化学卷·2018届山东省枣庄八中东校区重点班高二上学期月考化学试卷（10月份） （解析版） 39页

‎2016-2017学年山东省枣庄八中东校区重点班高二（上）月考化学试卷（10月份）‎ ‎　‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）‎ ‎1．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）‎ A．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）‎ B．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反应热）‎ C．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l））；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）‎ D．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）‎ ‎2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）‎ A．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（aq）△H＜0‎ B．CH3CH3OH（l）+3O2（g）﹣→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0‎ C．CO2（g）+C（g）═2CO（g）△H＞0‎ D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜0‎ ‎3．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述错误的是（　　）‎ A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2‎ B．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 C．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO+4H2O D．充电时阴极附近溶液的碱性增强 ‎4．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2═2CO2．则下列说法中正确的是（　　）‎ A．CO32﹣向正极移动 B．负极发生的电极反应是：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣‎ C．负极发生的电极反应是：CO+CO32﹣﹣2e﹣═2CO2‎ D．正极发生氧化反应 ‎5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）‎ A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动 ‎6．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（　　）‎ A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 ‎7．在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（　　）‎ A．x=4‎ B．B的转化率为60%‎ C．A的平衡浓度是2.8mol/L D．平衡时气体的压强是原来的0.94倍 ‎8．某密闭容器中存在2NO+O2⇌2NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是（　　）‎ A．该反应的正反应是吸热反应 B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3‎ C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率 D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方 ‎9．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发 生反应：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0． 当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．由图可知：T2＞T1‎ B．a、b两点的反应速率：b＞a C．为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法 D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 ‎10．已知反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（　　）‎ 温度/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ 平衡常数 ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ A．4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/L B．830℃达平衡时，X的转化率为80%‎ C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1200℃时反应R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4‎ ‎　‎ 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．每小题有1～2个选项符合题意．两个选项符合题意的，只选一个且正确的得1分．多选、错选均不得分．）‎ ‎11．下列叙述符合平衡移动原理的是（　　）‎ A．向FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中，加入KCl固体，溶液颜色加深 B．对2NO2⇌N2O4的平衡体系增大压强，平衡后气体颜色变浅 C．对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡体系增大压强，容器内气体颜色变深 D．向滴有石蕊的醋酸溶液中通入HCl气体，溶液颜色加深 ‎12．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（　　）‎ A．CH3CH2OH⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0‎ B．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0‎ C．CO2（g）+2NH3（ g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0‎ D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H﹣5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0‎ ‎13．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）‎ 下列说法正确的是（　　）‎ 温度（℃）‎ 起始物质的量（mol）‎ 平衡物质的量（mol）‎ 容器 编号 CH3OH（g）‎ CH3OCH3（g）‎ H2O（g）‎ I ‎387‎ ‎0.20‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ Ⅱ ‎387‎ ‎0.40‎ Ⅲ ‎207‎ ‎0.20‎ ‎0.090‎ ‎0.090‎ A．该反应的正方应为吸热反应 B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 ‎14．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJ•mol﹣1、P﹣O：b kJ•mol﹣1、P=O：c kJ•mol﹣1、O=O：d kJ•mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　）‎ A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1 B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1‎ C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1 D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1‎ ‎15．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（　　）‎ A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑‎ C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D．