2021高考化学人教版一轮复习规范演练：第七章 第四讲 难溶电解质的溶解平衡 13页

www.ks5u.com 规范演练21‎ 一、选择题 ‎1．(2019·黄冈模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法不正确的是(　　)‎ A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质 C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大 D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出 解析：CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO3。‎ 答案：B ‎2．(2019·江西南昌第一中学月考)25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是(　　)‎ A．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大 B．若向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色 C．若向Mg(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动 D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2S(s)，固体质量将增大 解析：向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(OH－)减小，‎ Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)会增大，A项正确；向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＞Ksp[Cu(OH)]2＝2.2×10－20，则白色氢氧化镁沉淀将逐渐变为蓝色的氢氧化铜沉淀，B项正确；加入少量水，Ksp保持不变，但c(Mg2＋)、c(OH－)减小，沉淀溶解平衡正向移动，C项错误；向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2S(s)，由于S2－水解呈碱性，所以溶液中c(OH－)增大，Mg(OH)2沉淀溶解平衡逆向移动，有Mg(OH)2固体析出，固体质量增大，D项正确。‎ 答案：C ‎3．(2019·太原实验中学月考)已知lg 2＝0.301 0，Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13。实验室制氯气的废液中含c(Mn2＋)＝0.1 mol·L－1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2＋完全沉淀的最小pH等于(　　)‎ A．8.15　　　 B．9.3　　　‎ C．10.15　　　 D．11.6‎ 解析：Mn2＋沉淀较为完全时的浓度为1×10－5 mol·L－1，已知Ksp＝c(Mn2＋)·c2(OH－)，c(OH－)＝＝ mol·L－1＝×10－4 mol·L－1，c(H＋)＝＝ mol·L－1＝×10－10 mol·L－1，所以pH＝－lg＝10＋lg 2≈10.15。‎ 答案：C ‎4．(2019·三晋名校联考)SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8，忽略SO的第二步水解，则Ksp(CaSO3)为(　　)‎ A．3.66×10－7　　　 B．3.66×10－9‎ C．4.20×10－10 D．3.66×10－10‎ 解析：常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，由CaSO3(s)Ca2＋(aq)＋SO(aq)，且SO＋H2OHSO＋OH－，得c(HSO)＝c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8，可知SO＋H2OHSO＋OH－的水解常数Kh＝≈1.67×10－7，以此计算c(SO)＝ mol·L－1＝6×10－4 mol·L－1，溶液中根据原子守恒c(Ca2＋)≈c(SO)＋c(HSO)＝6.1×10－4 mol·L－1，Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SO)＝6.1×10－4×6.0×10－4＝‎ ‎3.66×10－7。‎ 答案：A ‎5．(2019·南昌模拟)已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据。对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是(　　)‎ 物质 Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp/25 ℃‎ ‎8.0×10－16‎ ‎2.2×10－20‎ ‎4.0×10－38‎ 完全沉淀时 的pH范围 ‎≥9.6‎ ‎≥6.4‎ ‎3～4‎ A．向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出 B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 C．该混合溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4‎ D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液 解析：A项，加入过量铁粉，发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，有Cu析出，正确；B项，对于M(OH)n，开始产生沉淀时，c(OH－)＝ ，根据所给物质的Ksp数据，可以判断产生Fe(OH)3时所需c(OH－)最小，因此先产生Fe(OH)3沉淀，正确；C项，假设各物质的物质的量均为a，则n(SO)＝5a，由于三种金属离子均发生水解反应，溶液中n(Cu2＋)＋n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)<4a，则c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4，正确；向混合溶液中加入适量氯水，Fe2＋被氧化为Fe3＋，调pH至3～4，Fe3＋虽能完全沉淀，但由于引入了Cl－，得到CuCl2和CuSO4的混合溶液，D项错误。‎ 答案：D ‎6．(2019·河南南阳模拟)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)，p(SO)＝－lg c(SO)。下列说法正确的是(　　)‎ A．该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24‎ B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)‎ C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液 D．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点 解析：由图象可知，Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)＝10－p(Ba2＋)×10－p()＝10－10，A错误；处于同一温度下，Ksp相等，B错误；d点时p(Ba2＋)偏小，则c(Ba2＋)偏大，溶液过饱和，C错误；加入BaCl2，c(Ba2＋)增大，平衡逆向移动，则可使溶液由c点变到a点，D正确。‎ 答案：D ‎7．(2019·甘肃张掖一中月考)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是(　　)‎ A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7‎ B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好 D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全 解析：由题图可知，当c(Cu＋)＝10－2 mol·L－1时，c(Cl－)约为10－4.75 mol·L－1，则Ksp(CuCl)＝c(Cu＋)·c(Cl－)的数量级为10－7，A项正确；根据题目信息可知B项正确；Cu、Cu2＋是按一定物质的量之比反应的，并不是加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好，C项错误；由题图可知，交点处c(Cu＋)＝c(Cu2＋)≈10－6 mol·L－1，则2Cu＋===Cu2＋＋Cu的平衡常数K＝≈106，该平衡常数很大，因而反应趋于完全，D项正确。‎ 答案：C ‎8．(2019·惠州中学月考)用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(　　)‎ A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10‎ B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)‎ C．相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1 Cl－，反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动 解析：根据滴定曲线，当加入25 mL AgNO3溶液时，Ag＋与Cl－刚好完全反应，AgCl处于沉淀溶解平衡状态，此时溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10－4.75 mol·L－1，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.5＝3.16×10－10，A项正确；曲线上各点都处于沉淀溶解平衡状态，故符合c(Ag＋)· ‎ c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，B项正确；根据图示，Cl－浓度为0.050 0 mol·‎ L－1时消耗25 mL AgNO3溶液，则Cl－浓度为0.040 0 mol·L－1时消耗20 mL AgNO3溶液，a点对应AgNO3溶液体积为15 mL，所以反应终点不可能由c点移到a点，C项错误；由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，初始c(Br－)与c(Cl－)相同时，反应终点时消耗的AgNO3溶液体积相同，但Br－浓度小于Cl－浓度，即反应终点从曲线上的c点向b点方向移动，D项正确。‎ 答案：C 二、非选择题 ‎9．钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4‎ 都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。‎ 已知：SrSO4Sr2＋(aq)＋SO(aq)　Ksp＝2.5×10－7，SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO(aq)　Ksp＝2.5×10－9。‎ ‎(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_____________‎ ‎_____________________________________________________，‎ 该反应的平衡常数表达式为______________；该反应发生的原因是________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________‎ ‎(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。‎ ‎(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)；‎ ‎①升高温度，平衡常数K将________；‎ ‎②增大CO的浓度，平衡常数K将________。‎ ‎(3)已知SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为_______________‎ ‎_______________________________________________________‎ ‎______________________________________________________。‎ 解析：(1)SrSO4转化成SrCO3的离子反应为：SrSO4(s)＋CO(aq)SrCO3(s)＋SO(aq)，平衡常数表达式为K＝，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为Ksp(SrCO3)