2019-2020学年江苏省启东中学高二上学期期中考试化学试题 Word版 9页

江苏省启东中学2019～2020学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 ‎（考试用时：90分钟 总分：100分）‎ 注意事项：‎ ‎　　1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。‎ ‎　　2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。‎ 可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cr:52 Fe:56 ‎ 第I卷 选择题(共40分)‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A. 调味剂 B. 抗氧化剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 ‎2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多 B．工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率 C．久置氯水pH变小 ‎ ‎ D．温度升高,Kw增大 ‎3.下列叙述正确的是 A. 强电解质溶液中一定不存在电离平衡 ‎ B. 在恒温条件下，增大压强，化学反速率一定加快 C. 两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别a和a+1,则c1=10c2‎ D. 常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液pH<7‎ ‎4.在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：‎ ‎(1)2A(g)2B(g)＋C(g)； (2)A(g)C(g)＋D(g)。‎ 当达到平衡时，测得c(A)＝2.5 mol·L－1(表示该物质浓度，下同),c(C)＝2.0 mol·L－1。则下列说法中正确的是(　　)‎ A． 达到平衡时A的总转化率为40% B． 达到平衡时c(B)为1.0 mol·L－1‎ C． 达到平衡时c(B)＝2c(D) D． 达到平衡时c(D)＝2c(B)‎ ‎5.现有mA(s)＋nB(g)qC(g)　ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是 A.m＋nq ‎ ‎ C.x点的混合物中v正c（SO42-）＞c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）‎ C. Na2CO3溶液: c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）‎ D. 25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液:‎ c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=0.2mol/L ‎10．下列有关电化学装置的叙述正确的是 ‎ ‎ A．图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化 ‎ B．图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等 ‎ C．图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴 ‎ 极保护法”‎ ‎ D．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，‎ ‎ 则阳极反应式为：Al －3e－＋7AlCl4－=== 4Al2Cl7－‎ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是(  )‎ A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 ‎12．已知：2H2O2(l) === 2H2O(l) + O2(g) ∆H ＝−98 kJ·mol−1。在含少量I－的溶液中，H2O2‎ ‎ 分解反应过程为：i．H2O2(l) + I－(aq) ==== H2O(l) + IO－(aq) ∆H1 ‎ ‎ ii．H2O2(l) + IO－(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I－(aq) ∆H2‎ ‎ 下列说法不正确的是 ‎ A．∆H1 + ∆H2 = ∆H B．I－是H2O2分解反应的催化剂 ‎ C．欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ的热量 ‎ D．若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol ‎13.下列图示与对应的叙述不相符的是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 ‎ B．图2表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化 ‎ ‎ 曲线，其中b表示氨水稀释时pH的变化曲线 ‎ C．图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因能 ‎ 是该反应为放热反应 ‎ D．图4表示室温下，用0.l00mol ·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol ·L－1的盐酸和醋酸，其中I表示的是滴定盐酸的曲线 ‎ ‎14．在常温下，将V mL 0.05 mol·L－1的醋酸溶液缓慢滴加到10 mL 0.05mol·L－1的Na2CO3‎ ‎ 溶液中，并不断搅拌（气体完全逸出），所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ‎ ‎ A．当V=10时，c(Na+) > c(OH－)> c(HCO3－) >c(CH3COO－) > c(H+) ‎ ‎ B．当0＜V＜20时，c(H+)＋c(Na+)= c(HCO3－)＋c(CH3COO－)＋2 c(CO32－)＋c(OH－) ‎ ‎ C．当V=20时，c(OH－) =c(CH3COOH)＋c(H+) ‎ ‎ D．当V=40时，c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)‎ ‎15．已知合成氨反应N2(g)＋3H2 NH3(g) ΔH<0，当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3‎ ‎ 投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的 ‎ 变化曲线a、b、c如下图所示。下列说法正确的是 ‎ ‎ A．曲线a对应的反应温度最高 ‎ B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q)＜K(N)‎ ‎ C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c > b > a ‎ D．N点时c(NH3)＝0.2 mol· L－1，则N点的c(N2)∶c(NH3) ＝1∶1‎ 第Ⅱ卷 非选择题(共60分)‎ ‎16．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。‎ Ⅰ．准备标准溶液 a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。‎ b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。‎ Ⅱ．滴定的主要步骤 a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。‎ b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。‎ c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。‎ d．用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。‎ e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL ‎10.24‎ ‎10.02‎ ‎9.98‎ f．数据处理。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。‎ ‎（2）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。‎ ‎（3）b和c两步操作是否可以颠倒_____________，,说明理由________________________。