整个电解过程中，H+的浓度不断增大 ‎16．2006年1月，我国研制出能在超低温度下工作的镍氢电池．镍氢电池的反应式是：H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）‎ A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B．电池充电时，镍元素被氧化 C．电池充电时，镍元素被还原 D．电池放电时，H2是正极 ‎17．都符合图中两个图象的反应是：（C%表示某反应物的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示时间）（　　）‎ A．N2O3（g）⇌NO2（g）+NO（g）﹣Q B．3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3 （aq）+NO（g）+Q C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）+Q D．CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）﹣Q ‎18．可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（　　）‎ A．A的转化率增大 B．平衡向逆向移动 C．平衡没有移动 D．上述三种情况都有可能 ‎　‎ 三、非选择题共56分）‎ ‎19．（1）为了有效发展民用氢能源，必须制得廉价的氢气．下列制取氢气的方法中，符合经济且资源科持续利用的是　　‎ A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．以石油、天然气为原料 ‎（2）1L1mol/H2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热化学方程式为　　‎ ‎（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4②稀硝酸③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为　　‎ ‎（4）已知下列反应的反应热：‎ ‎①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△=﹣870.3kJ/mol ‎②C（S）+O2（g）═CO2（g）△=﹣393.5kJ/mol ‎③2C（S）+2H2（g）+O（g）═CH3COOH（l）△=﹣488.3kJ/mol 请写出H2燃烧热化学方程式　　．‎ ‎20．某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4═‎ H2↑+CuSO4（未注明反应条件），试回答：‎ ‎（1）该装置的名称是　　（填“电解池”或“原电池”）；‎ ‎（2）A、B中至少有一种是金属　　（填名称），接电源的　　（填“正极”或“负极”）；‎ ‎（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为　　；‎ ‎（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式　　‎ ‎，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的pH=　　（室温下）．‎ ‎21．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．‎ 若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于　　 处．铁棒上发生的电极反应为　　，该种防护方法称为　　‎ 若X为锌棒，开关K置于　　处，铁棒上的电极反应为　　该电化学防护法称为　　．‎ ‎22．CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．‎ Ⅰ．甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇．‎ ‎（1）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol H2（g）+O（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJkJ/mol CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣764.5kJ•mol﹣1‎ 则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=　　kJ•mol﹣1‎ ‎（2）一定条件下，在溶剂为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．‎ ‎①P1　　P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是　　‎ ‎②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=　　（用a和V表示）‎ ‎③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO　　H2（填“＞”、“＜”或“=”）‎ Ⅱ．回收SO2用于工业催化氧化制硫酸是处理SO2‎ 的方法之一．为了研究外界条件对该反应的影响，将0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g）△H＜0，在一定条件下经5min达到平衡，测得n（SO3）=0.040mol．‎ ‎（3）从反应开始至达到平衡，用O2表示反应速率为　　‎ ‎（4）判断该反应达到平衡状态的标志是　　（填字母）‎ A．SO2和SO3浓度相等 B．SO2百分含量保持不变 C．容器中气体的压强不变 D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 E．容器中混合气体的密度保持不变 ‎（5）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的　　（填字母）‎ a．升高温度 b．降低温度 c．继续通入SO2‎ d．继续通入O2‎ e．加入催化剂 f．移出SO3．‎ ‎23．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．‎ ‎（1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H　　0．（填“＞、＜或=”下同）‎ ‎（2）若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K　　1．‎ ‎（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的　　倍．‎ ‎（4）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：‎ ‎①则该装置中b为　　极，该电极发生的电极方程式为：　　，反应进行一段时间后原电池溶液PH　　（填变大或变小或不变）写出装置中电解池内发生反应的离子方式　　，‎ ‎②当铜片的质量变化为12.8g时，外电路转移的电子数目为　　，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为　　L． 反应完成后电解质溶液中溶质的质量分数　　（填变大或变小或不变）‎ ‎（5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：‎ ‎2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol ‎2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol 则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式　　．‎ 在工业生产中，如何根据乙烯水化制乙醇方程式，提高乙烯的利用率（转化率）1　　，2　　．（写两条）‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年山东省枣庄八中东校区重点班高二（上）月考化学试卷（10月份）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）‎ ‎1．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）‎ A．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）‎ B．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反应热）‎ C．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l））；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）‎ D．