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- 2021-07-09 发布
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化 学
时量:90分钟 满分:100分 命题单位:
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27
一、单项选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分)
1. 《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟人甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”文中所用之“法”是指
A.蒸馏
B.渗析
C.萃取
D.过滤
2. 朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是
A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 nm
B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C.雾是一种胶体,胶粒带相同电荷
D.发生丁达尔效应
3. 化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是
A. 含碳量越低,钢铁的性能越好
B. 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料
C. 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质
D. 合金材料组成元素一定全部是金属元素
4. 我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世,填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是
A.晶体硅的结构与金刚石类似
B.晶体硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质发生反应
C.晶体硅是一种良好的半导体材料,但是它提炼工艺复杂,价格昂贵
D.晶体硅具有金属光泽,故它属于金属材料,可以导电
5. 下列操作中正确的是
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D.分液操作时,分液漏斗下端紧靠烧杯内壁
1. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是
A.石墨 Fe(OH)3胶体 澄清石灰水
B.氮气 干冰 冰水混合物
C.液态氧 CuSO4·5H2O 浓硫酸
D.硫粉 碘酒 含氧40%的氧化镁
2. 下列叙述中正确的是
A.置换反应不一定属于氧化还原反应
B.失电子数目越多,则还原剂的还原性就越强
C.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D.氧化还原反应中,一种物质被氧化,另一种物质必被还原
3. 下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是
A.Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
B.K+、 CH3COO-、I-、Fe3+
C.Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-
D.K+、Cl-、NO3-、HCO3-
4. 下列对离子的检验及结论一定正确的是
A. 加入稀盐酸有气体生成,将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,则
溶液中一定有CO32-
B.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性
C.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液
中一定含SO42-
D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加硝酸银
溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl-
5. 在下列变化中,必须加入合适的氧化剂才能实现的是
A.CuO→Cu
B.H2O2→O2
C.CaCO3→CO2
D.FeCl2→FeCl3
6. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温下,0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NA
B.标况下,11.2 L H2O所含电子数为5NA
C.2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
D.常温常压下,32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA
1. 已知5KCl+KClO3+3H2SO4===3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法
不正确的是
A.KClO3是氧化剂
B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1
C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D.1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移
2. 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是
A.闭合开关K,电流表指针发生偏转,证明HCl溶液是电解质
B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,
故电流表指针不发生变化
C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体,电流表示数不变
D.选取同浓度硫酸替换0.1 mol·L-1的HCl溶液,电流表的示数相同
3. 下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是
A.氢氧化钠与硫酸;氢氧化钾与醋酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液
C.氢氧化钠与硝酸;氢氧化钡与盐酸
D.Na2CO3溶液与硝酸溶液;NaHCO3溶液与硝酸溶液
4. 在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中, c(Al3+)=0.10mol/L, c(Mg2+)=0.25mol/L,
c(Cl-)=0.50mol/L,则c(SO42-)为
A.0.10mol/L B.0.15mol/L C.0.20mol/L D.0.30mol/L
5. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的各步转化关系中不能通过一步反应完成的是
A.Na→NaOH→Na2CO3
B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3
C.A1→A12O3→A1(OH)3
D.Mg→MgCl2→Mg(OH)2
1. 己知钡的活动性处于Na、K之间,则下列说法中可能实现的是
A. Ba可从KCl溶液中置换出钾
B. Ba可从冷水中置换出氢
C. 在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba
D. Ba投入到NaOH溶液中,没有明显的现象
2. 将下列四种化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液,没有颜色变化,再加氯水即呈现红色的是
A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O4
D. Fe2(SO4)3