‎ ‎（4）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为____________。‎ ‎（5）测得c(I−)=____________ mol·L−1。‎ ‎（6）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。‎ ‎②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。‎ ‎17．钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下（已知：TiO2＋ 易水解，只能存在于强酸性溶液中）：‎ ‎（1）富含TiO2＋溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2•nH2O，其原理是 。‎ ‎（2）制取FeCO3发生的化学方程式为 ；反应温度一般需控制在 ‎ 35℃以下，其目的是 。‎ ‎（3）已知Ksp[Fe(OH)2]= 8×10－16。制取FeCO3时，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测 得溶液的pH为8.5，c(Fe2＋)= 1×10－6 mol·L－1。试判断所得的FeCO3中 (填“有”‎ 或“没有”)Fe(OH)2；煅烧中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还 需要采取的措施是 。‎ ‎（4）为了控制NH4HCO3用量需要测定固体中FeSO4•7H2O的含量。称1g固体样品，用 ‎30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol·L－1KMnO4标准溶 液滴定到溶液刚好变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液V mL。反应中涉及的重要 化学方程式有：‎ ‎ MnO4－(紫红)+5Fe2++8H+═Mn2+(粉红)+5Fe3++4H2O ‎ 5Fe3+(黄)+2H3PO4═H3[Fe(PO4)2](无色)+3H+‎ ‎ ①H3PO4的作用 。②样品中FeSO4•7H2O的含量为 %。‎ ‎18．查阅资料:元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色) 、Cr(OH)4-(绿色) 、Cr2O72−‎ ‎（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：‎ ‎（1）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如右图所示。‎ ‎①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。‎ ‎②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率________（填“增大“减小”或“不变”）。‎ ‎③升高温度，溶液中CrO42−平衡转化率减小，则该反应的ΔH____0（填“>”“<”或“=”）。‎ ‎（2）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去．已知：‎ 某含铬废水处理的主要流程如图所示：‎ ‎①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，其作用为__________（用离子方程式表示）．‎ ‎②反应池中用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为________．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子的先后顺序是____________．‎ 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe2+‎ ‎7.0‎ ‎9.0‎ Fe3+‎ ‎1.9‎ ‎3.2‎ Cr3+‎ ‎6.0‎ ‎8.0‎ ‎（3）工业可用电解法来处理含 Cr2O72-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-═H2↑，Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是__________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，用电解法处理该溶液中0.01mol Cr2O72-时，至少得到沉淀的质量是__________ g．‎ ‎19．2016年11月4日是《巴黎协定》气候协议生效的日期，其宗旨是提高绿色 ‎ ‎ 低碳转型的竞争力、抵御气候变化，人们需要用不同的方法将CO2进行转化利用。‎ ‎（1）处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方 ‎ 程式如下：‎ ‎2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H =－283.0 kJ·mol－1‎ ‎2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(1) △H =－726.0 kJ·mol－1‎ ‎(mol)‎ ‎(℃)‎ 写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式 ；‎ ‎（2）CO2经催化加氢还可合成低碳烯烃：‎ ‎2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) △H = Q kJ·mol－1‎ ‎ 在0.1 MPa时，按n(CO2)︰n(H2)＝1︰3投料，右图表示平 ‎ 衡时四种气态物质的物质的量（n）与温度（T）的关系。‎ ‎ ① Q 0（填“>”、“＝”或“<”）；‎ ‎ ②曲线b表示的物质为 。‎ ‎（3）在强酸性的电解质水溶液中，用惰性材料做电极，‎ ‎ 电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。 ‎ ‎ ①该工艺中能量转化方式主要有 ；‎ ‎ ② 电解时，生成丙烯（C3H6）的电极反应式为 。‎ ‎（4）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如右图所示。‎ ‎ ①过程1中发生反应的化学方程式为 ；‎ ‎ ②过程2中每生成1mol Fe3O4 [ FeO•Fe2O3 ] 转移电子的 ‎ 物质的量为 。‎ 高二化学期中参考答案 ‎1、B2、A3、D4、B5、D6、C7、A8、A9、B10、D ‎11、CD12、C13、BD14、BC15、C ‎16（16分，每空2分）‎ (1) ‎.250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 (2). 防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）‎ ‎(3). 否（或不能） 若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 ‎ ‎(4). 用NH4SCN标准溶液进行润洗 ‎(5). 0.0600 (6). 偏高 偏高 ‎ ‎17（14分，每空2分）‎ ‎（1）因为发生水解反应：TiO2＋+(n+1)H2OTiO2•nH2O＋2H+，加入Na2CO3后，CO32‎ ‎－与H+反应，c(H+)减小，水解平衡正反应方向移动。‎ ‎（2）FeSO4+2NH4HCO3==FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑；‎ 防止NH4HCO3分解或减小Fe2＋水解 ‎（3）没有；向反应容器中补充适量空气（氧气）‎ ‎（4）①消除Fe3+的颜色干扰②2.78V ‎（除最后一空3分外，每空2分，共15分）‎ ‎18 （16分，每空2分） ‎ (1) ①2CrO42-+2H+Cr2O72- +H2O ② 增大 ③＜ ‎ (2) ① Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+ ‎ ②Cr2O72- +3HSO3- +5H+===2Cr3++3SO42- +4H2O； H+、Cr3+。 ‎ ⑶. 6Fe2++Cr2O72- +14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O ；8.48‎ ‎ 19（14分，每空2分）‎ ‎（1）CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l) +H2O(l) △H=－61.5kJ·mol－1‎ ‎（2）①＜②H2O ‎（3）①太阳能转化为电能，电能转化为化学能②3CO2+18H++18e－=C3H6+6H2O ‎（4）①2Fe3O4 ==6FeO+O2↑②2mol