北京市海淀区首师大附2020届高三三模测试化学试题 9页

首师大附中三模测试（化学）‎ 可能用到的相对原子质量 Na 23 C 12 H 1 O 16‎ 选择题（42 分）‎ 1. 北京市实行垃圾分类，垃圾桶标识中，下列哪一个是厨余垃圾 A B C D ‎2.免洗洗手液成分为乙醇、甘油、卡波姆胶、维生素 E、三乙醇胺等，下列说法错误的是 A. 免洗洗手液消毒原理是利用乙醇使蛋白质变性 B. 免洗洗手液应远离火源，避光存放 C. 由于甘油难溶于水，因此可以起到保湿作用 D. 免洗洗手液打开后，长期存放会降低消毒效果 ‎3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.标准状况下，2.24LCCl4 中含有分子数目为 0.1NA B.0.1molFe 与浓 HNO3 反应，转移电子数目为 0.3NA C.9.2gNO2 和 N2O4 的混合气体中含有原子数目为 0.6NA D.pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-离子数目为 0.1NA ‎4.下列化学用语表述正确的是 A．氯气通入水中：Cl 2 ＋ H2 O === 2H＋ ＋ ClO－ ＋ Cl－‎ B．电解饱和食盐水：2Cl－ ＋ 2H＋ H2↑＋ Cl2↑‎ C．向 H218O 中投入 Na2O2 固体：2H218O ＋ 2Na2O2 === 4Na＋ ＋ 4OH－ ＋ 18O2↑‎ ‎4‎ D．向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液使 Ba2+恰好沉淀完全： Ba2＋ ＋ OH－ ＋ H＋ ＋ SO2- === BaSO4↓ ＋ H2O ‎5.在 pH=1 的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 ‎- + - - + -‎ A. K+ Br- HCO3 NH4 B. I Cl NH4 ClO C. Al3+ Na+ Cl- NO3- D.Cu2+ NO3- Fe3+ Cl-‎ ‎6.根据下列实验目的判断，说法错误的是 实验 1：制备能较长时间存在的氢氧化亚铁 实验 2：验证铜和稀硝酸生成 NO A.实验 1 开始前检查气密性的操作：关闭分液漏斗，打开 a 和 b，向右拉动注射器活塞，一段时间后松开活塞 B.实验 1 将稀硫酸加入后，立即关闭 a，打开 b C.实验 2 开始后，可观察到 U 型管液面左低右高 D.实验 2 最后一步操作是打开分液漏斗活塞，放出少量气体，关闭活塞 ‎7.某有机物结构简式如右图。该有机物分别与下列试剂充分反应， 所得有机物分子的官能团数目增加。该试剂是 A．H2 B．HBr C．Ag(NH3)2OH 溶液 D．Br2 的 CCl4 溶液 ‎8. 某学习小组用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 10.00mL 未知浓度的稀硫酸。下列说法正确的是( )‎ A.滴定时使用的滴定管选乙 B.选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由红色变为无色且 30S 内不恢复时，即达到滴定终点 C.滴定过程中视线应如图丁中 a 所示 D.滴定前后读数方式分别如丁 a、b 所示，则测得的结果偏小 ‎9.实验室制备和提纯硝基苯过程中，下列实验或操作正确的是 A B C D 配制浓硫酸和浓硝 酸的混合液 在 55℃水浴温度下发生硝化反应制备硝基苯 用氢氧化钠溶液洗 涤反应产物并分离出粗硝基苯 将粗硝基苯蒸馏提纯 ‎10.向 1L 0.3mol/L 的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，假设完全反应，下列说法错误的是 ‎- 2-‎ A.通入二氧化碳为 0.15mol 时，2c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3 )+c(CO3 )‎ ‎-‎ B.通入二氧化碳为 0.15mol 时，c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3 )‎ ‎2-‎ C.通入二氧化碳为 0.2mol 时，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 )‎ D.