCl═NaCl+H2O ‎（2）根据（1）中所选的反应设计成原电池如图1，请在图中完成电极材料及电解质溶液的标注．‎ 写出该电池的正极反应式：　2Fe3++2e﹣=2Fe2+　，电池工作的时候，盐桥中的阴离子移向　负极　（填“负极”，“正极”或“不移动”）．‎ ‎（3）①欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑，设计了图2四个实验，你认为可行的实验是　A　．‎ ‎②根据所选的装置，写出阳极（或负极）的电极反应式：　Cl﹣+Ag﹣e﹣=AgCl↓　，反应一段时间后，溶液的pH变化是　A　（填序号）．‎ A．变大B．变小C．不变 ‎③若有1.08g Ag被消耗，该原电池转移的电子数目是　0.01mol　．‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】（1）能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应；‎ ‎（2）将2FeCl3+Fe═3FeCl2设计成原电池反应，则Fe为负极，正极可为碳棒等，负极电解质溶液为FeCl2，正极电解质溶液为FeCl3；‎ ‎（3）盐酸和银不能自发的进行氧化还原反应，所以不能设计成原电池，只能设计成电解池，失电子的物质作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，失电子的物质作电解质溶液，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）能设计成原电池的反应应是能自发进行的氧化还原反应，①为氧化还原反应，且反应放热，可设计成原电池，②为吸热反应，③为中和反应，没有电子的转移，不能设计成原电池，故答案为：①；‎ ‎（2）由方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2可知，Fe被氧化，为原电池的负极，负极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3++2e﹣=2Fe2+，负极电解质溶液为FeCl2‎ ‎，正极电解质溶液为FeCl3，原电池工作时，阴离子向负极移动，装置图为，‎ 故答案为：；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；负极；‎ ‎（3）①2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑不能自发进行，所以必须设计成电解池，该反应中银失电子，所以银作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，该反应中氯化氢得电子生成氢气，则选取盐酸作电解质溶液，所以A选项符合条件，‎ 故选A；‎ ‎②根据所选的装置，银作电解池阳极，电极反应式：Cl﹣+Ag﹣e﹣=AgCl↓，由总反应2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑，则反应一段时间后，消耗HCl，则溶液的pH变化是变大，故答案为：Cl﹣+Ag﹣e﹣=AgCl↓；A；‎ ‎③由Cl﹣+Ag﹣e﹣=AgCl↓，若有1.08g Ag被消耗，该原电池转移的电子数目是×1=0.01mol，‎ 故答案为：0.01mol．‎ ‎　‎ ‎2017年1月5日