高中化学必修2同步巩固练习解析：1-3-1 7页

第1章 第3节 第1课时 一、选择题 ‎1．下列叙述错误的是(　　)‎ A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属原子间不可能形成离子键 ‎【解析】　相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A错；B正确，如AlCl3、BeCl2是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；C正确，如HCl是通过共价键形成的；D错，如NH是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。‎ ‎【答案】　A、D ‎2．下列叙述不正确的是(　　)‎ A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 ‎【解析】　活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，故A项正确。阴、阳离子之间存在静电作用，它既包括带相反电荷的阴、阳离子的静电引力，还包括带相同电荷的粒子(如电子、原子核)间的斥力，故B项错误。由离子的形成过程易知C项正确，失去电子→形成阳离子→半径减小，得到电子→形成阴离子→半径增大。故D项正确。‎ ‎【答案】　B ‎3．能形成离子键的是(　　)‎ A．任意两种元素之间的化合 B．两种非金属元素之间的化合 C．任何金属元素与非金属元素之间的化合 D．特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合 ‎【答案】　D ‎4．下列物质的电子式正确的是(　　)‎ ‎【答案】　D ‎5．M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中，正确的是(　　)‎ A．Z的熔点很低　　　　‎ B．Z可以表示为M2Y C．Z一定易溶于水 ‎ D．M形成＋2价阳离子 ‎【答案】　D ‎6．下列有关钠与氯气的反应的叙述，正确的是(　　)‎ A．钠在氯气中剧烈燃烧，生成黑烟 B．钠熔化成小球，与氯气缓慢反应，有蓝色火焰 C．该反应的化学方程式为：Na＋ClNaCl D．反应后，钠原子失去电子变成钠离子，氯原子得到电子变成氯离子 ‎【答案】　D ‎7．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　)‎ 原子 a b c d e f g M层电子数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ A.a和c　　‎ B．a和f　　‎ C．d和g　　‎ D．b和g ‎【答案】　B、D ‎【点拨】　本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。‎ ‎8．已知A、B是短周期元素(除第1周期)，它们可化合成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能是(　　)‎ A．a＋8－m－n ‎ B．a＋16－m－n C．a－m－n ‎ D．a－18＋m＋n ‎【答案】　D ‎【点拨】　由题意知，A元素形成阳离子aAn＋，B元素形成阴离子bBm－(其中b为B的原子序数)。①若A、B均在第2周期，a－n＝2，b＋m＝10，则b＝a＋8－m－n，对应A项成立；②若A、B均在第3周期，a－n＝10，b＋m＝18，则b＝a＋8－m－n，对应A项成立；③若A元素在第2周期，B元素在第3周期，则a－n＝2，b＋m＝18，得到b＝a＋16－m－n，对应B项成立；④若A元素在第3周期，B元素在第2周期，有a－n＝10，b＋m＝10，则b＝a－m－n，对应C项成立。故选D。‎ ‎9．下列各数值表示有关元素的原子序数，所表示的各原子组中能以离子键形成稳定化合物的是(　　)‎ A．10与19 ‎ B．6与16‎ C．14与8 ‎ D．11与17‎ ‎【解析】　本题的解法一般是将原子序数换成元素，然后用化学键知识确定答案。A中Ne和K，Ne为稀有气体元素，不能形成化合物。B中为C和S，C中为Si和O，都为非金属元素，只能形成共价化合物。D中为Na和Cl，能以离子键形成稳定的化合物。‎ ‎【答案】　D ‎【点拨】　先确定元素，再根据离子键形成条件去判断。活泼金属和活泼非金属化合，一般形成离子键。‎ ‎10．下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键(　　)‎ A．Na和O　　　　　　　‎ B．Na和F C．Mg和O ‎ D．Mg和F ‎【答案】　B ‎11．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是(　　)‎ ‎【答案】　D ‎12．下列说法不正确的是(　　)‎ A．凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键 B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键 C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键 D．一般情况下，活泼金属(ⅠA，ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA，ⅦA族非金属)之间化合时，易形成离子键 ‎【解析】　并不是所有由金属与非金属元素组成的化合物都是离子化合物，例如，AlCl3是共价化合物；故A选项错。‎ ‎【答案】　A ‎【点拨】　解答此题应牢牢把握离子键的概念。‎ ‎13．下列说法正确的是(　　)‎ A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 ‎【解析】　离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子健，B错误；由CaCl2的电子式可以看出，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确，因此答案选D。‎ ‎【答案】　D ‎【点拨】　正确理解离子键的概念、成键条件、存在范围等是正确解答的前提。‎ ‎14．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)‎ A．