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）‎ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】A、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量；‎ B、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量；‎ C、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；‎ D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．‎ ‎【解答】解：A、2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热），为标注物质聚集状态，故A错误；‎ B、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热），符合热化学方程式的书写，故B正确；‎ C、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，而Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l））；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热），生成2mol水，故C错误；‎ D、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）反应中生成 的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）‎ A．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（aq）△H＜0‎ B．CH3CH3OH（l）+3O2（g）﹣→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0‎ C．CO2（g）+C（g）═2CO（g）△H＞0‎ D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜0‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】常温下，放热的氧化还原反应可设计成原电池，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A选；‎ B．C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，且△H＜0，为放热反应，故B不选；‎ C．△H＞0为吸热反应，故C选；‎ D．H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，且△H＜0，为放热反应，故D不选；‎ 故选AC．‎ ‎　‎ ‎3．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述错误的是（　　）‎ A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2‎ B．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 C．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO+4H2O D．充电时阴极附近溶液的碱性增强 ‎【考点】化学电源新型电池．‎ ‎【分析】高铁电池放电时，锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，充电时为电解池，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．‎ ‎【解答】‎ 解：A．放电时，锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正确；‎ B．该电池反应式中，Fe元素化合价由+6价变为+3价，所以每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被还原，故B错误；‎ C．充电时，阳极上氢氧化铁失电子发生氧化反应，所以阳极反应式为Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42+4H2O，故C正确；‎ D．充电时阴极反应式为Zn（OH）2+2e﹣=Zn+2OH﹣，有氢氧根离子生成，所以溶液碱性增强，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎4．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2═2CO2．则下列说法中正确的是（　　）‎ A．CO32﹣向正极移动 B．负极发生的电极反应是：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣‎ C．负极发生的电极反应是：CO+CO32﹣﹣2e﹣═2CO2‎ D．正极发生氧化反应 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】该燃料电池中，通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2CO﹣4e﹣+2CO32﹣═4CO2，通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2═2CO32﹣，阴离子移向负极，据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、阴离子移向负极，所以CO32﹣向负极移动，故A错误；‎ B、通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CO﹣2e﹣+CO32﹣═2CO2，故B错误；‎ C、通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CO+CO32﹣﹣2e﹣═2CO2，故C正确；‎ D、通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，故D错误；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）‎ A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；‎ B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；‎ C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；‎ D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；‎ ‎【解答】解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；‎ B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；‎ C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；‎ D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎6．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（　　）‎ A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；‎ B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；‎ C、升高温度平衡向吸热反应移动；‎ D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．‎ ‎【解答】解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；‎ B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；‎ C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；‎ D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎7．在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（　　）‎ A．x=4‎ B．B的转化率为60%‎ C．A的平衡浓度是2.8mol/L D．平衡时气体的压强是原来的0.94倍 ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】平衡时v（D）=0.2 mol/（L•min），则生成D的物质的量为0.2 mol/（L•min）×2 min×2 L=0.8 mol，又由于生成C的物质的量为1.6 mol，则x=4；该反应的正反应为气体体积增大的反应，则平衡时气体的压强增大；根据消耗D的物质的量及化学计量数计算出消耗A、B的物质的量，然后可计算出B的转化率、A的平衡浓度，据此进行解答．