向 A 选项反应后溶液中通入 0.3molHCl，加热，c(Na+)=c(Cl-)=0.3mol/L ‎11.如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁 电极,工作时,M、N 两个电极的质量都不减少,下列说法正确的是 A.N 电极的材料是 Fe B.甲烷在电极上发生的反应为 CH4+8OH-—8e-═ CO 2+6H2O C.乙池的总反应是 4Ag +2H2O + O2↑‎ D.乙池中电极析出金属银 0.02 mol 时,甲池中理论上消耗氧气为 112ml(标准状况下)‎ ‎12．某温度下,在 2 L 的密闭容器中,加入 1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应:‎ X(g)+mY(g)3Z(g)‎ 平衡时,X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )‎ A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X 与 Y 的平衡转化率之比为 1∶1 D.第一次平衡时，Z 的浓度为 0.3 mol·L-1‎ ‎13.工业上处理闪锌矿冶锌后的残渣（主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素）中，设计下述流程提取铅、锌、镓。‎ 已知：Ga(OH)3+OH-=[Ga(OH)4]-‎ 对流程分析错误的是 A.滤渣 1 的成分为 Pb 单质 B.试剂 a 为 ZnO C.滤渣 3 的主要成分是 Fe(OH)3‎ D.滤液 3 发生电解反应的阴极反应为[Ga(OH)4]- +3e- === Ga+ 4OH-‎ ‎14．某小组比较 Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下：‎ 实验 1‎ 实验 2‎ 实验 3‎ 装置 微热后，溶液颜色无明 操 作 显变化；把蘸浓氨水的 溶液变黄；试管口有红 溶液变深紫色；经检 和现象 玻璃棒靠近试管口，产 棕色气体生成 验溶液含单质碘 生白烟 下列对实验的分析不合理的是 A.NaCl+H2SO4 (浓)加热 NaHSO4+HCl↑‎ B.根据实验 1 和实验 2 能判断还原性：Br-＞Cl-‎ C.根据实验 3 能判断还原性：I-＞Br-‎ D.上述实验利用了浓 H2SO4 的难挥发性、强氧化性等 非选择题（58 分）‎ ‎15.（6 分）金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。‎ ‎（1）铝在元素周期表中的位置是 。‎ ‎（2）GaAs 是共价化合物，一种重要的半导体材料。As 与 Ga 同周期，As 与 N 同主族。‎ ‎①下列事实不能用元素周期律解释的是 （填字母）。‎ a.碱性：Ga (OH)3> Al (OH)3 b.非金属性：As>Ga c.酸性：H3AsO4>H3AsO3‎ ‎②GaAs 中，As 元素化合价为-3 价，用原子结构理论解释 As 元素显负价的原因 。‎ ‎③废弃含 GaAs 半导体材料可以用浓硝酸溶解 GaAs，生成 H3AsO4 和 Ga3+，写出该反应的化学方程式 。‎ ‎16.（11 分）工业上采用 CO 或 CO2 以及 H2 为原料催化合成甲醇。两种方法如下方法 1：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH = -90.14 kJ/mol 方法 2：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = -48.97 kJ/mol 两种方法同时存在以下副反应 副反应 1：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)‎ 副反应 2：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)‎ 资料：甲醇沸点 64.7℃ 甲醚沸点-23℃‎ Ⅰ 使用方法 1，利用焦炉气（主要含 CH4、CO、H2 等气体，并含有少量水蒸气）合成甲醇 （1） CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH= ‎ ‎（2）合成前，焦炉气中甲烷需要在高温条件下和水蒸气催化生成 CO 和 H2，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）向焦炉气中补充少量 CO2，可以减少 CH3OCH3(g)的生成，请结合平衡移动原理解释原因 。