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  • 2021-07-09 发布

高二人教版化学选修一优质课件:3_2《金属的腐蚀和防护》

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2021/2/16 第三章 探索生活材料 第二节 金属的腐蚀和防护 2021/2/16 铁锈斑斑 2021/2/16 铁管生锈了 2021/2/16 四川省宜宾市城区的南门大桥 钢铁 生锈 造成大桥 断裂 ! 断裂 2021/2/16 铜器表面生成一层薄薄的 铜绿 [ 铜绿的主要成分是 Cu 2 (OH) 2 CO 3 ] 2021/2/16 1 、定义: P49 。 一、金属的腐蚀 2 、分类 1 )、化学腐蚀 P49 指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行 化学反应 而腐蚀损耗的过程 金属跟接触到的物质 ( 如 O 2 、 Cl 2 、 SO 2 等 ) 直接 发生 化学反应 而引起的腐蚀。 2021/2/16 左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈,而右边的食品罐头放在南极 90 多年了,却很少生锈 升温可加快金属腐蚀 2021/2/16 温度对化学腐蚀的影响: 升温加快 金属腐蚀 降温减慢 金属腐蚀 2021/2/16 铁钉锈蚀的可能条件假设: (1) 只 与 水 接触, 不 与 空气 接触 (2) 不 与 水 接触, 只 与 空气 接触 (3) 既 与 水 接触, 又 与 空气 接触 (4) 既 与 NaCl 溶液接触, 又 与 空气 接触 (5) 既 与 CH 3 COOH 溶液接触, 又 与 空气 接触 P 50 科学探究 2021/2/16 ( 实验需要在一周前开始做 ) :将 5 颗洁净无锈的铁钉分别放入以下 5 支试管中 ① A 盛有经煮沸迅速冷却的蒸馏水,铁钉被浸 没,再加植物油 ② 盛干燥剂 CaCl 2 ,试管口塞一团棉花,并塞上塞子。 ③ 加入蒸馏水,铁钉被浸没一半 ④ 盛 NaCl 溶液,铁钉被浸没一半。 ⑤ 盛 CH 3 COOH 溶液,铁钉被浸没一半。 分时间段观察 。 P 50 实验方案 2021/2/16 实验探究报告 实验方案 现象记录 结论 试管 A 试管 B 试管 C 试管 D 试管 E 锈蚀由快到慢的顺序为: E D C B 或 A 2021/2/16 不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时,会发生 原电池反应 ,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀,叫做电化学腐蚀 . 2 )、电化学腐蚀(电化腐蚀) P50 2021/2/16 海边的铁制品比较容易生锈,为什么? 原理 : 原电池反应可加快金属腐蚀 2021/2/16 请比较下列现象的差异? 铁与酸反应,铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。 铁作负极被腐蚀 腐蚀速率较快。 2021/2/16 原电池的组成条件         (1) 、活泼性不同的两种金属(或金属 与石墨)构成两个电极 (2) 、电解质溶液 (3) 、构成闭合电路 复习 2021/2/16 发生 氧化 反应的是 ___ 极(电极消耗)                 发生 ____ 反应的是 ____ 极(电极放出气体或析出金属) 原电池正负极的判断 根据金属的活泼性判断 根据电极反应来判断 活泼 金属做__极 ,           不活泼 金属 ( 或可导电的非金属)做_极 还原 负 正 负 正 复习 2021/2/16 钢铁的电化学腐蚀: 吸氧腐蚀: 条件:钢铁在很弱的酸性或中性环境下的腐蚀。 特点:有氧气参加反应。 负极:__,电极反应式: 正极:__,电极反应式: 总反应式: 2Fe - 4e - = 2Fe 2+ 2H 2 O + O 2 + 4e - = 4 OH - 2Fe+ 2H 2 O + O 2 = 2Fe( OH) 2 铁 碳 2021/2/16 钢铁的 吸氧腐蚀 示意 图 2021/2/16 钢铁的电化学腐蚀: 析氢腐蚀 : 条件:钢铁在潮湿空气中形成 酸性 环境下 的腐蚀。 特点:有氢气产生。 负极:__,电极反应式: 正极:__,电极反应式: 总反应式: Fe - 2e - = Fe 2+ 2H + +2e - = H 2 ↑ Fe+2H + = Fe 2+ +H 2 ↑ 铁 碳 H 2 O + CO 2 H 2 CO 3 H + + HCO 3 - 2021/2/16 钢铁的 析氢腐蚀 示意 图 2021/2/16 注意: ( 1 )电化腐蚀是通过构成无数微小的原电池而发生的,作为负极的较活泼金属将不断被腐蚀。而不活泼的金属(或非金属或其它杂质)则被保护。 ( 2 )电化学腐蚀,只有当金属跟电解质溶液接触时,才会发生,并伴有微电流产生。 (3) 升温、原电池反应都可加快金属腐蚀 2021/2/16 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 Fe 2 O 3 · n H 2 O ( 铁锈 ) 通常两种腐蚀同时存在,但以后者更普遍。 析氢 腐蚀 吸氧 腐蚀 条件 较强 酸性 。 中性 酸性很弱 CO 2 +H 2 OH 2 CO 3  H + +HCO 3 - 电极反应 负极 Fe(- ) Fe-2e=Fe 2+ 2Fe-4e=2Fe 2+ 正极 C(+) 2H + +2e=H 2 ↑ O 2 +2H 2 O+4e=4OH - 总反应 : Fe+2H + =Fe 2+ ↑ 2Fe+2H 2 O+O 2 = 2 Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2 +2H 2 O+O 2 =4Fe(OH) 3 联系 生成铁锈: 水膜呈 _______ 水膜呈 ____ 或 __________ 2021/2/16 两者往往 同时 发生,电化腐蚀更普遍 相互 联系 较活泼 金属被氧化 金属被氧化 本质 有 微弱电流 产生 无电流 产生 有无 电流 不纯 金属或合金 跟 电解质溶液 及氧化剂接触 金属跟氧化性物质 直接接触 条件 电化学腐蚀 化学腐蚀 化学腐蚀与电化学腐蚀的比较 2021/2/16 小结: 金属腐蚀的分类 化学腐蚀 电化腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 (常见普遍) 2021/2/16 金属腐蚀的危害 金属的腐蚀对国民经济带来的损失是惊人的,据 70 年代美国的一份统计报告,全世界每年由于腐蚀而报废的金属设备和材料,约相当于金属年产量的 1/3 ,至于因设备腐蚀损坏而引起的停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康甚至造成严重事故的损失,就更无法估计了。