‎ ‎【解答】解：A．达平衡时v（D）=0.2 mol/（L•min），则生成D的物质的量为0.2 mol/（L•min）×2 min×2 L=0.8 mol，又由于生成C的物质的量为1.6 mol，则x=4，故A正确；‎ B．平衡时B消耗的物质的量为0.8mol，则B的转化率为：×100%=40%，故B错误；‎ C．平衡时生成D的物质的量为0.8mol，则平衡时消耗A的物质的量为：0.8mol×=1.2mol，故A的平衡浓度为： =1.4 mol/L，故C错误；‎ D．x=4，则此反应正向气体分子数增多，压强必然增大，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎8．某密闭容器中存在2NO+O2⇌2NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是（　　）‎ A．该反应的正反应是吸热反应 B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3‎ C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率 D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方 ‎【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．‎ ‎【分析】A．根据图象知，升高温度，一氧化氮的转化率降低，平衡向逆反应方向移动；‎ B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；‎ C．T1时，D点NO转化率小于同温度平衡时转化率，要使该反应达到平衡状态，则反应向正反应方向移动；‎ D．如果缩小容器体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动．‎ ‎【解答】解：A．升高温度，一氧化氮的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故A错误；‎ B．升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则K1＞K3，故B错误；‎ C．T1时，当反应处于D点，该反应没有达到平衡状态，NO转化率小于同温度平衡时转化率，要使该反应达到平衡状态，则反应向正反应方向移动，则该反应的正反应速率大于逆反应速率，故C错误；‎ D．缩小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方，故D正确，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎9．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发 生反应：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0． 当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．由图可知：T2＞T1‎ B．a、b两点的反应速率：b＞a C．为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法 D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 ‎【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．‎ ‎【分析】A．该反应是正反应为放热的化学反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动导致氢气的含量增大，据此判断；‎ B．对比两个平衡状态，可以看作向a的平衡状态加入（n2﹣n1）molBr2建立了化学平衡b，利用速率与平衡移动关系分析；‎ C．根据增加一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率增大，而本身的转化率降低判断；‎ D．加入溴平衡向正反应方向移动，HBr的体积分数与加入溴的量及转化率有关．‎ ‎【解答】解：A．根据图象可知，当加入的n（Br2）均为n1建立化学平衡后，温度T1的H2的体积分数大于温度T2的，该反应是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆反应方向移动导致氢气的体积分数降低，所以T1＞T2，故A错误；‎ B．对a和b来说，温度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是b＞a，a、b两个平衡状态，可以认为是向a的平衡状态加入（n2﹣n1）molBr2建立了化学平衡b，而加入Br2，平衡向正反应方向移动，建立平衡b后，其反应速率要增加，即两点的反应速率b＞a，故B正确；‎ C．增加Br2（g）通入量，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，而溴的转化率降低，故C错误；‎ D．当温度均为T1时，加入Br2，平衡会向正反应方向移动，导致HBr的物质的量不断增大，但体积分数不一定逐渐增大，这与加入的溴的量及转化率有关，故D错误．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎10．已知反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（　　）‎ 温度/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ 平衡常数 ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ A．4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/L B．830℃达平衡时，X的转化率为80%‎ C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1200℃时反应R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】A．反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（L•s），v（Y）=v（X）=0.005mol/（L•s），Y的起始浓度﹣△c（Y）=4s时c（Y）；‎ B．设平衡时X的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率定义计算；‎ C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动；‎ D．该反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）与R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）相反，则平衡常数互为倒数．‎ ‎【解答】解：A．反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（Y）=v（X）=0.005mol/（L•s），则4s内△c（Y）=0.005mol•L﹣1•s﹣1×4s=0.02mol/L，Y的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c（Y）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；‎ B．设平衡时A的浓度变化量为x，则：‎ ‎ X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）‎ 开始（mol/L）：0.1 0.4 0 0‎ 变化（mol/L）：x x x x 平衡（mol/L）：0.1﹣x 0.4﹣x x x 故=1，解得x=0.08‎ 所以平衡时X的转化率为×100%=80%，故B正确；‎ C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；‎ D.1200℃时反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常数的值为=2.5，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．每小题有1～2个选项符合题意．两个选项符合题意的，只选一个且正确的得1分．多选、错选均不得分．）‎ ‎11．下列叙述符合平衡移动原理的是（　　）‎ A．向FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中，加入KCl固体，溶液颜色加深 B．对2NO2⇌N2O4的平衡体系增大压强，平衡后气体颜色变浅 C．对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡体系增大压强，容器内气体颜色变深 D．向滴有石蕊的醋酸溶液中通入HCl气体，溶液颜色加深 ‎【考点】化学平衡移动原理．