晶体可溶于水　　　　　‎ B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 ‎ D．熔融状态能导电 ‎【解析】　化合物中存在离子键则必为离子化合物，而离子化合物区别于其他化合物的突出特点是熔融状态下能导电，故D正确。对于A可溶于水，共价化合物也有此性质，如HCl、乙酸等，故A不正确。具有较高熔点的，也可能为SiO2等共价化合物及金刚石等单质，故B不正确。水溶液能导电的，可能是共价化合物，如硫酸等，故C不正确。‎ ‎【答案】　D ‎【点拨】　要正确理解化学基本概念，必须注意概念的内涵和外延。‎ 二、非选择题 ‎15．A、B、C、D是元素周期表短周期的元素，A与D能组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数为30，D－的核外电子排布与Al3＋相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC的水溶液是一种强酸。‎ ‎(1)请推出上述四种元素：A__________，B________，C__________，D__________；‎ ‎(2)写出单质C与水反应的离子方程式、单质D与水反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________、‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)用电子式表示化合物AD2的形成过程________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】　(1)Mg　H　Cl　F ‎(2)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ‎ ‎ ‎16．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生氨气(NH3)。试回答下列问题：‎ ‎(1)氮化钠(Na3N)的电子式是____________，该化合物由__________键形成；‎ ‎(2)它与盐酸反应生成____________和____________(填化学式)；‎ ‎(3)氮化钠(Na3N)与水反应是____________反应(填基本反应类型)；‎ ‎(4)氮化钠(Na3N)两种离子半径的大小是r(Na＋)____________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)‎ ‎17．如下图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)。玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉花球，先给钠预热，到钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气。‎ 回答以下问题：‎ ‎(1)观察到的现象是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)用电子式表示反应所得物质的形成过程 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】　(1)钠着火燃烧，生成大量白烟 ‎18．AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔AB2中含有54mol电子，根据下列反应：‎ ‎①H2＋B2C ‎②B2＋X―→Y＋AB2＋H2O ‎③Y＋C―→AB2＋Z，Z是漂白作用 ‎(1)写出下列物质的化学式：‎ AB2__________，X__________，Y__________，‎ Z__________。‎ ‎(2)写出反应②的离子方程式 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】　(1)CaCl2　Ca(OH)2　Ca(ClO)2　HClO ‎(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ‎19．0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子；0.4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.02g氢气；X中质子数和中子数相等；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气氢化物水溶液是强酸。‎ ‎(1)推断X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置。‎ ‎(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程。‎ ‎【答案】　(1)X：钙　第四周期第ⅡA族　Y：氯　第三周期第ⅦA族 ‎20．‎ ‎(1)已知某粒子的结构示意图为：。试回答：‎ ‎①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。‎ ‎②当y＝8时，阳离子或阴离子可能为(填离子符号)________、________、________、________。若它们形成化合物时离子数之比为12，则这些化合物的电子式为________、________。‎ ‎(2)原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am＋和Bn－它们的核外电子排布相同，据此推断：元素A和B所属周期序数之差为________；元素A和B的原子序数之差为________；元素B和A的最高化合价之差为________。‎ ‎【解析】　(1)由x－y＝10＝2＋8及结构示意图知该粒子为原子；若y＝8，则其离子为Cl－、S2－、K＋、Ca2＋，离子数之比为1∶2的化合物为K2S和CaCl2；(2)由原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am＋和Bn－它们的核外电子排布相同，可知B元素在上一周期，A元素在B元素的下一周期，故元素A和B所属周期序数之差为1；设A元素的原子序数为x、B元素的原子序数为y，则x－m＝y＋n，故元素A和B的原子序数之差为x－y＝m＋n；A元素的最高化合价位＋m价，依元素的最高化合价与负化合价的绝对值的代数和为8知B元素的最高化合价位＋(8－n)价，故元素B和A的最高化合价之差为8－n－m。‎