‎ ‎（4）将反应后气体冷凝可以得到粗甲醇，继续纯化的操作是 。‎ ‎" 利用方法 2，使用工业废气（主要含 CO2）和 H2 合成甲醇 ‎（5）实验测得相同时间，不同温度下甲醇产率图像如下图所示。图中前两个数据点远远低于平衡产率，可能原因是 。‎ ‎（6）图中后两个数据点呈现随温度升高而下降的趋势，对该趋势的解释合理是 。（答 出一条即可）‎ ‎（7）下表是不同催化剂成分对甲醇催化选择性的数据。在该实验条件下，一定能增加催化剂对甲醇选择性的物质是 。‎ CuO ZnO Al2O3‎ ZrO2‎ MnO 选择性 ‎①‎ ‎65.8%‎ ‎26.3%‎ ‎7.9%‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎40%‎ ‎②‎ ‎62.4%‎ ‎25.0%‎ ‎0‎ ‎12.6%‎ ‎0‎ ‎88%‎ ‎③‎ ‎65.8%‎ ‎26.5%‎ ‎0‎ ‎3.6%‎ ‎4%‎ ‎100%‎ ‎④‎ ‎65.8%‎ ‎26.5%‎ ‎0‎ ‎5.6%‎ ‎2%‎ ‎91%‎ ‎17.（14 分）某高中化学创新兴趣小组运用所学知识并参考相关文献，设计了一种“绿原酸”‎ 的合成路线如下：‎ 已知 ；‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）有机物 A 用足量氢气催化加成后所得有机物的名称是 。‎ ‎（2）有机物 B 的结构简式为 。‎ ‎（3）反应①的反应类型是 。‎ ‎（4）反应 D→E 中第(1)步的反应方程式是 。‎ ‎（5）有机物 F 中官能团的名称是醚键、 、 。‎ ‎（6）反应②的目的是 。‎ ‎（7）有机物 C 在一定条件下反应可得有机物 G 分子式为：C7H6O2，G 的同分异构体中属于芳香化合物的有 种。（包括 G 自身）‎ ‎（8）参照上述合成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线(无机 试剂任选) 。‎ Ⅰ NH3∙ H2O NH3‎ Ⅱ ‎①‎ Ⅲ NO ‎②‎ NO2‎ ‎③‎ HNO3‎ NaHCO3‎ Na2CO3‎ ‎18. （13分）含氮化合物是重要的化工原料。存在如下转化关系：‎ ‎（1）转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）①工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄露可看到白烟，用方程式解释检验原理 。‎ ‎②向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，请结合化学用语简述原 理 。‎ ‎（3）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。‎ ‎①向一水合氨中通入过量的 CO2，该反应的离子方程式为 。‎ ‎②某工业纯碱样品中含少量 NaCl 和 NaHCO3，为测定该样品中 NaHCO3 的质量分数， 某同学设计方案如下：准确称取 100.00g 样品，反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止， 此时所得固体的质量为 99.38g 。样品中 NaHCO3 的质量分数为 。‎ ‎（4）以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2一)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示：‎ 电极 a 固体氧化物 外电路 电极 b N2‎ 燃料气 空气或氧气 电极 b 排放气 ‎①固体氧化物作为电池工作的电解质，O2一移向 （填字母）。‎ A．电极a B．电极b ‎②该电池工作时, 电极a上发生的电极反应为 。‎ ‎19.