‎ ‎【分析】勒夏特列原理主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A、向体系中加入氯化钾固体时，氯化钾浓度增大，但体系颜色不变，氯化钾不影响平衡，不符合平衡移动原理，故A错误；‎ B、对2NO2⇌N2O4的平衡体系增大压强，会正向移动，二氧化氮浓度减小，平衡后气体颜色变浅，故B正确；‎ C、对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡体系增大压强，各组分浓度增加，容器内气体颜色变深，但是平衡不会发生移动，故C错误；‎ D、向滴有石蕊的醋酸溶液中通入HCl气体，盐酸完全电离出氢离子，氢离子浓度增大，所以酸性增强，溶液颜色加深，不符合平衡移动原理，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎12．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（　　）‎ A．CH3CH2OH⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0‎ B．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0‎ C．CO2（g）+2NH3（ g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0‎ D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H﹣5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】图象方向方法为先拐先平，温度或压强大，由图象可以看出T2＞T1，随着温度的升高，水蒸气的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应；P1＞P2增大压强，水蒸气的含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T2＞T1，同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此P1＞P2；‎ A．反应是一个气体体积增大的吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，增大压强，平衡逆移，水蒸气的含量减小，图象都不符合，故A错误；‎ B．反应是气体体积不变的吸热反应，升高温度平衡正向进行，水蒸气量增大，与图象不符，压强增大，平衡不变，图象不符合，故B错误；‎ C．该反应是一个气体体积减小的放热反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量，而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，图象都符合，故C正确．‎ D．反应是一个气体体积增大的放热反应，升温平衡逆向进行，水蒸气的含量减少，图象符合，增大压强平衡逆向进行，水蒸气的含量减少，因此图象不符合，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎13．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）‎ 下列说法正确的是（　　）‎ 容器 编号 温度（℃）‎ 起始物质的量（mol）‎ 平衡物质的量（mol）‎ CH3OH（g）‎ CH3OCH3（g）‎ H2O（g）‎ I ‎387‎ ‎0.20‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ Ⅱ ‎387‎ ‎0.40‎ Ⅲ ‎207‎ ‎0.20‎ ‎0.090‎ ‎0.090‎ A．该反应的正方应为吸热反应 B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】A．根据温度与化学平衡常数的关系确定反应热；‎ B．该反应是反应前后气体体积不变的反应，温度相同，化学平衡常数相同，反应物的转化率相同；‎ C．温度越高，反应速率越大，反应时间越短；‎ D．根据化学平衡常数与浓度商的相对大小判断反应方向，如果浓度商小于平衡常数，则平衡向正反应方向进行．‎ ‎【解答】解：A．容器Ⅰ中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）==0.080mol/L，c（CH3OH）=‎ ‎=0.04mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K1==4，容器Ⅲ中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）==0.090mol/L，c（CH3OH）==0.02mol/L，化学平衡常数K2==20.25＞4，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；‎ B．恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误；‎ C．容器Ⅰ中的温度比容器Ⅱ的温度高，温度越高反应速率越快，达到衡所需时间越短，故C错误；‎ D．c（CH3OH）=0.1mol/L、c（CH3OCH3 ）=0.15mol/L、c（H2O）=0.10mol/L，浓度商==1.5＜4，平衡向正反应方向移动，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎14．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJ•mol﹣1、P﹣O：b kJ•mol﹣1、P=O：c kJ•mol﹣1、O=O：d kJ•mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　）‎ A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1 B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1‎ C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1 D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1‎ ‎【考点】有关反应热的计算；化学反应中能量转化的原因．‎ ‎【分析】反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molP﹣P键．‎ ‎【解答】解：各化学键键能为P﹣P a kJ•mol﹣1、P﹣O b kJ•mol﹣1、P=O c kJ•mol﹣1、O=O d kJ•mol﹣1．‎ 反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，‎ 所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ•mol﹣1+5dkJ•mol﹣1﹣（4ckJ•mol﹣1+12bkJ•mol﹣1）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1，‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎15．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（　　）‎ A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑‎ C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D．整个电解过程中，H+的浓度不断增大 ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】A、依据装置图分析，铜电极和电源正极相连做电解池阳极，铜失电子发生氧化反应；‎ B、依据电解原理分析，铜失电子生成铜离子，硫酸溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气；‎ C、阳离子移向阴极，所以铜离子会移向阴极氧化性大于氢离子，在阴极得到电子生成铜；‎ D、电解过程中氢离子浓度减小．‎ ‎【解答】解：A、铜电极和电源正极相连做电解池阳极，铜失电子发生氧化反应，电极 反应Cu﹣2e﹣=Cu2+，铜电极无氢气生成，故A错误；‎ B、电解原理分析，铜失电子生成铜离子，硫酸溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，故B正确；‎ C、阳离子移向阴极，所以阳极生成的铜离子会移向阴极，由于铜离子氧化性大于氢离子，所以在阴极得到电子生成铜，故C正确；‎ D、活性电极必然被氧化，H+在阴极放电，变成H2放出..H+会减少，故D错误；‎ 故选BC．‎ ‎　‎ ‎16．2006年1月，我国研制出能在超低温度下工作的镍氢电池．镍氢电池的反应式是：H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）‎ A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B．