3. 胆矾(CuSO4•5H2O)高温时发生反应:2CuSO4•5H2O2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列装置能达到实验目的的是( )
A.可用于胆矾分解 B.可用于检验产物是否含H2O
C.可用于收集SO2 D.可用于吸收胆矾分解的SO2
4. 实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜的试剂是
A.NaOH溶液
B.氨水
C.盐酸
D.Ba(OH)2溶液
5. 有BaCl2和NaCl的混合溶液VL,将它分成两等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
6. 在某体系内有反应物和生成物5种物质:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物,则另一反应物是
A. FeCl2
B. FeCl3
C. S
D. HCl
7. 根据下列反应的化学方程式:①I2+SO2+2H2O = H2SO4 +2HI;②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
;③2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是
A.I->Fe2+>Cl->SO2
B. Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2
D. SO2>I->Fe2+>Cl-
1. 标准状况下把4.48 L CO2通过足量的Na2O2固体后,固体增加的质量是
A.8.8 g
B.5.6 g
C.3.2 g
D.2.4 g
2. 下图是物质间发生化学反应的颜色变化,下表选项物质对应正确的是
选项
M
N
P
Q
A
NH3·H2O
Ba(OH)2
铜
KSCN
B
Na
BaCl2
FeO
KSCN
C
NaOH
Ba(NO3)2
锌粉
KSCN
D
Na2O2
MgCl2
Fe
KSCN
二、非选择题(本题包括5个小题,共50分)
3. 下列是五种物质的化学式,请按要求选择合适的序号填空:
A. NaHCO3 B.Na2CO3 C.Fe2O3 D.Ca(ClO)2 E. KAl(SO4)2·12H2O
(1)俗称铁红的物质 ;(2)一种常见净水剂 ;
(3)常用于焙制糕点的小苏打 ;
(4)制普通玻璃的原料是石英、石灰石和 。
4. (1)按要求写出方程式:
①HNO3(电离方程式) 。
②Fe2(SO4)3(电离方程式) 。
③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式) 。
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)_________________。
(2)以下为中学化学中常见的几种物质:①二氧化碳 ②熔融KCl ③NaHSO4
固体 ④铜 ⑤稀硫酸 ⑥澄清石灰水,其中属于电解质的有_________,属于非电解质的有________(填序号)。
1. 某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥
的主要成分及相关性质。
首先对该花肥的成分进行了如下假设:
a.只含有FeSO4
b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3
c.只含有Fe2(SO4)3
将花肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X),进行如下实验:
实验序号
操作
现象
ⅰ
取2 mL溶液X,加入1 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液
产生红褐色沉淀
ⅱ
取2 mL溶液X,加入1滴KSCN
溶液显红色
(1)请用文字表述做出假设b的依据是__________________________。
(2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀,预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)_____、_____。
(3)由实验ⅱ得出的结论是____________。结合实验ⅰ、ⅱ,推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是_____________________________。
为进一步验证假设,小组同学进行了以下实验:
实验序号
操作
现象
ⅲ
取2 mL溶液X,加入1滴KSCN,再加入1 mL水
溶液显红色
ⅳ
取2 mL溶液X,加入1滴KSCN,再加入1 mL氯水
溶液显红色,颜色比ⅲ深
(4)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是_______________________。
(5)通过以上实验,可得到的结论是_____________________________,
请完整表达该结论是如何得出的_______________________________。
1. 有一包白色固体,可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4,按下列步骤实验。
①将该固体溶于水得无色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液,得到白色沉淀,再加足量的稀HNO3,白色沉淀部分溶解并有气泡产生,把气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。
根据上述现象判断:
(1)一定存在的物质是 ;一定不存在的物质是 ;可能存在的物质是 ;
(2)请写出白色沉淀部分溶解的化学方程式
2. (6分)把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中,恰好完全反应。试计算:
(1)该合金中镁和铝的物质的量。
(2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中,求标况下放出气体的体积。
化学
一、 单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
A
B
A
D
C
C
C
B
D
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
C
C
B
C
B
A
D
B
A
B
题号
23
24
25
答案
D
B
C
二、 非选择题(本题包括5个小题,共50分)
26. C E A B
27. (1)①HNO3===H++NO ②Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO
③Ba2++ SO===BaSO4↓ ④CO2+2OH-===CO+H2O
(2)②③ ①
28. (1)FeSO4具有还原性,露置在空气中,容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3
(2)Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(3)化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假设a不成立) 溶液中存在Fe3+,遇NaOH产生红褐色沉淀,因此看不到Fe2+与NaOH反应生成沉淀的颜色变化(现象被遮盖等);Fe2+已全部被氧化为Fe3+,溶液中无Fe2+,因此看不到预期现象
(4)Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+
(5)化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假设b成立) 实验ⅲ证明了溶液中有Fe3+;实验ⅳ中加入氯水后溶液颜色变深,说明Fe3+增加,也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化为Fe3+,因此证明原溶液中有Fe2+。即可证明溶液中既有Fe3+,也有Fe2+,即假设b成立
29. (1)Na2CO3和KCl;BaCl2和CuSO4;KNO3
Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑
30. (1)0.1 mol;0.1 mol (4分) (2)3.36L (2分)