当前,世界各国都有许多优秀的科学家,从事金属腐蚀理论及防护方法的研究工作。有志者可选择这方面的课题研究,一定会大有作为;一旦有新的突破,产生的经济效益和社会影响,必将是巨大的。 2021/2/16 1 、金属腐蚀的本质: ______e - 发生 ______ 反应 金属 _________ 金属原子 氧化 失去 阳离子 二、金属的防护 P51 2 、影响金属腐蚀的因素: 3 、金属在什么条件下容易被腐蚀? 金属的本性和介质 在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质,都容易被腐蚀。 2021/2/16 金属腐蚀的防护思路和方法是? 主要从金属的本质和介质两方面考虑,如 : 改变金属的内部组织结构,在金属表面覆盖保护层等等 思考 请根据以下的生活中的例子,总结金属防护常用的方法,并解释这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的? 2021/2/16 自行车如何防生锈? 是 在金属表面 镀上一层耐腐蚀的金属,如自行车的钢圈和车铃是在钢上 镀 上一层既耐腐蚀又耐磨的 Cr 自行车的车把、车辐条、钢圈和车铃防锈措施是什么? 2021/2/16 健身器材如何防锈? 刷油漆 2021/2/16 衣架和电线如何防锈? 外面包上一层塑料层 2021/2/16 某些工具的 “ 机械传动部位 ” ,能用油漆来防锈吗? 不能用油漆来防锈,而是选用油脂 应选用什么呢? 2021/2/16 2 、在金属表面覆盖保护层,使它与 ________ 、 __________ 等物质 _________ 。 ( 三 ) 、金属的 防护 方法 P51 1 、改变金属的内部组织结构, 喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀、或表面钝化 ( 镀其他金属使氧化成致密的氧化膜 ) 、搪瓷、塑料等方法。 空气 水 隔离 例如 2021/2/16 船身如何防腐蚀的? 用牺牲锌块的方法来保护 船身上装锌块 2021/2/16 2021/2/16 如何防止地下钢铁管道的腐蚀? 用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块要定期更换 2021/2/16 电化学保护法 (消除引起金属发生电化腐蚀的原电池反应的方法) 3 、金属的电化学防护 P52 ( 在被保护的金属上 连接 比该金属 _____________ 或合金 ) ,此金属作 _______ 极 ( 阳极 ) 反应受到腐蚀, 被保护的金属作 _______ 极 ( 阴极 ) ,不反应,起到保护作用; 更活泼的金属 负 正 1) 、电化学保护法 P52 原理: 做负极材料常用的有 _____________ 镁、铝、锌 2021/2/16 (1) 、改变金属的内部组织结构,如 (2) 、在金属表面覆盖保护层,如 (3) 、电化学保护法 (消除引起金属发生电化腐蚀的原电池反应的方法) 在要保护的金属上 连接 比该金属 更活泼的金属 或合金 P52 不锈钢 覆盖油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的气化膜等 ( 三 ) 、金属防护的方法 知识总结 2021/2/16 P 58 请你当设计师,假设用钢材在杭州西湖内建造能使用 20 年左右的一座大桥,有三种防锈措施供选择,你优先选择哪种方法?各种方法有什么优、缺点?你还有没有其他的防锈措施? ( 1 )涂上油漆 ( 2 )使用镀铬的钢 ( 3 )使用不锈钢 P57 思考与交流 如何选用防锈方法 --- 请你决策 2 2021/2/16 作业: 1. 埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是 ( ) A .在潮湿疏松的土壤中; B .在含铁元素较多的酸性土壤中; C .在干燥致密不透气的土壤中; D .在含碳较多的潮湿透气的中性土壤 C 2021/2/16 2 .在装有水的容器中,用棉线悬挂一个在水中保持平衡的金属棒,该棒由铁和铜焊接而成,棉线系在两种金属接缝处(如图),再向水中加入少量 CuSO 4 ,经过一段时间应看到的现象是 ( ) A .铁端将附着铜增重下沉; B .铜端将附着铜增重下沉; C .铁端将变细减重上升; D .铜端粗细不变将下沉. BC 2021/2/16 (1) 、若液面上升,则溶液呈 _______________ 性,发生 ________ 腐蚀 , 电极反应式为: 负极: ___________________________________, 正极: ___________________________________ 3 、如图 , 水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察: (2) 、若液面下降,则溶液呈 __________ 性,发生 _________ 腐蚀,电极反应式为: 负极: __________________________ 正极: _________________________________ 弱酸性或中性 吸氧 2 Fe - 4 e - = 2 Fe 2+ O 2 +2H 2 O+4e - = 4OH - 较强酸性 析氢 Fe - 2e - = Fe 2+ 2H + +2e - = H 2 ↑

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