高中化学教案新人教版必修2 生活中两种 常见的有机物 乙醇 3 5页

‎ www.ks5u.com 生活中两种常见的有机物 乙醇 一、教材分析 ‎1、教材内容分析 ‎《乙醇》是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中常见的有机物——乙醇和乙酸》中的第一课时的内容。这节课选取了日常生活中典型的有机物代表——乙醇，在学生初中已对乙醇有了初步认识的基础上，主要介绍乙醇的组成、结构、主要性质以及在生活、生产中的应用。‎ 按旧的教学大纲和使用旧教材学习有机物，讲究官能团的学习、讲究知识的迁移与应用、讲究各类有机物的衍生转化、讲究知识的系统性。而根据新课标和新教材学习有机物，在化学必修2《有机化合物》中对官能团的学习有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。在选修模块《有机化学基础》中对有机物知识的系统性则要求很高。这种设计应该是新的课程标准注重选择性与教学目标的多样性的必然结果。因此，我认为在本节的教学中我们并不需要去追求知识的系统性，亦不需要过多的知识迁移，不需要强化有机物的衍生转化关系，这些工作留待学生选修《有机化学基础》模块后再去做。我们只需踏踏实实地按课本设置的学习内容引导学生学好，与生活多联系。多留一点时间去改变学生的学习方式，多留一点时间让学生去体验、感知学习化学的乐趣、体验成功的快乐，多留一点时间去提高学生的综合素质。‎ 教学中注意从结构的角度深化学生对乙醇的认识，建立有机物“组成、结构、性质、用途”的认识关系，通过乙醇的学习，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定分析和解决问题的能力。‎ ‎2、教材的地位和作用 乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的桥梁，它在有机物的相互转化中处于核心地位。学好本节课的内容对学习其他烃的衍生物的性质具有指导性作用。可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了前面学习的烃的知识，又为后面其它烃的衍生物的学习打下了坚实的基础。因此本节在本章的教学中起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。‎ ‎3、教学目标 ‎ ‎（1）知识与技能目标 ‎①掌握乙醇的结构式、物理和化学性质；认识乙醇在日常生活中的应用。‎ ‎②了解羟基的特性，进一步理解和掌握“官能团”的概念。‎ ‎（2）过程和方法目标 ‎①通过科学探究活动，了解科学探究的方法，提高运用实验探索解决新问题的能力。‎ ‎②进行观察与思考，培养观察能力，逻辑推理能力、实验操作技能力。‎ ③通过从官能团的结构特点入手来分析物质性质的“思路教学”，使学生学会研究有机化学的科学方法。‎ ‎（3）情感、态度、价值观目标 ‎①学习乙醇的分子结构，体会物质的微观结构之美。‎ ‎②获得物质的结构决定性质的科学观点，学会以点带面的学习方法。‎ ③‎ 通过乙醇用途的介绍培养学生将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题（假酒、乙醇汽油等），培养可持续发展的思想。‎ ④介绍酒和酒精的有关知识，体会化学化工为人类社会创造了美。另外，酒在给人类社会带来美的享受的同时，也带来一定的危害，甚至可能导致严重的社会问题，对学生进行美与丑的辩证关系的教学。‎ ‎4、教学重点、难点 ‎ ‎（1）教学重点 乙醇分子结构的确定和乙醇的化学性质 ‎（2）教学难点 乙醇的性质及与结构之间的关系 对于重点、难点的突破，我设计了三个突破点：①乙醇结构的特点可通过化学计算和分子模型来推导，电脑多媒体技术展示来确定，充分发挥以教师为主导学生为主体的作用，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会了归纳演绎的学习方法；②通过实验探究和动画演示的办法帮助学生认识和掌握乙醇的化学性质；③在烃的衍生物的教学中，抓住官能团的教学中心点与化学反应中化学键断裂受反应条件的影响两条主线。‎ 二、教法分析 ‎ 教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。教学活动是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一原理和我校学生的实际情况，我设计了如下教学方法：‎ ‎1、实验法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学生实验（如乙醇与金属钠的实验、乙醇的催化氧化实验），增加几个探究实验（如乙醇的溶解性实验；乙醇、水和钠的实验；乙醇与重铬酸钾、高锰酸钾溶液的反应等），设计问题的情景，展示获取知识的过程，按“实验→疑问→思考→引导→探究→得出结论→应用”的模式进行教学，从而调动学生的内在动力，促使学生主动地去探索知识。‎ ‎2、情境激学法：创设问题的意境（酒的资料收集、酒后驾驶的检验、酒精汽油的推广等），激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 ‎ ‎3、现代教育技术辅助教学法：通过动画模拟乙醇的分子结构以及化学反应中分子中的断键情况，将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。‎ ‎4、归纳、演绎法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的物理性质和分子结构。