电池充电时，镍元素被氧化 C．电池充电时，镍元素被还原 D．电池放电时，H2是正极 ‎【考点】化学电源新型电池．‎ ‎【分析】氢镍电池的总反应式是：H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，放电时，负极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，正极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=OH﹣+Ni（OH）2，充电时的电极反应为放电时的逆反应．‎ ‎【解答】解：A、电池放电时，负极反应式为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，所以电池周围溶液的氢氧根离子减少，溶液的PH值减小，故A错误；‎ B．电池放电时，正极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=OH﹣+Ni（OH）2，镍元素被还原，所以充电时，镍元素被氧化，故B正确；‎ C．充电时，阴极反应为，2H2O+2e﹣=H2+2OH﹣，氢元素被还原，故C错误；‎ D．电池放电时，负极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，H2是负极，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎17．都符合图中两个图象的反应是：（C%表示某反应物的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示时间）（　　）‎ A．N2O3（g）⇌NO2（g）+NO（g）﹣Q B．3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3 （aq）+NO（g）+Q C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）+Q D．CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）﹣Q ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】由图Ⅰ可知，到达平衡后，增大压强逆反应速率增大更大，平衡向逆反应移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，由图Ⅱ可知，温度越高平衡时反应物的百分含量越高，说明升高温度，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．为吸热反应，故A错误；‎ B．反应物气体的化学计量数大于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡正向移动，故B错误；‎ C．气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，且为放热反应，故C正确；‎ D．为吸热反应，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎18．可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（　　）‎ A．A的转化率增大 B．平衡向逆向移动 C．平衡没有移动 D．上述三种情况都有可能 ‎【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】升高温度、增大压强、增大反应物浓度、使用催化剂都会使正反应速率增大，结合平衡移动原理分析平衡移动的可能方向，据此解答．‎ ‎【解答】解：若升高温度，平衡可能向正反应方向移动，也可能向逆反应方向移动，A的转化率可能增大、也可能减小，‎ 若增大压强使正反应速率增大，平衡可能向正反应方向移动，也可能向逆反应方向移动，可能不移动，A的转化率可能增大、也可能减小、可能不变，‎ 若使用催化剂使正反应速率增大，同等程度增大逆反应速率，平衡不移动，A的转化率不变，‎ 若增大反应物浓度使正反应速率增大，增大A的浓度，平衡向正反应移动，A的转化率降低，若增大B的浓度，平衡向正反应移动，A的转化率降低，‎ 综上分析，A、B、C三种情况都可能发生，‎ 故选D．‎ ‎　‎ 三、非选择题共56分）‎ ‎19．（1）为了有效发展民用氢能源，必须制得廉价的氢气．下列制取氢气的方法中，符合经济且资源科持续利用的是　C　‎ A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．以石油、天然气为原料 ‎（2）1L1mol/H2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热化学方程式为　H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）‎ ‎+H2O（l）△H=﹣57.3kJ∕mol　‎ ‎（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4②稀硝酸③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为　△H1＜△H2＜△H3　‎ ‎（4）已知下列反应的反应热：‎ ‎①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△=﹣870.3kJ/mol ‎②C（S）+O2（g）═CO2（g）△=﹣393.5kJ/mol ‎③2C（S）+2H2（g）+O（g）═CH3COOH（l）△=﹣488.3kJ/mol 请写出H2燃烧热化学方程式　H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ∕mol　．‎ ‎【考点】常见的能量转化形式；热化学方程式．‎ ‎【分析】（1）开发较经济且资源可持续利用的制氢气方法要从能源消耗分析；‎ ‎（2）根据中和热的概念分析，中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量；‎ ‎（3）浓硫酸溶于水放热，醋酸为弱电解质，溶于水吸热；‎ ‎（4）利用盖斯定律解答，利用所给反应通过加减乘除得到目标反应，并代入相关的△H即可．‎ ‎【解答】解：（1）A．电解水需要大量的电能，不符合廉价的要求，故A错误；‎ B．锌和稀硫酸反应，消耗大量的锌和硫酸，不符合廉价的要求，故B错误；‎ C．光解海水，可充分利用光能，廉价而又低碳，符合要求，故C正确；‎ D．石油、天然气不是可持续能源，故D错误；‎ 故选C；‎ ‎（2）中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，生成2mol水，放出114.6kJ热量，则生成1mol水时放出57.3kJ的热量，‎ 所以H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式为： H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ∕mol，‎ 故答案为： H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ∕mol；‎ ‎（3）浓硫酸溶于水放热，醋酸为弱电解质，溶于水吸热，因反应热为负值，放出的热量越多，则△H越小，则△H1＜△H2＜△H3，故答案为：△H1＜△H2＜△H3；‎ ‎（4）①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ•mol﹣1，‎ ‎②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1，‎ ‎③2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ•mol﹣1，‎ 由盖斯定律可知，①﹣②×2+③得2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，‎ H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ∕mol；‎ 故答案为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ∕mol．‎ ‎　‎ ‎20．某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4═‎ H2↑+CuSO4（未注明反应条件），试回答：‎ ‎（1）该装置的名称是　电解池　（填“电解池”或“原电池”）；‎ ‎（2）A、B中至少有一种是金属　铜　（填名称），接电源的　正极　（填“正极”或“负极”）；‎ ‎（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为　2H++2e﹣=H2↑　；‎ ‎（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式　2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣　，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的pH=　13　（室温下）．‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】（1）Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4不能自发进行，要是该反应发生，则该装置必须是电解池；‎ ‎（2）该电解池中，Cu作阳极、金属或石墨作阴极，阳极连接电源正极；‎ ‎（3）该装置中，阴极上得电子发生还原反应；‎ ‎（4）用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，同时阴极附近有氢氧根离子生成，根据氢气和氢氧根离子之间的关系计算氢氧根离子浓度，从而计算溶液的pH；‎ ‎【解答】解：（1）Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4不能自发进行，要是该反应发生，则该装置必须是电解池，且Cu作阳极，故答案为：电解池；‎ ‎（2）该电解池中，Cu作阳极、金属或石墨作阴极，阳极连接电源正极，故答案为：铜；正极；‎ ‎（3）该装置中，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；‎ ‎（4）用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近有氢氧根离子生成，电池反应式为2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣；‎ 设生成氢氧根离子的物质的量为x，‎ ‎2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣；‎ ‎ 22.4L 2mol ‎ 0.112L x ‎22.4L：2mol=0.112L：x，‎ x==0.01mol，‎ c（OH﹣）==0.1mol/L，则溶液的pH=13，‎ 故答案为：2Cl﹣+2H2O2OH_+H2↑+Cl2↑，13．‎ ‎　‎ ‎21．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．‎ 若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于　N　 处．铁棒上发生的电极反应为　2H++2e﹣=H2↑　，该种防护方法称为　外接电源的阴极保护法　‎ 若X为锌棒，开关K置于　M　处，铁棒上的电极反应为　O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣　该电化学防护法称为　牺牲阳极的阴极保护法　．‎ ‎【考点】金属的电化学腐蚀与防护．‎ ‎【分析】若X为铜，由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe连接电源的负极；若X为锌，开关K置于M处，形成原电池，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护．‎ ‎【解答】解：若X为铜，由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe为电解池的阴极，故K连接N处，铁棒为阴极，发生的电极反应为2H++2e﹣=H2↑，该种防护方法称为外接电源的阴极保护法；‎ 若X为锌，开关K置于M处，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，正极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，该防护法称为牺牲阳极的阴极保护法；‎ 故答案为：N；2H++2e﹣=H2↑；外接电源的阴极保护法；M；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；牺牲阳极的阴极保护法．‎ ‎　‎ ‎22．CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．‎ Ⅰ．甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇．‎ ‎（1）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol H2（g）+O（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJkJ/mol CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣764.5kJ•mol﹣1‎ 则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=　﹣90.1　kJ•mol﹣1‎ ‎（2）一定条件下，在溶剂为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．‎ ‎①P1　＜　P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是　甲醇的合成反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高　‎ ‎②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=　　（用a和V表示）‎ ‎③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO　=　H2（填“＞”、“＜”或“=”）‎ Ⅱ．回收SO2用于工业催化氧化制硫酸是处理SO2的方法之一．为了研究外界条件对该反应的影响，将0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g）△H＜0，在一定条件下经5min达到平衡，测得n（SO3）=0.040mol．‎ ‎（3）从反应开始至达到平衡，用O2表示反应速率为　0.002mol•L﹣1•min﹣1　‎ ‎（4）判断该反应达到平衡状态的标志是　BC　（填字母）‎ A．SO2和SO3浓度相等 B．SO2百分含量保持不变 C．容器中气体的压强不变 D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 E．容器中混合气体的密度保持不变 ‎（5）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的　bdf　（填字母）‎ a．升高温度 b．降低温度 c．继续通入SO2‎ d．继续通入O2‎ e．加入催化剂 f．移出SO3．‎ ‎【考点】‎ 化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】I（1）已知：①．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol ‎②．H2（g）+O（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJkJ/mol ‎③．CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣764.5kJ•mol﹣1‎ 根据盖斯定律，①+2×②﹣③得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），△H=△H1+2△H2﹣△H3；‎ ‎（2）①由图象可知，相同温度下，P2压强下CO转化率大于P1压强下的转化率，正反应是气体体积减小的反应，压强增大平衡正向进行，CO转化率增大；‎ ‎②A点CO的转化率为0.75，则转化的CO为0.75a mol，则：‎ ‎ CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）‎ 起始量（mol）：a 2a 0 ‎ 变化量（mol）：0.75a 1.5a 0.75a ‎ 平衡量（mol）：0.25a 0.5a 0.75a ‎ 再根据平衡常数K=计算；‎ ‎③CO和H2按照物质的量比1：2反应，而开始充入a molCO与2a molH2也刚好为1：2，所以CO的转化率等于H2的转化率；‎ Ⅱ．（3）根据v=计算v（SO3），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（O2）；‎ ‎（4）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡；‎ ‎（5）改变条件提高SO2平衡转化率，应使平衡正向移动，但不能只增大二氧化硫的浓度，否则其转化率会降低．‎ ‎【解答】解：I（1）已知：①．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol ‎②．H2（g）+O（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJkJ/mol ‎③．CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣764.5kJ•mol﹣1‎ 根据盖斯定律，①+2×②﹣③得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），则△H=△H1+2△H2﹣△H3=（﹣283.0﹣285.8×2+764.5）kJ•mol﹣1=﹣90.1kJ•mol﹣1，‎ 故答案为：﹣90.1；‎ ‎（2）①由图象可知，相同温度下，P2压强下一氧化碳转化率大于P1压强下的转化率，甲醇的合成反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高，所以P1＜P2，‎ 故答案为：＜；甲醇的合成反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高；‎ ‎②A点CO的转化率为0.75，则转化的CO为0.75a mol，则：‎ ‎ CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）‎ 起始量（mol）：a 2a 0 ‎ 变化量（mol）：0.75a 1.5a 0.75a ‎ 平衡量（mol）：0.25a 0.5a 0.75a ‎ 平衡常数K===，‎ 故答案为：；‎ ‎③CO和H2按照物质的量比1：2反应，而开始充入a molCO与2a molH2也刚好为1：2，所以CO的转化率等于H2的转化率，‎ 故答案为：=；‎ Ⅱ．（3）v（SO3）==0.004mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于其化学计量数之比，则v（O2）=v（SO3）=0.002mol•L﹣1•min﹣1，‎ 故答案为：0.002mol•L﹣1•min﹣1；‎ ‎（4）A．平衡时SO2和SO3浓度关系与二氧化硫转化率有关，平衡时不一定相等，故A错误；‎ B．SO2百分含量保持不变，说明反应到达平衡，故B正确；‎ C．随反应进行混合气体物质的量减小，恒温恒容下压强减小，容器中气体的压强不变，说明反应到达平衡，故C正确；‎ D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等，均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，故D错误；‎ E．混合气体总质量不变，容器容积不变，容器中混合气体的密度为定值，故E错误，‎ 故选：BC；‎ ‎（5）a．正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，SO2平衡转化率减小，故a错误；‎ b．降低温度，降低温度平衡正向移动，SO2平衡转化率增大，故b正确；‎ c．继续通入SO2，SO2平衡转化率减小，故c错误；‎ d．继续通入O2，平衡正向移动，SO2平衡转化率增大，故d正确；‎ e．加入催化剂，不影响平衡移动，SO2平衡转化率不变，故e错误；‎ f．移出SO3，平衡正向移动，SO2平衡转化率增大，故f正确，‎ 故选：bdf．‎ ‎　‎ ‎23．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．‎ ‎（1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H　＜　0．（填“＞、＜或=”下同）‎ ‎（2）若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K　＜　1．‎ ‎（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的　0.55　倍．‎ ‎（4）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：‎ ‎①则该装置中b为　负　极，该电极发生的电极方程式为：　CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O　，反应进行一段时间后原电池溶液PH　变小　（填变大或变小或不变）写出装置中电解池内发生反应的离子方式 ‎　Zn+Cu2+=Zn2++Cu　，‎ ‎②当铜片的质量变化为12.8g时，外电路转移的电子数目为　0.4mol　，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为　2.24　L． 反应完成后电解质溶液中溶质的质量分数　变小　（填变大或变小或不变）‎ ‎（5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：‎ ‎2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol ‎2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol 则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式　C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=﹣44.2kJ/mol　．‎ 在工业生产中，如何根据乙烯水化制乙醇方程式，提高乙烯的利用率（转化率）1　降低温度　，2　不断的移走乙醇　．（写两条）‎ ‎【考点】反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的计算．‎ ‎【分析】（1）230℃处于平衡状态，再升高温度甲醇的体积分数，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；‎ ‎（2）说明升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；‎ ‎（3）参加反应CO为2.5mol×90%=2.25mol，进而计算平衡时混合气体总物质的量，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比；‎ ‎（4）①‎ 甲醇燃料电池，燃料在负极发生氧化反应，b为负极；b电极上甲醇失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子与水；由电极方程式判断PH变化；‎ ‎②根据电子转移守恒计算消耗氧气的体积，根据总反应方程式判断；‎ ‎（5）根据盖斯定律来计算反应的焓变并书写热化学方程式；温度，浓度等对物质的转化率有影响．‎ ‎【解答】解：（1）230℃处于平衡状态，再升高温度甲醇的体积分数，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，而升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，则△H＜0，故答案为：＜；‎ ‎（2）正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则K＜1，故答案为：＜；‎ ‎（3）参加反应CO为2.5mol×90%=2.25mol，则：‎ CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） 气体物质的量减小 ‎1 2‎ ‎2.25mol 4.5mol 故平衡后混合气体总物质的量为2.5mol+7.5mol﹣4.5mol=5.5mol，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，此时容器内的压强为开始时的=0.55倍，‎ 故答案为：0.55；‎ ‎（4）①甲醇燃料电池，燃料在负极发生氧化反应，故b为负极；b电极上甲醇失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子与水，电极反应式为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+‎ ‎6H2O；由电极反应方程式知OH﹣不断减小，故PH变小；电解池内发生反应的离子方式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；‎ 故答案为：负；CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；变小；Zn+Cu2+=Zn2++Cu；‎ ‎②当铜片的质量变化为12.8g时，消耗的n（Cu）==0.2mol，由Cu～Cu2+转移的电子数为2mol，故n（e﹣）=0.4mol，根据电子转移守恒可知消耗氧气为=0.1mol，故a极上消耗的O2在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，CuSO4不断的消耗掉，故其质量分数变小；‎ 故答案为：0.4mol；2.24；变小；‎ ‎（5）①2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H1=+1411.0kJ/mol ‎②2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H2=+1366.8kJ/mol 根据盖斯定律反应C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）等于②﹣①，所以△H=△H2﹣△H1=﹣44.2 kJ/mol，故为C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=﹣44.2 kJ/mol；‎ 降低温度向放热方向进行，故降低温度可提高乙烯转化率，不断的移走生成物，反应物浓度增加，故反应向正反应方向进行也能提高乙烯转化率；‎ 故答案为：C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=﹣44.2kJ/mol；降低温度，不断的移走乙醇．‎ ‎　‎ ‎2017年4月19日