（14 分） 某研究小组探究 AgCl 沉淀向 Ag2S 转化过程中发生了异常，并进一步探究 原因：‎ ‎10 滴0.1mol/L AgNO3‎ ‎‎ ‎5 滴0.1mol/L Na2S ‎‎ 浓HNO3‎ ‎滤液中滴加 Ba(NO3)2 溶液 白色沉淀 长时间放置 过滤、取沉淀 过滤 ‎‎ KI 溶液 ‎20 滴0.1mol/L NaCl ‎黑色沉淀 ‎出现乳白色沉淀 ‎红棕色气体、沉淀部分溶解 沉淀变为黄色 ‎（1）写出试管①中产生白色沉淀的离子方程式： ‎ ‎（2）用化学方程式表示试管②中产生黑色沉淀的原因： ‎ ‎（3）试管④中加入浓 HNO３后的离子反应方程式为： ‎ ‎（4）该小组为探究③中乳白色沉淀的原因可能与空气中的氧气有关，设计如下装置：‎ 现 象 B：一段时间后， 无明显变化 C：一段时间后，出现乳白色沉淀 NaCl与Ag２S 悬浊液 ‎① E 中加入的是 溶液。‎ ‎② B 中盛放的物质是 。‎ ‎③ 该小组认为 C 中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：‎ ‎2Ag2S + + + 2H2O 2 S + + 4‎ ‎④ 请解释 B、C 现象不同的原因 。‎ ‎（5）为了避免在 AgCl 沉淀向 Ag2S 转化过程中出现异常现象，需要控制的反应条件是 。‎ 首师大附中三模测试（化学）‎ 答案 ACCDB BDDBA DDAC ‎（6 分）15.（1）第三周期第 IIIA 族 （1 分）‎ ‎（2）① c （1 分）‎ ‎② Ga 与 As 电子层数相同，核电荷数：As > Ga，原子半径：As < Ga，得电子能力： As > Ga，元素的非金属性：As > Ga，因此，GaAs 中 As 为负价（2 分）‎ ‎③ GaAs+11HNO3===Ga(NO3) 3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O（2 分）‎ ‎（11 分）16.（1） +41.17kJ/mol （1 分）‎ （1） CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) （1 分）‎ ‎（3）副反应 2 正移，水蒸气浓度增大，抑制副反应 1 正移 （2 分）‎ ‎（4）分馏 （1 分）‎ ‎（5）温度升高，主反应限度降低或温度升高，更利于副反应进行或温度升高，催化剂活性下降（2 分）‎ ‎（6）温度低，反应速率慢，反应没有达到平衡（2 分）‎ ‎（7）ZrO2 MnO（2 分）‎ ‎17.（14 分）‎ ‎（1）1-氯丁烷（1 分）‎ ‎（2）（1 分）‎ ‎（3）取代反应（1 分）‎ ‎（4）（2 分）‎ ‎（5）酯基、羟基（2 分）‎ ‎（6）保护其它羟基，防止其转化为酯基（2 分）‎ ‎（7）5（2 分）‎ ‎（8）‎ ‎（3 分）‎ ‎（13分）18.‎ ‎催化剂 ‎4NH3+5O 2‎ ‎（1）‎ ‎Δ 4NO+6H2O（1 分）‎ ‎（2） ①8NH3+ 3Cl2 = N2+6NH4Cl（2 分）‎ ‎②氧化钙与水反应放热，生成氢氧化钙溶于水增大了OH－离子浓度，氨水中的离子平衡向左移动，使氨气挥发出来（2分）‎ ‎+ -‎ ‎（3） ① NH3●H2O+CO2=NH4 +HCO3 （2 分）‎ ‎② 1.68% （2 分）‎ ‎（4） ①A（2 分）‎ ‎②2NH3+3O 2－- 6e－ N2+ 3H2O（2 分）‎ ‎（14 分）19.（1）Ag+ + Cl- == AgCl↓ （1 分）‎ ‎(aq) (aq)‎ ‎(2)2AgCl(s) + S2- AgS(s) + 2Cl- （2 分 ）‎ ‎- 2- 3- +‎ ‎（3） S +4H++6NO3 == SO4 + 6NO2↑ +2H2O 或 8NO +Ag2S+8H ==Ag2SO4 +8NO2 +4H2O ‎（2 分）‎ ‎（4）① H2O2 （1 分）‎ ‎② Ag2S 的悬浊液 （2 分）‎ ‎③ 2Ag2S + 1 O2 + 4 NaCl + 2H2O 4AgCl + 2 S + 4NaOH （2 分 ）‎ ‎④ C 中 O2 将 Ag2S 氧化生成 S 时有 Ag+游离出来，NaCl 中大量的 Cl-与游离的 Ag+结合成 AgCl 沉淀。由于 c(Ag+)减小，有利于③中反应平衡右移，C 中最终出现乳白色沉淀。（2 分）‎ ‎（5）NaCl 不过量或者隔绝氧气或者缩短存放时间（2 分）‎