高中化学（人教版）选修6课时作业：第2单元课题2-物质的制备第1课时（含答案） 7页

‎1．用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是(　　)‎ A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可 C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可 ‎【解析】　A中将FeCl3滴入冷水不对；B中生成棕黄色液体不对；D中生成红褐色沉淀不对。‎ ‎【答案】　C ‎2．下图装置可以用来制取、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于(　　)‎ A．锌和盐酸制备氢气 B．二氧化锰与浓盐酸制备氯气 C．碳酸钙和盐酸制备二氧化碳 D．氯化钠和浓硫酸制备氯化氢 ‎【解析】　A中用水吸收H2中混有的HCl气体，然后用向下排气法收集H2是可行的。B中氯气应用饱和食盐水净化除去HCl，否则会溶解损耗Cl2，ρ(Cl2)>ρ(空)，应用向上排气法收集，且反应需要加热。C中CO2也不可用向下排气法收集。D中NaCl与浓硫酸反应制HCl需加热。HCl极易溶于水，且密度比空气大，故应用向上排气法收集且不能用水净化。‎ ‎【答案】　A ‎3．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合中不合理的是(　　)‎ A．制Cl2：MnO2、浓盐酸 B．制NH3：浓氨水、生石灰 C．制NO：稀硝酸、Cu D．制CO2：稀硫酸、CaCO3‎ ‎【解析】　CaSO4微溶，覆盖在CaCO3上，阻碍了反应的进一步发生。‎ ‎【答案】　D ‎4．某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，设计了如下实验步骤：①取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热，试管口有液体产生说明晶体中含有水；‎ ‎②将加热后剩余的晶体溶解于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有SO；‎ ‎③滤去白色沉淀，向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有NH；‎ ‎④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变血红色，说明晶体中含有亚铁离子。其中不能达到实验目的的是(　　)‎ A．①③④　　　　　　　B．①④‎ C．③④ D．④‎ ‎【解析】　在步骤③中Fe2＋已与加入的NaOH溶液反应生成沉淀，故步骤③剩余液体中不含Fe2＋，因此步骤④不能达到实验目的。‎ ‎【答案】　D ‎5．(2013·徐州高二检测)要设计一套实验室利用液体和液体加热反应制备气体的装置，现设计了五步操作，正确的程序是(　　)‎ ‎①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上 ‎②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网 ‎③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中 ‎④检查装置的气密性(利用对固定装置微热的方法检查气密性)‎ ‎⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管 A．②①⑤④③ B．④①②⑤③‎ C．①②⑤④③ D．①⑤④②③‎ ‎【解析】　安装仪器时先下后上，先主后次，因此先放置铁架后，根据酒精灯高度确定铁圈高度，再放石棉网，后固定烧瓶，再在蒸馏烧瓶上安装带有分液漏斗的橡皮塞，连接后检验装置的气密性，最后加药品制取气体。‎ ‎【答案】　A ‎6．按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是(　　)‎ A．锌粒与稀硝酸反应制备H2‎ B．将饱和氨水滴加到新制的生石灰制NH3‎ C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2‎ D．大理石与浓硫酸反应制备CO2‎ ‎【解析】　锌粒与硝酸反应不能制备H2，只能生成氮的氧化物；由于CaO能与水反应放出大量的热使溶液中溶剂减少，故可得到NH3；大理石与浓硫酸反应生成微溶的CaSO4，CaSO4覆盖在大理石上，而使反应停止。‎ ‎【答案】　BC ‎7．(2011·海南高考)硫酸亚铁铵 ‎[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：‎ 步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。‎ 步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。‎ 步骤3　向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)；‎ ‎①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵 ‎⑥玻璃棒　⑦酒精灯 ‎(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________________________________________________；‎ ‎(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为____________、__________和过滤；‎ ‎(4) 本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是____________，可以观察到的现象是_________________________________________________。‎ ‎【解析】　步骤1是溶液加热和过滤操作，用不到②④⑤；亚铁离子在加热过程中会水解，‎ 因而要加酸抑制亚铁离子的水解；步骤3是抑制亚铁离子的水解下的蒸发与结晶过程。‎ ‎【答案】　(1)②④⑤‎ ‎(2)抑制亚铁离子的水解 ‎(3)加热浓缩　冷却结晶 ‎(4)KSCN溶液　溶液显血红色 ‎8．工业废铁屑表面常有铁锈(成分为Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性学习小组设计实验方案，按以下①～④步骤用废铁屑制备绿矾(FeSO4·7H2O)晶体。‎ 废铁屑铁屑 溶液(留有少量铁屑)‎ 滤液绿矾晶体 根据该实验方案，回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①中废铁屑与NaOH溶液共热的目的是________________________________________________。‎ ‎(2)步骤②中烧杯底部留有少量铁屑的理由是________________________________________________。‎ 说明剩余铁屑作用的离子方程式为______________________________________________。‎ ‎(3)在步骤③中，该小组采用如图抽气过滤(减压过滤)装置代替普通漏斗，其目的是________；________。‎ ‎(4)检查步骤③的滤液中没有Fe3＋的方法是_____________________________________________。‎ ‎【解析】　制备FeSO4·7H2O晶体，关键是要避免Fe2＋被空气氧化，利用抽气过滤，可提高过滤速度，趁热过滤还可以防止FeSO4结晶。‎ ‎【答案】　(1)除去铁屑表面的油污 ‎(2)防止Fe2＋被氧化成Fe3＋　2Fe3＋＋Fe3Fe2＋‎ ‎(3)使吸滤瓶内的压强减小，提高过滤的速率　减少滤液与空气的接触，避免Fe2＋被氧化 ‎(4)取少许滤液，加入KSCN溶液，无血红色出现 ‎