‎ ‎5、自学、讨论法：通过学生结合生活经验、阅读课本、收集资料，讨论交流，自主归纳、总结乙醇的用途。‎ 三、学法指导 ‎1、学好烃的衍生物知识，应抓住有机物分子的关键部位（官能团及其邻近原子），分析有机物在化学反应中的断键本质。有利于学生对所学知识进行迁移，提高知识的应用水平。‎ ‎2、在理解掌握乙醇的断键本质的基础上，注意分析理解乙醇羟基和乙基之间的相互影响，培养用普遍联系的观点分析问题。‎ ‎3、要注意反应条件（外因）的影响，着重把握乙醇的消去、氧化反应及其条件和产物。‎ 四、教学过程 ‎（1）导入新课 让学生展示自己在课前搜集的有关酒类、酒精和乙醇的知识，由教师加以简单分类评析，并以酒的简史，结合我国丰富多彩的酒文化等内容，激发学生学习兴趣。‎ ‎（2）乙醇的物理性质 ‎ ‎【展示】无水乙醇。让学生观察、体验乙醇的色、态、味。利用“酒好不怕巷子深”的俗语和“茅台酒故意碎瓶”的故事加深乙醇挥发性的认识。‎ ‎【学生实验】乙醇与水、乙醇与碘单质、乙醇与苯的溶解性实验，学生体验乙醇的溶解性。‎ 无水酒精、75%酒精分别与无水硫酸铜的实验 ‎【学生总结】乙醇的物理性质 ‎ ‎【教师提问】消毒酒精、药酒、酒精去油污的原理、无水酒精的制备方法 ‎（3）乙醇的分子结构 a. 学生回忆并写出乙醇的分子式：C2H6O b.结构:让学生根据乙醇的分子组成推测乙醇的结构，写出乙醇分子可能的结构简式。 ‎ ‎（A） CH3-CH2-O-H （B） CH3-O-CH3 ‎ 通过观察讨论让学生判断出（A）式中有1个氢原子与其它5个氢原子不一样，而（B）式中的6个氢完全相同。 ‎ ‎【演示实验】无水乙醇和Na 的反应。检验生成的气体。‎ ‎【探究结构】提问:如何利用此反应推测乙醇的结构？‎ 学生提出探究方案，并用实验验证。再告诉学生，1 mol无水乙醇与足量的金属钠反应可得到0.5 molH2，进而让学生判断出乙醇的结构简式为（A）式CH3CH2OH 。 ‎ ‎【动画演示】电脑投影展示乙醇分子的球棍模型和比例模型。‎ 学生看模型写出乙醇的结构式。小结得出乙醇分子是乙基CH3CH2-结合着羟基-OH。简介官能团的概念。羟基是乙醇的官能团，决定乙醇的化学性质。‎ 比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异同点。（为结构决定性质的规律打下基础）‎ ‎（4）乙醇的化学性质 a.乙醇和Na反应 ‎【学生实验】再次做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验。对比分析实验现象，填写下列实验报告。‎ 钠与乙醇、水反应现象的比较 实验现象比较 钠与水反应的实验 钠与乙醇反应的实验 钠的现象 声的现象 气的现象 实验结论 反应方程式 ‎【动画演示】乙醇与钠反应的本质。‎ 分析、体会官能团之间的相互影响在实验中的体现。‎ 练习写出其它活泼金属K、Mg、Ca等与乙醇反应的化学方程式。‎ b.乙醇和氧气反应 ‎①燃烧：展示一个酒精灯，点燃。学生书写反应方程式。酒精可以做燃料。‎ ‎ 思考题：如何设计实验证明产物是CO2、H2O？‎ ‎②催化氧化 ‎【视频演示】乙醇的催化氧化：将灼热的弯曲成螺旋状的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次。‎ ‎【学生实验】乙醇的催化氧化实验，观察实验现象，重点观察液体气味和铜丝颜色的变化试着解释可能的原因。‎ ‎【动画演示】催化氧化反应过程中乙醇的结构变化。‎ 总结醇发生催化氧化的结构条件。 ‎ ‎【演示实验】乙醇分别与重铬酸钾、高锰酸钾溶液的反应，说明检验酒后驾驶的方法。‎ ‎【归纳小结】 和学生共同归纳本节的知识，重点归纳乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况。用电脑模拟演示，使学生加深理解并巩固所学的知识。‎ ‎【自学讨论】通过学生结合生活经验、阅读课本、收集资料，讨论交流，自主归纳、总结乙醇的用途。‎ ‎【小结】在一定的条件下，能与乙醇反应的物质还很多。下一节，我们将学习乙醇和乙酸的反应。在选修课中，我们将接触到更多的以乙醇为原料转化为其他物质的重要变化。‎ ‎【课堂练习】课后练习1、2‎ ‎【课后拓展】收集查阅资料回答：（3、4任选一个）‎ 1、 在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接。要在酒精中蘸一下的原因是是什么（用化学方程式表示）‎ 2、 工业酒精为何不能勾兑成饮用酒？‎ 3、 根据收集的有关酒的资料，结合老师的简单分类和本节学习的知识，选择 研究小课题，进行探究。（酒的发展史，酒的酿造、酒的结构与性质，酒文化，酒的用途）‎ 4、 小论文：试论饮酒的利与弊（1000字左右）‎ 附：‎ ‎【板书设计】‎ 第二节 乙醇 一、乙醇的物理性质 二、乙醇的分子结构 乙醇的分子式：C2H6O ‎ ‎ ‎ 乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能团：－OH（羟基）‎ 三、乙醇的化学性质：‎ ‎ 1、乙醇与钠的反应 ‎2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑‎ ‎2CH3CH2OH+Ca→(CH3CH2O)2Ca +H2↑‎ 点燃 ‎2、乙醇的氧化反应 ‎ a、燃烧 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 催化剂（）‎ ‎△‎ b、催化氧化2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 小结：羟基决定乙醇的主要化学性质 四、乙醇的用途